Электрод платиновый

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

Индикаторный электрод — платиновый. [c.131]

На таком электроде идут электрохимические процессы перехода J из раствора на электрод и обратно. Аналогично ведет себя хлорный электрод (платиновый электрод, насыщенный газообразным хлором). Такие электроды, обратимые относительно аниона, называются электродами второго рода. Для них знак перед концентрационным членом уравнения (XX,15) изменяется на обратный, так как увеличение концентрации аниона приводит к уменьшению положительного потенциала электрода. [c.550]

Индикаторный электрод — платиновый электрод. [c.130]

Что образуется на катоде (или в пространстве около катода), а также на аноде (или в пространстве около анода) при электролизе а) расплавленного хлористого натрия (электроды платиновые) б) водного раствора поваренной соли (электроды угольные) в) воды, слегка подкисленной серной кислотой г) раствора хлорной меди (электроды угольные) д) раствора медного купороса (электроды мед ные) [c.71]

Абсолютное значение ф< измерить невозможно, так как в любом гальваническом элементе протекают две электродные реакции, и его напряжение равно разности электродных потенциалов. Поэтому приходится пользоваться относительными электродными потенциалами. Условно принимают равной нулю величину ф° водородного электрода (платиновый электрод в растворе кислоты, насыщенной водородом) при 25°С, давлении водорода 101 кПд и при концентрации ионов водорода в водном растворе, равной 1 моль/л. Такая условность не сказывается на получаемых ре-зультата х, так как приходится иметь дело не с абсолютными величинами, ас разностью двух величин. [c.192]

Потенциометрический (электроды платиновый — каломельный) [c.438]

Натуральный каучук Перманганат калия в уксусной кислоте Уксусная кислота Потенциометрический (электроды платиновый — каломельный) [c.439]

Хотя амальгама цинка очень слабо корродирует в разбавленной серной кислоте, так же как и пассивное железо в концентрированной азотной, Фарадей подчеркивал, что низкая скорость коррозии сама по себе не является мерой пассивности. Он считал, что лучшим критерием является сила тока, порождаемого элементом с одним из электродов—платиновым. Согласно этому кри- [c.70]

Индикаторный электрод - платиновая проволока или пластинка и хингидрон (сухой препарат). [c.162]

Специальное оборудование и реагенты Т.. Индикаторный электрод - платиновая проволока или пластинка. [c.181]

В гальванических элементах типа Даниэля —Якоби (.медно-цинковый) сами металлические электроды. принимают участие в окислительно-восстановительной реакции, лежащей в основе работы элемента. Однако большинство окислительно-восстановительных процессов в растворах протекают между простыми и сложными ионами. При измерении э. д. с. гальванического элемента на основе таких реакций применяют инертные электроды — платиновые или графитовые, которые не участвуют в протекающих химических взаимодействиях, а являются лишь передатчиками электронов между ионами-восстановителя.мн и ионами-окислителями. [c.112]

Высокоомный потенциометр постоянного тока Р-307. Индикаторный электрод — платиновая пластинка и хингидрон (сухой препарат). Лабораторный рН-метр (рН-340, рН-121). Индикаторный электрод — стеклянный. [c.125]

Индикаторный электрод — платиновая пластинка. [c.132]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

В качестве индикаторных могут применяться самые различные электроды. Так, для реакций осаждения -и комплексообразования наилучшими являются металлические электроды первого и второго рода для окислительно-восстановительных процессов— инертные электроды (платиновые, вольфрамовые, графитовые) при потенциометрическом титровании галогенидов азотнокислым серебром пользуются серебряным индикаторным электродом и т. д. [c.187]

Обычно частота переменного тока составляет 400—420 Гц, а амплитуда меньше 5 мВ. Вспомогательный электрод — платиновый цилиндр, в центре которого находится р. к. э. Время установления равновесия моста составляет 5 или 10 с, что регистрируется с помощью электрического секундомера с точностью Й 0,02 с. Поверхность капли 5 (см ) в каждый момент времени / (с) установления равновесия находят по уравнению [c.312]

Принцип индикации в данном случае очень прост. В качестве индикаторного электрода применяют платиновую проволоку или пластинку. Электрод погружают в перемешиваемый анализируемый раствор. С помощью солевого мостика соединяют раствор с каломельным электродом. Платиновый электрод инертен и приобретает потенциал, определяемый отношением концентраций компонентов титруемой редокс-пары, в соответствии с уравнением Нернста. [c.310]

Разделение окислительно-восстановительной реакции на полуреакции является не только формальным приемом, облегчающим толкование процесса передачи электронов или подбора стехиометрических коэффициентов, но имеет вполне определенный физический смысл. Компоненты каждой полуреакции можно поместить в разные сосуды и соединить их солевым мостиком (полоской фильтровальной бумаги, смоченной раствором КС1, или стеклянной трубкой, заполненной раствором КС1). Если теперь в каждый сосуд опустить инертные электроды (платиновые проволочки или пластинки) и замкнуть их на гальванометр или подключить к потенциометру, то прибор покажет наличие тока (рис. 6.1). Во внешней цепи через платиновые проволочки и гальванометр будут переходить электроны от Fe к Се + и начнется реакция (6.1). Через некоторое время в сосуде с Fe + можно обнаружить ионы Fe + как результат реакции (6.1). [c.105]

Колба мерная вместимостью 100 мл. Пипетка вместимостью 10 мл. Цилиндр мерный вместимостью 10 мл. Установка для потенциометрического титрования. Индикаторный электрод - платиновый, электрод сравнения - н.к.э. Электролитический мостик, заполненный насыщенным раствором КС1 (оба капилляра мостика должны быть закрыты жгутиками из фильтровальной бумаги). [c.260]

Электроды можно соединить вместе и подключить к отрицательному полюсу аккумулятора на 4 В. В раствор для платинирования вводят платиновую пластинку или проволоку, которую присоединяют к положительному полюсу источника тока. Для равномерного покрытия электродов платиновой чернью время от времени изменяют полярность полюсов. Все остальные операции проводят, как было описано выше. При ежедневном употреблении электродов их следует платинировать не реже одного раза в декаду. [c.102]

Подробнее это можно показать на примере электрогравиметрического определения серебра. Как и в большинстве электрогравиметрических методов, измерительная ячейка состоит из двух платиновых электродов (платиновая сетка — катод, платиновая спираль — анод) и раствора, подвергающегося электролизу, в нашем примере сульфата серебра и серной кислоты при пропускании тока на катоде может выделиться металлическое серебро, а на аноде — кислород. Потенциал, при котором происходит окисление ОН"-ионов (20Н" —> 1 0 + Н О + 2е), рассчитывают по уравнению Нернста [c.147]

Метод электрофореза на носителе во многом подобен методу хроматографии. Камера для электрофореза состоит из трех частей, двух электродных сосудов и расположенной выше подставки для носителя, например бумаги. Камеры должны быть плотно закрыты для предотвращения испарения растворителя. Носитель укладывают горизонтально, уровень растворителей в обеих электродных камерах должен быть одинаковым. Электроды, платиновый или графитовый, встроены в диафрагму. Вещество наносят на носитель в виде точек или полос. Место нанесения пробы зависит от предполагаемого направления движения. При движении разделяемых, веществ к аноду пробу наносят на катодную сторону, и наоборот. Для количественной и качественной оценки процесса разделения (проявление вещества и т. д.) применяют методы, используемые в бумажной хроматографии. [c.387]

Всякая редокс-система обусловливает возникновение потенциала на помещенном в нее индифферентном электроде — платиновой или золотой пластинке. Причина его возникновения заключается в том, что согласно уравнению [c.53]

Всякая редокс-система обусловливает возникновение потенциала на помещенном в нее индифферентном электроде — платиновой [c.72]

Сосуды для приготовления гальванических элементов перед опытом необходимо тщательно промыть хромовой смесью и высушить. Их форма показана на рис. 61. Ртуть и металл (в виде мелкой стружки) взвешивают на технических весах. Затем ртуть подогревают в вытяжном шкафу и осторожно добавляют металл. Тщательно размешав амальгаму и убедившись, что весь металл ра- створился, перепаивают ее в подогретом состоянии в сосуд. Немедленно вслед за этим вставляют платиновый электрод. Количество подготовленной амальгамы должно быть таким, чтобы ею была покрыта вся платина. В случае ртутного электрода платиновый электрод также должен быть полностью закрыт ртутью. [c.109]

Платинирование платиновых электродов производится в ванне состава хлорная пластина 3 г, уксуснокислый свинец — 0,02 — 0,03 г на 100 мл воды. Источник тока — аккумулятор на 2 в, вспомогательный электрод — платиновая проволочка. Продолжительность электроосаждения не должна превышать 1 — [c.276]

Рабочий электрод — платиновая пластина размером 1X1 см для снятия ооляризацнонной кривой и платиновая сетка для проведения потеяциостати-ческого определения. [c.177]

Приготовление хлорсеребряного электрода. Серебряный электрод хорошо очищают мелкой наждачной бумагой и затем помещают в 0,1—0,2 М раствор НС1. В этот же раствор вводят вспомогательный электрод (платиновый), присоединяют оба электрода к аккумулятору (на 2 или 4 В.) В течение 2—3 мин пропускают ток, несколько раз меняя полюса так, чтобы в последний раз epedpi -нып электрод был обязательно подключен к отрицательному полюсу, так как иначе на электроде адсорбируется свободный хлор. При электролизе на электроде образуется слой Ag l. Приготовленный таким образом электрод помещают в раствор K I необходимой концентрации. [c.390]

Минимальное напряжение на электродах, при котором может протекать стационарный процесс (i = onst > 0), назьшается напряжением разложения электролита. Напряжение разложения характеризует общую поляризацию при электролизе и равно сумме ЭДС соответствующего элемента и перенапряжения электродных реакций. Например, теоретически (при i = 0) величина напряжения разложения воды равна равновесной ЭДС элемента, в котором идет электрохимический синтез воды и, как отмечалось в I этой главы, близка к 1,23 В. В этом элементе электроды платиновые. Перенапряжение выделения водорода на платине практически отсутствует, а для выделения кислорода на платине т) = 0,45 В. Поэтому напряжение разложения воды прн i О больше или равно 1,68 В. [c.303]

Если в раствор 2п304 опустить инертные электроды (платиновые или угольные) и подать на них постоянное напряжение около 0,5 В, то через непродолжительное время ток в цени прекращается. Если же на электроды подать напряжение примерно 3 В, то наблюдается быстрое понижение силы тока в цепи до установления некоторого постоянного значения. Объясните эти наблюдения. [c.206]

Оборудование и реактивы компенсационная схема высокоомный потенциометр типа ППТВ-1 или Р-307 рН-метр-милливольтметр любой марки (рН-340, рН-673 и др.) элемент Вестона электроды платиновый, стеклянный, каломельный, хлорсеребряный исследуемые растворы (целесообразно использовать растворы, pH которых необходимо измерять в работе 22) буферные растворы с известными значениями pH для калибрования шкалы рН-метра солевой мостик стакан (высотой 5 см, диаметром 3—4 см, вместимостью 50 мл) хингидрон. [c.87]

Так, эффекты, связанные с заряжением емкости двойного 1лоя и фараде-евскими процессами, можно элиминировать, как это впервые показал Коль-рауш, покрытием электродов платиновой чернью. При этом емкость двойного слоя сильно возрастает вследствие увеличения истинной поверхности и сопротивление электрода переменному току соответственно резко снижается. Этот прием, к сожалению, не всегда удается применить, так как платина может катализировать процессы с участием растворителя и компонентов раствора, а кроме того, адсорбировать значительные количества растворенного вещества, что в разбавленных растворах способно изменить их концентрацию. Поэтому в разбавленных растворах необходимо неоднократное заполнение ячейки до тех пор, пока не будет получен постоянный результат. Определение электропроводности чистых растворителей наиболее надежно при использовании гладких платиновых электродов. Эффект Паркера устраняется за счет удаления трубочек с проводящими проводами от основного объема раствора электролита (именно так сконструированы ячейки, изображенные на рис. 2.6), а также за счет использования непроводящих термостатирующих жидкостей. [c.95]

Рекомендуем гальванический элемент собирать из двух химических стаканчиков (по 50—100 мл), соединенных электролитическим мостиком (насыщенный раствор КС1 в П-образной трубке). В стаканчики опускаются в качестве металлических электродов платиновые проволочки или промышленные платиновые электроды (можно испытать графит, нержавеющую сталь и другие инертные материалы). В электродные сосуды наливайте по 10 мл 0,1 (0,01) М растворов соответствующих солей, например в один — КгСггО и СгС1з в другой — KNOз и KN02 и кислоты (серной). [c.348]

Методика определения. В титрационный сосуд (стакан емкостью около 200 мл), в который опущена магнитная мешалка, вносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора Ь, прибавляют 1 г ЫаНСОз и разбавляют 50 мл воды. Фиксируют оба электрода (платиновый и графитовый) в стакане таким образом, чтобы они не прикасались друг к другу. Один из электродов подключают к скользящему контакту реостата, неподвижный контакт которого присоединяют к ламповому вольтметру. Второй электрод непосредственно подключают ко второй клемме вольтметра. [c.68]

Метод основан на восстановленпн солями хрома (II) перрената до четырехвалентного рения. Титрованне проводят при 60—70° С в среде 4 н. серной кислоты в присутствии небольших количеств иодида калия как катализатора. Точку эквивалентности устанавливают с помощью компенсационного потенциометра, применяя в качестве индикаторного электрода платиновую пластинку, а в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный полуэлемент. Определение возможно в присутствии небольших количеств молибдена (Re Mo= 1 1), а также-железа, титана, хрома, ванадия, никеля, кобальта, ниобия и меди. Последние легко отделяются в виде гидроокисей путем осаждения аммиаком или щелочью перед титрованием. [c.389]

Анодное поведение титанового электрода переменноточным методом изучают при помощи схемы, сочетающей элементы моста и колебательного контура (рис. 109, б). Применение такой схемы позволяет исключить влияние омического сопротивления пленок, которые образуются на поверхности металла и электролита при измерении составляющих импеданса электрода. В двух плечах моста сопротивления и / 2 подбирают равными (180 Ом). В качестве переменного сопротивления Яз используют магазин сопротивлений с бифиллярной обмоткой. В плечо моста последовательно с индуктивностью включают измерительную ячейку. В качестве переменной индуктивности L применяют лабораторный автотрансформатор, предварительно калиброванный по величине индуктивности с помощью моста Е12-2. Для измерения составляющих импеданса титанового электрода в ячейку вводят вспомогательный электрод — платиновую сетку, поверхность которой во много раз больще исследуемого электрода. Условия измерения потенциостатические. Переменная и постоянная составляющие тока делятся с помощью дросселя с большой индуктивностью (5—40 Г) и емкостью (2000 мкФ). Амплитуда переменного тока не превышает 10—15 мВ. В качестве нуль-инструмента используют электронный осциллограф С1-19Б. Источником переменного тока служит звуковой генератор ГЗ-33. [c.283]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.491 , c.492 , c.494 , c.507 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.268 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.30 , c.140 , c.143 , c.145 , c.201 , c.206 , c.209 , c.268 , c.270 , c.277 , c.292 , c.293 , c.296 , c.296 , c.297 , c.297 , c.300 , c.300 , c.302 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.307 ]

Теоретические основы электрохимического анализа (1974) -- [ c.45 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.355 ]

Структура и функции мембран (1988) -- [ c.159 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.119 , c.228 , c.235 , c.237 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология