Амперометрическое титрование

Примером индикаторного титрования является комплексонометрическое титрование, когда в качестве индикатора используют какой-нибудь реагент, образующий менее устойчивое комплексное соединение с определяемым ионом, чем титрант. Для уменьщения влияния разбавления на поглощение рекомендуется добавлять из микробюретки титрант приблизительно в 10 раз более концентрированный, чем титруемое вещество. По способу определения точки эквивалентности метод спектрофотометрического титрования подобен кондуктометрическому и амперометрическому титрованию. [c.478]

Рис. 2.28, Типы кривых амперометрического титрования (пояснения см. а табл, 2,1)

Рассмотрим основные схемы анализа нефтяных сернистых соединений. В них приняты следующие сокращения ЛМ — ламповый метод ПМТ — потенциометрическое титрование ПВ — полярографическое восстановление ИТ — индикаторное титрование ПМ — пиролитический метод УФС — ультрафиолетовая спектроскопия AMT — амперометрическое титрование. [c.85]

На кривой амперометрического титрования вблизи точки эквивалентности вместо резкого излома иногда наблюдается главный переход от одного линейного участка к другому (рис. 2.30). Одна из причин этого явления — разбавление раствора по мере прибавления титранта. Чтобы устранить размывание кривых титрования вблизи точки эквивалентности, следует путем дополнительных расчетов корректировать ток, регистрируемый в каждый момент титрования. Для того чтобы не усложнять титрование таким образом, концентрация раствора титранта должна [c.155]

При амперометрическом титровании следует особое внимание уделять выбору полярографического фона, учитывая возможные побочные химические реакции, связанные с изменением равновесия химической реакции титрования и состояния ионов определяемого вещества и титранта в растворе. [c.156]

Перед выполнением амперометрического титрования необходимо на амперометрической установке зарегистрировать вольтамперную кривую электрохимически активного компонента. По этой кривой выбирают потенциал для титрования, соответствующий участку предельного диффузионного тока. [c.156]

Аналитические возможности метода амперометрического титрования широки. Этим методом можно определять практически все элементы периодической системы и большое число органических соединений, используя реакции осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и кислотно-основного взаимодействия. Основным достоинством метода является высокая избирательность подбором потенциала достигают условий, при которых в электрохимической реакции участвует только одно [c.156]

Рисунок 3. Схема установки амперометрического титрования.

Разновидностью полярографического метода анализа является амперометрическое титрование. Его используют для количественного определения малых концентраций (Ю —10 моль/л) вещества в сложных смесях. [c.155]

Анализ группового состава гетероатомных соединений может быть осуществлен с помощью химических и физико-химических методов без предварительного выделения их из дистиллята или из адсорбционных смол. Схемы анализа основаны на индикаторном, потенциометрическом, полярографическом и амперометрическом титровании, УФ-спектрометрии и других методах. Определение сульфидов и азотсодержащих соединений основного характера в дистиллятах и концентратах проводится потенциометрическим титрованием [256]. [c.144]

Завершение анализа. - Для определения хлорид-иона на завершающей стадии анализа может применяться как амперометрическое титрование, так и спектрофотометрия. [c.25]

Перелить поглотительный раствор из абсорбера (как в случае сжигания образца ламповым методом, так и при использовании метода сжигания пробы в кислородно-водородном пламени) в стакан для проведения амперометрического титрования объемом 200 мл. Сконцентрировать пробу методом выпаривания приблизительно до объема 10 мл, если ожидаемое содержание хлоридов менее 15 ppm, и до 25 мл, если ожидаемое содержание хлоридов более чем 15 ppm (смотри таблицу 1). [c.33]

Таблица 1. Условия амперометрического титрования.

Рисунок 4. Кривая амперометрического титрования.

Примечание 5. — Характерная кривая амперометрического титрования (смотри рисунок 4) состоит из двух прямолинейных участков и промежуточной криволинейной части. Первый прямолинейный участок кривой соответствует реакции взаимодействия стандартного раствора с определяемым компонентом. Так как при этом избытка стандартного раствора нет (весь стандартный раствор вступает в реакцию с определяемым ионом), диффузионный ток остается постоянным, поэтому достаточно одной точки, чтобы построить этот участок кривой. Второй прямолинейный участок соответствует заметному избытку стандартного раствора. Промежуточный криволинейный [c.34]

Амперометрия Амперометрическое титрование Инверсионная вольт— амперометрия [c.9]

Основные преимущества амперометрической индикации конца титрования обусловлены значительно большей чувствительностью по сравнению с потенциометрией. Метод селективен, поскольку, подбирая потенциал индикаторного электрода, можно вести титрование интересующего иона в смеси веществ. Возможности амперометрического титрования расширяются использованием органических реактивов. [c.306]

В зависимости от типа индикаторных электродов ячейка позволяет вести рН-метрическое, потенциометрическое и амперометрическое титрование. [c.263]

В этом случае проведения амперометрического титрования, необходимо наличие индикаторного электрода, на котором реализуются условия, определяющие возникновение и поддержание предельного диффузионного тока. Таким электродом может [c.303]

Рнс. 8.22. Схема изменения силы тока в ходе амперометрического титрования электрохимически активного вещества с одним (а—с) и двумя (Ь—с) индикаторными алектродами [c.303]

Для проведения амперометрического титрования используют любую химическую реакцию, приводящую к удалению определяемого иона. Титрующий реагент может или осаждать титруемое вещество, или связывать его в комплекс, восстанавливающийся при большем потенциале, чем наложенный на индика- [c.304]

Установка для амперометрического титрования с платиновым вращающимся электродом. [c.307]

Прп проведении амперометрического титрования следует учитывать возможность протекания из электродах катодного восстановления Н " или анодного окисления ОН , а также катодного восстановления растворенного кислорода. Восстановление Н на вращающемся платиновом электроде начинается при нотен[ нале (по отношению к н. к. э.) — 0,65 д п нейтральной, —0.95 в в щелочной и —0,25 в в кислой среде. Эти потенциалы ограничивают катод[1ую область определений ионов. Окисление ОН- на том же электроде начинается при потенциалах (но отношению к и. к. э.) —0,95 в в нейтральной. —0,55 в в щелочной и -1,25 в в кислой среде. Эти потенциалы ограничивают анодную область ампе рометрнчсского титрования. 11г1чало восстановления кислорода в нейтральноГ( среде 0,2 , [c.473]

Данное амперометрическое титрование может быть применено для иодометричесних определений. [c.479]

Прп амперометрическом титровании следует отдавать предпочтение мнкробюреткам, для того чтобы можно было пренебречь разбавлением раствора в ходе титрования и не вносить соответс1вующие поправки в значение тока. [c.158]

Методика выполпеиия амперометрического титрования включает следующие операции. [c.158]

Для определения дисульфидной серы навеску 2 фильтрата II вводят в полярографический раствор (фон) — 0,025 М раствор йодистого тетратилам-мония в 96%-ном этиловом спирте — и полярографируют IT2). Если в фильтрате II содержатся дисульфиды, то их восстанавливают до меркаптанов, которые затем удаляют в виде меркаптидов серебра. Восстановление производят цинковой пылью в ледяной уксусной кислоте. После восстановления дистиллят три раза последовательно промывают дистиллированной водой, обрабатывают 1%-ным водным раствором азотнокислого серебра, отделяют водный слой и фильтруют. В фильтрате III для контроля повторно определяют сульфидную серу методом потенциометрического титрования (Т ). Удовлетворительная сходимость результатов потенциометрических титрований Т2 и Гд указывает на то, что при удалении меркаптанов и восстановлении дисульфидов, а также при амперометрическом титровании меркаптанов сульфиды не затрагиваются. [c.436]

Амперометрическое титрование меркаптанов азотнокислым серебром было предложено Кольтгофом [180] и проверено им на большом числе меркаптанов различного строения и молекулярного веса. Работами Кольтгофа было Ьоказано, что реакция взаимодействия азотнокислого серебра со всеми испытанными им меркантанамп (от Gj до g ) протекает количественно. [c.436]

Для уточнения рассматриваемого вопроса Р. Д. Оболенцев, Б. В. Айвазов, А. А. Ратовская провели опыты с искусственными растворами синтетических меркаптанов и сульфидов в обессеренной керосиновой фракции. В этих опытах меркаптаны определяли амперометрическим титрованием, а сульфиды — потенциометрическим титрованием после удаления меркаптанов 1 %-ным раствором азотнокислого серебра. Кроме того, были проведены опыты, в которых для удаления меркаптанов применяли 5%-ный раствор уксуснокислого кадмия [181]. Результаты опытов показали, что при титровании и удалении меркаптанов азотнокислым серебром в присутствии и-дибутилсуль-фида последний в пределах погрешности определения не затрагивается. [c.437]

Из. приведенных выше методов определения меркаптановой серы наибольшая точность, согласно [135], достигается при амперометрическом титровании азотнокислым серебром. Средняя относительная ошибка определения при использовании этого метода + 0,2%, в то время как при потенциометрическом титровании азотнокислым серебром она достигает 6,4%, а при полярографическом составляет 1,4%. [c.155]

Амперометрическое титрование. Амперометрическое титрование является разновидностью полярографического метода анализа. Его используют для количественного определения малых концентраций (10" —10" д1оль/л) вещества в сложных смесях. [c.79]

При помощи амперометрического титрования определено, что дипольный момент комплексов 8пС14 с первыми сульфидами равен 5,24/) эта величина близка к величине дипольного момента комплекса с тиофаном, равной 4,9Л. [c.165]

Данные методы предназначены для определения летучих органических хлоридов в концентрации от 10 до 100 ppm в бутан-бутеновых смесях. Амперометрическое титрование не может быть непосредственно применено в присутствии веществ, которые взаимодействуют с ионом серебра или с хлороксидными ионами в разбавленном растворе кислоты. Бромиды, сульфиды, аммиак, табачный дым и перекись водорода в количестве более 25 мкг в анализируемом растворе мешают спектрофотометрическому определению. [c.24]

Амперометрическое титрование. - Хлорид-ион в водном растворе оттитровывается амперометрически стандартным раствором нитрата серебра, используя каломельный электрод в качестве электрода сравнения. Строится кривая зависимости диффузионного тока от количества добавленного раствора азотнокислого серебра конечная точка титрования определяется, как точка пересечения двух прямолинейных участков графика. [c.25]

Платиновый электрод. — Промыть электрод, погружая его в концентрированную азотную кислоту HNO3 (уд. вес 1.42) и затем промыть водой. Установить электрод в установке для амперометрического титрования так, чтобы конец тяжелой медной проволоки опустился в столб ртути платинового электрода. [c.32]

Примечание 4.— В то время, когда прибор для амперометрического титрования не используется, солевой мостик и платиновый электрод должны храниться так, чтобы их концы были погружены в насыщенный раствор азотнокислого калия KNO3. [c.33]

Зависимость си.пы тока восстановления или окислення вещества от его концентрации в растворе может быть использована для определения конца титрования втитриметрическом анализе. Такой метод носит название амперометрического титрования. Различают амперометрическое титрование с одним и двумя индикаторными электродами. Принципиальное различие между ними иллюстрирует рис. 5.22. [c.303]

Гексацианоферроат(П) калия образует с цинком труднорастворимые соединение состава К22пз[Ре(СЫ)в]2 и 2п[Ре(СЫ)в]г. Последняя — это простая соль, выпадающая в осадок при действии на растворы соединений цинка. Метод осаждения обычно и используют для определения цинка методом амперометрического титрования. Определение можно вести либо по уменьшению силы тока катодного восстановления цинка до нуля в точке эквивалентности, либо по росту силы тока анодного окисления гексацианоферрата (II) после достижения точки эквивалентности. В последнем случае работают с платиновым вращающимся (не обязательно дисковым) электродом метод отличается большей точностью и селективностью. [c.307]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.50 ]

Аналитическая химия алюминия (1971) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия марганца (1974) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.18 , c.170 , c.172 , c.174 , c.184 , c.200 ]

Аналитическая химия хрома (1979) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия кальция (1974) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия магния (1973) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия фосфора (1974) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.309 , c.327 , c.339 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.253 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.35 , c.367 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.455 , c.493 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.443 , c.462 , c.472 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.30 , c.448 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.424 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.271 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.244 ]

Практикум по теоретической электрохимии (1954) -- [ c.167 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.337 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 , c.214 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.92 , c.443 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.146 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.290 ]

Комплексоны в химическом анализе (1960) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.439 , c.455 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.417 , c.455 , c.472 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.37 , c.65 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.92 , c.443 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.232 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.54 , c.78 , c.85 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.358 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.417 , c.455 , c.472 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.220 ]

Применение электронных приборов и схем в физико-химическом исследовании (1961) -- [ c.346 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.455 , c.493 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.200 , c.281 ]

Физико-химические методы анализа Издание 2 (1971) -- [ c.252 , c.277 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.18 , c.170 , c.172 , c.174 , c.184 , c.200 ]

Теоретические основы физико-химических методов анализа (1979) -- [ c.132 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.78 ]

Аналитическая химия алюминия (1971) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.251 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.239 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.113 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.45 , c.48 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.431 ]

Физические методы анализа следов элементов (1967) -- [ c.311 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 , c.214 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.263 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.424 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.309 , c.327 , c.339 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.36 , c.161 , c.201 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.505 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.0 , c.453 ]

Органические ускорители вулканизации каучуков (1964) -- [ c.398 , c.487 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.35 , c.367 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.238 ]

Физико-химические методы анализа (1971) -- [ c.252 , c.277 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология