Атомиая единица массы

Каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то, разумеется, экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) должна быть равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно [c.19]

В 1961 Г. была принята единая шкала относительных атомных масс, основой которой является атомная единица массы (сокращенно — а. е. м.), представляющая собой /12 часть массы атома изотопа углерода Согласно этой шкале, относнтельные [c.26]

В квантовой механике для учета размерности различных величин чаще пользуются так называемыми атомными единицами. В атомной системе единиц запись всех уравнений и выражений теории строения атомов и молекул значительно упрощается и легче проследить их физический смысл. В этой системе приняты за единицы массы , заряда электричества, длины, энергии величины масса электрона, заряд протона, среднее расстояние электрона от ядра в наиболее устойчивом состоянии атома водорода, удвоенная энергия ионизации атома водорода, соответственно. Единице приравнена также величина к/ 2п), называемая единицей действия. Атомная система единиц применяется и в настоящем разделе пособия. В таблице 2.1 приведены некоторые соотношения между атомными единицами и единицами СИ. [c.47]

Таким образом, в настоящее время относительной атомной массой (или просто ато.чной массой) элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]

Ядро атома содержит протоны и нейтроны. Протоны и нейтроны имеют почти одинаковые массы, но отличаются зарядом. У нейтрона нет электрического заряда, в то время как протон имеет положительный заряд, который точно компенсирует отрицательный заряд электрона. В табл. 1-1 указаны заряды трех перечисленных элементарных частиц, а также их массы, выраженные в атомных единицах массы. Атомная единица массы (а. е. м.) определяется как одна двенадцатая часть (точно) массы атома углерода, в ядре которого содержатся 6 протонов и 6 нейтронов. В такой шкале протоны и нейтроны обладают массами, которые близки к 1 а. е. м. каждая, но не равны точно этой величине. (Здесь уместно указать, что в [c.14]

По определению шкалы атомных единиц массы, масса одного атома углерода-12 [c.18]

Масса молекулы любого. всщества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 а. е. м. молекулярная. масса воды, молекула которой сО держит дна атома водорода и один атом кислорода, равна. 15,9994 + 2-1,0079 = 18,0152 а. е. м. — и т. д. Следовательно, or-носительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]

Строение атомов. Протоны, нейтроны и электроны. Атомная единица массы, порядковый (атомный) номер и массовое число. Элементы и их символы. [c.13]

Теплоемкость. Удельная теплоемкость Дж (кг-град) равна количеству теплоты (Дж), которое нужно затратить, чтобы повысить температуру единицы массы тела на 1°С. Так как теплоемкость изменяется с изменением температуры тела, то при технических расчетах используют среднее значение теплоемкости в данном интервале температур. Теплоемкость грамм-атома химического элемента- называют атомной теплоемкостью, моля — молярной теплоемкостью, единицы объема (например, 1 м ) —объемной теплоемкостью. [c.171]

В области высокоэнергетических взаимодействий на первый план выступают индивидуальные свойства атомов, молекул, ядер [32, 33]. Свойства атомов характеризуют величиной заряда ядра Ze (е - элементарный заряд, Z - атомный номер). Размеры атома определяются его электронной оболочкой. Порядок величин линейных размеров атома 10 см, поперечного сечения 10 1 см и объема Ю см . Масса атома равна произведению его массового числа на атомную единицу массы = М1,66 10 кг. Энергия связи электронов в атоме [c.41]

Здесь индекс а относится к входящему веществу, а индекс z — к выходящему. Точка над N (число молей) обозначает, что эта величина отнесена к единице времени. Число молей входящего компонента равно числу молей выходящего. Если в элементе процесса происходит еще и химическая реакция, то закон сохранения в форме уравнения (5-27) должен быть отнесен к числу атомов химического элемента, выраженному в соответствующих единицах массы. [c.51]

Таким образом, за единицу атомной массы принималась /и часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов "природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли пауки за единицу атомной массы была принята / в часть массы атома кислорода Ю. В результате оформились две шкалы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства, [c.26]

Молекула — наименьшая частичка вещества, состоящая из атомов, способная к самостоятельному существованию и сохраняющая свойства вещества. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Она состоит из суммы атомных масс элементов, входящих в ее состав. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса. [c.47]

Массу- атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). [c.8]

До сих пор мы говорили только об индивидуальных атомах или молекулах, а также об их массах, измеряемых в атомных единицах массы. Но в лаборатории трудно иметь дело с индивидуальными молекулами, и химики взвещивают нужные им вещества в граммах, а не в атомных единицах массы. Чтобы перейти от молекулярной щкалы измерения масс в лабораторную шкалу, воспользуемся единицей, которая называется моль. Моль вещества равен такому числу его молекул, которое совпадает с числом атомов в 12 г (точно) изотопа углерода-12. Это означает, что 1 моль любого вещества имеет такую массу в граммах, которая равна молекулярной массе данного вещества, выраженной в атомных единицах массы. Самое важное в определении моля заключается в том, что I моль любого вещества содержит всегда одно и то же число молекул. Химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. [c.27]

Для химика закон сохранения массы означает сохранение полного числа атомов каждого типа в химической реакции. В продуктах реакции должно содержаться точно столько же атомов каждого типа, сколько их имеется в реагентах. Химик подсчитывает молекулы, определяя массу вещества путем его взвещивания, а затем переводит массу вещества в граммах в соответствующее число молей. Моль любого вещества содержит всегда одно и то же количество частиц, N = 6,022 10 . Масса этого числа частиц, выраженная в граммах, численно совпадает с молекулярной массой вещества, выраженной в атомных единицах массы. Чтобы определить число молей вещества в его образце, следует разделить массу образца в граммах на молекулярную массу вещества в граммах на моль. [c.98]

Атомы с одинаковым числом протонов, но с различным числом нейтронов называются изотопами. Символическая запись изотопа включает указание у символа химического элемента порядкового номера 2 в виде нижнего левого индекса и массового числа А в виде верхнего левого индекса. Например, изотоп ртути с 80 протонами и 116 нейтронами записывается так 8о Н (80 -ь 116 = 196). Масса ядра в атомных единицах массы (а. е. м.) приблизительно равна его массовому числу, А. По определению, 1 а.е.м. точно равна двенадцатой части массы одного атома углеродного [c.405]

Перевод атомных единиц массы в килограммы и джоулей в электрон-вольты указан в приложении 2.) Полезно запомнить, что масса в 1 а.е.м. эквивалентна энергии 931,5 МэВ. Хотя электронвольты не соответствуют единицам системы СИ, их широко применяют в ядерной физике, так как джоуль-слишком большая единица энергии, которой неудобно пользоваться для описания распада одного атома. Принято оценивать ядерные энергии в электронвольтах на атом, или в джоулях на моль атомов. Соотношение между этими единицами таково [c.408]

Приблизительно 0,8—0,9 Л/эв на единицу массы (см. рис. 10). Это используется в процессах деления ядра атома урана (на рис. 10 соответствует перемещению вдоль стрелки В). [c.54]

Теплота сгорания углеводорода зависит от содержания в молекуле водорода и от соотношения угле )од водород. Чем больше в молекуле атомов водорода, тем выше теплота сгорания наивысшей теплотой сгорания (в расчете на единицу массы) обладают алканы, наименьшей — арены. [c.343]

Абсолютная масса атома чрезвычайно мала, поэтому ее обычно выражают в атомных единицах массы (а. е. м.). В настоящее время в качестве атомной единицы массы принята 1/12 массы атома изотопа углерода [c.6]

Новое базисное значение единицы массы привело к некоторому изменению числа Авогадро Л/ а и связанных с ним величин, таких, как число Фарадея, универсальная газовая постоянная и молярный объем идеального газа. Если раньше число Авогадро определялось как число атомов в 16 г кислорода, то в настоящее время — в 15,9994 г кислорода, так как за базис принят изотоп углерода С. Согласно последним данным (см. также разд. 1.4), Л а= (6,022045 0,000031) - моль . [c.38]

Исходной стадией гетерогенного катализа обычно является адсорбция реагентов. Как уже отмечалось в гл. 2, адсорбцию следует отличать от абсорбции. Адсорбция-это связывание молекул с поверхностью, тогда как абсорбция означает поглощение молекул в объеме другого вещества. Адсорбция происходит вследствие чрезвычайно высокой реакционной способности атомов или ионов на поверхности твердого вещества. В отличие от таких же частиц в объеме твердого вещества они имеют ненасыщенные валентные возможности. Благодаря способности поверхностных атомов или ионов к образованию связей молекулы из газовой фазы или раствора могут связываться с поверхностью твердого вещества. В действительности не все атомы или ионы поверхности обладают реакционной способностью, так как на поверхности могут быть адсорбированы различные примеси (загрязнения), которые занимают многие потенциально реакционноспособные центры и блокируют дальнейшую реакцию. Места поверхности, на которых могут адсорбироваться реагирующие молекулы, называются активными центрами. Число активных центров, приходящееся на единицу массы катализатора, зависит от природы катализатора, от способа его приготовления и обработки непосредственно перед использованием. [c.28]

Для описания массы атомов часто используют относительные единицы. Значение относительной атомной или молекулярной массы показывает во сколько раз масса атома или молекулы больше, чем 1/12 массы атома углерода. 1/12 массы атома угаерода принята за а.е.м. (атомную единицу массы). Можно говорить о массе атома, выраженной в а.е.м. но всегда следует помнить, что относительная атомная и относительная молекулярная масса являются величинами безразмерными. [c.20]

Масса молекул, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой. Атомная единица массы — это 1/12 часть массы атома самого легкого природного изотопа углерода С. [c.28]

Масса атома или молекулы любого вещества равна произведению относительной массы на атомную единицу массы [c.21]

Химические символы — не только сокращенные названия элементов они выражают и определенные их количества (или массы), т. е. каждый символ обозначает или один атом элемента, или один моль его атомов, или массу элемента, равную (или пропорциональную) молярной массе этого элемента. Например, С означает или один атом углерода, или один моль атомов углерода, или 12 единиц массы (обычно 12 г) углерода. [c.28]

В данной работе определяется атомная масса элемента, который, реагируя с раствором кислоты или щелочи, выделяет водород, т. е. на основе представления о мольной массе эквивалента. Напомним, что атомная масса элемента — это число, показывающее во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома самого легкого изотопа углерода, Численно масса одного атома равна 1,9926786- 10-23 г. Пользоваться подобными единицами массы неудобно, поэтому атомную массу выражают массой 1 моль вещества. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных образований (атомов, ионов, молекул), сколько содержится атомов в 12 г (точно) изотопа углерода С. Принято считать, что это число атомов равно значению числа Авогадро [c.107]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

Сумма числа протонов и числа нейтронов, содержащихся в ядре атома, называется массовым числом атома (ядра) Поскольку и протон, и нейтрон имеют массу, очень близкую к атомной единице массы, то массовое число атома приближенно выряжает его атомную массу. Но число протонов равно числу ноло> ситсльных зарядов, т. е. порядковому номеру элемента сле-ловатсльно, число нейтронов равняется разности между массовым числом и порядковым номером элемента. [c.104]

Атомные и молекулярные массы измеряют в шкале атомных единиц массы (а.е.м.), ofjia HO которой 1 а.е.м. определяется как одна двенадцатая (точно) часть массы атома С. Масса химического вещества (атомов, молекул или ионов), численно равная его атомной массе, но выраженная в граммах, определяется как 1 моль этого вещества. 1 моль любого вещества-атомов, молекул или ионов-содержит всегда одинаковое число частиц этого вещества. Это свойство делает моль удобной мерой счета частиц, осуществляемого просто путем их взвешивания. Таким образом, атомные и молекулярные массы могут измеряться в граммах на моль либо в атомных единицах массы (а.е.м.) на молекулу (или атом). [c.53]

Выше указывалось, что установление закона сохранения массы и закона постоянства состава позволило приписать атомам химических элементов строго определенную массу. Значения масс атомов, выраженные в обычно используемых единицах массы (абсолютная атомная масса rrijJ, очень малы, поэтому применять их в повседневной практике крайне неудобно. Например, масса атома углерода равна [c.17]

Приведем поучительный пример, принадлежащий Д. Хартри [39], одному из создателей наиболее распространенного в настоящее время приближенного метода - метода Хартри - Фока. Если нужно задать волновую функцию (например, координатную) атома железа (26 электронов) в виде таблицы, то даже дная таблица с десятью значениями по каждой переменной будет содержать 10 чисел. (Это невообразимо большое число. Например, масса Солнца, выраженная в единицах масс протона, составляет всего 10° , т.е. на 20 порядков меньше). При тех же условиях таблица, соответствующая классической механике, будет содержать только 26 ООО значений. Этот пример показывает, что построение приближенного решения многозлектронной задачи требует больших усилий, опыта и изобретательности. [c.72]

Нецелесообразно во всех случаях решения задач стремиться данные и искомые величиныт выраженные в условии задачи в граммах, килограммах и т. д., переводить в грамм-атомы, грамм-молекулы и т. д., а единицы объема— в единицы массы. Часто это только усложняет решение задачи. Вместе с тем указанный перевод одних единиц в другие нередко значительно упрощает вычисления по химическим формулам и уравнениям. Поэтому в каждом конкретном случае рекомендуется применять такие единицы измерений, которые наиболее упрощают расчет. [c.4]

Говоря о массах атомов, молек> л или ионов, неудобно пользоваты я привычными нам единицами измерения - килограммами и даже граммами, т. к, соответствующие значения во много миллионов раз меньше. По этому принято измерять эти массы в а.е.м. - атомных единицах массы (1 а.е.м.=(1/12)х2х10"- кг - это 1/12 массы атома углерода) или в относительных атомной (Аг), молекулярной (Мг) и т. п. массах. [c.19]

Ж. Пруст, 1801—1808 гг.). Это значит, что соотношения между массами элементов, входящих в состав соединения, постоянны. Закон всегда выполняется для газообрг13ных и жидких веществ. Для вещества, находящегося в твердом состоянии, строго говоря, закон не справедлив. Это связано с тем, что в кристаллической структуре любого твердого вещества всегда, в той или иной мере, имеются пустоты, не заполненные атомами, примесные атомы других элементов и другие отклонения от идеальной структуры. На все это, наряду с температурой, давлением, концентрациями веществ, влияет очень большое число других факторов, связанных уже с технологией получения, выделения и очистки вещества. Так, в соединении висмута с таллием на единицу массы таллия может [c.19]

Поляризуемость зависит от свойств и размеров электронного облака и служит одной из важнейших характеристик электрических свойств молекулы (атома, иона). Из уравнения (1.2) следует, что при =1 а=цинд, т. е. поляризуемость равна дипольному люменту, индуцированному электрическим полем с напряженностью, равной единице. Поляризуемость имеет размерность объема и численно близка к кубу эффективного радиуса г молекулы (атома, иона) Например, анв=0,20-см , ан2 = 0,32> 10- см , асс14 = = 10,14"10-2< см и азпС1<= 13,04 10" см . Чем труднее смещаются электроны молекулы под действием электрического поля, тем меньше поляризуемость. Все изменения, происходящие в структуре молекулы (атома, иона) под воздействием внешнего электрического поля, называются электрической поляризацией вещества или просто поляризацией. Поляризация, отнесенная к одному молю вещества, называется мольной поляризацией, а к единице массы — удельной поляризацией. Поляризация неполярных молекул практически не зависит от присутствия других молекул в системе и от внешних условий (давление, температура), которые определяют состояние вещества. Поляризация же полярных молекул зависит от этих факторов. Существуют три основных вида поляризации, являющиеся составляющими общей поляризации [c.6]