Электрод капельный ртутный и след

С другой стороны, для емкостного тока на стационарном электроде справедливо уравнение (427), выведенное из уравнения (425), так как отсутствует изменение поверхности электрода (капель) отсюда следует с и и 1т/1с ь. Тем самым получают оптимальную величину скорости увеличения напряжения. Однако большая площадь поверхности 5, чем у капельного ртутного электрода дает возможность определять концентрации порядка 10- М. [c.306]

Если в качестве индикаторного электрода применяют ртутный капельный, то все изложенное выше остается в силе, но вместо длины платинового электрода следует рассматривать величину характеристики капилляра (см. стр. 28) чем она больше, тем больше величина диффузионного тока. Наиболее подходящей для амперометрического титрования является характеристика около 2,5 вообще же чем быстрее капает ртуть, тем это удобнее для ти--трования, так как при мелких каплях значительно уменьшаются осцилляции гальванометра, а это существенно облегчает отсчет силы тока. [c.34]

В лаборатории электрохимии часто пользуются ртутью для создания надежных контактов, ртутных затворов, переключателей, терморегуляторов, ртутных электродов (капельных и струйчатых), амальгам и т. д. При этом следует иметь в виду, что ртуть чрезвычайно ядовита. Упругость ее иаров составляет 0,001 мм. Этого достаточно, чтобы получить хроническое отравление. Опасность отравления еще больше увеличивается, если ртуть разлита на столах, на полу и т. п. в виде мелких капель. В этом случае поверхность испарения ее соответственно возрастает. [c.91]

При применении капельного ртутного электрода изолирование продуктов электродной реакции часто затруднено. Емкостный (не фарадеевский) ток, потребляемый для заряжания каждой капли, затрудняет применение такого электрода для изучения электрохимической кинетики при малых плотностях тока, т. е. в условиях, когда могут быть получены важные характеристики процесса. Следует, наконец, иметь в виду, что величина перенапряжения водорода на ртути и на твердых электродах различна. Таким образом, для суждения о кинетике разряда ионов металла целесообразно электродные процессы изучать на твердых электродах, т. е. в условиях, максимально приближенных к реальным. [c.304]

При сравнительном изучении восстановления ионов индия на капельном ртутном катоде было найдено [140, 141], что на характер полярографической кривой влияют природа аниона индифферентного электролита, поверхностно-активные вещества и температура. Деформирующиеся анионы (Т", Вг", ЗСН", СНдСОО", С1", (СОО)а ) в значительной степени активируют выделение индия. Предельный (диффузионный) ток для индия, в одинаковых условиях, уменьшается с уменьшением деформируемости аниона индифферентного электролита (от к (СОО)а ). Волна индия выражена хорошо. В среде недеформирующихся анионов (СЮ7, СЮ , N0 ", ЗО и Г") ток лимитируется скоростью химических реакций около электрода это следует из значительного возрастания силы тока при повышении температуры (рис. 11 и 12) и из характера зависимости силы тока от высоты резервуара. В присутствии недеформирующихся анионов при нормальной температуре часть общего предельного тока хлорида или ацетата индия настолько смещается к более отрицательным потенциалам, что на полярограммах появляются две волны. Первая, более низкая волна, находится при потенциале между —500 и —600 мв, а вторая, растянутая волна, при потенциале от —1000 до —1100 мв (относительно нормального каломельного электрода). Суммарная вы- [c.182]

Полярографией пользуются не только для непосредственного определения концентрации анализируемого вещества, но и для определения точки эквивалентности в процессе титрования. Сущность метода амперометрического титрования заключается в следующем. Аликвотную часть исследуемого раствора помещают в электролизер, снабженный капельным ртутным катодом и большим ртутным анодом. Между электродами устанавливают заданное напряжение, требуемое для выделения на катоде того или иного металла, и приступают к титрованию. В процессе титрования отмечают показания гальванометра. На основании результатов титрования строят кривую амперометрического титрования, откладывая на оси ординат показания гальванометра, а на оси абсцисс—объем стандартного раствора (в мл). По этой кривой находят точку эквивалентности. Для амперометрического титрования применяют полярографическую установку. [c.339]

Адсорбционные явления на ртутном капельном электроде 2 откуда следует [c.279]

Дифференциальная емкость зависит от потенциала (такие зависимости приведены в гл. III), однако ее можно измерить, если только отклонения потенциала от заданного значения 6Е при измерениях не превышают нескольких милливольт. Дифференциальная емкость не зависит от 6Е, если 8Е достаточно мало. Ранние измерения на ртути привели к неверным выводам, поскольку не учитывалось загрязнение электрода следами сильно адсорбирующихся органических примесей, которые содержались в электролите. Этот основной источник ошибок был обнаружен Проскурниным и Фрумкиным [20], которые впервые осуществили надежные измерения. Грэм ввел в практику систематическое использование капельного ртутного электрода и сумел этим путем снизить загрязнение электрода до минимума. Замедленность адсорбции следов примесей, обусловленная диффузионным характером медленной стадии этого процесса (гл. V), и частая (через каждые несколько секунд) смена ртутной капли обеспечивают чистоту поверхности, если только используются достаточно чистые растворы. В руках Грэма эта методика достигла высокой степени совершенства [21—24]. [c.37]

Капельный ртутный электрод состоит в основном из барометрической трубки длиной примерно 10 см с внутренним диаметром 0,05 мм, которая связана с резервуаром, наполненным ртутью. Капельный электрод имеет оптимальное время жизни капли / = 4,5 1,5 сек и скорость потока ртути т = 2 1 мг сек- при давлении около 500 мм рт. ст. Капиллярную постоянную при данном потенциале следует всегда сообщать для облегчения сравнения данных, так как при восстановлении до амальгамы в потенциале полуволны происходят значительные изменения, связанные с изменением электродных характеристик. [c.213]

Амперометрическое титрование заключается в следующем. Аликвотную часть исследуемого раствора помещают в электролизер, снабженный капельным ртутным катодом и большим ртутным анодом. Между электродами устанавливают заданное напряжение, требуемое для выделения на катоде того или иного металла, и приступают к титрованию. В процессе титрования отмечают показания гальванометра. На основании результатов титрования строят кривую амперометрического титрования, откладывая на оси ординат силу тока, а на оси абсцисс—объем стандартного раствора (мл). По этой кривой находят точку эквивалентности. [c.271]

Амперометрическое титрование заключается в следующем. Аликвотную часть исследуемого раствора помещают в электролизер, снабженный капельным ртутным катодом и большим ртутным анодом. Между электродами устанавливают заданное напряжение, требуемое для выделения на катоде того или иного металла, и приступают к титрованию. В процессе титрования отмечают [c.324]

Предположение Пашена о том, что капельный ртутный электрод позволяет определить абсолютную величину электродного потенциала, является ошибочным по двум причинам. Прежде всего следует иметь в виду, что на незаряженной поверхности ртути адсорбируются дипольные молекулы воды, которые образуют как бы две обкладки конденсатора и создают скачок потенциала. Кроме того, как показали измерения Гуи, в растворах различного состава поверхность ртути оказывается незаряженной при разных потенциалах относительно каломельного электрода. Ниже (см. стр. 236) приведены некоторые сведения о дальнейших попытках определения абсолютного потенциала. [c.204]

Чрезвычайно трудно описать общую методику электросинтеза, которая давала бы возможность получать тотчас же желаемые результаты. Для каждого вещества, которое подлежит окислению или восстановлению, следует подобрать необходимую электролитическую среду. Почти всегда желательно, чтобы деполяризатор был в растворе. Это дает возможность достичь максимального выхода. Затем надо получить сведения о реакционной способности окисляемых или восстанавливаемых групп в молекуле, либо сняв поляризационную кривую (рис. 1, стр. 18), либо с помощью полярограммы (если это осуществимо) на капельном ртутном катоде, или на вращающемся платиновом аноде [161. На основании поляризационных кривых можно судить о потенциале и выбрать материал электрода для проведения электролиза. В случае ступенчатого характера окисления или восстановления необходимо исследовать продукты, образующиеся при различных потенциалах, после чего можно найти условия для получения желаемых результатов. [c.56]

Таллий обратимо восстанавливается на капельном ртутном электроде при потенциале —0,50 в по отнощению к насыщенному каломельному электроду. При этом же потенциале восстанавливаются свинец и двухвалентное олово. Определение таллня в присутствии этих двух элементов можно проводить в щелочной среде, в которой потенциал полуволны относительно насыщенного каломельного электрода для свинца приближается к значению —0,81 в, а двухвалентного олова к —1,18 в. В этих условиях, однако, волна таллия сливается со второй волной восстановления меди (Си+ Си при —0,54 в), поэтому при одновременном присутствии свинца и меди таллий вообще не может быть полярографически определен. С такими случаями очень часто встречаются при анализе биологических материалов, при определении следов таллия в свинце и т. п. [c.222]

Следует отметить, что при адсорбции на ртути некоторых электро-неактивных ПАОВ, образующих особо прочные так называе иые двумерные конденсированные адсорбционные слои, возникают спонтанные тангенциальные движения поверхности капельного ртутного электрода. Причиной этих движений является перепад пограничного натяжения вдоль поверхности электрода вследствие формирования неравновесных адсорбционных слоев гетерогенной структуры при частичном заполнении поверхности электрода молекулами ПАОВ. Оптимальные условия для развития тангециальных движений описанного типа создаются при небольших степенях заполнения поверхности молекулами органического вещества (0 0,2). [c.233]

Случай 1. Рассмотрим два вещества (А и Б), из которых каждое в отдельности растворимо, но которые взаимно осаждают друг друга. Далее предположим, что оба вещества восстанавливаются на капельном ртутном электроде и образуют раздельные волны, высота которых пропорциональна соответствующим концентрациям. Если раствор вещества А, содержащий индифферентный электролит и освобожденный от кислорода, поместить в полярографическую ячейку и приложить напряжение, соответствующее потенциалам восстановления обоих веществ, то проходящий через электролит ток будет пропорционален концентрации вещества А. Титрованный раствор вещества Б прибавляют равными порциями из бюретки. При первом прибавлении часть вещества А осаждается, а концентрация его уменьшается. Соответственно уменьшается сила диффузионного тока. От прибавления следующих порций вещества Б получаются аналогичные результаты до тех пор, пока все вещество А не будет осаждено и сила тока не станет почти равной нулю. При продолжении титрования в реакционную смесь вводится все увеличивающийся избыток вещества Б и сила тока вновь начинает возрастать. Если вычертить кривую титрования, то получится график, изображенный на рис. 76,а. На оси абсцисс откладывают объем прибавленного титрованного раствора вещества Б (в мл), на оси ординат—силу диффузионного тока (в микроамперах или в миллиметрах шкалы). На графике прямая Л характеризует постепенное уменьшение концентрации вещества А (уменьшение силы диффузионного тока), а пересекающаяся с ней прямая Б отображает увеличение кон- [c.456]

В качестве датчиков исследованы следующие электроды капельный ртутный, в виде висящей ртутной капли, трубчатый платиновый, амальгамированный трубчатый платиновый и пирографитовый. Проточная ячейка с КРЭ показана на рис. 2.14. Ячейка вьшолнена из листового плексигласа толщиной 25,4 мм. [c.41]

Рис. 199. 1,1— кривые при восстановлении персульфат-иона на капельном ртутном электроде при Ф = —1,1 в (и. к. э.) в растворе 10 = н. К ЗА-Н- 5-10- н. ЫагЗО И в присутствии [( 4H9)4N]2SO< в следующих концентрациях (г-эквТл) [c.392]

В соответствии с уравнением (4.37) предельный диффузионный ток реагирующего вещества прямо пропорционален его концентрации. Естественно, что для получения тока, отвечающего фарадеевско-му процессу на ртутной капле, экспериментально измеренный ток исправляют на остаточный ток, полученный в растворе фонового электролита без добавки реагирующего вещества. Остаточный ток представляет собой сумму тока заряжения, который обусловлен наличием на поверхности ртути двойного электрического слоя, и фарйдёевского тока, связанного с процессами восстановления или окисления примесей, которые всегда присутствуют в растворе. При тщательной очистке раствора фона от электрохимически-активных примесей (следов кислорода и других веществ) остаточный ток на капельном ртутном электроде практически равен току заряжения. При заданном потенциале , когда плотность заряда q = onst, ток заряжения равен [c.226]

Действительно, на полярограммах в растворах органических веществ, образующих обратимые окислительно-восстановительные системы, можно наблюдать появление небольшой дополнительной волны, которая предшествует основной волне или следует за ней (рис. 4.1). Впервые подобная предволна была отмечена Р. Брдичкой и Е. Кноблохом в 1941 г. на полярограммах восстановления лактофлавина. Позже предволны были обнаружены и подробно изучены Брдичкой при восстановлении метиленового голубого (МГ) на капельном ртутном электроде. [c.126]

После детального изучения этого вопроса Коци и сотр. [19] описали несколько методов очистки данного растворителя. Для общих целей ими рекомендована следующая процедура растворитель в течение 2 дней перемешивается в контакте с гидридом кальция (10 г/л), после чего декантируется и подвергается фракционной перегонке с Р2О5 (5 г/л). Образующийся продукт в течение нескольких часов нагревается с обратным холодильником над гидридом кальция (5 г/л), а затем подвергается медленной фракционной перегонке. Качество получающегося продукта контролируется в первую очередь при помощи постоянноточной полярографии (для определения ненасыщенных нитрилов), а затем титрованием по методу Фишера на содержание воды. При полярографии этого продукта на капельном ртутном электроде (КРЭ) с использованием фонового электролита ПТЭА возникают очень низкие остаточные токи вплоть до потенциала -2,8 В по НКЭ, что сравнимо с лучшими данными, найденными другими авторами (табл. 2). [c.9]

В настоящее время различные полярографические методики стали занимать все больпгсе место в аналитических исследованиях что связано как с их относительной простотой, так и с низкой стоимостью оборудования. Мы не будем анализировать обшир11ую литературу, посвященную этим методам, а только отметим, что для эффективного полярографического анализа органических соединений необходимо выполнение следующих условий а) 1юдбор подходящего растворителя б) осаждение примеси на специально подобранном (например, капельном ртутном) электроде в) потенциал полуволны электрода должея значительно отличаться от соответствующего потенциала основного компонента. [c.172]

Для более резкого изменения потенциала индикаторного электрода рекомендуются [316] следующие условия температура раствора — не выше 25° С, раствор должен содержать не менее 25 мл 25%-НОГО раствора аммиака и не менее 5 г аммонийных солен на каждые 100 мл раствора, а также лимонную кислоту. Количество кобальта не должно превышать 0,05 г, а концентрация феррицианида калия не должна быть ниже 0,05 N, так как более разбавленные растворы дают растянутую кривую титрования без резкого перегиба. Предложены и другие методы. Длугач и Резник [104] разработали фотометрический метод фиксации точки эквивалентности, основанный на измерении оптической плотности титруемого раствора селеновым фотоэлементом аммиачный раствор соли кобальта титруют феррицианидом калия, прибавляя немного индигокармина, обесцвечивающегося в конце титрования. Описаны амперометрические методы [498] с ртутным капельным электродом [312] или твердым вращающимся платиновым электродом [117, 313, 395] в последнем случае точку эквивалентности находят по току восстановления избытка феррицианида при потенциале —0,2 в (по отношению к насыщенному каломельному электроду). Известен метод амперометрического титрования с двумя платиновыми электродами [735, 909] и др. [818]. [c.109]

Определение можно проводить на полярографе любой марки. Катодом служит капельный ртутный электрод с периодом капания 3—4 се/с в качестве электрода сравнения применяют насыщенный каломельный полу-элемент. Электролитическая ячейка имеет следующее строение выносной насыщенный каломельный полуэле-мент — исследуемый раствор — ртутный капельный электрод. [c.119]

Можно упомянуть также о титровании фторида растворами перхлората или хлорида урана (IV). Метод основан на образовании комплексного соединения типа Н2[иС12р2]. Титруют на фоне формиатного буфера при pH 3,5 с капельным ртутным электродом при +0,1 в (Нас. КЭ) по анодному току урана (IV), так что кривая титрования имеет форму б. Титровать следует в отсутствие кислорода воздуха во избежание окисления урана (IV). Определять можно от 0,04 до 2,2 мг фторида. [c.333]

Ртутный капельный электрод. Можно сделать так, чтобы один из электродов, помещенных в электролизер, не поляризовался. В этом случае окажется возможным применить этот неполяризующийся электрод в качестве электрода сравнения и следить за именением потенциала второго, поляризующегося электрода, измеряя его относительно неизменного потенциала неполяризующе-гося электрода. [c.246]

В качестве примера рассмотрим титрование РЬ + разбавленной Н2304. Значение потенциала полуволны для РЬ + = — 0,А0 В. Если снять несколько полярограмм с использованиём капельного ртутного электрода, то после прибавления определенных объемов 7/ титранта диффузионный ток уменьшится и станет равным остаточному току (рис. XI. 19, а). Последующее прибавление кислоты не изменяет г, так как Н+ не восстанавливается при создаваемом потенциале. Если по этим данным построить график в координатах 1а—Уи то он будет представлять две прямых, точка пересечения которых соответствует точке эквивалентности (рис. XI. 19,6). Эти данные показывают, что если вместо снятия отдельных полярограмм на капельный ртутный электрод подавать постоянный отрицательный потенциал, равный, например, —0,7 В, которому соответствует диффузионный ток, и в ходе титрования следить только за током, то он будет линейно меняться вместе с изменением т. е. с концентрацией РЬ + в растворе. [c.345]

Гц не дают еще равновесной емкости, следует из рассмотрения площади под кривой. Поскольку при предельных анодных и катодных потенциалах все кривые совпадают, имеются все основания считать, что органические молекулы полностью десорбированы и что в этой области заряд электрода при данном потенциале одинаков для всех растворш (см. также разд. Ш, Е, 3). Отсюда следует, что плошадь под данной кривой (пропорциональная заряду электрода) в равновесных условиях должна быть равна площади под кривой, соответствующей фоновок электролиту. Эта методика дает полезный диагностический критерий равновесности адсорбции применительно как непосредственно к методу измерений, так и (при использовании капельного ртутного электрода) к росту капли. В случае особенно медленной адсорбции следует использовать стационарный электрод, например висящую каплю или донную ртуть. [c.135]

Восстановление нитросоединений на капельном ртутном электроде открыли Шиката и сотр. [1—4]. Кольтгоф и Лингейн [5] обобщили сведения о полярографических свойствах нитросоединений в водных системах. Алифатические нитросоединения в кислой среде дают одну необратимую четырехэлектронную волну. В щелочных растворах за этой волной следует вторая, двухэлектронная и необратимая волна [6] [c.322]

Потенциал капельного ртутного электрода, протекающий ток и предельный диффузионный ток периодически меняются с ростом каждой капли ртути, и в уравнении (8-5) обычно подразумеваются средние значения Е, I, с, 1аа- При использовании гальванометра, имеющего больший период успокоения по сравнению со временем жизни капли, среднее показание дает близкое приближение к среднему току. Необходимость такого усреднения отпадает, если применить самозаписывающие поля-рографы. В этом случае удобнее и точнее измерить, например, максимум отклонения самописца, соответствующий кажущемуся максимальному току [22]. Измерения, сделанные на этом приборе, будут совпадающими при постоянной методике. В измеренную величину тока следует ввести поправку на остаточный ток, чтобы получить необходимые величины в уравнении (8-5). Остаточный ток лучше всего определяется при снятии полярограммы фонового электролита, но его часто оценивают и [c.215]

Полярометрическое (с капельным ртутным электродом) или амперометрическое (с твердыми электродами) титрование сравнимо по точности ( 0,2—0,3%) с потенциометрическим титрованием. В титровании такого типа неактивное соединение титруют полярографически активным титрантом, или наоборот титрование возможно также, если активны оба агента. В ходе титрования при постоянном потенциале измеряется ток, который соответствует предельному току одного компонента, и наносится на график в зависимости от объема титранта. Если при приложенном потенциале активны оба вещества, получается V-образная зависимость если активно лишь одно вещество, получается L-образная кривая (или обратная ей). Точкам эквивалентности соответствуют точки излома этих кривых. Однако применение этого метода в органическом анализе довольно ограничено, хотя разработаны практические методики титрования неактивных морфина [122] и цефэлина [123] диазотированной сульфаниловой кислотой [65], а производных акридина, являющихся лекарственными средствами, — бихроматом калия [15]. В других случаях полярометрическое титрование гетероциклов основано на реакциях осаждения (например, алкалоидов — гетерополикислотами [307]) и не является специфичным. По этой причине не следует переоценивать роль полярометрического титрования в анализе гетероциклов. [c.261]

Можно предложить следующую методику анализа микроколичеств сероводорода в нефтепродуктах. Для анализа взять 0,01—0,15 мл нефтепродукта на 5 мл индифферентного электролита (0,1 Ai NaOH в этаноле). После вытеснения кислорода на висящий капельный ртутный электрод подать потенциал —0,5 в (н. к. э.) и через некоторое время, которое должно быть во всех опытах постоянными составлять от 0,5 до 30 мин (в зависимости от концентрации), снять полярограмму в катодную сторону, на которой регистрируется пик восстановления HgS, Высота пика (точнее площадь под ним) пропорциональна концентрации сероводорода. Важно сохранять неизменным режим перемешивания раствора (например, всегда работать без перемешивания). [c.266]

Относительно НКЭ. ) Константа Ильковича в мкА-ммоль -л-мг 2/3.(.—7б т — скорость истечения ртути, < —период капания, в) Общее число электронов, участвующих в реакции эти значения следует рассматривать как грубую оценку. ") По причине нерегулярностей капельного ртутного электрода в области от —2,30 до —2,80 В потенциалы полуволн наблюдающихся здесь волн не приводятся. Д) Здесь восстановление не происходит. Эти значения, хотя они и больше, чем для восстановления в 75"/,,-ноц водном диоксане, соответствуют суммарному переносу одного электрона, ж) Значения 1 1спг [c.369]

Химический анализ раствора в полярографии осуществляется при помощи кривых напряжение—сила тока. Их снимают в специальной ячейке, в которой одним из электродов служит капельный ртутный электрод, а другим — какой-либо практически не поляризуемый электрод, чаще всего ртуть. Ртуть находится на дне ячейки и имеет очень большую поверхность по сравнению с поверхностью ртутной капли. Так как сила тока, текущего через полярографическую ячейку, мала — порядка 10 а, и сопротивление самой ячейки незначительно, то омические потери напряжения оказываются ничтожными. Плотность тока на макроэлектроде благодаря большой поверхности тоже незначительна и не вызывает заметного изменения его потенциала. В то же время поверхность капли не превосходит 0,1 см , поэтому плотность тока будет здесь в сотни раз большей и может вызвать значительное отклонение ее потенциала от равновесного значения. Фактически все увеличение или уменьшение напряжения на полярографической ячейке с изменением силы тока следует отнести за счет изменения потенциала капельнога ртутного электрода. [c.329]

Пашен пытался определить абсолютные потенциалы электродов с помошью ртутного капельного электрода. При этом он исходил из неправильного предположения, что на незаряженном электроде отсутствует скачок потенциала. Схему капельного электрода можно представить следующим образом. На дно стеклянного сосуда (рис. 67) налита ртуть, остальной объем заполнен раствором, содержащим небольшое количество ионов ртути. Сверху в раствор вводится стеклянная трубка с узким отверстием, из которого капля за каплей вытекает ртуть. Вследствие того, что Р в данном случае больше, чем Р, на каплях ртути адсорбируются ионы Hg+ и электрический двойной слой состоит из положительной поверхности металла и отрицательного окружающего раствора. По мере падения капель через раствор ионы [c.203]

Е сли титруемое вещество восстанавливается или окисляется на индикаторном электроде, то по мере его удаления и раствора при реакциях осаждения, окисления — восстановления, комшсексообразования и,ли нейтрализации ток уменьшается. После достия ения точки эквивалентности ток при нимает по -.тоян-ное значение, зависящее от электропроводности среды (кривая 1). В том случае, когда в электродной реакции участвуют оба компонента, ток меняется как до, так и после достижения ТЭ. Кривая титрования состоит из двух пересекающихся в ТЭ прямых линий, напр,, если оба вещества окисляются или восстанавливаются нри данном потенциале, то ТЭ отвечает минимуму тока (кривая 2). За ходом А. т. можно следить также по изменению силы тока восстановления (окисления) продукта реакции или к.-л. третьего вещества, взаимодейст-вующего с одним из компонентов реакции, т. н. индикаторный метод (кривая 3). Разработаны также методы А. т. с применением двух поляризуемых электродов. Обычно в качестве индикаторного электрода применяют ртутный капельный электрод (восстановление ионов электроотрицательных металлов, анионов, органич. соединений) или вращающийся платиновый электрод (анодные реакции окисления, восстановление сильных окислителей, ионов благородных металлов и т. д.). А. т. дает [c.107]

Имаи [74] изучал кинетику диспропорционирования и (V) в хлорнокислой среде при более высокой ионной силе раствора ([г = 2,1). И в этом исследовании за скоростью реакции следили по изменению диффузионного тока во времени, причем использовался капельный ртутный электрод. Ионная сила раствора поддерживалась добавлением МаСЮ4. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология