Калия феррицианид, амперометрическое титрование никеля

Например, при амперометрическом титровании никеля ( /2 —1 в) феррицианидом калия при потенциале от —0,3 до —0,6 в титрование проводят по току восстановления реактива, а при потенциале от —1 до —1,3 в — по току восстановления обоих веществ. [c.146]

Адсорбция продуктов электродной реакции и реакций, протекающих в растворе. В амперометрическом титровании можно пользоваться феррицианидом калия (красной кровяной солью), способным восстанавливаться на платиновом электроде и образующим малорастворимые соединения е некоторыми ионами. Казалось бы, что после конечной точки ток должен возрастать в результате восстановления избыточных ионов феррицианида. Однако это далеко не всегда так. В присутствии ионов никеля и свинца возрастания тока вообще не наблюдается, а в присутствии ионов цинка, кобальта и ртути (II) наблюдается максимум, характерный для замедленных реакций, сопровождающихся образованием промежуточных соединений. Отсутствие электродной реакции феррицианида в присутствии никеля и свинца объясняется следующим растворимость феррицианидов этих элементов относительно велика, больше, чем растворимость феррицианидов цинка и других упомянутых выше металлов. Следовательно, в растворе будет [c.57]

Другим примером осложнения хода амперометрической кривой являются случаи титрования никеля(П) [ , свинца(П) [8], скандия (III) и ионов некоторых РЗЭ [102] феррицианидом калия по току его восстановления на платиновом или графитовом электродах. [c.33]