Комплексные соединения, константы нестойкости

Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Двойные соли. При растворении в воде комплексные соединения обычно распадаются так, что внутренняя сфера ведет себя как единое целое [c.150]

КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ - - величины, характеризующие устойчивость комплексных соедпнений в растворе. Комплексы ионного тшта в растворе равповеспым образом распадаются по схеме [c.334]

Очень распространенный тип реакций, используемых при потенциометрическом анализе, — реакции комплексообразования. Так, например, цианистый калий образует с серебром комплексное соединение, константа нестойкости которого [c.193]

Пример 4. Вычисление концентрации иона по величине константы нестойкости комплексного соединения. Константа нестойкости иона [Ад(СЫ)] равна ЫО- . Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,05 М растворе К[Ад(СН)г], содержащем, кроме того, [c.37]

Принято также использовать величины, обратные названным, — константы диссоциации комплексных соединений (константы нестойкости). [c.337]

Константа равновесия, определяемая уравнением (1—9), получила название общей константы равновесия. При исследовании ионных равновесий ее называют константой диссоциации, а в химии комплексных соединений — константой нестойкости. Обратная величина [c.19]

Большая константа нестойкости, наоборот, указывает на неустойчивость комплекса, на высокую концентрацию исходных ионов в растворе. С этой точки зрения двойные соли можно рассматривать как комплексные соединения, константы нестойкости которых велики по сравнению с обычными комплексными соединениями. [c.64]

Комплексон III образует с ионами ТН устойчивое комплексное соединение . Константа нестойкости комплексоната трехвалентного таллия при 20 °С и ионной силе 0,4 равна [c.295]

Теория образования комплексных соединений. Донорно-акцеп-тсрпая связь. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, (лиганды) внутренняя и внешняя сфера. Заряд комплексного иона. Ионы элементов, склонные быть комплексообразовзтелями. Координационное число. Молекулы и ионы, склонные входить в состав комплексов в качестве аддендов. Акво-комплексы, ацидо-комплексы, аммиакаты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Различные случаи изомерии комплексных соединений. Рчомплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Рациональная номенклатура комплексных соединений [c.154]

Существуют комплексные соединения, константа нестойкости которых чрезвычайно велика, так что они распадаются в водных растворах практически полностью на простые ионы. Например, соль К СиСЦ] имеет очень неустойчивую внутреннюю сферу. В разбавленных водных растворах равновесие [c.57]

Комплексное соединение Константа нестойкости Концентрация соли М Концентрация иона комплексооб разователя Концентрация коордннативных групп [c.166]

На устойчивость К. с. в растворе влияют и нек-рые свойства адденда. Чем больше заряд адденда или его дппольный момент, чем меньше его радиус, тем стабильнее ионные К. с., образуемые этим аддендом. Чем выше тенденция адденда к образованию ковалентных связей, тем устойчивое соответствующие К. с. И наконец, К. с. тем устойчивее, чем выше координационная емкость заместителя. В случае наиболее прочно построенных ковалентных комплексных ионов (напр., К. с. Р1 (IV) или РЬ (II) подвижность внутрисферных заместителей существенно определяется закономерностью трансвлияния, согласно к-рой заместители, находящиеся в транс-иолоукевшш, оказывают друг на друга влияние, нроявляющееся в лабилизации или упрочнении их связей с центральным атомом (об устойчивости К. с. в растворах см. также Комплексных соединений константы нестойкости). [c.334]