Атомные веса вариации природные

Часто обнаруживается, что средние атомные веса элементов с природным содержанием изотопов неустойчивы и зависят от способов получения образца. Многие процессы, как, например, испарение или растворение, приводят к некоторому разделению изотопов, что обусловливает вариации в средних, или химических, значениях атомных весов. Обычно отклонения не превышают 0,01% от значения химического атомного веса. [c.76]

АТОМНЫЙ ВЕС — среднее значение массы атома химич. элемента, выраженной в относительных единицах. У анизотопного элемента, т. е. элемента, представленного только одним природным изотопом, все атомы имеют одинаковую массу, с к-рой и совпадает А. в. У элемента, состоящего из нескольких природных изотопов, А. в. определяется изотопными массами, взятыми в той пропорции, в к-рой эти изотопы составляют данный элемент. Вариации в природном изотопном составе химич. элементов крайне незначительны (см. И.чотопы) поэтому каждый элемент, если он искусственно не обогащен каким-либо из изотопов, имеет практически постоянный А. в. В качестве единицы А. в. в современной химии принята часть средней массы атома природного кислорода, к-рый состоит из изотопов 01 , и 01 , содержащихся в отношении 2667 1 5,5 (для Oj воздуха). А. в элементов, выраженные в этих единицах, составляют химическую шкалу А. в. Кроме химической, распространена также физическая шкала, в к-рой за единицу А. в. принята i/u часть массы изотопа О . Как правило, во всей химич. литературе и, в частности, в настоящем издании А. в. элементов, если это специально не оговорено, приводятся по химич. шкале. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология