Нернста Тюрина уравнение

У. Нернста или Нернста—Тюрина — уравнение зависимости электродного потенциала Е электрода от активности ионов, которыми определяется электродный процесс [c.313]

Уравнение (XI 11,7) было выведено Нернстом и Тюриным и называется уравнением Нернста — Тюрина. Подставляя в уравнение (Х1П,7) числовое значение R = 8,317 дж/град-моль и Р = 96487 к и заменяя натуральный логарифм на десятичный, получаем при Т = [c.289]

Уравнение (У.8) выражает зависимость ЭДС или ф от активности соответствующего катиона в растворе. Оно часто называется уравнением Нернста или уравнением Нернста —Тюрина. [c.253]

В 1890 г. независимо ют Нернста аналогичное уравнение, но для гальванического элемента, в котором в качестве электродов использовались растворы металлов в ртути — амальгамные электроды, вывел русский ученый В. А. Тюрин. [c.19]

В. А. Тюриным и называется уравнением Нернста—Тюрина. [c.151]

Для достаточно разбавленных растворов активность в уравнении (XV, 9) можно заменить концентрацией. В таком виде это уравнение часто называют уравнением Нернста или Нернста — Тюрина. [c.573]

Развитие термодинамики во второй половине XIX в. позволило подойти к вопросу об энергии гальванического элемента, опираясь на первое и второе начала термодинамики. В этом отношении большое значение имели исследования В. Гиббса (1878 г.) и Г. Гельмгольца (1882 г.). В 1889 г. В. Нернст выдвинул осмотическую теорию э. д. с. гальванического элемента и дал уравнение, связывающее э. д. с. с осмотическим давлением раствора. Эта теория, основанная на искусственном, не имеющем физического смысла представлении об упругости растворения металлов как некотором давлении, выталкивающем ионы металлов в раствор, в настоящее время отброшена. Уравнению же Нернста дано иное, строго термодинамическое обоснование. В. А. Тюрин в 1890 г. вывел термодинамическое уравнение для э. д. с, элемента, электроды которого представляют собой амальгаму различной концентрации, имеющее тот же вид, что и уравнение Нернста. [c.13]

Уравнение (XI,37) было выведено Нернстом и Тюриным и называется уравнением Нернста—Тюрина. Подставляя в уравнение (Х1,37) числовое значение Д=8,317 дж1град-молъ и / =96487,1 к и заменяя натуральный логарифм на десятичный, получаем при 7 =298° К [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология