Каталитическая реакция разложения пероксида водорода

Лабораторная работа № 14. Исследование кинетики гомогенной каталитической реакции разложения пероксида водорода 182 [c.7]

Опыт 6. Гетерогенный и гомогенный катализ. Каталитическую активность гетерогенных катализаторов можно продемонстрировать на примере реакции разложения 3 %-ного раствора пероксида водорода при внесении в него гранулированных оксидов свинца (IV), марганца (IV), железа (III), меди (II). Ферментативный катализ демонстрируют на примере разложения пероксида водорода при внесении в него кусочка сырого мяса, содержащего в крови каталазу. Пероксид водорода можно использовать и для показа гомогенного катализа окисление индиго-кармина в присутствии хлорида железа [c.166]

Скорость каталитического разложения пероксида водорода. В данном задании предлагается большой группе студентов сравнить каталитическую активность различных веществ в реакции разложения пероксида водо рода (3%-й раствор), например соединений марганца М.пОц , Мп(0Н)4, Мп(0Н)2, Мп2+, МпОг и МпО, или соединений хрома, железа,, титана, ванадия. [c.312]

При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую, между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Например, каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии раствора солей (жидкая фаза). Для гомогенного катализа установлено, что скорость химической реакции пропорциональна концентрации катализатора. [c.94]

Каталитическое разложение пероксида водорода проходит как реакция первого порядка. Кинетику разложения изучали титрованием раствором перманганата калия пробы пероксида водорода через различные промежутки времени при температурах 23,5 и 38,8 °С получены следующие результаты [c.255]

При переходе от щелочных к кислым растворам скорость разложения пероксида водорода по сопряженному электрохимиче-слому механизму уменьшается вследствие роста перенапряжения анодных и катодных реакций пероксида водорода (см., например, рис. 59). Скорость химического разложения снижается в меньшей степени. Введение в раствор ионов хлора приводит в основном к торможению электрохимических реакций пероксида водорода, а катионы Ва + в щелочной среде не влияют на скорость процесса [164]. Увеличение удельной поверхности углеродного материала приводит к возрастанию скорости каталитического распада, а его окисление (400° С в атмосфере кислорода) — к снижению как электрохимической, так и химической составляющей [164]. Активность углеродных материалов в отношении реакции разложения пероксида водорода растет (при равной удельной поверхности) в ряду графит С сажа < активированный уголь. В этом же ряду увеличивается доля аморфного, неароматического углерода и, следовательно, число краевых атомов разорванных боковых цепочек и углеродных ароматических слоев, которые могут определять электрокаталитическую активность [80, 156, 164]. [c.145]

Таким образом, пероксид водорода является восстановителем в реакции МпОг—>-Мп + и окислителем, обеспечивающим протекание реакции в обратном направлении. Это объясняет сильное каталитическое действие небольших добавок МпОз на процесс разложения пероксида водорода [c.419]

Вследствие того что соли тяжелых металлов каталитически ускоряют реакцию диспропорционирования пероксида водорода, происходит также- ча -стичное разложение Н Ог с выделением кислорода. [c.485]

Более распространены гомогенные каталитические реакции в жидкой фазе. Например, реакция разложения пероксида водорода [c.197]

При облучении всей каталитической системы эффект, как правило, больше, чем дает предварительное облучение. Величина радиационно-каталитического эффекта в данной системе сильно зависит от вида применяемого излучения и дозы облучения. Например, в реакции разложения пероксида водорода или в некоторых окислительных реакциях катализатор или систему облучают определенной минималь- [c.195]

Данные по каталитической активности сажи, промотированной различными кобальтитами, в реакции разложения пероксида водорода представлены в табл. 19. Возрастание каталитической активности при нанесении кобальтитов на сажу в основ- [c.194]

Возможность регулирования каталитической активности ионитных комплексов в реакции разложения пероксида водорода дает основание применять их в качестве гетерогенных катализаторов других окислительновосстановительных реакций [73, 98—100]. [c.317]

В присутствии катализатора образуют промежуточные продукты реакции, в силу чего процесс может протекать при более низкой энергии активации. Причины снижения энергии активации при каталитических процессах во многом еще остаются невыясненными. Опыт показывает, что для разложения пероксида водорода на во- [c.162]

Каталитическая активность этих катализаторов исследовалась на реакциях разложения пероксида водорода, окислении этилового спирта и гидрировании гексана-1. [c.186]

Уравнению (10.24) подчиняется реакция каталитического дегидрирования некоторых углеводородов и спиртов. Скорость жидкофазных каталитических реакций может быть выражена уравнениями, аналогичными (10.19) и (10.24). Так, для реакции разложения пероксида водорода на поверхности твердых катализаторов скорость может быть выражена уравнением [c.221]

Механизм хемилюминесцентных реакций крайне сложен и до конца не выяснен. Большое значение в хемилюминесценции имеют процессы комплексообразования, каталитического разложения пероксида водорода, радикальные процессы. [c.364]

При гетерогенном катализе реагирующие вещества и катализатор находятся в различных фазах, а каталитическая реакция протекает на поверхности раздела фаз. Например, каталитическая реакция разложения жидкого пероксида водорода на поверхности твердого платинового катализатора [c.339]

При постепенном накоплении продуктов реакции развиваются деструктивные процессы, ведущие к образованию карбоновых кислот. Последние оказывают каталитическое влияние на разложение пероксида водорода, вследствие чего кривая его накопления в реакционной смеси проходит через максимум (рис. 120). Поэтому процесс ведут до небольшой степени кон- [c.396]

Существуют факты, которые указывают на важную роль свободных и слабо связанных электронов катализатора в каталитической реакции. К их числу можно отнести высокие каталитические свойства переходных металлов, обладающих незавершённой -оболочкой и возможностью перехода электронов в другую электронную оболочку каталитическую активность полупроводников, электроны которых могут осуществлять переходы между уровнями заполненной и свободной зоны и уровнями примесей наблюдающийся в некоторых случаях параллелизм между каталитическими свойствами и такими свойствами веществ, как электрическая проводимость и работа выхода электрона и т. п. Влияние работы выхода электрона на каталитическую активность иллюстрирует разложение пероксида водорода на меди или никеле. Одна из стадий этой реакции состоит в диссоциации молекулы пероксида водорода [c.360]

Реакция 1 автокаталитическая и протекает с высокой скоростью скорость реакции 2 относительно невелика. В работе Брея 17] обсуждалась также роль окислительно-восстановительной пары в каталитическом разложении пероксида водорода [c.12]

В водном растворе разложение пероксида водорода до кислорода и воды ускоряется ионами ОН. Каковы причины каталитического действия ионов ОН Предскажите механизм процесса, учитывая, что по кислороду реакция проходит как реакция первого порядка. [c.260]

Определение активности катализаторов. Для изучения каталитических свойств платины на цеолитах была выбрана реакция жидкофазного разложения пероксида водорода. [c.109]

Многочисленные работы по каталитическому разложению пероксида водорода будут рассмотрены в разделе электрохимических реакций пероксида водорода. Активированные угли ускоряют окисление молекулярным кислородом солей двухвалентного железа, олова, аммиака и гидразина, оксида азота, нитритов, диоксида серы, сероводорода, мышьяковистой кислоты и арсенитов и др. [30]. При изучении окисления сернистого газа было показано, что поверхностные кислородные комплексы на угле представляют собой активные промежуточные соединения. Местами адсорбции ЗОа являются парамагнитные центры, фиксированные хемосорбированным кислородом [159]. Доля электрохимически активного хемосорбированного кислорода [166] соответствует его количеству, участвующему в каталитическом процессе. Это, по мнению авторов работы [166], позволяет предположить протекание реакции через промежуточное образование поверхностных оксидов. [c.67]

Ниже описаны работы по исследованию кинетики реакций каталитической гидрогенизации и разложения пероксида водорода. Реакции каталитической гидрогенизации находят широкое [c.222]

Примером гомогенных каталитических реакций являются этерификация и омыление сложных эфиров, катализируемые кислотами, разложение пероксида водорода под действием ионов в растворе, инверсия сахарозы и мутаротация глюкозы в присутствии кислот и оснований, полимеризация олефинов в жидкой фазе под действием серной кислоты, полимеризация олефинов в жидкой или паровой фазе под действием трифторида бора и фторида водорода, алкилирование парафинов или бензола олефинами в присутствии трифторида бора или фторида водорода и др. Очень широко распространены гомогенные каталитические реакции в природе. Синтез белков и обмен веществ в биологических объектах совершаются в присутствии биокатализаторов, получивших название ферментов, или энзимов. [c.374]

Проследите каталитическое действие нескольких катализаторов на скорость реакции разложения пероксида водорода 2Н2О2 = = 2НгО + О2 по скорости обесцвечивания индигокармина вследствие окисления его выделяющимся кислородом. [c.46]

КАТАЛИЗ (греч. katalysls — разрушение) — изменение скорости химической реакции в присутствии катализатора, сохраняющего свой состав в процессе реакции. К. может быть положительным (когда скорость реакции увеличивается) и отрицательным (когда скорость уменьшается или реакция совсем прекращается). Явление К. используется для ускорения химической реакции и направления ее в сторону образования желаемых продуктов без затраты энергии. Действие катализатора на химическую реакцию заключается в промежуточном взаимодействии его с реагирующими веществами. Например, каталитическое разложение пероксида водорода воль-фрамат-ионами проходит через образование промежуточных соединений по схеме [c.122]

Как видно, иодид-ион в результате реакции не расходуется. Каталитическое разложение пероксида водорода под воздействием катализатора иона Ре протекает через четыре стадии с образованием [c.198]

Наибольшую каталитическую активность имела платиновая чернь, полученная в атмосфере азота. Каталитическая активность палладиевой черни ниже активности платиновой черни и проявляется избирательно. Так, палладиевая чернь, полученная в атмосфере азота, наиболее активна в реакции гидрирования гексана-1, в то время как для разложения пероксида водорода наибольшую активность имела чернь, полученная в атмосфере водорода. [c.186]

Существование зависимости выхода по току пероксида от природы углеродистого материала связывают с различной каталитической активностью углей по отношению к реакции разложения пероксида водорода [26, 28]. Данные о самопроизвольном разложении пероксида водорода на различных типах углеродистых материалов ттредставлены в табл. V.l. [c.195]

Ионитные комплексы в реакции разложения пероксида водорода. Жидкофазное разложение пероксида водорода — простейшая модель ферментативной окислительно-восстановительной реакции. Каталитическая активность растворимых комплексов в этой реакции определяется составом координационного центра [95]. Для данной пары партнеров ионит — ионы переходного металла каталитическая активность ионитного комплекса в реакции разложения Н2О2 определяется составом среднестатистического координационного центра, который зависит от соотношения концентраций в системе координационно-активных групп ионита [Ь] и ионов металла [М]. При использовании в качестве полилиганда анионитов (например, винилпиридинового ряда) минимальную активность проявляют комплексы, состав которых может быть выражен соотношением [ N] [c.315]

Проследить каталитическое действие разных катализаторов на реакцию разложения пероксида водорода 2Н2О2 = = 2Н20 -Ь Ог по скорости обесцвечивания индигокармина за счет окисления красителя выделяюшцмся кислородом. [c.103]

Каталитическое разложение пероксида водорода проходит как реакция первого порядка. Кинетика разложения изучалась титрованием при помощи раствора перманганата калия при температурах 23,5 и 38,8°С. Результаты приведены в табл. 50. Вычислите для 30°С константу скорости, период полураспада, время, необходимое для разложения 90 и 99% начального количества Н2О2. [c.146]

При гостепенном накоплении продуктов реакции развиваются деструктивные процессы, ведущие к образованию карбоновых кислот. Посл( дние оказывают каталитическое влияние на разложение пероксида водорода, вследствие чего кривая его накопления в реакционной смеси проходит через максимум (рис. 122). Поэтому процесс зедут до небольшой степени конверсии и получают разбавленный раствор продуктов в спирте, возвращая последний на окисление. [c.409]

В отсутствие посторонних веществ или ионов Н2О2 — стабильное вещество. Энергия активации реакции его разложения равна 750 кДж/моль (см. гл, 10, табл. 10,1 и 10.2), Однако многие вещества и ионы катализируют эту реакцию, В частности, как катализаторы разложения пероксида водорода ведут себя соединения железа (III). При этом относительная каталитическая активность ак-вокомплекса равна I, гема — 10 и каталазы — 10 (рис. 1.2). [c.15]

Колебательные изменения в процессе реакции каталитического разложения пероксида водорода в присутствии Ре(Ы0з)з-9Н20 в азотнокислом растворе, происходящей в ППР, были изучены в работе Виргеса [219] и определены критические значения скорости реакции, которые приводят к колебаниям температуры и конверсии. Сравнение экспериментальных значений с результатами расчетов показывают большие отклонения рассчитанных величин амплитуды колебаний температуры от экспериментальных. Лучшее совпадение теории с экспериментом было получено при использовании более совершенной модели, учитывающей выпаривание воды. Хьюго и Виргес [98] провели цифровой анализ изменений температуры и конверсии, исходя из уравнений баланса энергии и массы в безразмерных величинах, и определили колебательный характер изменения амплитуды температуры. [c.114]

Для реакции по второму маршруту связь О—О при присоединении первых двух электронов не разрывается, а сохраняется в образовавшемся промежуточном продукте Н2О2 она разрывается только на более поздней стадии — при восстановлении или каталитическом разложении пероксида водорода. Этот маршрут не имеет аналогий при анодном выделении кислорода. [c.370]

Плотность заряда [Си(МНз)4Р+ по сравнению с Си + уменьшается, связь с ионами 0Н ослабляется и [Си(ЫНз)4](ОН)2 ведет себя как сильное основание. Образование комплексных ионов сказывается не только на силе кислот и оснований, но и на каталитической активности ионов-комплексообразователей. В ряде случаев активность увеличивается. По-видимому, это связано с возникновением в растворе крупных структурных образований, способных участвовать в создании промежуточных продуктов и снижать энергию активации реакции. В качестве примера такого рода активирования реакции при комплексообразовании можно привести разложение пероксидов водорода. Если к Н2О2 прибавить Си + или МНз, процесс ее разложения существенно не ускоряется. В присутствии же иона [Си(ЫНз)4Р+ разложение Н2О2 протекает с большей скоростью (ускорение равно 40 000 000 раз). [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология