Теллур четырехфтористый

Теллур двухлористый. . . . Теллур четырехфтористый. . [c.692]

Ангидрид технециевой кислоты Теллур четыреххлористый. . Теллур четырехфтористый. . Теллур шестифтористый. . . [c.613]

Тантал пятибромистыи. . . Тантал пятихлористын. . . Тантал пятифтористый. . . Тантал пятииодистый. ... Ангидрид технециевой кпс.поты Теллур четыреххлористый Теллур четырехфтористый Теллур шестифтористый. . [c.613]

Тантал пятибромистый Тантал пятихлористый Тантал пятифтористый Тантал пятииодистый Ангидрид технециевой кислот Теллур четыреххлористый Теллур четырехфтористый Теллур шестифтористый Теллура двуокись. . . Торий четырехбромистый Торий четыреххлористый Торий четырехиодистый. Титан четырехбромистый Титан двухлористый. . Титан треххлористый. . Титан четыреххлористый Титан четырехфтористый Титан четырехиодистый. Таллий бромистый. . . Таллий хлористый. . . Таллий фтористый. . . [c.613]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Попытки Берцелиуса [143] получить TeFj взаимодействием TeF4 и теллура остались безуспешными. Твердый фторид, получающийся при действии TeFg на теллур, был ошибочно принят [56] за TeF , но на самом деле являлся четырехфтористым теллуром [144 ]. При фторировании теллура наряду с TeF образуются незначительные количества смеси жидких низших фторидов, состав которых не был определен. Судя по результатам измерений [c.185]

Четырехфтористый теллур Тер4 сублимируется при сильном нагревании в платиновом тигле основного фторида, полученного растворением ТеО в плавиковой кислоте и выпариванием раствора. В тигле остается ТеО и немного фтор-окиси [143, 144]. Тер4 может быть выделен 1145 в виде прозрачных кристаллов из растворов в высококонцентрированной плавиковой кислоте при —30°. При 10° и более высоких температурах Тер4 не может являться, устойчивой донной фазой [146]. Данные [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология