Электрод первого рода

Электроды первого рода. Электродом первого рода называют металл или неметалл, погруженный в раствор, содержащий его ионы. Электрод первого рода можно представить в виде схемы [c.277]

Электроды первого рода. В потенциалопределяющих реакциях на этих электродах участвует один вид ионов. Сюда относятся в первую очередь металлические электроды, обратимые относительно катионов (в том числе и амальгамные), и металлоидные, обратимые относительно анионов [c.479]

По уравнению (7.61), известному как правило Лютера, можно рассчитать стандартный потенциал любого из трех электродов, если известны значения стандартных потенциалов двух других электродов. Уравнение (7,61) применяется в тех случаях, когда непосредственное определение одного из потенциалов нли затруднительно, или невозможно. Так, например, потенциал электрода первого рода Ре + Ре, измерить который непосредственно не удается из-за неустойчивости в этих условиях ионов Ре- +, можно найти из доступных прямому измерению стандартных потенциалов электрода первого рода Ре2+ Ре и простого редокси-электрода Ре-+, Ре + Ре [c.171]

Для медного электрода первого рода будет соответственно [c.161]

Подстановка активностей веществ, участвующих в электродной реакции, в общее уравнение электродного потенциала (7.14) дает для металлического электрода первого рода (здесь п равно [c.160]

Примером металлоидных электродов первого рода может служить селеновый электрод [c.162]

К неметаллическим электродам первого рода относится селеновый электрод [c.278]

Электроды первого рода [c.160]

Электроды первого рода, если электрод — металл, можно схематически представить в виде М + М, илн, если электрод — металлоид, в виде Ме Ме. [c.160]

Потенциал электрода первого рода согласно уравнению (VII, 139) можно записать [c.277]

Газовые электрод иногда относят к электродам первого рода. [c.279]

Химические цепи с одним электролитом могут быть двух видов. В цепях первого вида на одном электроде протекает электродная реакция с участием катиона электролита (электрод первого рода), а на другом электроде — с участием аниона электролита (электрод второго рода) Так, например, в химической цепи [c.281]

Согласно электрохимическим реакциям индикаторные электроды различают по роду. К электродам первого рода относятся исключительно тё, которые обратимы относительно собственных ионов, находящихся в растворе. Поэтому потенциалы таких электродов являются функцией активности этих ионов. Металлические - медный, ртутный, серебряный (см. уравнение (1.5.1)) и газовые — водородный (уравнение (1.7)) и другие являются электродами первого рода. [c.31]

Таким образом, можно заключить, что при современном представлении электрохимических процессов фактически имеем следующие два типа электродов первого рода, когда в электродной реакции участвуют только электрохимически окисляемый и восстанавливаемый компоненты редокс пары, и второго рода, когда в электродном процессе принимают участие еще посторонние ионы, не подвергающиеся в данных условиях электрохимическому превращению, а лишь химически взаимодействующие с одним из компонентов редокс пары, тем самым лимитирующие электрохимический процесс. [c.35]

Электроды такого типа называют электродами первого рода. Наибольшее практическое применение из подобных электродов в качестве индикаторных при потенциометрическом титровании получили серебряный и ртутный электроды. [c.235]

На металлических электродах, ногружеипых в раствор соли того же металла, идет процесс перехода катиона пз металла в раствор или из раствора в металл в зависимости от знака э. д. с. цепи, в которую включен электрод. Эти лектроды обратимы относительно катпона. Они называются электродами первого рода. К ним принадлежит и водородный электрод. Потенциал электрода первого рода связан с активностью катиона в растворе уравнением (XX, 14) Нернста. [c.549]

При потенциометрическом титровании ионов свинца невозможно применение электрода первого рода (металлического свинца) из-за его большой электролитической упругости растворения. Поэтому обычно в качестве индикаторного используют электрод второго.рода. [c.129]

Двухфазные электроды первого рода [c.138]

Все приведенные выше электроды обратимы по отношению к катиону. Но сушествует небольшое количество электродов первого рода, обратимых по аниону, например, хлорный электрод, устроенный аналогично водородному. На нем протекает реакция [c.252]

Потенциал электродов первого рода увеличивается с увеличением концентрации катионов и уменьшается с увеличением концентрации анионов, У амальгамных электродов потенциал падает с увеличением содержания растворенного в ртути металла, [c.139]

Трехфазные электроды первого рода (газовые) [c.140]

Все рассмотренные электроды были обратимыми относительно представляющего их вещества. Такие электроды называют электродами первого рода. [c.241]

Электроды первого рода — системы, у которых значение электродных потенциалов зависит от активности окисленной (или восстановленной) формы. [c.251]

К электродам первого рода относятся также амальгамные электроды, в которых восстановленная форма вещества представляет собой металл, растворенный в металлической ртути. Например, в случае амальгамы таллия [c.252]

Для электродов первого рода принята запись в виде М , М [c.252]

Потенциалы простых редокси-электродов можно легко связать с потенциалами соответствующих электродов первого рода. Пусть, например, металл М способен существовать в растворе в виде ионов высшей валентности М и низшей валентности М". Для него возможны два электрода первого рода М 1М и M M и одни ре-доксн-электрод М , М М, стандартные потенциалы которых со-ветственпо равны [c.170]

Уравнение (10Л7) внешне пе отличается от общего термодинамического уравнения для электродного потенциала ирнменнтелыю к частному случаю метал-хических электродов первого рода. Нормальный потенциал Нернста можно отождествить со стандартным потенциалом, еслн вместо концентраций в уравнение (9.46) подставить активности [c.219]

Формула Нернста справедлива для электродов первого рода, и область ее применения ограничена электродами этого типа. Необходимо, однако, отметить, что эту ограниченность не следует считать непреодолимым недостатком теории Неристз. Так, например, Петерс (1898) показал, что, используя основные представления Нернста, можно получить согласующиеся с опытом уравнения для редокси-электродов. Идеи Нернста былу развиты в работах Батлера (1924), которому удалось кинетическим путем вывести уравиения применительно к различным типам электродов. [c.220]

Потенциал дофазового осаждения можно описать формулой Нернста для электродов первого рода [c.457]

Поскольку 02f2равновесного потенциала того же металла в том же растворе. Из (22.5) также в согласии с опытом следует, что меняется с активностью ионов металла в растворе по такому же закону, как и равновесный потенциал электрода первого рода [c.457]

Все электроды делятся на три типа электроды первого рода, обратимые по отношению к катиону электроды второго рода, обратимые по отношению к аниону и окислительно-восстановительные электроды. Примером электрода первого рода может служить любая металлическая пластинка, погруженг ая в раствор, содержащий катионы, одноименные с материалом э.лектрода, или платиновая пластинка, насыщеш1ая водородом и опущенная в раствор кислоты. К электродам первого рода относятся водородный, хингидронпый и стеклянный электроды. [c.293]

Металлические электроды первого рода — это обратимые от носительно катиона металла электрода. Металлические элек троды второго рода состоят из металла, покрытого слоем его труд норастворимой соли и погруженного в раствор какой-нибудь легко растворимой соли с тем же анионом [c.174]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Различают электроды первого и второго рода. Электродами первого рода называют системы, в которых концентрация в растворе ионов, относительно которых обратим электрод, может быть различной, а электродами второго рода — системы, в которых металл электрода (например, А5) покрыт малорастворимой солью этого металла (АдС1) и находится в растворе, содержащем хорошо растворимый электролит с теми жё анионами. Работа такого электрода рассмотрена в 177 на примере каломельного электрода. Существуют также электроды, которые не обменивают с раствором ни катионов, ни анионов, а только обеспе.чивают под- [c.430]

К электродам первого рода относятся также газовые, которые создаются по схеме раствор1газ, металл. Они могут быть обратимыми по отношению к катиону или аниону. Металл в газовых электродах необходим для создания электронопроводящего контакта между газом и раствором и возможно большей площади поверхности для протекания реакции. Металл должен быть инертен по отношению к веществам, находящимся в растворе, и способен катализировать только один-потенциалопределяющий процесс. [c.480]

Электрод второго рода можно рассматривать как электрод первого рода, обратимый относительно катиона [реакция (1)1, у которого активность М в растворе определяется растворимостью МА. Например, для системы l Ag l, Ag между стандартными потенциалами электродов первого и второго рода существует соотношение [c.482]

С учетом (VII, 110) и (VII, 7) при v4.=v = l получим из уравнения (VII, 156) выражение для э. д. с. концентрационпого элемента с переносом с электродами первого рода и с растворами одно-одновалентного электролита [c.286]

Согласно этим положениям нельзя считать вполне строгой приведенную ранее классификацию электродов, что вытекает из следующих соображений. Во-первых, электроды второго и третьего рода фактически имеют общую электрохимическую основу во-вторых, такая классификация не охватывает находящиеся в равновесии с редокс системой индифферентные электроды, ко- торые следовало бы причислить к электродам первого рода. На самом деле между ними и активными электродами (Нд4, Ag и др.) нет принципиального различия. Единственно, чем они отличаются, это то, что во втором случае восстановленная форма редокс пары является твердой фазой (сам электрод) с постоянной активностью, а в первом - обе формы находятся в растворенном виде и их активности могут одновременно менять- [c.33]

Существуют электроды нескольких типов. К электродам первого рода относятся тела, обменивающиеся с окружающей их средой или катионами, или анионами. Например, тело, изготовленное из металла Ме и помещенное в раствор соли этого вещества, является электродом первого рода, обменивающимся с раствором катионами Ме +. Состав этого электрода обозначается Ме1Ме + , Так, медная пластина, помещенная в раствор uS04, является электродом первого рода, обменивающимся с раствором катионами Си +. Состав этого электрода обозначается - u u2+ . [c.186]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.250 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.86 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.142 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.237 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.395 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.282 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.703 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.425 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.401 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.180 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.45 , c.72 , c.184 , c.486 , c.694 , c.721 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.157 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.149 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.162 , c.163 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.602 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.213 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.193 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.279 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.306 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.371 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.54 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.401 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.144 , c.150 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.213 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.518 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.417 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.576 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.51 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.483 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.266 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.285 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология