Воздействие продуктов электродных реакций

Воздействие продуктов электродных реакций [c.71]

Анализ данных по изучению влияния электрического поля на дисперсные системы во многих случаях показывает, что не всегда учитывается вклад электрохимической и электролитической составляющих воздействия поля. Так, например, изучение влияния напряженности поля с применением алюминиевых электродов при воздействии продуктов электродных реакций на обрабатываемый объем сточных вод производства полистирола [20] не позволяет оцепить вклад каждой составляющей в процессе очистки. [c.85]

С помощью ионообменных мембран в медицине можно производить очистку различных препаратов от загрязняющих их растворов солей. Таким методом в пятикамерных или многокамерных ячейках можно очищать сыворотки, растворы витаминов и разные лекарства. При применении высоковольтного электродиализа возможно глубокое обессоливание препаратов. Вести обессоливание в трехкамерном электролизере не рекомендуется, нужны по крайней мере две буферные камеры для предохранения препаратов от воздействия продуктов электродных реакций. Возможно также проведение очистки препаратов сочетанием основного электрохимического и завершающего ионитового обессоливания. [c.101]

При этом характерно, что при малых токах, когда концентрационная поляризация невелика и когда скорость естественного процесса диффузии достаточна для отвода продуктов электродной реакции от электрода в глубь раствора, ультразвуковое воздействие не приводит к значительному усилению поляризующего тока. [c.485]

Первая группа методов обеспечивает изменение физико-химических и фазово-дисперсных характеристик загрязнений с целью их обезвреживания или более быстрого извлечения из воды. Превращение примесей может протекать через ряд последовательных стадий, начиная с электронного уровня взаимодействия растворимых соединений и заканчивая изменением каких-либо электроповерхностных или объемных характеристик грубодисперсных веществ. Взаимодействие примесей при наложении на дисперсную систему электрического поля является достаточно сложным процессом. Здесь наряду с воздействием поля существенное влияние оказывают продукты электродных реакций, а также окислительно-восстановительные реакции на электродах. Если процессы разделения в основном протекают в объеме электролита, то процессы превращения могут протекать как в объеме, так и на границе электрод—раствор . При этом следует обратить внимание на различные кинетические закономерности этих процессов, связанные с разнообразием физико-химических и гидродинамических характеристик приэлектродного слоя и межэлектродного объема. Теоретические аспекты этого вопроса изучены еще недостаточно полно, что сдерживает разработку новых, более совершенных конструкций электрореакторов. [c.106]

Химическая стойкость ионитовых мембран к воздействию агрессивных агентов и, в частности, к воздействию электролитов или продуктов электродных реакций (например, хлора) также весьма необходима. Оба эти качества ионитовых мембран обусловливаются свойствами компонентов, входящих в их состав. Следовательно, при подборе рецептуры нужно обеспечить и эти свойства ионитовых мембран. [c.50]

Если электрохимически активные частицы образуются в результате медленной химической реакции, предшествующей обратимой или необратимой стадии переноса электрона (СЕ-механизм), то скорость электродного процесса снижается и на поляризационной кривой появляется предельный кинетический ток. При ЕС-ме-ханизме химическая стадия, изменяя приэлектродную концентрацию первичного продукта электронного переноса, оказывает воздействие на электрохимическую реакцию только в случае обратимости последней, что проявляется в сдвиге потенциала полуволны процесса. [c.193]

В дальнейшем происходит окисление иона Ре до Ре атмосферным кислородом. Окончательным продуктом ржавления железа является гидратированный оксид трехвалентного железа, который обладает автокаталитическими свойствами, ускоряя процесс коррозии. Исследование указанных выше электродных реакций показывает, что скорость их протекания определяется главным образом концентрацией кислорода, pH среды, а также ее влажностью. Процесс ржавления железа усиливается также в присутствии различных электролитов, под воздействием блуждающих электрических токов, неоднородных механических напряжений и нагрузок в металле и неоднородностей в его структуре. Расстояния между аноДными и катодными участками поверхности корродирующего металла могут быть микроскопически малыми или достигать метровой величины. [c.298]

Сущность метода электрохимической деструкции заключается в обработке сточной жидкости в аппарате с нерастворимыми в условиях анодной поляризации электродами. Для успешного осуществления электролиза необходимо наличие в воде хлорид-ионов, соответствующий подбор анодного материала и определенные режимные параметры обработки. Глубина минерализации органических загрязнений при этом определяется как электродными редокс-ироцессами (катодное восстановление и анодное окисление), так и объемными реакциями под воздействием продуктов электролиза [104]. Остановимся более подробно на вкладе каждого из указанных факторов, приводящих к глубокой деструкции органических загрязнений. [c.84]

Выяснение детального механизма электродных реакций необходимо для рационального управления течением электрохимических реакций. Важная задача электрохимии в настоящее время — установление причин, определяющих селективность электрохимического процесса, т. е. эффективность заданной электродной реакции в сложном электрохимическом процессе. Рассмотрение экспериментального материала, полученного различными методами для указанных типов реакций электрохимического окисления, приводит к заключению, что, наряду с величиной и характером распределения электрического поля, существенным фактором, определяющим механизм, скорость и селективность электрохимического процесса окисления, являются поверхностные анионные (кислородные) соединения, природа которых зависит от вещества и потенциала электрода, и состава раствора. Нахождение путей эффективного воздействия на характер и свойства поверхностных электродных соединений представляет важный путь рационального управления электрохимическим процессом для получения оптимального выхода заданных продуктов электролиза в сложном электрохимическом процессе. [c.250]

Продукты коррозии металлов образуются в результате окисления во время производственных процессов (например, при литье и термообработке) или вследствие реакции с коррозионной средой при хранении. Скорость коррозии можно контролировать и свести до минимума благодаря использованию соответствующих способов защиты от нее, но вряд ли коррозию можно полностью предотвратить. Продукты коррозии на поверхности металла должны быть полностью удалены перед нанесением покрытия, так как присутствие их мешает гальваническим процессам и (или) сказывается на эксплуатационных качествах покрытия. Поврежденные или хрупкие окисные пленки образуют области слабого сцепления между покрытием и основным металлом, что может привести к нарушению покрытия. Так как подвергнувшиеся коррозии участки невосприимчивы к электролитическому осаждению, после нанесения покрытия они остаются оголенными. Разность между электродными потенциалами поврежденного участка и основной поверхности может вызывать гальваническое воздействие, которое приводит к интенсивной коррозии при эксплуатации. [c.57]

Различные пути воздействия ингибиторов на коррозионный процесс проанализированы Л. И. Антроповым [1, 28, 33, 36]. На основании этого анализа, а также с учетом многочисленных сведений о характере влияния ингибиторов на коррозионный процесс механизм ингибирования можно считать установленным, если известно следующее благодаря действию каких факторов замедляется коррозионный процесс, а также частные катодная и анодная реакции в виде каких частиц принимает участие ингибитор в электродном процессе (состав, заряд) механизм и изотерма адсорбции ПАВ на данном металле соотношение между степенью торможения электрохимического процесса и степенью заполнения поверхности адсорбированным ингибитором возможность и результат взаимодействия частиц ПАВ между собой и другими компонентами системы в объеме раствора и на поверхности металла какую из стадий катодной и анодной реакций преимущественно замедляет ингибитор. Для более полной характеристики механизма ингибирования кислотной коррозии представляют интерес также сведения о влиянии температуры на защитное действие, о составе промежуточных продуктов, об изменении физико-механических свойств металлов под влиянием ингибированных сред, о кинетике адсорбции частиц ПАВ и т. д. Однако большинство работ, посвященных механизму действия ингибиторов, содержит лишь отдельные сведения из числа приведенных выше. Поэтому достоверно судить о механизме ингибирования часто бывает затруднительно. [c.26]

Особенно эффективен метод при анодном (катодном) растворении металла электродов. Это объясняется тем, что коагулирующая активность электрогенерированных реагентов в отличие от коагулянтов, полученных при гидролизе солей металлов, значительно выше [43, 58]. Коагуляция частиц с одновременным закреплением пузырьков газа может происходить в межэлектродном пространстве, где дополнительно используется воздействие электрического поля [91], или в надэлектродном объеме, куда транспортируются продукты электродных реакций [69]. В любом случае первый прием всегда эффективнее из-за воздействия поля и более высокой активности взаимодействующих частиц, однако его применение ограничивается возможным нарушением работы электродных систем при сложном ионно-молекулярном составе природных и сточных вод. [c.193]

РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКИЕ, превращения одного или неск. исходных в-в (реагентов) в отличающиеся от них по хнм. составу или строению в-ва (продукты р-ции). В отлнчие от ядерных реакций, при Р. х. не изменяется общее число атомов в реагирующей сист., а также изотопный состав хим. элементов. Р. х. происходят при смешении или физ. контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (см. Катализ), действии света (см. Фотохимические реакции), электрич. тока (см. Электродные процессы), ионизирующих излучений (см. Радиационно-химические реакции), мех. воздействиях (см. Механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (см. Плазмохимические реакции) и т. п. Превращения частиц (атомов, молекул) осуществляются при условии, что онн обладают энергией, достаточной для преодоления потенц. барьера, раэде-.пяющего исходное и конечное состояния сист. (см. Энергия активации). [c.499]

Органическая электрохимическая реакция представляет собой гетерогенный процесс переноса электрона между электродом и органической молекулой. Именно от электродного потенциала зависит, достаточно ли поступает энергии для осуществления переноса электрона. Эта величина по существу определяет направление реакции и ее скорость. Как будет обсуждаться ниже, электродный потенциал может оказывать влияние на протекание реакции также посредством изменения адсорбционных характеристик по отношению к электроду исходных веществ, интермедиатов или продуктов реакции. Кроме того, электродный потенциал может воздействовать и на состояние поверхности электрода. Первым роль электродного потенциала в электросинтетических процессах оценил Хабер. Так, в результате электровосстановления нитробензола при небольших отрицательных значениях потенциала он получил фенилгидроксил-амин, а при более отрицательных потенциалах—анилин [1]. [c.14]