Реакция индивидуальные

В качестве примера приведем реакции обобщенных углеводородов при платформинге, которые записываются аналогично реакциям индивидуальных веществ [c.96]

Результаты расчетов теплот реакций индивидуальных углеводородов при 500°С по уравнению и по теплотам образования компонентов реакционной смеси приведены ниже (в расчете на сырье) [c.115]

Укажем, что материальный баланс для реакций индивидуальных веществ составляют по их количеству (числу молей). При этом коэффициенты v характеризуют мольные отношения реагирующих веществ. Для реакций сложных смесей углеводородов часто удобнее балансы составлять по массам. В этом случае коэффициенты V выражают массовую долю продукта, образовавшегося при полном разложении сырья. [c.98]

Для нескольких процессов были сопоставлены теплоты реакций индивидуальных углеводородов с образованием нормальных парафинов, найденные по теплотам образования реагирующих веществ и по последнему уравнению с использованием соответствующей величины пр = —51,8 кДж/моль. Результаты показали высокую точность полученного соотношения. [c.118]

Таблица 13. Теплоты реакций индивидуальных углеводородов при 500 °С

Полное химическое уравнение типа уравнения (2-3) несет в себе много информации. Прежде всего оно указывает исходные вещества-реагенты, а также продукты реакции. Кроме того, оно показывает, что число атомов каждого сорта, вступающих в реакцию, точно совпадает с числом атомов данного сорта по заверщении реакции. В ходе реакции индивидуально сохраняются все атомы каждого сорта. Уравнение (2-3) можно рассматривать также как утверждение, что для реакции с каждыми 4 молекулами ТНТ требуется 21 молекула кислорода и в результате образуется 28 молекул СО2, 10 молекул воды и 6 молекул N2. Умножая обе части уравнения на множитель 6,022-10 , мы перейдем от молекулы к молям и сможем сказать, что 4 моля ТНТ реагируют с 21 молями О2 с образованием 28 молей СО2, 10 молей Н2О и 6 молей N2. Если учесть теперь, что молеку- [c.72]

Укажем, что при записи реакций индивидуальных веществ коэффициенты V,- м характеризуют мольные массы. Для реакций со сложными смесями углеводородов материальные балансы получают в весовых (удельных) единицах, и перевод их в мольные единицы требует определения молекулярных масс для различных смесей (бензина, керосина и т. д.). Это обычно не оправдано, так как приходится переходить от точной величины массы в удельных единицах к приближенной величине (из-за приближенного определения молекулярной массы) в мольных единицах. Поэтому для сложных смесей удобнее записывать уравнения реакции для удельных единиц массы. [c.182]

Ниже подробно описан расчет теплот процессов каталитического риформинга и гидрокрекинга, основанный на использовании теплот реакций индивидуальных углеводородов. [c.196]

Наиболее целесообразно проверить точность уравнения (УП-17) для реакций индивидуальных углеводородов, когда теплоты реакций могут быть точно рассчитаны по теплотам образования компонентов реакционной смеси. В случае реакций индивидуальных углеводородов, протекающих до конца, величина выхода [c.198]

Наиболее точным является рассматриваемый ниже расчетный метод, который позволяет выполнять тепловые расчеты процессов со сложными смесями на основе точно устанавливаемых теплот реакций индивидуальных углеводородов. [c.134]

При записи уравнений балансов процессов переработки нефтяных фракций реагирующие вещества объединяют или по технологическим признакам (газ, бензин, дизельное топливо и т. п.), или по химическим признакам (парафиновые углеводороды, нафтеновые углеводороды и т. п.). Соответственно говорят о технологической или химической группировке. Для тепловых расчетов удобнее химическая группировка, так как она позволяет использовать точные данные о теплотах реакций индивидуальных углеводородов и их производных. [c.134]

Анализ данных теплот реакций индивидуальных углеводородов показал, что теплота какой-либо реакции для стехиометрических количеств реагирующих веществ практически не зависит от молекулярной массы исходного вещества. Например, близки теплоты крекинга н-гексана, н-гептана и н-октана с образованием этилена и парафинового углеводорода, теплоты изомери- [c.134]

В расчетах теплот в качестве исходных удобнее пользоваться мольными теплотами реакций индивидуальных веществ. Анализ данных табл. 10 показывает также, что в интервале температур 700—900 К, т. е. для большинства промышленных процессов, теплоты реакций слабо зависят от температуры. Вообще изменение температуры в процессе на 100—200 градусов слабо сказывается на теплоте реакции. Поэтому при тепловых расчетах реальных неизотермических процессов можно пренебречь влиянием температуры на теплоту реакции. [c.136]

В настоящее время крекинг является основным направлением переработки нефти и включает такие процессы, как крекинг тяйсёЙ1х нефтей и нефтепродуктов для получения крекинг-бензина, термическое превращение низкооктановых бензинов и лигроинов с целью повышения их октановых чисел, получение бензинов из газов крекинга путем полимеризации олефинов или алкилирования олефинами изобутана, каталитический крекинг и т. д. У нас в Союзе более 50% всего вырабатываемого бензина получается путем крекинга тяжелых нефтепродуктов. Вполне понятен поэтому тот повышенный интерес, который проявляется в настоящее время к термическим и каталитическим реакциям углеводородов и тот широкий размах исследовательских работ в этом направлении, который наблюдается в последнее десятилетие. Детальное изучение термических и каталитических реакций индивидуальных углеводородов даст возможность подвести надежную теоретическую базу под дальнейшее развитие бензиновой промышленности. [c.5]

Если данные об изменении в ходе процесса химических компонентов отсутствуют, но известны количества полученных технических фракций, используется технологическая группировка. При этом возникают некоторые затруднения с использованием данных о теплотах реакций индивидуальных веществ. Например, крекинг газойля можно рассматривать, используя данные [c.136]

Использование приведенного уравнения предполагает, что величины Azk, Azs измерены. Что касается АЯк и АЯз, то эти величины не могут быть выбраны по аналогии с реакциями индивидуальных веществ, как это делалось ранее, и должны быть найдены по результатам эксперимента с измерением qn- [c.152]

Про кде чем рассматривать реакции индивидуальных углеводородов при каталитическом крекинге, целесообразно проследить общее направление в поведении углеводородов отдельных рядов. [c.438]

Имеющиеся данные по химизму и кинетике реакций индивидуальных углеводородов дают только ориентировочное представление о химизме и кинетике крекинга нефтепродуктов и в особенности тяжелых нефтяных остатков [317]. [c.44]

На основании экспериментальных данных определяли выход эфира в процентах в зависимости от времени реакции в присутствии катализатора и без него. Равновесие без катализатора не наступает даже за 7—8 часов и в присутствии катализатора равновесие достигается в основном за 4 часа для реакции индивидуальных кислот как с диэтилен гликолем, так и с триэтиленгликолем. [c.105]

Из приведенных ниже данных [73] видно, что при расчете в ккал моль тепловой эффект реакций индивидуальных углеводородов, протекающих при каталитическом риформинге, мало зависит от молекулярного веса сырья. [c.41]

Реакции индивидуальных углеводородов [c.84]

Опыты но изомеризации метилбутиленов показали, что уже к моменту начала реакции индивидуальный углеводород превращается в смесь трех изомеров состава, близкого к требуемому равновесием [c.335]

НЕЦЕПНЫЕ РАДИАЦИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ Реакции индивидуальных углеводородов [c.149]

Таким образом, мы видим, что научные исследования 1940-1970-х годов базируются на параллельно-последовательных реакциях деструкции и уплотнения. Такой подход к объяснению механизмов коксообразования считался классическим, и отойти от него, практически, было невозможно. Однако, следует отметить, что данные по химизму и кинетике реакций индивидуальных углеводородов на основе параллельно-последовательного механизма давали только ориентировочное представление о химизме и кинетике крекинга нефтепродуктов и в особенности тяжелых нефтяных остатков [100] и не давали полного представления о том, каким образом из углеводородов образуется графит в конечном итоге [16]. [c.66]

Термические реакции индивидуальных соединений горючих ископаемых [c.126]

По уравнению нельзя определить теплоты суммарных реакций индивидуальных углеводородов с разным числом атомов углерода, например реакции IT7- -Hio, Пз+П +Аю, так как уравнение выведено в предположении образования ароматических углеводородов со средним для исходной смеси числом атомов углерода. Для приведенного примера можно рассчитать теплоту образования усреднеиного> ароматического углеводорода с числом атомов углерода 8,5, но не 10. [c.115]

Далее процедура повторяется для второй строки и т. д. Если, осуществив операции (а) и б) для всех р строк, не получили ни одной строки, все элементы которой равны нулю, все реакции независимы. Если же получено g незначимых строк, то ранг матрицы и число независимых реак1щй равно (р— )> и g реакций можно исключить из рассмотрения. Таким образом, определение числа линейно независимых реакций требует определения коэффициентов V. Это не вызывает затруднений для реакций индивидуальных веществ, но не для превращений технологических групповых компонентов. В последнем случае не обязательно создавать модель процесса, так как значения V,/ можно найти из общих соображений о соотношениях компонентов в ходе процесса. Для иллюстрации этого рассмотрим реакцию каталитического крекинга легкого газойля А, продуктами которой являются бензин А1, таз А2 и кокс Аз- Предположим, что процесс проводится без рециркуляции. При этом можно использовать представления о непревращенном сырье и описать процесс схемами [c.79]

В табл. VI1-5 для нескольких процессов сопоставлены теплоты реакций индивидуальных углеводородов с образованием к-парафинов, найденные по теплотам образования реагирующих веществ и по уравнению ( 11-29) с использованием соответствующей величины 9пр = —12,4 ккал молъ. Из приведенных результатов видна высокая точность полученного соотношения. [c.203]

Ниже будет рассмотрен метод расчета теплот гидроочист-ки — гидрокрекинга тяжелых нефтяных фракций, в которых содержание соединений серы значительное. В процессах гидроочистки — гидрокрекинга тяжелых нефтяных фракций протекают реакции гидрирования полициклических ароматических соединений, гидрокрекинга, гидрогенолиза С—5-связей и др. Получить надежные данные об изменении в ходе процесса индивидуальных структур обычно не удается. Поэтому использование данных о теплотах реакций индивидуальных структур оказывается затруднительным. [c.151]

Иридий. Иридий, как и платина, катализирует разнообразные превращения углеводородов. Сравнение катализаторов Р1/7-А120з и 1г/7-А1- ,Оз в реакциях индивидуальных углеводородов показало, что платиновый катализатор обладает большей активностью и селективностью в реакциях ароматизации нафтенов, а иридиевый — в реакциях дегидроциклизации парафинов [233]. Скорость гидрогенолиза на иридиевом катализаторе значительно больше, а отложение иокса 1амного. меньше. [c.104]

Автор сознательно уделил значительно большзэ внимание свойствам и реакциям индивидуальных углеводородов, чем непосредственно исследованиям, посвященным химии самой нэфти. Может даже показаться, что это, в какой-то мзрз, противоречат названию монографии. Однако на самом деле, это, конечно, далеко не так. [c.5]

Биссульфиды К—5—Кх—5—К (где К-алкильные или арильные радикалы, а Кх-ди-, тетра- или пентаметилековые мостики) и биссульфиды КЗ (СН.2)г — ЗКх (где К и Кх-алкильные радикалы) получены реакцией индивидуальных меркаптанов или узких фракций концентратов меркаптанов с дигалоидалканами в спир- [c.54]

Анализ энтропии и ее изменения для многокомпонентных систем довольно сложен. Применительно к неидеальным растворам нами рассмотрена энтропийная оценка химических взаимодействий (см. гл. 4) по принципам работы [135]. Новые идеи высказаны [112] при анализе энтропии ионов в растворах. При проведении химических реакций индивидуальные особенности энтропии веществ суммируются в так называемом энтропийном факторе (ТА8т) полного изменения энергии Гиббса. Разность А5г рассчитывают как алгебраическую сумму с учетом зависимости теплоемкостей компонентов реакции и АСр от температуры. [c.32]

И некоторые другие. К получению [Ag(NH3)2l+ прибегают для отделения Ag+-HOHOB от РЬ " - и [Hgal+ -HOHOs [ u(NHg)4l+ отличается интенсивным синим цветом и поэтому образование этого комплекса используют для открытия Си+ + -ионов [ u( N)4l получают при открытии ионов кадмия в присутствии ионов меди комплекс [ u( N)4)" более устойчив, чем [ d( N)4j" и не разлагается сероводородом, в то время как [ d( N)4l" при действии сероводорода разлагается с образованием осадка dS и т. д. Образование и применение соответствующих комплексов рассматривается при описании реакций индивидуальных ионов IV аналитической группы. [c.294]

Надежной кинетическая информация может быть лишь в том случае, когда кроме суммарной скорости реакций присоединения и конденсации в кислой среде, будут определены и скорости реакции индивидуальных фенолоспиртов. В ранних работах [23, 59—61] определяли суммарную скорость реакции, которая в большинстве случаев описывалась уравнением второго порядка. Было установлено, что в присутствии соляной кислоты скорость реакции пропорциональна концентрации Н-ионов, а энергия и энтропия активации увеличиваются с ростом pH, что свидетельствует об изменении механизма реакции (табл. 3.5) [62]. Скорость образования ДГДФМ (реакция конденсации) по данным одной работы [41] более чем в пять раз, а по данным другой работы [62] в 10— [c.64]

Алифатические кетоны на ртутном нли свинцовом катоде превращаются иногда в металлорганнческне соединення. Во многих случаях одновременно образуются различные продукты Для получения однородного про дгкта необходимо тщательно подбирать все параметры реакции индивидуально для каждого соединения В условиях, аналогичных восстановлению альдегидов н ке тонов, сахара восстанавливаются до многоатомных спиртов [93], а хиноны — до гндрохнпонов [94, 95] [c.382]

Степени превращения при изомеризации смеш.анного сырья. Скорость изомеризации компонентов С4, С5 и Се неодинакова. Следовательно, для достижения одинаковой степени приближения к термодинамическому равновесию для каждого компонента требуется различная активность катализатора. Другими словами, при изомеризации смешанных фракций на катализаторе заданной активности реакция индивидуальных фракций будет протекать с различными степенями приближения к равновесию (см. табл. 3, составленную на основе данных по изомеризации широкой фракции С4—Се, полученных на пилотной установке). Нужно отметить, что максимальное приближение к термодинамическому равновесию достигается для выхода изопентана (97%) затем следуют гексаны с двумя боковыми цепями (90%) и, наконец, изобутан (39%). Степень приближения к равновесию для индувидуальных фракций обычно достигает 88—93%. Таким образом, при изомеризации смешанного сырья степени превращения для фракций Сб—Сб будут такие же, или даже выше, чем обычно достигаемые для узких фракций, но степень превращения углеводородов С4 в изобутан почти вдвое меньше, чем при изомеризации бутана при оптимальной активности катализатора. [c.159]

Термический крекинг предназначен дпя переработки жидкого тяжелого сырья нефтяного и твердотопливного происхождения при 455— 480°С и 4,0—5,0 МПа без применения химических агентов и катализаторов. Термические реакции индивидуальных соединений, протекающих при термических процессах, в том числе и крекинге, мзло-жены в гл. 9. [c.261]