Электрод индикаторный

Другие методы определения момента эквивалентности. В настоящее время для определения pH раствора широко применяются специальные приборы — рН-метры (рис. 29). В исследуемый раствор погружают два электрода — индикаторный и стандартный. Потенциал индикаторного электрода зависит от pH раствора. Милливольтметр прибора непосредственно градуируется в единицах pH. При потенциометрическом титровании в анализируемый раствор опускаются электроды и прибавляется рабочий раствор небольшими равными порциями. После прибавления каждой порции производится отсчет pH. По полученным данным строится график зависимости объем рабочего раствора — pH анализируемого [c.102]

Электроды, применяемые для определения активности (концентрации) ионов в растворах, называют индикаторными электродами. Индикаторный электрод соединяют с другим электродом в гальванический элемент и измеряют разность потенциалов между обоими электродами. Потенциал второго электрода постоянен, и его значение известно такие электроды называют стандартными электродами, или электродами сравнения. Измерив разность потенциалов между индикаторным и стандартным электродами и зная потенциал стандартного электрода, можно затем, если необходимо, найти потенциал индикаторного электрода. [c.460]

Индикационная цепь при кислотно-основном титровании состоит из рН-метра И с двумя электродами индикаторным стеклянным электродом 8 и полуэлементом сравнения 9 — нас. к. э, или х. с. э., опущенным в ячейку 6 с титруемым раствором. [c.152]

Подключают электроды (индикаторный платиновый и электрод сравнения) к соответствующим клеммам потенциометра и проводят ориентировочное титрование. [c.134]

Потенциометрический метод измерения pH. Потенциометрическое определение pH заключается в измерении ЭДС элемента, состоящего из двух электродов индикаторного, потенциал которого зависит от активности ионов водорода, и электрода сравнения — стандартного электрода с известной величиной потенциала. [c.114]

Следует заметить, что в газочувствительных электродах индикаторный электрод не контактирует непосредственно с анализируемым раствором, а потенциал электрода зависит от концентрации газа во внутреннем растворе. Поэтому было бы правильнее называть такие устройства газочувствительной ячейкой. [c.212]

Стакан с раствором закрепляют на вращающемся столике или в раствор погружают стержень магнитной мешалки, опускают электроды (индикаторный и сравнения) или вместо элект рода сравнения один конец соединительного мостика, другой конец которого помешают в стакан с насыщенным раствором хлорида калия, куда погружен электрод сравнения. При этом необходимо следить, чтобы в соединительном мостике не было пузырьков воздуха. Оба электрода присоединяют к соответст вующ им клеммам потенциометра, учитывая, что к клемме со знаком (+) следует подключать электрод того полуэлемента, потенциал которого более положителен, В противном случае компенсация э.д.с. не осуществима. Необходимо также следить за тем, чтобы индикаторный электрод был полностью погружен в титруемый раствор, но не прикасался ко дну или стенкам стакана. [c.167]

Газочувствительные электроды (датчики) не относятся к истинно мембранным электродам, поскольку через мембрану не протекает электрический ток. Они представляют собой устройства из двух электродов, индикаторного и электрода сравнения, и раствора электролита, помещенных в пластиковую трубку (рис. 6.7). К концу трубки прикрепляется газопроницаемая мембрана (аналогичная мембране для диализа), служащая для отделения внутреннего раствора от анализируемого. Поры мембраны вследствие ее водоотталкивающих свойств заполнены воздухом или другими газами и не содержат воды. Обычно газопроницаемые мембраны имеют толщину 25-100 мкм. Их изготавливают из гидрофобных полимеров (силоксановый каучук, полипропилен, фторполимеры и др.). Термин датчик используется в этом случае потому, что система представляет собой полностью собранную электрохимическую ячейку со всеми присущими ей свойствами. [c.210]

Цилиндрический пластмассовый корпус, закрытый с боков мембранами, разделен перегородкой на две камеры приблизительно равного объема. В центре перегородки имеется отверстие, в котором установлен индикаторный электрод. В каждой камере находятся вспомогательные электроды. Индикаторному электроду сообщают заданный потенциал. [c.235]

Для проведения потенциометрического титрования создается электрохимическая цепь, состоящая из двух электродов индикаторного, потенциал которого в процессе титрования изменяется, и электрода сравнения, потенциал которого остается постоянным во все время титрования. В некоторых случаях оба электрода цепи являются индикаторными, т. е. их потенциалы в процессе титрования изменяются в различной степени. [c.47]

Электроды первого рода используют, как правило, в качестве индикаторных электродов. Индикаторные электроды позволяют определять активность ионов металлов путем измерения их потенциалов. [c.251]

Потенциометрическое титрование проводят следующим образом. В раствор титруемой кислоты помещают стеклянный электрод (индикаторный) и электрод сравнения (хлорсеребряный). Затем в раствор анализируемой кислоты из бюретки определенными дозами добавляется основание, которое уменьшает активности ионов Н " в растворе кислоты, вследствие чего изменяется значение измеряемой ЭДС. Результаты титрования представляют в виде графической зависимости изменения ЭДС (pH) в зависимости от объема прибавленного основания. Такая зависимость называется кривой потенциометрического титрования. [c.265]

Весьма широкое распространение получило потенциометрическое титрование. Сущность его заключается в том, что в процессе титрования измеряется разность потенциалов между двумя электродами индикаторным, реагирующим на изменение концентрации определяемого иона в растворе, и электродом сравнения (индифферентным электродом), потенциал которого в ходе реакции не изменяется или изменяется мало. Электрод сравнения служит для измерения потенциала индикаторного электрода. Точка эквивалентности определяется по резкому, изменению (скачку) потенциала индикаторного электрода. [c.19]

Наиболее удобный и точный метод измерения pH— потенциометрический. Он основан на измерении э. д. с. элемента, в котором одним из электродов является какой-либо электрод сравнения, а второй электрод — индикаторный — обратим относительно ионов Н+ или ионов ОН таким образом, его потенциал [c.155]

Следует заметить, что индикаторный электрод всегда выступает как отдельный физический электрод, тогда как два других из рассматриваемых электродов иногда объединяют. При этом в ячейке находятся два физических электрода - индикаторный электрод и электрод сравнения. Двухэлектродные ячейки более просты по конструкции, чем трехэлектродные. Их применяют в тех случаях, когда токи, проходящие через ячейку, достаточно малы (несколько микроампер), а электролит имеет низкое сопротивление. В течение времени измерения изменению подвергается ничтожная доля исследуемого компонента и для одной и той же порции раствора можно получить практически идентичные результаты. При этом если и происходит изменение потенциала электрода сравнения, то оно незначительное. Однако замена трехэлектродной ячейки на двухэлектродную никогда не приводит к улучшению результатов измерений. Двухэлектродные ячейки, как правило, имеют худшие параметры, чем трехэлектродные. [c.75]

Метод основан на изменении величины потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, и сводится к измерению электродвижущей силы (ЭДС) элемента. Последний состоит из двух электродов — индикаторного, потенциал которого зависит от активности ионов водорода в растворе, и электрод сравнения (стандартный электрод) с известной постоянной величиной потенциала. Обычно в качестве индикаторных электродов используют стеклянный, электродами сравнения служат каломельный и хлорсеребряный. [c.54]

Для определения конечной точки был использован метод производного полярографического титрования , заключающийся в потенциометрическом титровании при постоянной силе тока с применением двух поляризуемых электродов. Индикаторными электродами служили две платиновые проволоки, которые поляризовались постоянным током (1,1 —1,3 мка) в качестве источника [c.222]

В том случае, когда измерительный элемент состоит из разных электродов — индикаторного и сравнительного, тогда электронный сигнализатор определяет не абсолютную величину, а скорость изменения потенциала электродов, т. е. величину производной кривой титрования. [c.163]

Электросхема. Электрометрическая установка с биметаллическими электродами изображена на рис. 8. Установка состоит из электролитической ячейки 5 с системой двух электродов — индикаторного 1 и электрода сравнения 2, гальванометра-милливольтметра 4 и высокоомного сопротивления 3. [c.39]

При полярографических измерениях необходимо, как известно, применять очень маленький индикаторный электрод (в виде ртутной капли или в виде короткого отрезка платиновой проволоки, который часто называет микроэлектродом ) и электрод сравнения, рабочая поверхность которого должна быть неизмеримо больше поверхности индикаторного электрода. Так как ток, протекающий через электроды при полярографических измерениях, очень мал (он измеряется обычно микроамперами), то плотность тока на большой поверхности электрода сравнения будет настолько незначительна, что электрод сравнения не будет изменять своего потенциала, т. е. не будет поляризоваться (под поляризацией понимается изменение потенциала электрода) . В таком случае его потенциал можно принять за постоянную величину и, следовательно, изменение приложенного извне напряжения V будет сказываться только на величине потенциала другого электрода — индикаторного. [c.31]

Однако явления концентрационной поляризации можно избежать, если применять вращающийся платиновый электрод в насыщенном растворе окислителя или восстановителя На рис. 54 приведена схема простого устройства, обеспечивающего вращение обоих электродов — индикаторного и электрода сравнения. Размеры обоих электродов должны быть примерно одинаковые, но еще лучще, если электрод сравнения будет иметь больший размер, чем индикаторный. Растворы можно подобрать таким образом, что получается непрерывный ряд электродов с различной величиной потенциала, так как потенциал окислительно-восстано-вительных систем часто зависит от концентрации кислоты, то выбирая соответствующие окислители и кислотность раствора, можно создать электроды сравнения с любым заданным потенциалом в пределах от +1,6 до +0,1 в (НВЭ), как это видно на рис. 55. Особенно удобно работать со следующими веществами перманганат в растворе серной кислоты или щелочи (рис. 55, кривая /) ванадат аммония в растворе щелочи или серной кислоты, причем в щелочных растворах потенциал фактически не зависит от концентрации щелочи, а в кислых равномерно возрастает с увеличением [c.137]

Электроды, применяющиеся для определения активности (концентрации) ионов металлов в растворах, называются индикаторными электродами. Индикаторный электрод соединяют с другим [c.285]

К приборам этого типа относится иономер, предназначенный для определения pH растворов с сурьмяным электродом. Индикаторный сурьмяный и стандартный каломельный электроды соединены через регулируемое сопротивление (10000—15000 ом) с измерительным прибором магнитоэлектрической системы, шкала которого градуирована в милливольтах и в единицах pH пределы измерения составляют от О до 600 мв или от 1 до 12 единиц pH. Величина вводимого сопротивления регулируется двумя переключателями, расположенными справа и слева на панели прибора. [c.312]

В стакан для титрования наливают пипеткой 10 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия, разбавляют этот раствор водой до 90— 100 мл и прибавляют туда 3—5 мл насыщенного раствора азотнокислого бария. Ва(МОз)2 способствует коагуляции коллоидного раствора хлористого серебра и устраняет связанные с коллоидообразованием колебания потенциала электрода вблизи точки эквивалентности. В раствор погружают укрепленную в зажиме штатива хорошо очищенную серебряную проволоку. Соединение каломельного и индикаторного электродов осуществляют посредством промежуточного стакана с раствором азотнокислого калия и агар-агарового ключа, приготовленного из смеси агар-агара и азотнокислого калия. Электролитический ключ с агар-агаром и хлористым калием соединяет в свою очередь раствор КЫОз в стакане с насыщенным раствором хлористого калия в сосуде каломельного электрода. Индикаторный серебряный электрод присоединяют к клемме потенциометра -ЬХ , а провод от каломельного электрода к клемме —X . Далее прибавляют к испытуемому раствору из бюретки 0,1 н. раствор азотнокислого серебра, и находят после прибавления каждой порции этого раствора положение компенсации, устанавливая переключатели 2—6 на панели потенциометра [c.326]

Продукты сжигания (газы) и кислород проходят через очистительный фильтр 9 (он заполнен ватой с прокладкой из специальной пылеулавливающей ткани), поступают в сосуд датчика анализатора 10. Сосуд датчика состоит из катодного отсека И и анодного отсека 13. Катодный отсек заполняется поглотительным раствором с pH 10. В нем располагается катод из никеля и электроды индикаторной системы стеклянный электрод и электрод сравнения. Анодный отсек заполняется вспомогательным -раствором. В нем располагается анод из цинка. Оба отсека соединены с помощью целлофановой перегородки 12. [c.186]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Электроды индикаторные — 2 платиновых электрода [c.187]

Для потенциометрического титрования необходимы электрод, индикаторный по отношению к определяемому компоненту электрод сравнения устройства для измерения разности потенциалов между ними, а также мешалка и бюретка для раствора титранта. , [c.331]

Потенциометрическое титрование. В стакан с элюатом, содержащим растворы кислот, погружают электроды (индикаторный — стеклянный, электрод сравнения — хлорсеребряный), бюретку заполняют раствором NaOH, включают магнитную мешалку и приступают к титрованию. Результаты титрования заносят в таблицу [c.226]

В стакан с раствором погружают электроды (индикаторный и сравнения) или индикаторный электрод и соединительный мостик, закрепленные в специальном держателе. При этом необходимо следить, чтобы в соединительном мостике не было пузырьков воздуха. Оба электрода присоединяют к соответствующим клеммам потенциометра,, учитывая, что к клемме со знаком -f следует подключить электрод того полуэлемента, потенциал которого более положителен. В противном случае компенсация э. д. с. невозможна. Необходимо также следить за тем, чтобы индикаторный электрод был полностью погрул<ен в титруемый раствор, но не прикасался ко дну или стенкам стакана. [c.137]

Выполнение работы. 1. Составить гальванический элемент иэ электродов индикаторного (стеклянного) и сравнения (каломельного или хлор-серебряного) (см. стр. 159 и 154). 2. Выполнить тнтронанис и расчеты, как описано в работе 51 и стр. ООО. 3. Вычислить Кд,а, мо]1 слабого основания по уравнению (XI.12). Объяснить ход кривых потенциометрического титрования. Сравнить опытное значение /(д, а, мои со справочным. Для расчета составить таблицу но форме, приведенной в работе 51. [c.183]

Индикаторные электроды. Индикаторные электроды применяют для измерения потенциалов, возникающих при погружении их в исследуемый раствор. По величине потенциалов оценивают активности потенциалопределяющих веществ, а также наблюдают за изменением в про-цессб химической реакции концентрации вещества, участвующего в электрохимической реакции. [c.58]

Поскольку количество q (в Кл) можно определить кулоно-метром, то te может быть вычислено по перемещению границы I за время опыта. Метод движущейся границы применяют для прецизионных измерений вследствие его сравнительной простоты и точности получаемых результатов. В качестве примера можно привести определения числа переноса иона Н+ в растворе H . Катодом служит хлорсеребряный, анодом — металлический кадмиевый электроды, индикаторным электролитом — d b. Положение границы растворов фиксируется по цветному индикатору, добавленному к раствору НС1. [c.471]

ЭДС гальванического элемента. Один из электродов (индикаторный или сравнения) гальванического элемента имеет более высокий потенциал. В элементе этот электрод является анодом, а второй электрод — катодом. Если ионопроводящей фазой обоих электродов служит один и тот же раствор, ЭДС гальванического элемента равна разности электродных потенциалов (см. рис. 17, г) [c.266]

Как уже было указано, к собственно вольтамперометрии относят изучение и использование зависимостей ток - потенциал, полученньк в электролитической ячейке с любым электродом, кроме капающего ртутного электрода. Различают прямую, инверсионную и косвенную волътампе-рометрию (амперометрическое титрование). Индикаторным электродом обычно служит вращающийся платиновый или графитовый электрод. В инверсионной вольтамперометрии применяют также стационарный ртутный электрод (висящая ртутная капля) и пленочные ртутные электроды. Индикаторные электроды, изготовленные из платины или графита, отличаются от капающего ртутного электрода тем, что имеют другую область поляризации и поверхность их во время регистрации вольтамнерограммы не возобновляется. На рис. 87 дано сравнение интервалов потенциалов поляризации платинового, графитового и ртутного электродов. Область поляризации любого электрода, доступная для изучения электрохимических реакций, ограничивается потенциалами разряда фона, то есть электрохимическими реакциями с участием компонентов фонового электролита и материала электрода. [c.181]

Потенциометрия основана на измерении потенциала ячейки, т. е. разности потенциалов между двумя электродами (индикаторным электродом и электродом сравнения) в отсутствие тока во внешней цепи. Это позволяет получить информацию о химическом составе раствора. Потенциал н область применения индикаторного электрода зависят от его природы и селективности. В потенциометрии используют два приема, а именно измерение потенциала электрода как функции активиости (концентрации) определяемого компонента (прямая потенциометрия) и измерение потенциала как функции объема реагента, добавляемого к пробе (потенциометрическое титрование). [c.389]

Роль индифферентных электродов (их иногда называют элект родами третьего рода) заключается в том, чтобы отдавать или присоединять электроны, т.е быть проводниками электричества Такие электроды могут быть изготовлены из золота, полированной платины, графита и других материалов. Примерами изменяющихся электродов (иногда их называют электродами первого рода) могут быть пластины из меди, цинка и других металлов, а также хингид-ронный и водородный индикаторные электроды. Индикаторными [c.103]

При выполнении анализа методом потенциометрического титрования навеску вещества или смеси веществ помещают в стакан, растворяют в соответствующем растворителе, затем опускают в стакан необходимую пару электродов (индикаторный и электрод сравнения, например хлорсеребряный и стеклянный), соединенных с потенциометром, и при постоянном перемешивании титруют стандартным раствором титранта, добавляя его по 0,1 мл и записывая значения потенциала после каждой порции титранта. Титруют до наступления резкого изменения— скачка потенциала в точке эквивалетности. Затем строят график в координатах объем титранта (в мл)—потенциал (в мВ). Перпендикуляр, опущенный из середины отрезка, показывающего скачок потенциала, на ось абсцисс, соответствует объему титранта, затраченному на навеску исследуемого вещества. Так, при раздельном титровании смеси двух веществ, например сильной минеральной кислоты (мк) и слабой органической кислоты (ок), образуются два скачка потенциала (рис. 2). Перпендикуляры, опущенные из середины отрезков — скачков на ось абсцисс, показывают объемы титранта, пошедшие на титрование минеральной VI и органической (У2 — 1 1) кислот. [c.16]

Для потенциометрического определения точки эквивалентности при кйслотно-основном титровании необходим электрод, индикаторный по отношению к ионам гидроксония. Если для этой цели используют водородный электрод, то для разности потенциалов АЕ между индикаторным и электродом сравнения можно написать [c.334]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.251 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.492 , c.493 , c.494 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.264 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.143 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.82 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.330 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.401 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.316 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.865 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.168 , c.178 , c.206 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.215 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.444 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.400 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.192 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.306 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.142 , c.148 , c.188 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.481 , c.493 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.321 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.385 , c.401 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.215 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.421 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.228 , c.428 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.416 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.330 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.485 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.316 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.467 , c.469 ]

Структура и функции мембран (1988) -- [ c.172 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология