Феррицианиды растворимость

Наиболее надежным, хорошо оправдавшим уже себя на практике методом определения цинка является анодный ферро-цианидный метод основанный на образовании весьма мало-растворимого осадка. Феррицианид калия (красная кровяная соль) также образует осадок с цинком, притом простого и постоянного состава 2пз[Ре(СЫ)б]2, но растворимость этого осадка выше, чем ферроцианидного (с желтой кровяной солью), и поэтому амперометрическое определение цинка с помощью феррицианида не вошло в практику. [c.344]

Сравнение стабильности растворимого фермента в отношении реконструкции и реакции с искусственными акцепторами электронов (феррицианид). [c.418]

Ферро- н феррицианиды плутония (IV) и (VI) хорошо растворимы в воде. [c.94]

Таким образом, ферроцианидный метод выделения рубидия является наиболее удачным для получения рубидиевого концен трата, так как сочетает в себе ничтожную растворимость ферроцианидных осадков, их сорбционные и ионообменные свойства, способность разлагаться на воздухе при простом нагревании до 600° С с образованием карбонатов и сравнительно невысокую стоимость осадителя. Эти особенности ферроцианидного метода привели к широкому его распространению в течение довольно короткого времени ферро- и феррицианиды железа, никеля, цинка, меди, кальция и других металлов стали почти всюду использоваться для первичного концентрирования небольших количеств рубидия и цезия из разнообразных по своему происхождению растворов, в частности из сернокислых цинксодержащих растворов для получения рубидиевого концентрата [292]. [c.314]

О растворимости феррицианида кобальта и других металлов см. [7б]. [c.130]

Феррицианид серебра Agз[Fe( N)в] образуется при взаимодействии растворов АдМОз и Кз[Ге(СМ)в] в виде оранжевого осадка, растворимого в растворе аммиака и нерастворимого в азотной кислоте. [c.28]

Феррицианиды. Феррицианид калия осаждает из достаточно концентрированных растворов, содержащих У и РЗЭ, кристаллический осадок. Растворимость Ьп[Ее(СЫ)в]-пН20 (где п = 3 5) в воде различная. Растворимость феррицианидов некоторых РЗЭ при 20° (т/л, считая на ЕпгОз) Еа — 5, 136, Рг — 2,342, НЬ — 1,530, У — 0,602, 5т — 0,268, 0(1 — 0,136, Ег — 0,142. Иттрий в этом ряду занимает место между неодимом и самарием. Различие в растворимости используется при отделении иттрия от РЗЭ иттриевой подгруппы, а также при отделении суммы иттриевых элементов от элементов цериевой подгруппы. [c.73]

Железистосинеродистый калий К4[Ре<СЫ) ] обычно называют ферроцианидом калия и еще до настоящего времени за ним сохранилось название желтой кровяной соли аналогично железосинеродистый калий Кз[Ре(СЫ)б] называют феррицианидом калия (старое, еще сохранившееся название — красная кровяная с,оль). Растворимость щелочных и щелочноземельных солей, нерастворимость и цвет солей тяжелых металлов (в частности, трехвалентного и двухвалентного железа) весьма характерны для циано-ферри(2)ата и циано-ферри(3)ата. [c.234]

Ту же соль, т. е. растворимую берлинскую лазурь, получают при прибавлении соли железа(2) к избытку феррицианида калия [c.239]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2H2O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

Адсорбция продуктов электродной реакции и реакций, протекающих в растворе. В амперометрическом титровании можно пользоваться феррицианидом калия (красной кровяной солью), способным восстанавливаться на платиновом электроде и образующим малорастворимые соединения е некоторыми ионами. Казалось бы, что после конечной точки ток должен возрастать в результате восстановления избыточных ионов феррицианида. Однако это далеко не всегда так. В присутствии ионов никеля и свинца возрастания тока вообще не наблюдается, а в присутствии ионов цинка, кобальта и ртути (II) наблюдается максимум, характерный для замедленных реакций, сопровождающихся образованием промежуточных соединений. Отсутствие электродной реакции феррицианида в присутствии никеля и свинца объясняется следующим растворимость феррицианидов этих элементов относительно велика, больше, чем растворимость феррицианидов цинка и других упомянутых выше металлов. Следовательно, в растворе будет [c.57]

На рис. 16 приведены схематические кривые титрования раствором феррицианида различных ионов, образующих с феррицианидом малорастворимые осадки и потому титрующихся нормально медь (И), серебро, кадмий, железо (II) —кривые 1 ш 2 ионов, образующих с феррицианидом относительно растворимые осадки и потому дающих размытые кривые титрования цинк, кобальт (II) и ртуть (II) — кривая 3 ионов, образующих малорастворимые осадки не с ферри-, а с ферроцианидом никель и свинец — кривые 4 и 5-, ионов, не образующих осадков с феррицианидом хром (III), сурьма (III), железо (III) —кривая 6. [c.58]

Феррицианид применен для определения меди в электролитах цианистого меднения после разрушения цианидного комплекса серной кислотой и нейтрализации щелочью титрование ведут при —0,6 в (Нас. КЭ) и количестве меди 5—7 г/л. Медь титруют феррицианидом и при —0,34 в, при этом благодаря различной растворимости феррицианидов меди и свинца можно определять медь в присутствии свинца. Для уменьшения растворимости осадка феррицианида меди, особенно при титровании малых количеств меди (около 3 мг/50 мл), следует добавлять 30—50% спирта. [c.256]

Вследствие образования к концу титрования трудно-растворимого феррицианида кобальта(П), который частично рассеивает и поглощает падающий свет, линейной зависимости между концентрацией феррицианида и продолжительностью облучения не наблюдается. При высокой концентрации Ре(СН) в растворе отношение продолжительности облучения к содержанию Ре(СН) " несколько выше, чем при меньшем содержании феррицианида. [c.33]

Отделение иттрия представляет собой трудную задачу. В отличие от церия, обладающего переменной валентностью, и лантана, несколько отличающегося от соседних с ним РЗЭ, иттрий очень близок по химическим свойствам к остальным членам группы, особенно к Оу, Но и Ег. Поэтому в данном случае задача состоит не в отделении превалирующего элемента в чистом виде и с высоким выходом, а в отделении хотя бы основной его массы. Обычно используют незначительные различия в растворимости феррицианидов иттрия и элементов иттриевой группы либо незначительные различия в их основности. В обоих случаях иттрий концентрируется в растворе, а феррицианиды или гидроокиси остальных элементов подгруппы осаждаются. Растворимость феррицианида иттрия в четыре раза превосходит раство- римость соли эрбия. [c.178]

Произведение растворимости феррицианида меди гораздо меньше, чем феррицианида цинка и поэтому, пока в растворе находится медь, не происходит осаждение и соосаждение цинка осаждение феррицианида цинка начинается, как только закончилось осаждение феррицианида меди. Поэтому можно производить радиометрическое титрование меди и цинка феррицианидом калия, используя только радиоактивный изотоп цинка 20. [c.300]

Торопова В. Ф. и Гороховский В. М. Полярографическое определение растворимости феррицианида никеля. Уч. зап. Казанск. ун-та, 1952, 112, кн. 4, с. 105—109. Библ. 8 назв. 337 [c.20]

Осаждение феррицианидов. Дробное осаждение феррицианидов предложено для отделения иттрия от эрбия и для получения отдельных концентратов РЗЭ иттриевой подгруппы. В основе метода лежит различная растворимость Ьп[Ре(СЫ)е]-пН20 в воде. Метод рекомендован для получения спектрально чистого иттрия в лабораторных масштабах [68]. [c.112]

Открытие.—Ни железо, ни циан в феррицианидах не мог/т быть открыты обычными реакциями. Растворимые феррицианиды Драсного цвета и образуют желтый до оранжевого раствор. Они умеренно растворимы в алкоголе, отличаясь в этом отношении от феррёцианидов, которые осаждгются из раствора прибавлением алкоголя С окисным железом феррицианид не образует осадка, с закисным железом образуется темносиний осадок, который не растворяется в кислотах. Фзр-рицианиды некоторых металлов отличаются характерной окраской, которая отличается от окраски ферроцианидов тех же металлов. [c.72]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

Феррицианид калия образует бурый железосинероднстый марганец Mna[F6( N)e]2, -слегка растворимый в холодной соляной кислоте и не растворимый в аммиаке. [c.251]

Солн кадмия дают бледножелтый феррицианид кадмия, не растворимый в кислотах (отличие от роданистоводородной кислоты) [c.373]

Осадки ферроцианида меди менее растворимы, чем осадки феррицианида, но состав их зависит от состава и концентрации фона. Н. Г. Човнык и Г. А. Клейбс специально изучали состав осадка ферроцианида меди, пользуясь амперометрическим методом с ртутным капельным электродом. Еще раньше воспользовались амперометрическим титрованием для этой же цели Риккобони и Гольд-шмид< 5. Кальвода и Зыка считают, что лучшими условиями являются следующие уксуснокислый (примерно 0,1 н.) раствор, содержание меди — около 5 мг в 15 мл титруемого раствора, титрование при—0,4 в (Нас. КЭ). Так как титрование проводится с ртутным капельным электродом, то добавляют 0,5 мл 0,5%-ного раствора желатины перед титрованием и после каждого добавления реактива пропускают СОг для удаления растворенного кислорода (при указанном потенциале он будет восстанавливаться вместе с медью). [c.256]

В справочнике представлены данные по растворимости наиболее распространенных в химической практике неорганических веществ в воде (двухкомпонентные системы). При определении понятия двухкомпонентной системы приходится сталкиваться с затруднениями, поскольку комплексные соединения, в зависимости от их стойкости, можно рассматривать как двухкомпонентные пли трехкомпонентные системы. Поэтому данные по растворимости комплексных соединений и двойных солей в справочник не включены. Исключение составляют кислые соли, некоторые основные соли, ферро- и феррицианиды. [c.5]

Произведение растворимости осадка равно 1,10- . Допустим, что 50,00 мл 0.001000 М раствора иона цинка, содержащего 0,001000 М ферроцианид-иона, титруют 0,2000 Р раствором ферроцианида калия влиянием разбавления можно пренебречь. Проследим за процессом такого титрования потенциометрически с помощью платинового индикаторного электрода и насыщенного каломельного электрода сравнения потенциал платинового электрода будет зависеть от полуреакции феррицианид — ферроцианид. Постройте теоретическую графическую зависимость потенциала платинового индика- [c.398]

Эквивалентную точку устанавливают с помощью окислительно-восстановительных индикаторов (дифениламина или дифе-ниламиносульфоната натрия) в присутствии Кз[Ре(СМ)е]. Кислый раствор ферроцианида и феррицианида калия имеет окислительный потенциал значительно более низкий по сравнению с требуемым для окисления перечисленных индикаторов до их интенсивно окрашенных соединений. Но если прибавить в раствор соль цинка, то образуются одновременно 2пзК2[Ре(СЫ)в]2 и 2пз[Ре(СЫ)б]г, причем первая из этих солей менее растворима, чем вторая, и выпадает в осадок. При удалении из раствора ионов [Ре(СЫ)б] " окислительный потенциал возрастает и Кз[Ре(СЫ)б] окисляет индикатор, вызывая синее окрашивание. Этот цвет будет оставаться в анализируемом растворе до тех пор, пока весь цинк не будет удален из раствора в виде двойной соли. Первая же капля избытка восстановит фиолетовую окраску индикатора в бесцветную. [c.48]

Капля 3%-ногО раствора КаС1 помещалась на глаДко отшлифованную поверхность железа. Раствор содержал также малые количества феррицианида калия, который принимает синюю окраску в присутствии двухвалентных ионов железа, и фенолфталеина, который становится розовым в присутствии щелочи. Вначале синие анодные и розойые катодные участки образовывались по всей поверхности, как это видно на фиг. 25,с. После того как весь кислород в капле восстанавливается, дальнейшая катодная реакция происходит главным образом по краям капли, куда легче всего поступает атмосферный кислород. Цен гральные щелочные участки не сохраняются, и весь центр становится анрдным. Окончательное распределение анодных и катодных участков пpeд taвлeнo на фиг. 25,6. В месте встречи внутренней анодной и внешней катодной зон выпадает гидрат закиси железа, образующий кольцо внутри капли. Образование ржавчины начинается с формирования плохо растворимого Ре(ОН)г, который затем превращается в РеО-ОН, и, возможно, в другие вещества (разд. 2.7), [c.59]

Феррицианиды общей формулы Ьп[Ее(СЫ)б] пНоО имеют всегда определенный состав, причем число молекул воды составляет обычно 4. Эти соли значительно более растворимы, чем ферроцианиды, но тем не менее их образованием поль- [c.273]

Два флавопротеидных фермента, играющих большую роль в дыхательной цепи, выделены в очищенном состоянии. Это сукцинатдегидрогеназа и НАД-Нг-цитохром-с-редуктаза. Сукцинатдегидрогеназа получена в виде почти гомогенного фермента из митохондрий бычьего сердца. Она содержит одну молекулу ФАД и 4 атома негеминового железа на молекулу фермента. Сукцинатдегидрогеназа катализирует восстановление сукцинатом феназинметасуль-фата и феррицианида метиленовый синий, цитохром с и кислород не восстанавливаются. НАД-Нг-цитохром-с-редуктаза выделена из сердечной мышцы и из частиц, переносящих электроны (см. стр. 225). Как и сукцинатдегидрогеназа, она содержит одну молекулу флавина (точное химическое строение его неизвестно) и 2—4 атома негеминового железа на молекулу фермента. Негеминовое железо у этих двух ферментов, вероятно, играет важную роль в восстановлении цитохрома с. Показано [3], что негеминовое железо в НАД-Нг-Цитохром-с-редуктазе во время катализа претерпевает восстановление и окисление. Недавно из растений были получены растворимые препараты сукцинатдегидрогеназы, а из митохондрий проростков гороха и из початка Arum в частично очищенном виде получена растворимая НАД-Нг-цитохром-с-редуктаза. [c.212]

Растворимы в воде хлориды, бромиды, иодиды, цианиды, ферро-и феррицианиды, оданиды, гипохлориты, нитраты, нитриты, ацетаты, сульфаты, сульфиды, тиосульфаты, хроматы, перманганаты, арсениты за исключением соединений магния, растворимы также все гидроокиси, фториды, сульфиты, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты и силикаты (см. приложение 2, стр. 440). [c.102]

Растворимы в воде все гидроокиси (наименее растворим Са(ОН)а, наиболее растворим Ва(0Н).2, а Sr(0H)2 занимает промежуточное положение), хлориды, бромиды, иодиды, ферро- и феррицианиды, за исключением aK.2[Fe(GN)s] (см. приложение 2, стр. 440), роданиды, гипохлориты, нитраты, нитриты, ацетаты, сульфиды (кроме относительно трудно растворимого GaS), тиосульфаты и хроматы (кроме BaSaOg, BaGr04 и 5гСЮ4). [c.132]

К I группе анионов относятся хлорид-ион 1 , бромид-ион Вг, иоднд-ион J , сульфид-ион S , роданид-ион S N , ферроцианид-ион Fe( N)j", феррицианид-ион Fe( N)r и др. Групповым реагентом на эти анионы служит AgNOs в азотнокислом растворе, так как образуемые ими соли серебра трудно растворимы в воде и в разбавленной HNO3. [c.278]

Феррицианид-ион является анионом железосинеродистов до. родной кислоты H3 Pe( N)g]. В свободном состоянии это кристал лическое вещество бурого цвета, хорошо растворимое в воде-При хранении в темноте кислота устойчива, на свету же разлагается с образованием цианистоводородной кислоты H N. [c.494]

Железос н.. родистоводородная кислота—сильная трехеспов-ная кислота, являющаяся окислителем. Соли ее—феррицианиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, а также железом (П1), хромом (III) и алюминием, растворимы в воде. Остальные ррицианиды не растворимы даже в разбавленных кислотах. Растворы феррицианидов желтовато-бурого цвета. Реакция их близка к нейтральной. Для изучения реакций берите раствор Ks[Pe( N)g]. [c.494]

Феррицианид калия Kg[Fe( N)e] образует с ионом Zn++ коричневато-желтый осадок феррицианида цинка ZngfFei N) . растворимый в НС1 и NH4OH. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология