Нернста Тюрина

У. Нернста или Нернста—Тюрина — уравнение зависимости электродного потенциала Е электрода от активности ионов, которыми определяется электродный процесс [c.313]

Уравнение (XI 11,7) было выведено Нернстом и Тюриным и называется уравнением Нернста — Тюрина. Подставляя в уравнение (Х1П,7) числовое значение R = 8,317 дж/град-моль и Р = 96487 к и заменяя натуральный логарифм на десятичный, получаем при Т = [c.289]

Уравнение (У.8) выражает зависимость ЭДС или ф от активности соответствующего катиона в растворе. Оно часто называется уравнением Нернста или уравнением Нернста —Тюрина. [c.253]

В. А. Тюриным и называется уравнением Нернста—Тюрина. [c.151]

Более сложным примером электродов первого рода является случай, когда электронным проводником служит не металл, а сплав. Представим для простоты бинарный сплав металлов М1 и Мг (причем металл М) обладает более электроотрицательным потенциалом, чем металл Мг) в контакте с электролитом, содержа-Ш.ИМ ионы первого металла М . В этом случае будет происходить обмен между ионами первого металла и его ионами в растворе, а более электроположительный второй металл будет индифферентным. Поэтому равновесный потенциал сплава выразится формулой Нернста — Тюрина [c.153]

Для достаточно разбавленных растворов активность в уравнении (XV, 9) можно заменить концентрацией. В таком виде это уравнение часто называют уравнением Нернста или Нернста — Тюрина. [c.573]

Уравнение (XI,37) было выведено Нернстом и Тюриным и называется уравнением Нернста—Тюрина. Подставляя в уравнение (Х1,37) числовое значение Д=8,317 дж1град-молъ и / =96487,1 к и заменяя натуральный логарифм на десятичный, получаем при 7 =298° К [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология