Индикаторы выбор при титровании

Рис. Д.53. Схема выбора индикаторов при титровании смеси 0,1 н. растворов хлороводородной и уксусной кислот.

Так как в кислотно-основных титрованиях обычно в качестве титранта применяют либо сильную кислоту, либо сильное основание, при выборах индикатора для титрования кислот и оснований можно пользоваться следующим общим указанием [47] [c.598]

Рис. 5-7. Диапазоны pH, в которых происходит изменение окраски некоторых распространенных кислотно-основных индикаторов. Выбор индикатора для кислотно-основного титрования определяется ожидаемым pH в конечной точке титрования и диапазоном резкого изменения pH при ее прохождении.

Из всего этого нетрудно вывести основное правило выбора индикатора для каждого данного титрования можно применять только те индикаторы, показатели титрования которых лежат в пределах скачка pH на кривой титрования. [c.260]

Выбор индикатора при титровании кислотами и основаниями [c.310]

Выбор индикатора при титровании. [c.76]

При выборе индикатора для титрования с заданной точностью ориентируются на уравнение [115]. [c.151]

ВЫБОР ИНДИКАТОРА ПРИ ТИТРОВАНИИ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ [c.154]

Учитывая все сказанное о буферном действии, можно так сформулировать правило выбора индикаторов при титровании для каждой данной реакции следует выбирать такие индикаторы, которые изменяют свою окраску в тот момент, когда титруемый раствор не обладает буферным действием, так как только в этом случае перемена окраски будет достаточно резкой. [c.282]

Интервал перехода не является вполне точной характеристикой. Он зависит от различной интенсивности окраски обеих форм и от различной восприимчивости глаза к разным цветам. Тем не менее знание интервала перехода необходимо при выборе индикатора при титровании, а также для колориметрического определения pH. Очевидно, при определении pH в пределах обычной шкалы от О до 14 нельзя ограничиться каким-нибудь одним индикатором и считать его наилучшим . Для титрования и для ко- [c.308]

Все эти требования сильно ограничивают выбор индикаторов. Несмотря на большое число известных веществ, обладающих индикаторными свойствами, число широко применяемых индикаторов не превышает двадцати. Очень большое значение имеет правильный выбор индикатора при титровании. [c.238]

Ошибка титрования близка нулю, если потенциал перехода окраски индикатора равен потенциалу в точке эквивалентности. Практически допустимой считают относительную ошибку в10 или 0,1 7о, благодаря чему возможен широкий выбор окислительно-восстановительных индикаторов. При титровании восстановителя 2 окислителем 1 предельные значения потенциа-.лов (в вольтах) получают из следующих уравнений [c.170]

Выбирают индикатор для титрования так, чтобы интервал перехода окраски индикатора (или рТ) ближе всего совпадал бы с pH титруемого раствора в ТЭ. Поэтому для более правильного выбора индикатора необходимо проследить характер кривой титрования, величину скачка титрования и установить pH, соответствующее ТЭ (см. например, рис. 5.2.3). [c.598]

На первый взгляд, казалось бы, что для установления точки эквивалентности при титровании достаточно использовать индикатор, показатель титрования которого точно соответствует значению pH в точке эквивалентности. Легко можно показать, однако, что это правильное с формальной точки зрения требование не всегда необходимо так строго выполнять. В ряде случаев вполне успешно можно использовать индикаторы, значения рКт которых значительно отличаются от pH в точке эквивалентности. Чтобы выяснить, на каком принципе основан выбор индикатора при кислотно-основном титровании, необходимо рассмотреть кривые [c.243]

Познакомившись с теорией индикаторов метода нейтрализации, вернемся к рассмотрению важнейшего для анализа вопроса в выборе индикатора при титровании. В 58 было показано, что величина pH в точке эквивалентности определяется прежде всего природой реагирующих при титровании кислоты и основания. Так, если титровать сильную кислоту сильным основание.м или обратно, то получающаяся в результате реакции соль не подвергается гидролизу, и поэтому pH в точке эквивалентности равен 7. Так как показатель титрования лакмуса равен 7, можно заключить, что этот индикатор должен оказаться в данном случае вполне подходящим. [c.270]

Выбор индикаторов. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Однако различные индикаторы, как это видно из табл. 12, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение pH, до которого следует титровать с данным индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота — основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачКом титрования в данном титриметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ—с pH в точке эквивалентности. [c.275]

При выборе индикатора для титрования слабых кислот сильными основаниями рекомендуется руководствоваться правилом. [c.332]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

Пользуясь этими правилами, можно ответить на вопросы, относящиеся к выбору индикаторов для титрования, не обращаясь к таблицам констант диссоциации кислот. [c.348]

Следовательно, в точке нейтрализации pH раствора окажется равным 9,18, а не 7,00. Поэтому для титрования указанного раствора следует применять индикатор, у которого область изменения окраски включает в себя вычисленное значение pH точки нейтрализации. С помощью данных табл. 15.3 можно убедиться, что выбор фенолфталеина в качестве индикатора для титрования обсуждаемого раствора был бы вполне оправданным. [c.278]

Значение кислотности зависит от характера применяемого индикатора. Выбор индикатора должен определяться показателем pH в точке эквивалентности при титровании муравьиной кислоты едкой щелочью. [c.11]

При титровании 0,1 н. НС1 могут применяться индикаторы с рТ от 4 до 10, в том числе метилоранжевый (рТ = 4). При титровании 0,01 н. НС можно пользоваться индикаторами с рТ от 5 до 9 в данном случае, следовательно, применение метилоранжевого невозможно. Еще более ограничен выбор индикатора при титровании 0,001 н. НС1. Если уменьшить требование к точности титрования и допустить ошибку титрования до 1 %, то, как видно из табл. 6, выбор индикатора несколько расширяется. Например, при титровании 0,01 н. НС с точностью до 1 % можно пользоваться метилоранжевым, чего нельзя делать, если желательно достигнуть большей точности. Таким образом, путем уменьшения концентрации нельзя достигнуть большей точности определения вследствие менее резкого изменения окраски индикатора. Лучше пользоваться растворами возможно более высокой концентрации (0,01—0,1 н.) и производить титрование из бюреток, обеспечивающих точность дозировки очень малых объемов. [c.160]

Методика прямого титрования карбонатов с помощью фенолфталеина и бромкрезолового зеленого по Кольтгофу [191 приведена ниже. Возможно титрование карбонатов в присутствии гидрокарбонатов, однако кривая титрования имеет весьма малый угол наклона в точке эквивалентности (pH = 8,3 — 8,4). Для раздельного определения карбонатов и гидрокарбонатов применяют упомянутый выще метод титрования с помощью двух индикаторов. При титровании смесей карбонатов и гидрокарбонатов ошибка определения компонента, присутствующего в значительно меньшем количестве, может достигать 60% вследствие неправильного выбора pH точки эквивалентности. В работе [20] приведены кривы зависимости правильного значения pH точки эквивалентности от соотношения карбонатов и гидрокарбонатов. [c.46]

ВЫБОР ИНДИКАТОРА. КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ [c.246]

Выбор индикатора возможности метода. Как следует из рис. 9-3 и 9-4, выбор индикатора для титрования слабой кислоты более ограничен, чем для титрования сильной кислоты. Например, бромкрезоловый зеленый совершенно непригоден для титрования 0,1000 М уксусной кислоты так же малопригоден н бромтимоловый синий, поскольку изменение его окраски наблюдается в интервале от 47 до 50 мл 0,100 М сильного основания. Бромтимоловый синий можно, однако, использовать, если проводить титрование до чисто щелочной окраски этот прием требует применения стандартного щелочного раствора сравнения, содержащего то же самое количество индикатора, что и титруемый раствор (свидетель). Для титрования более пригодны индикаторы с переходом окраски в щелочной среде, такие, как фенолфталеин. [c.235]

Точность титрования в значительной степени зависит от того, насколько резко изменяется pH раствора вблизи точки эквивалентности (см. 72). Поэтому рассмотренные в предыдущем параграфе условия для выбора индикатора в ряде случаев не дают полной характеристики возможностей применения объемного метода анализа. Далеко не всегда удается подобрать индикатор, показатель титрования (рТ) которого точно соответствует pH точки эквивалентности. Кроме того, значение рТ является приближенным. Уже было сказано, что изменение окраски индикатора в обычных условиях титрования можно наблюдать в пределах рТгЬ0,3. Более подробное изучение показывает, что в одних случаях даже значительная разница между рТ индикатора и pH точки эквивалентности не имеет существенного значения. В других случаях, наоборот, отклонение в пределах нескольких десятых долей pH выбывает заметную ощибку титрования. [c.314]

Щелочи всегда загрязнены карбонатами. При растворении шелочи в воде получается раствор, содержащий сильное основание (например, NaOH) и слабое двукислотное основание (например, №2003), Такой раствор неудобен цля применения, так как ограничивает выбор индикаторов при титрованиях. Поэтому готовят растворы щелочей без карбонатов. Для этого существует несколько методов. [c.92]

Соотношения (10.19) и (10.20) можно также использовать для выбора индикатора. Если рТ индикатора удовлетворяет условию (10.19) или (10.20) и Н+-ошибка не превышает заданного значения, индикатор пригоден для данного титрования. У аммиака рК = 4,75, поэтому для титрования аммиака будут пригодны индикаторы, у которых в соответствии с уравнением (10.19) рТ 6,25. Этому условию не удовлетворяют ни фенолфталеин, у которого рТ 9,0, ни бромтимоловый синий, имеющий рТ 7,2, и, следовательно, они для данного титрования с погрешностью 0,1 % непригодны. Удовлетворяет соотношению (10.19) метиловый оранжевый, у которого рТ 4,0 и Н+-ошибка при титровании 0,1 М раствором кислоты составляет 0,2%. Таким же путем можно подобрать индикатор для титрования Na2 Oз и других слабых оснований. [c.209]

Значительно большее внимание следует обратить на выбор индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой /Са= 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли МаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален (его pH не равен 7), а обладает щелочными свойствами, что подтверждается при- [c.342]

Измерив объем титранта в конце титрования, рассчитывают концентрацию С анализируемого р-ра по формуле V = (концентрации выражены в моль/л). Теоретически необходимо добавить такой объем титранта, к-рый содержит кол-во реагента, эквивалентное кол-ву определяемого компонента в соответствии со стехиометрией р-ции между ними при условии, что эта р-ция практически необратима. Этот объем титранта соответствует точке эквивалентности (т.э.), или моменту стехиометричности. Практически определяют, однако, не т.э., а конечную точку титрования (к.т.т.), к-рая должна максимально совпадать с т.э. для получешгя миним. погрешности титрования. Фиксировать к. т. т. можно по измененшо окраски добавленного индикатора (выбор к-рого осуществляют по теоретически рассчитанной кривой титрованпя) или по достаточно резкому изменению к.-л. физ. характеристики р-ра, зависящей от концентрации определяемого в-ва,-тока, окислит.-восстановит. потенциала, оптич. плотности, электрич. проводимости и кол-ва электричества. Соотв. различают амперометрическое титрование, потенциометрич., фотометрич., кондуктометрич. и кулонометрич. титрование (см. Потенциометрия, Фотометрический анализ, Кондуктометрия и Кулонометрия). В этих титриметрич. методах кривая титрования представляет собой зависимость измеряемой физ. величины от объема (или массы) титранта. [c.598]

Выбор индикатора для титрования амина зависит не только от основности амина, но и от других факторов, например от состава среды (только ли метилцеллозольв или, допустим, смешанный растворитель, наличие или отсутствие уксусного ангидрида), от нормальности титранта (для 0,1—0,5 и. хлорной кислоты пользуются тимоловым синим вместе с ксиленцианолом РР, для 0,01 н.— одним тимоловым синим), от концентрации как титруемого, так и ацетилируемого соединения (в очень большом количестве титруемый и ацетилируемый амины вызывают буферное действие в конце титрования). В каждом конкретном случае индикатор необходимо подбирать опытным путем. [c.476]

Правильный выбор pH среды позволяет избирательно титровать в кислой среде один катион или группу катионов в присутствии других и затем, после повышения pH, следующую группу катионов, комплексонаты которых менее устойчивы. Условия последовательного титрования с точностью 0,1% двух катионов М и Мц, из которых М1 образует более прочный комплексонат, следующие М1 нужно титровать при таком минимальном значении pH раствора (рНт п), при котором ВЫХОД бго комплексоната будет не менее 99,9%, а выход комплексоната Мц не превысит 0,1%. При таком pH должны быть обеспечены оптимальный выход окрашенного комплекса М1 с индикатором, максимальная контрастность перехода окраски в конечной точке титрования и отсутствие взаимодействия Мц с индикатором. Избрфательное титрование катиона М1 в присутствии катиона Мц возможно при соблюдении неравенства [50] (заряды опущены) [c.654]

Из рассмотренного примера видно, какое большое значение имеет правильный выбор индикатора при титровании. Чтобы хорошо разобраться в этом основмом вопросе объемного анализа, необходимо прежде всего поз 1акомиться с теорией индикаторов. [c.255]

Середина области перехода окраски индикатора (при этом pH = рК ) называется показателем индикатора (рТ) и фактически отождествляется с конечной точкой титрования. Выбирают индикатор дпя титрования так, чтобы область перехода входила в скачок тшрования (см. рис. 9.12, 9.13). Границы скачка тшрования определяются заданной тачностыо (см. рис. 9.8). Чем жестче требования к точности титрования, тем скачок, тем более ограничен выбор индикатора. [c.51]

Анализ выбора индикатора для титрования протолитов показывает, что очень часто значение pH в точке эквивалентности (р,Нт. э) - не совпадает с показателем титрования (рГ) для испоЛззуемого индикатора, и, следовательно, в конечной точке титрования присутствует известный избыток определяемого [c.252]

Развитие этой области аналитической химии шло по линии накопления новых фактов. Глубокого сравнения реактивов данной подгруппы не производилось. Поэтому применение, выбор и оценка реактивов в значительной степени случайны. Очень слабо изучены сравнительные спектрофотометрические характеристики. Между тем свободные реактивы представляют собой азокрасители и азометиновые красители, которые, как известно, интенсивно окрашены. Поэтому нередко полоса поглощения реактива сильно накладывается на полосу поглощения комплекса. В ряде случаев (например, эриохром сине-чер-ный и т. п.) спектры поглощения реактива и комплекса представляют собой почти симбатные кривые с небольшим сдвигом при комплексообразовании. Для визуального применения в качестве металлохромных индикаторов при титровании это обстоятельство не имеет большого значения. Глаз весьма чувствителен к оттенкам цвета, поэтому он хорошо отмечает изменение цвета индикатора. Однако в фотометрическом анализе всегда необходимо прибавлять более или менее значительный избыток реактива. Поэтому если реактив характеризуется малой величиной ДА. (Хмен— не)> а общее поглощение (или Бмакс) реактива и комплекса близки, встречаются серьезные затруднения. В области спектра, отвечающей Ямек (максимум спектра поглощения комплекса), слишком велико поглощение реактива, иначе говоря, слишком мало отношение емек епп (рис. 97). [c.297]

Значительно большее внимание следует обращать на выбор индикатора при титровании слабой кислоты (сильным основанием) или слабого основания (сильной кислотой). Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой Аа = 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли КаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален, а обладает щелочными свойствами. Рассмотрим, что происходит при растворении в воде КаСгНзОг- Подобно большинству солей, эта соль полностью диссоциирует на ионы Na и СгНзОа . Ацетат-ионы и ионы водорода находятся в равновесии с недиссоциированной уксусной кислотой и в известных пределах идет реакция [c.359]

Выбор того или иного индикатора для титрования следует производить на основе кривой нейтрализации определяемого вещества. В принципе следует брать такой индикатор, у которого интервал превращения включает то значение pH, которое должен иметь титруемый раствор в точке эквивалентности. Если скачок pH у этой точки очень велик, то можно воспользоваться многими индикаторами. Возьмем, например, титрование сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности равен 7. Следовательно, прежде всего мы можем взять любой индикатор, изменяющий свой цвет вблизи этого значения pH, Но если мы рассмотрим кривую нейтрализации 0,01 н. раствора сильной кислоты, то увидим, что pH меняется от 5 на расстоянии 0,1 % от точки эквивалентности до 9 на расстоянии 0,1% за этой точкой. Следовательно, любой индикатор, лежащий между хлорфенолкрас-ным и крезолкрасным, даст результат с ошибкой, не превышающей 0,1%. Если титруется 0,1 н. раствор кислоты, то соответствующие границы pH расширяются до значений от 4 до 10. Если прибавлять реактив до чисто желтого цвета, то можно применять в этом титровании даже метилжелтый. Можно пользоваться н такими индикаторами, как фенолфталеин и тнмолфта-леин, добавляя щелочь только до появления едва заметной окраски. Но упомянутыми индикаторами нельзя пользоваться, если раствор содержит карбонаты. [c.117]

Из этого следует, что при выборе индикатора для титрования надо считаться и с общим содержанием солей в растворе. Приводимые в справочниках интервалы превращен1[Я индикаторов относятся обычно к ионной силе раствора, равной 0,1 если ионная сила больше, они соответственно сдвигаются. Особенно большое значение это имеет при титровании очень слабых кислот или щелочей, когда приходится применять свидетель и титровать до определенной промежуточной окраски индикатора. В этом [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология