Электрохимические индикаторы

Алюминий не восстанавливается ни на ртутном капельном, ни тем более на платиновом электроде. Поэтому амперометрическое определение его возможно только при помощи реактива, способного давать электродную реакцию на том или другом индикаторном электроде, или при помощи электрохимического индикатора (см. гл. I). [c.173]

Успешно развивается применение электрохимических индикаторов для определения конечной точки титрования (Fe +, u +) [23, 33—35], что дает возможность определять элементы, которые не анализируются полярографически, и исключить влияние многих металлов с низкой полуволной например Индикатор должен иметь более положительный потенциал восстановления, при котором ни титруемое вещество, ни реагент не дают полярографических волн. На титрование индикатора расходуется некоторое количество фтор-иона, поэтому приходится вводить поправку, величина которой определяется путем титрования индикатора с определяемым элементом [36]. Развивается амперометрическое титрование в неводных средах и с применением двух индикаторных электродов [25]. [c.137]

Электрохимические индикаторы качества воды. [c.157]

Интересно, что, заменяя ЭДТА другим комплексоном — этилен-гликоль-бис-(аминоэтил)-тетрауксусной кислотой можно титровать кадмий в присутствии цинка, так как константы нестойкости комплексных соединений обоих металлов с этим комплексоном достаточно сильно различаются. В качестве электрохимического индикатора при этом титровании применяют медь, комплексное соединение которой с данным реактивом по своей устойчивости занимает среднее положение между комплексными соединениями кадмия и цинка. Среду при этом титровании создают аммиачную, pH около 10, титруют при —0,3 в (Нас. КЭ) с ртутным капельным электродом. При этом потенциале восстановление кадмия исклю- [c.224]

При титровании производными дитиокарбаминовой кислоты электрохимическим индикатором служит свинец (И). Медь, серебро и золото (П1) не должны присутствовать в титруемом растворе. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология