Конечная точка титрования индикаторное определение

Потенциометрическое титрование объединяет способы определения конечной точки титрования (КТТ), основанные на зависимости потенциала индикаторного электрода от объема добавленного титранта. Примеры кривых такой зависимости представлены на рис. 7.1. По сравнению с прямыми измерениями полученные при потенциометрическом титровании данные более точно и правильно характеризуют концентрацию определяемого вещества, поскольку не зависят от его активности. Кроме того, в методах потенциометрического титрования к электродам предъявляются менее жесткие требования в отношении стабильности потенциала и крутизны наклона электродной функции. Электроды, непригодные для прямых потенциометрических измерений, могут отвечать требованиям потенциометрического титрования. Наконец, методы потенциометрического титрования позволяют находить концентрацию анализируемого компонента даже в присутствии мешающих ионов, если титрант селективно взаимодействует с определяемым веществом. [c.230]

Измерение электродных потенциалов лежит в основе потенциометрии. Потенциометрия применяется, например, для определения конечных точек титрования (потенциометрическое титрование). В зависимости от типа используемых при титровании реакций различают потенциометрическое титрование по методу осаждения, комплексообразования, нейтрализации и окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. В первых двух разновидностях потенциометрического титрования используют электроды, обратимые по отношению к ионам, которые входят в состав осадка или комплексного соединения. Потенциал таких электродов определяют относительно какого-либо электрода сравнения в ходе постепенного добавления титранта. Потенциометрическое титрование, например, очень удобно для определения анионов, образующих нерастворимые соли с ионом серебра. При этом часто в качестве индикаторного используют серебряный электрод. [c.276]

Метод определения конечной точки титрования. Индикаторный. В качестве индикаторов применяют метиловый оранжевый или диметиловый желтый. [c.72]

Объяснить элсктро.хнмические основы индикаторного определения конечной точки титрования (стр. 412). [c.382]

Кривые потенциометрического кислотно-основного титрования являются отображением изменения pH раствора. Поэтому в качестве индикаторных электродов применяют рН-чувствитель-ные электроды, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода. Обычно используют стеклянный электрод. Хотя такое титрование и представляет в настоящее время рутинный аналитический метод, иногда экспериментальные кривые не совпадают с теоретическими, поскольку при построении последних оперируют концентрациями, а не активностями ионов. Однако возникающая при этом небольшая погрешность не имеет существенного значения при определении конечной точки титрования. Потенциометрическое кислотно-основное титрование особенно удобно при анализе многоосновных кислот (оснований) или смесей кислот (оснований), поскольку позволяет обеспечить их раздельное определение. [c.234]

В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]

В комплексометрическом анализе используют и физико-химические методы обнаружения конечной точки титрования. В отличие от индикаторных методов возможность определения рзэ в присутствии других элементов определяется главным образом взаимной устойчивостью комплексных соединений металлов с реагентом. В случае кислотно диссоциирующих реагентов,таких, как комплексоны, раздельное определение рзэ и некоторых примесей можно осуществлять при помощи регулировки pH. [c.167]

Иодометрический метод определения виниловых эфиров наиболее простой из всех предложенных методов и отличается высокой точностью и воспроизводимостью, продолжительность реакции 10 мин, и все аналитические операции проводятся в одной колбе. Конечную точку титрования наблюдают визуально, и она настолько резка, что не требуется ни колориметрического сравнения, ни электрических индикаторных приборов. [c.395]

Индикаторным электродом в этом методе служит вращающийся электрод из платиновой проволоки. При введении в анализируемый раствор ионов серебра микроамперметр регистрирует уве личение силы тока. На кривой зависимости силы, тока от количества реактива обнаруживается точка перегиба, соответствующая конечной точке титрования. Хлориды и в небольших количествах бромиды не мешают определению, если титрование вести в аммиачном растворе. [c.541]

Определение конечной точки титрования. В методе аргентометрии применяют как индикаторные, так и безындикаторные способы определения точки эквивалентности. [c.242]

При индикаторном определении конечной точки титрования выбранный индикатор следует добавлять в титро-вальную колбу в количестве, позволяющем четко фиксировать изменение окраски титруемого раствора. Это количество должно быть по возможности мало, так как индикатор не индифферентное вещество, на его превращение расходуется титрант. Для всех параллельных титрований следует брать одно и то же количество индикатора и титровать до одного и того же цвета. Чтобы точнее определить конец титрования, сравнивают цвет титруемого раствора с цветом раствора- свидетеля)>. [c.200]

Успех прямого титриметрического метода зависит от правильного определения точки, в которой количество прибавленного селективного реагента достаточно для реакции со всеми молекулами определяемого вещества, т. е. от возможности правильного определения эквивалентной, или конечной точки титрования. Классический тит-риметрический анализ основан на использовании индикаторов, которые заметно изменяют окраску раствора в конечной точке титрования. Ограничением этого метода является способность индикаторов к постепенному изменению своей окраски во время титрования. Но этот метод успещно применяется при фотометрическом титровании растворов, окраска которых постепенно изменяется в течение реакции, или в том случае, когда окрашенные растворы затрудняют визуальное обнаружение конечной точки титрования. Визуальные индикаторные методы могут оказаться непригодными, если во время реакции образуются эмульсии или осадки, а также если продукты или даже следы присутствующих примесей образуют более стабильные, чем вещества Л или С, комплексы с индикаторами. В этом случае необходима более универсальная индикаторная система. [c.7]

Титрование проводится автоматически до определенной концентрации свободного брома в растворе электролита — 2 10 моль/л, что соответствует определенной величине индикаторного тока, являющейся эталонным током . При проведении опыта до указанной концентрации брома около конечной точки титрования при комнатной температуре (20—25°С) бро-мирование идет достаточно быстро и не наблюдается реакции замещения для большинства углеводородов. Для определения величины эталонного тока проводят калибровку приборов, при которой определяют зависимость величины индикаторного тока от концентрации брома в растворе. [c.191]

Для определения содержания меркаптановой серы навеску нефтепродукта титруют водным 0,005 н. раствором HgNOa. Конечную точку титрования находят по изменению в процессе титрования силы предельного диффузионного тока, проходящего через раствор при постоянном напряжении между индикаторным электродом и неполяризующимся электродом сравнения. [c.155]

Потенциометрический метод используют для определения концентрации ионов в растворе (прямая потенциометрия). С его помощью определяют концентрацию ионов водорода — рН-метрия, концентрации (активности) ионов К+, Na+, С1- и др-—ионометрия. Второе направление потенциометрического метода — потенциометрическое титрование. Конечную точку титрования (точку эквивалентности) устанавливают по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности. [c.102]

Очень интересен метод, являющийся сочетанием кулонометрического титрования с потенциостатической кулонометрией. В этом случае генерация титрантов производится не при постоянной силе тока, а при постоянном потенциале. Такой метод позволяет повысить селективность титрования, осуществить последовательное генерирование нескольких титрантов при все более высоких потенциалах, налагаемых на рабочий электрод генераторной цепи, и произвести ряд последовательных определений некоторых веществ при их совместном присутствии в растворе. Нельзя не отметить также упрощение индикации конечной точки титрования, которая может быть здесь произведена по изменению силы тока в рабочей цепи. Необходимость в индикаторной цепи в этом случае отпадает. [c.289]

Успешно развивается применение электрохимических индикаторов для определения конечной точки титрования (Fe +, u +) [23, 33—35], что дает возможность определять элементы, которые не анализируются полярографически, и исключить влияние многих металлов с низкой полуволной например Индикатор должен иметь более положительный потенциал восстановления, при котором ни титруемое вещество, ни реагент не дают полярографических волн. На титрование индикатора расходуется некоторое количество фтор-иона, поэтому приходится вводить поправку, величина которой определяется путем титрования индикатора с определяемым элементом [36]. Развивается амперометрическое титрование в неводных средах и с применением двух индикаторных электродов [25]. [c.137]

Для определения микроколнчеств веществ шир<1ко распространены и часто применяются в ионометрии аналитические методики, основанные на прямых потенциометрических измерениях и расчете результатов анализа непосредственно из уравнения Нернста. Эти методы характеризуются высокой чувствительностью анализа и погрешностью определения, сравнимой с погрешностью фотометрического, спектрального или атомноабсорбционного методов определения микропримесей. Для прецизионного определения макроколичеств веществ в ионометрии применяются методы потенциометрического титрования, когда потенциалопределяющий ион, к которому обратим индикаторный ионоселективный электрод, является одним из компонентов титрационной системы (титруемый ион, титрант и индикатор конечной точки титрования). Погрешность определения [c.5]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Точка эквивалентности — это понятие теоретическое. Чтобы определить ее положение, наблюдают за изменением какого-то физического свойства. Это изменение становится заметным лищь в конечной точке титрования (к.т.т.). Полагают, что разность объемов в т.э. и к.т.т. мала. Обычно при определении к.т.т. используют соединение, способное изменять свою окраску при изменении концентрации титруемого вещества вблизи т.э. Такое вещество называют индикатором, а титрование — индикаторным. [c.92]

Дифференцированное определение НС1 и Н3ВО3 (в присутствий маннита или глицерина) основано на потенднометрическом титровании их 0,1 н, раствором щелочи до достижения значений рЫ раствора, отвечающих конечным точкам титрования хлористоводородной (при рН<7) и борноманнитовой кислот (при pH >7). Титрование проводят со стеклянным индикаторным электродом и Нас.КЭ сравнения. [c.64]

Дифференцированное определение I" и С1" в их смеси проводят титрованием 0,05 н. стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и Нас.КЭ сравнения. Э. д. с. потенциометрической ячейки измеряют компенсационным методом. Поскольку ПРлд <С ПРддсь В первую очврвдь титруется иодид с большим скачком потенциала в конечной точке, но меньшим, чем при отсутствии хлорида. Теоретически скачок наступает несколько раньше точки эквивалентности, но практически точка эквивалентности и конечная точка титрования совпадают. Кривая титрования из-за присутствия хлорида не симметрична. [c.68]

Метод потенциометрического титрования получил широкое распространение в практике объемно-аналитичес кого определения кислот, оснований и ряда других веществ. Сущность его состоит в том, что конечная точка титрования находится не по переходу окраски индикатора, как в объемном анализе, а по резкому изменению потенциала индикаторного электрода. Как будет показано далее, вблизи точки эквивалентности потенциал индикаторного эле1 трода изменяется скачком при добавлении нескольких капель титрующего раствора. [c.141]

Одним из методов обнаружения конечной точки титрования является потенциометрия. В кулонометрической кислотно-основной титриметрии в паре с мембранным стеклянным электродом используют каломельный полуэлемент, в то время как платиновый или золотой индикаторный электрод применяют в редокс определениях. Комплексонометрическое титрование с электрогенерацией этилендиаминтетраацетата-иона (ЭДТА) можно контролировать с помощью ртутного индикаторного электрода, описанного в предыдущей главе, а точку эквивалентности в осадительном титровании обнаруживают, используя серебряный или [c.434]

При потенциометрич. измерениях составляют гальванич. элемент с индикаторным электродом и электродом сравнения и измеряют эдс этого элемента (см. Электрохимические цепи). Различают прямую П. и потенциометрич. титрование (П. т.). Первая примен. для непосредств. определения а по значению Е индикаторного электрода при условии, что электродный процесс обратим. В П. т. конечную точку титрования (к. т. т.) обнаруживают по скачку Е, обусловленному заменой одной электрохим. р-ции другой до и за к. т. т. с соответствующим изменением Ео. П. т. можно проводить без поляризации индикаторного электрода и с его поляризацией. Можно использ. один поляризуемый электрод в паре с электродом сравнения либо два поляризуемых электрода (без электрода сравнения). Использование поляризованных электродов эффективно при титровании компонентов необратимых электродных процессов н приводит к быстрому установлению Е. [c.475]

Работа фотометрического Т. основана на измерении поглощения монохроматич. излучения при прохождении его через титруемый р-р. Обычно используют одноканальную схему, включающую источник излучения, монохроматор, кювету (к-рая служит сосудом для титрования), приемник излучения (фотоэлемент), преобразующий энергию излучения в электрич. сигнал, и измерит, устройство. Возможно безындикаторное и индикаторное титрование. В первом случае при определенной длине волны регистрируют изменение оптич. плотности р-ра, обусловленную одним из участников р-ции титрования. Во втором случае фиксируют изменение окраски индикатора при достижении конечной точки титрования. Часто для индикации конца титрования измеряют интенсивность люминесценции титруемого р-ра, возбуждаемой УФ излучением. [c.598]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

В ходе титрования контролируют показания индикаторной системы через определенные фиксируемые промежутки времени. На основе полученных данных строят график зависимости отсчета индикаторно системы от длительности генерирования, находят конечную точку титрования и вычисляют концентрацию определяемого компонента во взятой аликвотной порции раствора пробы. Чтобы воспользоваться для этого формулой Фарадея, необходимо знать только количество электричества, затраченного в ходе генерирования титранта, прореагировавшего с определяемым веществом. Если все затраченное количество электричества израсходовано на получение нужного титранта (выход последнего по току составляет 100%), то аналитику необходимо лишь точно определить конечную точку титрования и количество израсходованного электричества. Это подтверждает упоминавшуюся ранее аналогию кулонометрических титрований и обычных титриметри-ческих методов, если рассматривать электроны в качестве титранта. [c.41]

Генерирование Fe в расплавленной эвтектике (450° С), состоящей из 41 мол. % КС1 и 59 мол. % Li l, ведут на графитовом электроде [368]. В таком электролите конечную точку титрования можно определять потенциометрически и амперометрически, с одним или двумя поляризованными платиновыми электродами (в потенциометрическом варианте индикаторным электродом служит графитовый стержень). Размешивание расплавленной смеси осуществляют током аргона, очищенного от кислорода. Ион Fe +, электроокислением которого затем получают необходимый титрант, вносят в расплав путем анодной поляризации очень чистого металла. При потенциометрическом определении конечной точки в расплавленной эвтектике можно успешно титровать до 5-10 М хрома и ванадия, а при биамперометрической индикации можно определить еще меньшие количества хрома (до 5 10 М). [c.46]

На основании полученных в ходе титрования данных строят график зависимости силы индикаторного тока от времени титрования и находят конечную точку титрования обычным путем. В одном электролите можно выполнить 10—15 определений. Прп вычислении времени конечной точки титрования учитывают время перетитрования предыдущего определения. В случае проведения титрований при одинаковой силе генераторного тока время титрования находят просто при помощи графика амперометриче-ской индикации хода титрования. Участок перетитрования (показанный на рис. 16) находят как разность / в момент окончания титрования ж t — конечной точки титрования. Указанная разность t — t прибавляется к значению t конечной точки следующего титрования, если оба титрования выполнялись при одинаковой силе генераторного тока. В случае, если титрования проводились при различной силе тока , упомянутую поправку находят следующим образом [c.60]

Для определения конечной точки титрования в этом случае используют стеклянный или ртутный индикаторные электроды (электродом сравнения служит Н /Нд2(СНзСОО)2-электрод). На получаемых при этом кривых погенциометрической индикации в области конечной точки титрования наблюдается резкий скачок потенциала, составляющий несколько сот милливольт. Аналогичным образом определяют также фториды в присутствии других ионов, например, хлоридов. В последнем случае возможно также последовательное титрование ионов F и 01 в одной пробе. [c.66]

Другие авторы также используют железо (И) в качестве индикатора, но вводят только Fe2+, комплексонат которого, образующийся после конечной точки титрования тория, хдрошо окисляется на платиновом электроде при +0,4 в (это титрование выполняется с одним индикаторным электродом и Нас. КЭ). Титруют на фоне ацетатного буфера (pH 4,5). Этот метод применим, конечно, не только для определения тория, но и для определения многих других элементов, комплексонаты которых имеют р/С>17. Определению тория в описанных условиях не мешают уран (VI) и цирконий. [c.321]

Иногда имеет смысл использовать более высокую избирательность, свойственную реагентам, обладающим меньшей комплексующей способностью и более слабым кислотным характером. Так, Флашка и Солиман использовали при фотометрическом определении конечной точки триэтилентетрамин ( триен ) Рейли и Шелдон определяли конечную точку титрования триеном с помощью металлоиндикаторов а также с применением ртутного индикаторного электрода. У триена первые две ступени кислотной диссоциации значительно слабее, чем у ЭДТА (pA i = 3,32 р/(4 = 9,92), и образующиеся комплексы с металлами тоже соответственно слабее достаточной прочностью, позволяющей проводить прямое титрование, обладают в кислом растворе лишь комплексы триена с и [c.271]

Фортуин и др. [247] показали, что при раннем переходе индикатора на кривой титрования наблюдается точка излома, если W/ Min ЫО. Если точка излома наблюдается нечетко, то эквивалентный о бъем титранта находят экстраполяцией, как и при средней чувствительности индикатора (рис. 7.22, б), учитывая при этом индикаторную поправку по уравнению (7.31). При позднем переходе индикатора, вследствие высокой относительной устойчивости комплекса М1п, изменение екраски раствора происходит после точки эквивалентности, поэтому к эквивалентному объему, найденному с помощью уравнения (7.26) или графической экстраполяцией, всегда необходимо вносить индикаторную поправку по уравнениям (7.28), (7.29) или (7.31). Хигуши, Рене и Бернштейн [282] предложили оригинальный способ определения конечной точки титрования, когда светопоглощением обладает применяемый индикатор. Если кривую титрования представить как функцию [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология