Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Активность ионов

    Следовательно, активность иона равна произведению молярной концентрации его на соответствующий коэффициент активности. [c.77]

    Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов  [c.205]


    Указание. При решении этой задачи необходимо сначала вычислить ионную силу раствора и найти соответствующие значения коэффициентов активности ионов по табл. 4. [c.157]

    Действительно, согласно правилу произведения растворимости, произведение концентраций (точнее, активностей) ионов какого-либо малорастворимого электролита в насыщенном растворе его представляет собой величину, постоянную при данной температуре и равную произведению растворимости электролита, например  [c.73]

    Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

    Таким образом, активность ионов какого-либо электролита зависит не только от его концентрации в растворе, но и от концентраций и зарядов всех других присутствующих в растворе ионов. [c.78]

    Конечно, все получаемые при вычислениях результаты являются лишь приблизительными, поскольку не учитываются коэффициенты активности ионов. Кроме того, и сами величины произведений растворимости некоторых солей определены недостаточно точно. Однако порядок величин pH является все же правильным, и потому такие вычисления представляют интерес для аналитической практики. Следует помнить, что вычисления дают лишь минимальное значение pH, при котором достигается практически полное осаждение. При больших величинах pH оно бывает обычно (хотя и не всегда) еще более полным. [c.92]

    Окисление этилена в окись этилена. Большую часть окиси этилена (65%) используют для производства этиленгликоля (антифриза). Однако в связи с непрерывным ростом производства поверхностно-активных ионных и неионных веществ, в котором сырьем является окись этилена, распределение этого продукта между различными потребителями начинает изменяться. [c.163]

    Поскольку коэффициент активности незаряженных частиц значительно меньше зависит от состава раствора, чем коэффициент активности ионов, и в области умеренных концентраций мало отличается от единицы, можно вместо (3.20) написать приближенное уравнение [c.78]

    При выделении водорода из растворов минеральных кислот и оснований, а также из водных растворов солей, не диссоциирующих на поверхностно-активные ионы, зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает кривым на рис. 17.2 и рис. 19.1. [c.397]

    Левый электрод — отрицательный полюс элемента — обратим ио отношению к ионам цинка, а правый — положительный полюс элемента—по отношению к ионам меди. Э д. с. элемента Даниэля —Якоби зависит поэтому от отношения активностей ионов меди и цинка  [c.203]


    Получение достаточно точных результатов при вычислениях, основанных на применении правила постоянства произведения растворимости, требует учета величин коэффициентов активности ионов. Однако на практике чаще всего исследуемый раствор содержит несколько ионов в концентрациях, точно не известных, и пользование коэффициентами активности оказывается невозможным. Поэтому в большинстве случаев коэффициенты условно при-ни 1ают равными единице, т. е. исходят при вычислениях из упрощенной формулы для ПР  [c.82]

    Как видно из (7.60), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных степенях окисления. Если элемент образует ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можЕю получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редокси-электрода. [c.170]

    Из выражения (7.79) следует, что в щелочных растворах потенциал стеклянного электрода зависит от активности катиона щелочи и, следовательно, его можно использовать в качестве индикаторного злектрода для определения активности ионов соответствующего щелочного металла. Если источником катионов служит только раствор щелочи, тогда ам+=аон , а так как ап+аон-=Л 1в, та для щелочной области растворов вместо (7.79) можно написать [c.176]

    Из (3.10) п (3.11) следует, что реально определимы химические потенциалы, а следовательно, и а <тпвности, и коэффициенты активностей лишь молекулярных веществ, в том числе и электролита в целом. Активность отдельных заряженных частиц, в том числе ионов, на которые распадается электролит, в общем случае экспериментально определить нельзя ее можно оценить приближенно лишь в области весьма разбавленных растворов. Действительно, в силу условия электронептральностн раствора изменение содержания ионов данного вида (да1шого заряда) в сколько-нибудь заметных пределах без одновременного и эквивалентного пзмене-иия содержания ионов противоположного знака невозможно. Определяются обычно активность эл( ктролита йэ и так называемые средние активности ионов а . Соотношения между ними можно найти следующим образом. Предполагая, что электролит распадается при диссоциации на v+ положительных и V отрицательных ионов, [c.76]

    Величину удельного поверхностного заряда со стороны раствора находят так же, как плотность заряда ионной атмосферы при вычислении коэффициента активности ионов по первому приближению теории Дебая и Гюккеля. В обоих случаях отправными уравнениями служат уравнения Больцмана и Пуассона. При определении достаточно использовать лишь одну координату — расстояние от поверхности электрода в глубь раствора. Уравиение Пуассона (3.30) в этом частном случае упрощается до [c.264]

    Поскольку при рассматриваемом вычислении не принимались во внимание коэффициенты активности ионов, оно является приближенным. Более точное вычисление можно сделать так, как это было показано в 20. [c.145]

    Рис, 12,6. Совмещение двух крайних структур двойного электрического слоя и результате кристаллографической неоднородности поверхности металла и адсорбции поверхностно-активных ионов [c.274]

    Предполагая, что в стекле данного сорта сумма активностей нонов металла и водорода постоянна и равна активности ионов металла в исходном стекле  [c.174]

    Т. е. в таких растворах потенциал стеклянного электрода зависит только от активности ионов водорода. [c.176]

    Отношение активности иоиов натрия к активности ионов водорода, при котором устанавливается равновесие, равно примерно 10 . Такое соотношение невозможно реализовать ни в кислых растворах, где активност ) ионов водорода аи+ близка к единице, ни в щелочных, где она составляет около Ю , поэтому металлический натрий всегда неустойчив в контакте с водой. [c.185]

    Решение. Для нахождения коэффициентов активности ионов РЬ и 80 необходимо прежде всего вычислить ионную силу раствора (ц). В растворе имеются ионы двух солей — К Оз и РЬ504. Но ионы последней соли вследствие ее малой растворимости присутствуют в очень малой концентрации. Поэтому при вычислении ионной силы раствора можно учитывать только концентрации и заряды ионов другой соли — КЫОз  [c.80]

    Промывание раствором осадителя. Только иногда ргстворимость получаемых при осаждении соединений так мала, что с ней можно не считаться. Чаще всего, если не приняты специальные меры, потеря от растворимости осадка ири промывании оказывается больше допустимой погрешности взвешивания. Поэтому в промывную жидкость необходимо вводить осаждающий ион, например промывать осадок разбавленным раствором осадителя. Поскольку произведение концентраций (точнее, активностей) ионов должно оставаться постоянным, при повышении концентрации осаждающего иона в растворе растворимость осадка понизится до величины, с которой можно не считаться. Конечно, прибавляемый осадитель (или какой-либо другой электролит, содержащий осаждающий ион) должен быть обязательно веществом [c.144]

    Поскольку раствор малорастворимого соединения получается очень разбавленным, то активности ионов в растворе можно приравнять их концен-грациям. [c.190]

    Таким образом, принимая вакуум за стандартное состояние, можно связать влияние растворителя с коэффициентом активности иона  [c.456]

    Для повышения стойкости перекиси, водорода при хранении применяют стабилизаторы. Однако при заметном содержании в растворе каталитически активных ионов (Си, Мп и др.) даже значительные добавки стабилизаторов не приносят существенной пользы. Стабилизатор должен быть активным в течение длительного времени даже при малых концентрациях, сохранять свои свойства при повышенных температурах и по возможности быть пригодным не только в кислой, но и в щелочной среде. [c.133]


    Изучение кинетики показало, что при определенных условиях скорость десульфирования не зависит от концентрации сульфокислоты и от природы аниона неорганической кислоты она пропорциональна активности ионов водорода в растворе. [c.324]

    Из уравнения (11.57) вытекает, что потенциал нулевого заряда зависит от природы металла и растворителя, от состава раствора и от электрода сравнения. Для выбранных металла и растворителя величина <4= может быть различной в зависимости от величии (т. е. от природы и концентрации поверхностно-активных ионов) и дип (т. е. от природы и концентрации поверхностно-активных дипольных молекул). Если же не только gt, =0, ио н и Ядим = Г- растворе нет никаких поверхностно- [c.252]

    Растворимость AgNOз равна 1,95 г/л. Вычислить точное значение ПРддмОг учетом коэффициентов активности ионов. [c.157]

    Второе приближение можно получить, применяя теорию Дебая — Хюккеля для определения активности ионов г и /, и, наконец, третье приближение получают, используя для оценки коэффициентов активности ионной пары, модели, предложенные Кирквудо.м, а также Амисом и Жаффе (см. разд. 11). При этих условиях мы можем написать [c.453]

    Приведенные значения Ки, отвечают ионному лроизведеии]0 воды, выраженному не через концентрации, а через активности ионов (см. гл. III). [c.39]

    Хотя н приведенном выше уравнении реакция десульфирования представлена как простой гидроли,з, Беддлей с сотрудниками [6] на основании изучения кинетики этой реакции пришел к выводу, что се нельзя так рассматривать, поскольку анион (скорее, чем сульфокислота) является реагирующей частицей. В результате изучения реакции десульфирования, проведенной в 90%-ной уксусной кислоте в присутствии минеральной кислоты в качестве катализаторов (НВг, Н2304), они пришли к выводу, что скорость реакции не зависит от концентрации сульфокислоты, от природы неорганического аниона, подчиняется уравнению первого порядка и пропорциональна активности иона водорода раствора. Они показали обратимую зависимость между сульфированием и десульфированием [c.522]

    Поскольку 02f2равновесного потенциала того же металла в том же растворе. Из (22.5) также в согласии с опытом следует, что меняется с активностью ионов металла в растворе по такому же закону, как и равновесный потенциал электрода первого рода  [c.457]

    Следовательно, если с раствором сочи меди контактирует достаточное количество металлическог о железа, то процессы растворения железа и осаждения меди будут продолжаться до тех пор, пока отношение активностей их ионов не начнет удовлетворять уравнению (8.12). Это уравнение показывает, что при активности ионов Ре + равной единице, активность ионов меди составляет 10 , т. е. раствор практически полностью освоболсден от ионов Си2+. [c.183]

    Это уравнение известно как предельный закон Дебая — Хюккеля для активности ионов этот закон хорошо соблюдается в случае водных и неко торых неводных систем. За стандартное состояние принимается бесконечно разбавленный раствор, в котором f e 1., [c.449]

    При построении диаграммы необходимо иыбрать определенные значения активностей ионов железа. Обычно диаграммы Г—pH. как уже отмечалось, строятся длн четырех значений активности— 10 , 10 , 10 и 10" моль-л . При равновесной активности (концентрацни) ионов металла в растворе, равной 10 моль-л и менее, его можно считать коррозионно устойчивым кроме того, эта величина соответствует Г1рактическс1му пределу применимости формулы Нернста для электродных потенциалов. [c.190]

    УстановАена определенная закономерность ме жду специфичностью каталитического действия и типом кристаллической структуры твердых тел. Каталитической активностью ионного и электронного типов обладают твердые тела соответственно с ионной и металлической кристаллической структурой, а также кристаллы промежуточного (ионно — металлического) типа. Молекулярные и ковалентные кристаллы в отношении катализа практически инер — ти ы. [c.88]


Смотреть страницы где упоминается термин Активность ионов: [c.69]    [c.169]    [c.173]    [c.176]    [c.177]    [c.190]    [c.206]    [c.228]    [c.238]    [c.470]    [c.219]    [c.220]    [c.66]   
Смотреть главы в:

Краткий справочник химика Издание 4 -> Активность ионов

Краткий справочник химика Издание 7 -> Активность ионов


Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.58 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.14 , c.140 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.30 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.95 ]

Ионообменные высокомолекулярные соединения (1960) -- [ c.30 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.125 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.69 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.69 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.94 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.91 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.354 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.241 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.233 , c.234 , c.242 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.53 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.157 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.130 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.7 , c.8 , c.78 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.144 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.238 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.241 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.22 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.422 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.51 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.207 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.53 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.20 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.115 , c.121 , c.285 , c.614 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.374 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.422 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.86 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активная концентрация ионов

Активная концентрация ионов сильных электролитов

Активная реакция среды и буферные системы организма Колориметрия Колориметрическое определение концентрации водородных ионов безбуферным методом

Активности водородных ионов в растворах сильных одноосновных кислот и однокислотных оснований

Активности зависимость от ионной сил

Активности ионов Н и ОН в растворе слабого однокислотного основания

Активности ионов Н и ОН в растворе слабого однокислотного основания и степень диссоциации его в присутствии соли, содержащей одноименный катион

Активности ионов Н и ОН в растворе слабой одноосновной кислоты

Активности ионов Н и ОН- в растворе слабой одноосновной кислоты в присутствии соли, содержащей одноименный анион

Активности ионов водорода буферных смесей

Активности ионов и концентрация раствора

Активности коэффициент и комплексные ионы

Активности коэффициент ионов таблица

Активности коэффициент отдельных ионов

Активности отдельных видов ионов

Активность вещества ионов

Активность влияние ассоциации ионо

Активность водородного иона

Активность водородных ионов

Активность водородных ионов, отклонение

Активность гидратированных ионов

Активность зависимость от ионной силы

Активность и коэффициент активности растворителя в ионите

Активность и коэффициент активности сильного электролита. Средняя активность ионов

Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора

Активность индивидуальных ионов

Активность ионная

Активность ионная

Активность ионов в растворах электролитов

Активность ионов водорода

Активность ионов водорода и гидроксил

Активность ионов водорода многоэлектронные

Активность ионов водорода, пересчет

Активность ионов и молекул

Активность ионов коэффициент

Активность ионов металлов в амальгамах

Активность ионов при расчетах с концентрационными цепями

Активность ионов среднегеометрическая

Активность ионов, измерение

Активность ионов, средняя, определение

Активность ионов, уравнение Гуггенгейма

Активность коэ фициенты ионов

Активность негидратированных ионов

Активность отдельных ионов

Активность положительных ионов, зависимость

Активность при высоких значениях ионной силы

Активность при высокой ионной силе

Активность различных ионитов

Активность растворителя в ионите

Активность свойств отрицательных ионов

Активность средняя ионная

Активность, подвижность и числа переноса ионов

Активные центры ионной полимеризации

Активные центры на цеолитах карбониево-ионные

Активный и пассивный ионный транспорт независимы

Активный сульфурил, производное ионном захвате

Активный транспорт ионов через мембраны

Амидгидролазы, влияние на активность, ионов

Амидгидролазы, влияние на активность, ионов кристаллография

Андреева И.Ю. (Ленинградский ун-т). Изучение взаимодействия рада неорганических ионов с катионными поверхностно-активными веществами

Ассоциация ионов, влияние на коэффициенты активности

Ассоциация среднюю ионную активность

Барий азотнокислый, константа диссоциации иона активности соляной кислоты

Буферные растворы активность ионов

Буферные растворы активность ионов водорода

Буферный раствор для поддержания постоянной активности ионов металлов

Влияние ионной силы раствора на коэффициенты активности ионов

Влияние ионов металлов на биологическую активность природных флавоноидов

Влияние кажущихся диаметров ионов. Уравнения для коэффициента активности и осмотического коэффициента

Влияние поверхностно-активных веществ на разряд ионов металлов

Влияние среды на активность ионов водорода

Вода активность в водных растворах зависимость от ионного

Вода активность в водных растворах серной зависимость от ионного

Вода функции активности ионов в растворах

Водород-ионы активность

Водородные ионы концентрация и активность расчеты

Водородный показатель, пересчет на активность ионов водорода

Восстановление активными металлами и ионами

Восстановление при помощи активных металлов и ионов

Вычисление активности водородных ионов в растворе кислой соли

Вычисление активности ионов водорода в водных буферных растворах

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований

Вычисление концентрации и активности водородных ионов в растворах

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН в растворе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН- и степени гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

Вычисление коэффициента активности из взаимодействия между ионами

Вычисление коэффициентов активности ионов по формулам теории электролитов

Галофилы умеренные действие ионов па активность ферментов

Гидратация ионов, коэффициенты активности и осмотические коэффициенты

Гидратированные ионы, коэффициент активности, выражение

Действие хлор-ионов, активно-пассивные элементы

Действие хлорид-ионов и активно-пассивные элементы

Диацетоновый коэффициенты активности ионов и недиссоциированных молекул в растворах

Диффузионные потенциалы и ионные активности

Другие электроды для определения активности ионов воДорода

Емкость ионита при удалении активности

Жирные кислоты и модуляция активности ионных каналов

Зависимость активности ионов водорода кривая и вязкости

Зависимость активности ионов водорода кривая и вязкости кривая насыщенных растворов системы СаО

Зависимость активности ионов водорода кривая и вязкости от концентрации фосфорной кислоты при

Зависимость коэффициента активности ионов от концентрации электролита

Зависимость стационарной анодной поляризации от давления газа и активности ионов ОН

Закон действия масс. Активность и коэффициент активности Ионная сила раствора

Закономерность при диссоциации на ионы химическая активность электролитов

Значение активности ионов III

Изменение pH и сопротивления в зависимости от активности раствора, пропущенного через смешанный слой ионитов

Изменение активности и показателя активности ионов водорода в процессе титрования водных растворов кислот и оснований

Изменение коэффициента активности вследствие взаимодействия между ионами и молеку. лами растворителя

Изменение коэффициента активности одного электролита в присутствии другого при постоянной общей ионной силе

Изменение энергии ионов кислот при переходе их из одного растворителя в другой. Теоретическая интерпретация коэффициентов активности ионов кислот

Изменение энергии ионов кислот при переходе их из среды в среду. Теоретическая интерпретация коэффициентов активности у0 ионов кислот

Изменение энергии ионов при переходе из среды в среду. Коэффициенты активности ув — первичный эффект среды

Измерение активности (концентрации) водородных ионов

Измерение активности (концентрации) ионов водорода потенциометрическим методом

Измерение компенсирующих напряжений методом вертикальной струи а определение реальных коэффициентов активности ионов

Индивидуальные ионные коэффициенты активности

Иониты активные функциональные группы

Ионная активная

Ионная активность Активность средняя

Ионная активность слабых электролитов

Ионная активность слабых электролитов в зависимости от pH при

Ионная ассоциация активности

Ионная сила влияние на коэффициенты активности

Ионная сила раствора активности

Ионная сила связь с коэффициентом активности

Ионное произведение выраженное через коэффициенты активности

Ионные активности и элементы без переноса

Ионный коэффициент активности

Ионный коэффициент активности средний

Ионный обмен на ионитах с неоднородными активными центрами

Ионный обмен с участием физиологически активных веществ

Ионообменное равновесие, термодинамические закономерности и специфичность сорбции ионов органических физиологически активных веществ

Ионообменные разделения влияние активности ионов

Ионообменные смолы коэффициент активности ионо

Ионы активность

Ионы активность газовые

Ионы активность гидратация

Ионы активность комплексные

Ионы металлов, каталитическая активность

Ионы, входящие в состав буферных растворов, влияние на активность

Использование активного нла для осаждения ионов металлов

Кажущаяся и истинная степень диссоциации. Коэффициент активности и ионная сила

Казанский. Реакционная способность активных центров в процессах анионной полимеризации гетероциклов Структура, устойчивость и взаимодействия ионных пар

Калий хлористый, коэффициент активности ионная

Каталитическая активность ионов металлов и реакциях лигандов

Кислоты вычисление активности ионов водорода

Кислоты изменение активности ионов

Кислоты изменение активности ионов в процессе титрования

Константа обмена влияние активности растворителя в ионите

Константы диссоциации угольной произведения коэффициентов активности ионов, таблица

Координационно-активная форма ионитов

Коршак, С. В. Рогожин, В. А. Даванков, Л. А. Маслова. Синтез оптически активных ионитов

Коэфициент активности и ионная сила

Коэфициент активности ионов

Коэфициент активности ионов, определение

Коэффициент активности взаимодействия ионов между

Коэффициент активности зависимость от ионной силы

Коэффициент активности и ионная сила

Коэффициент активности индивидуальных ионов

Коэффициент активности иона

Коэффициент активности иона водорода

Коэффициент активности иона, предельный закон ДебаяГюккеля

Коэффициент активности ионов вязкости

Коэффициент активности ионов диффузии газов

Коэффициент активности ионов изотонический

Коэффициент активности ионов поверхностного натяжения

Коэффициент активности ионов полезного действия

Коэффициент активности ионов термического расширения

Коэффициент активности ионов электролитов

Коэффициент активности ионов электропроводности сильных

Коэффициент активности отдельного иона

Коэффициент активности рекомбинации ионов

Коэффициент активности слабой кислоты от ионной силы, уравнение

Коэффициент активности среднего расстояния сближения ионов, высаливание

Коэффициенты активности f ионов при различных ионных силах раствора

Коэффициенты активности в ионных растворах

Коэффициенты активности ватация иона

Коэффициенты активности единые и ассоциация ионов

Коэффициенты активности единые и собственный объем ионо

Коэффициенты активности единые отдельных ионов

Коэффициенты активности зависимость от ионных

Коэффициенты активности ионо

Коэффициенты активности ионов воды, произведение для растворов некоторых галоидных солей

Коэффициенты активности ионов и способы их вычисления

Коэффициенты активности отдельных ионов в водных растворах электролитов

Коэффициенты активности отдельных ионов при 25 С в соответствии с теорией Дебая — Хюккеля

Коэффициенты активности при высоких значениях ионной силы

Коэффициенты активности различных ионов

Коэффициенты активности различных ионов при ьы соких значениях ионной силы раствора

Коэффициенты, активности ионо высокомолекулярных соединений

Коэффициенты, активности ионо органических веществ

Коэффициенты, активности ионо преломления

Коэффициенты, активности ионо сжимаемости воды

Коэффициенты, активности ионо термического расширения

Лукин О факторах взаимодействия органических реактивов с неорганическими ионами и об аналитико-активных группах

Льюис активность ионная сила нормальные потенциалы формула для диффузионного потенциала

Мак-Иннеса о коэффициентах активности ионо

Метод э. д. с при определении коэффициентов активности, чисел переноса, произведений растворимости и констант равновесия ионных реакций

Методы расчета давления набухания и активности растворителя в фазе ионита, используемые в осмотической теории

Механизм сорбции органических молекул и ионов на активном центре

Модель активного транспорта одного иона

Молекулярные и ионные активные центры в полимерах

Молекулярные основы первично-активного транспорта ионов

Некоторые приложения концепции реальной активности ионов дного вида

Нуклеофильное замещение у атома фосфора с участием ферментов, имеющих в активных центрах ионы металлов

Нуклеофильное замещение у тетраэдрического атома фосфора с участием ферментов, не имеющих в активных центрах ионов металлов

О применении Ва-амальгамного электрода для измерения активности Ва-ионов в водных растворах (совместно с 3. Я. Берестневой)

Общая концентрация и активность ионов в растворе

Определение активностей и концентраций ионов в растворах

Определение активностей ионов

Определение активности (концентрации) ионов

Определение активности ионов натрия

Определение активности ионов натрия и калия

Определение зависимости поглощения ионов от метаболической активности корневых систем

Определение ионных коэффициентов активности

Определение среднего ионного коэффициента активности электролита в водном растворс по э. д. с. гальванического элемента без переноса ионов

Определение средней ионной активности электролита в растворе по э. д. с концентрационного гальванического элемента

Определение сульфат-ионов в поверхностно-активных и моющих препаратах с нитхромазо

Оптическая активность и ионные пары в сольволизе

Оптически неактивные смолы с оптически активными обмениваемыми ионами

Опыт 33. Состояние ионов и молекул в зависимо9ти от полярности растворителя. Сольваты молекул йода — 78. Опыт 34. Химическая активность сольватов молекул иода

Основания вычисление активности ионов водорода

Основания изменение активности ионов

Основания изменение активности ионов в процессе титрования

Открытие системы активного транспорта ионов натрия и калия

Относительная активность ионов водорода

Пересчет водородного показателя (pH) на активность ионов водорода (ян) и обратно

Пересчёт с водородного показателя pH на активность водородных ионов а1 и обратно

Поверхностно-активные вещества влияние на разряд ионов

Поверхностно-активные ионы

Поверхностные рецепторы передают воздействие лиганда, регулируя активность ферментов и ионных каналов в плазматической мембране

Показатель активной концентрации водородных ионов Электродный потенциал и методы измерения

Показатель активности водородных ионов

Полимеризация образование ионных активных

Постулаты Бренстеда о специфическом взаимодействии ионов и вычисление осмотических коэффициентов и коэффициентов активности для низких концентрация но методу Гуггенгейма

Потенциал активности ионов в растворе

Потенциал зависимость от активности ионо

Потенциалы электродов и активности ионов

Потенциометрический метод определения э. д. с. и активной концентрации ионов

Потенциометрическое измерение активности водородного иона Водородный электрод. 2. Хингидронные электроды Кислородный и воздушный электроды. 4. Электроды, металл — окись металла. 5. Стеклянный электрод

Потенциометрия определение активности иона

Правило произведения растворимости. Произведение активностей ионов

Приближенные значения коэффициентов активности ионов

Приближенные значения средних коэффициентов активности ионов в зависимости от ионной силы

Применение активных углей и ионитов для очистки природных вод от органических веществ в процессах обессоливания

Применение средней ионной активности для расчета проводимости

Применение условных шкал активности ионов для стандартизации ионоселективных электродов

Природа активных центров в процессах ионной полимеризации

Природа связи ионов переходных металлов с функциональными группами сетчатых химически-активных полимеров

Проблема стандартизации ионометрических измерений и методы шределения химической активности ионов одною вида

Произведение активностей ионов

Произведение растворимости. Произведение активностей ионов

Процессы ионного обмена, не связанные с сорбцией физиологически активных веществ

Пурпурин пересчет на активность ионов

Пурпурна пересчет на активность ионов

Пчелин Измерение активности водородных ионов стеклянным

Равновесия в растворах электролитов Ионная сила растворов сильных электролитов. Активность ионов

Радиационная ионная полимеризация Генерирование начальных активных центров при радиолизе

Расположение щелочных ионов по их электрохимической активности

Распределение ионов в растворе электролита и потенциал ионной атмосфе. 3. Теория Дебая — Гюккеля и коэффициенты активности

Растворы сильных электролитов. Активность ионов Ионная сила раствора

Расчет активностей и коэффициентов активности компонентов-резинатов фазы ионита по равновесным активностям компонентов внешнего раствора. Расчет констант обмена

Расчет концентрации и активности иона водорода и гидроксила

Расчет химического потенциала и активности ионита, равновесного с чистым растворителем или раствором одного электролита

Реальная активность ионов и процессы коррозии металлов

Реальные коэффициенты активности ионов в водных растворах лектролитов. Взаимное высаливание (всаливание) ионов

Регуляция Na, К-АТФазной активности ионами натрия и каОпределение числа Na-центров Na, К-АТФазы

Связь между компенсирующим напряжением вольта-цепи и реальной активностью ионов

Сероводород, ионная активност

Сильные электролиты в растворах. Кажущаяся степень диссоциации Коэффициент активности и ионная сила

Сильные электролиты в растворах. Коэффициент активности и ионная сила

Сильные электролиты. Активность ионов

Сильные электролиты. Ионная сила растворов. Активность ионов

Сольватация ионов влияние на коэффициент активности

Соляная кислота активность водородных ионов

Соотношение между моляльностью, средней ионной моляльностью, активностью и средним ионным коэффициентом активности для различных электролитов

Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным коэффициентом активности электролитов разного типа

Способ расчета активностей резинатов в смешанной. А, В-форме ионита, не содержащей необменно поглощенных электролитов, при различных содержаниях растворителя

Среднее расстояние наибольшего сближения ионов и коэффициент активност

Средние ионные коэффициенты активности сильных электролитов в водных растворах при

Средние ионные коэффициенты активности электролитов в водных рас творах в интервале

Средние коэффициенты активности ионов

Средние коэффициенты активности ионов с разными зарядами

Средние химические потенциалы и средние ионные коэффициенты активности

Средняя активность ионов

Стандартные шкалы активности ионов водорода

Стандарты активности ионной

Стекла для измерения активностей ионов

Таблица И. Коэффициенты активности различных ионов

Теория ионной активности

Термодинамическая активность индивидуальных ионов в растворах

Термодинамическая константа диссоциации. Активность, коэффициенты активности. Ионная сила раствора

Термодинамическая константа обмена. Связь избирательности ионита с константой обмена и коэффициентами активности ионов в фазе ионита

Типы активных центров в ионных системах

Транспорт веществ и ионов через мембраны активный

Транспорт ионов активный

Угольный ангидрид, ионная активность

Удельная активность, влияние ионной

Уравнения для определения коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов и расчет термодинамических констант экстракции

Уравнения для определения коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов и расчет термодинамических констант экстракции и комплексообразования

Учет активности ионов

Фосфорная кислота, ионная активность

Функция активности ионов воды, таблица

Химическая активность ионов

Химическая и реальная активность ионов одного вида

Цвиттерионы биполярные ионы поправка, связанная с активность

Щелочные формы фожазитов. Активность и промотирование в реакциях карбоний-ионного типа

Экспериментальное исследование диффузии ионов органических физиологически активных веществ в зерне ионита

Экспериментальное определение коэффициентов активности Ионная сила раствора

Электрогенез при активном транспорте ионов натрия

Электродный потенциал и активность ионов раствора

Электроды измерение активности ионов

Электронная структура активных центров ионной полимеризации

Электрохимический и химический потенциалы заряженного компоненХимическая активность ионов

Я) в мм рт. ст Активная реакция определяет концентрацию водородных ионов в сточных водах и выражается величиной отрицательного логарифма этой концентрации. При pH реакция среды— нейтральная, при pH более — щелочная и при pH менее

неводных средах изменение активности ионов

также Коэффициент активности отдельного иона

хромистую ионная активность

хромоникелевую стал ионная активность



© 2025 chem21.info Реклама на сайте