ный, получение теплота растворения

Пример 5. Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида аммония, если ири растворении 1,473 г этой соли в 528,5 г воды температура понизилась на 0,174° С. Массовая теплоемкость полученного раствора 4,109 Дж/(г-К). Теплоемкость калориметра 181,4 Дж/К. [c.47]

Вычислите интегральную теплоту растворения при 298 К 1 моль КС1 в воде при образовании насыщенного раствора, если теплота разбавления 10 мл насыщенного раствора в 100 мл воды q = = — 87,86 Дж. Теплоту растворения для полученного раствора взять из справочника. [c.66]

Если компонент — жидкое вещество, то его (дифференциальная) теплота растворения в идеальном растворе равна нулю. Если же компонент — твердое вещество, то его теплота растворения будет равна его теплоте плавления, так как по закону Гесса растворение твердого вещества в растворе можно представить процессом, состоящим из двух стадий плавления твердого тела и растворения полученного жидкого вещества в идеальном растворе. При растворении газообразного вещества в идеальном растворе теплота растворения равна его теплоте конденсации или его теплоте испарения с обратным знаком [c.212]

Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Принципиальная схема получения аммиачной воды показана на рнс, П-36. Сырьем в данном процессе являются газообразный аммиак, подаваемый под избыточным давлением 0.2 МПа нз цеха синтеза аммиака (через распределительный щит) в колонну 3 тарельчатого типа с колпачками. Сюда же поступает газообразный аммиак со склада жидкого аммнака, выделяющийся при его наливе в цистерны. Нижняя часть колонны 3 представляет собой трубчатый теплообменник, предназначенный для отвода, части теплоты растворения аммиака в воде. По трубкам теплообменника движется охлаждающая вода, в межтрубном пространстве циркулирует водный раствор аммиака, через слой которого барботирует газообразный аммнак, одновременно рас- [c.238]

Определив 5 при двух температурах, рассчитать АС, АН° и А5°. Если определение растворимости труднорастворимых соединений проводят при трех-четырех температурах, то дальнейший расчет проводится графически. Полученное значение дифференциальной теплоты растворения труднорастворимой соли используется для дальнейших термодинамических расчетов. [c.286]

Судя по полученным данным, значение энтальпии растворения фуллерена в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде отрицательное по знаку во всем диапазоне исследованных температур, что указывает на принципиально экзотермический характер процесса растворения фуллерена. При увеличении температуры в области ниже ТМР от 290 до 313 К теплота растворения уменьшается от -14,5 до —16,7 кДж/моль (рис. 3.3, а), обусловливая усиление экзотермического характера процесса растворения С60. Дальнейшее увеличение температуры растворов в диапазоне выше ТМР слабо отражается на величине энтальпии растворения фуллерена при повышении температуры растворов от 313 до 350 К, соответствующей температуре кипения четыреххлористого углерода, теплота растворимости фуллерена С60 изменяется от -16,70 до -16,27 кДж/моль (рис. 3.3, б). [c.72]

На основе полученных теплот растворения по закону Гесса были рассчитаны теплоты образования гидросиликатов кальция и сравнены с теплотами образования, рассчитанными по энергиям связей и экспериментальным данным Ньюмена [243], а также были рассчитаны энергии кристаллических решеток гидросиликатов кальция по формуле Фаянса [c.158]

Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида калия в воде, если в результате растворения навески 9,3413 г в 445,38 г воды температура понизилась на 1,115°. Теплоемкость полученного раствора 4,068 Дж/(г-К), а теплоемкость калориметра 122,7 Дж/К. [c.53]

Расчет теплоты растворения С60 в насыщенные растворы толуола при температурах выше ТМР показал (табл. 3.1), что данная термодинамическая функция носит отрицательное значение. Полученный результат согласуется с экзотермическим ходом температурной зависимости растворимости С60 в толуоле выше ТМР (рис. 3.1). При разложении полученной величины растворимости на слагаемые, характеризующие теплоту плавления фуллерена и взаимодействие в растворе, в рассматриваемых системах выявляется значительное экзотермическое взаимодействие фуллерена с растворителем, которое составляет [c.62]

Приравнивая теплоты растворения, полученные в обеих моделях для высокотемпературной области кривой растворимости, получаем [c.77]

При растворении а г соли А в V мл Н2О температура воды изменилась на Л7°С. Определите интегральную теплоту растворения соли. Укажите моляльность полученного раствора. Теплоемкость сосуда при расчетах не учитывать. [c.171]

Результаты обработки экспериментальных данных, полученные в рамках данной модели, представляют интерес по причине наличия взаимосвязи между теплотами растворения С60 в насыщенные растворы выше и ниже ТМР. При этом появляется возможность рассчитать теплоту образования твердого кристаллосольвата для различных растворителей. Результаты расчета теплоты образования кристаллосольвата в ЧХУ и толуоле представлены в табл. 3.5. [c.81]

Интегральная теплота растворения — это тепловой эффект рах т-ворения одного моля вещества в таком количестве растворителя, чтобы полученный раствор имел определенную концентрацию. [c.52]

Интегральная теплота растворения зависит от концентрации полученного раствора. Виды зависимостей ДЯ , — [c.47]

Знак АНп определяется соотношением теплот разрушения кристаллической решетки и сольватации (гидратации). Теплота растворения зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и концентрации полученного раствора. [c.13]

Значение Q, соответствующее концентрации полученного раствора, находят интерполяцией по таблицам интегральных теплот растворения. [c.134]

Полученные величины АОа и АЯз, численно равные измеренной теплоте растворения Qs, и абсолютную температуру колонки Т подставляют в (XI. 17а) и рассчитывают энтропию растворения. Расчет производят для четырех указанных температур и выводят средний результат. [c.263]

Подобным образом можно получить уравнение, определяющее теплоту разбавления. Относя полученные величины к 1 моль прибавляемого вещества, т. е. разделив их соответственно на dn2 (или dni), найдем значение дифференциальной теплоты растворения (разбавления) [c.237]

Теплота растворения зависит от того, как образуется раствор, и от концентрации раствора. Раствор любой заданной концентрации можно приготовить смешением чистых компонентов или добавлением одного из компонентов к раствору с некоторой начальной концентрацией. Изменение энтальпии при растворении 1 моль чистого вещества в таком количестве молей растворителя, которое отвечает получению раствора желаемой концентрации, называется интегральной теплотой растворения. Запись [c.82]

Широко используют косвенный метод определения теплоты образования силикатов по разности теплот растворения оксидов (АЯ1) и силиката, полученного из этих оксидов и обладающего меньшим запасом энергии (ЛЯ ) можно судить о теплоте образования силиката ДЯ из оксидов [c.41]

Поскольку разность АЯт-о — АЯ очень мала, ею пренебрегают, и теплота кристаллизации (со знаком минус ) соответствует интегральной теплоте растворения с получением насыщенного раствора. [c.83]

Таким образом, полученные величины 5уд (табл. 3) качественно отражают динамику образования гидратов, их срастания, перекристаллизации. Образующиеся в течение первых минут гидратации СдА новообразования наиболее дисперсны, что согласуется с данными электронной микроскопии [269], ЯМР [265] и с величинами тепловых эффектов С смач (см, табл. 3). В течение 10 мин измеряли выделение тепла, которое в данном случае составляет теплота смачивания, экзотермия гидратации СдА и теплота растворения гидратов, Учитывая, что последние два процесса наиболее ярко выраже- [c.94]

При обработке экспериментальных данных по уравнению (Vni.HO) получаются следующие величины стандартных тепловых эффектов АгЯ°(х.бб)=—492,5 5,0 А,Я°(х.67) = —127,4 0,7 кДж/моль. Отсюда из данных по теплоте растворения металлического висмута -получаем Af// (Bi , р-р НгО, станд. с., 298,15 К) = 78,2 5,0 кДж/моль, а из данных по теплоте растворения оксида висмута А Я° (ВР+, р-р НаО, станд. с., 298,15 К) = = 78,03 0,92 кДж/моль. Обе независимо полученные величины полностью совпадают между собой, что говорит о корректности эксперимента и обработки данных. [c.203]

Д. я получения зависимостей ДЯ=До1)5 интегральные теплоты растворения я области разбавленных растворов определяются обычным способом (разбивают [c.361]

Если теплота растворения безводной соли положительна, то поправку следует прибавлять, а если отрицательна—вычитать из величины температурной депрессии, полученной по правилу Бабо. [c.424]

При растворении вещества теплота может поглощаться или выделяться в общем случае теплота растворения зависит от концентрации полученного раствора. Интегральная теплота растворения определяется как изменение энтальпии при растворении 1 моля вещества в п молях растворителя. Процесс растворения можно представить в виде химического уравнения [c.36]

Рассчитать SQp. (-, ио Краткому справочнику физико-химических величин , под ред. К. П. Мии1,енко и А. Л. Равделя. М. —Л., Изд-во Химия , 1972. 17. Вычислить Qj ио уравнению (V,20a). 18. Оценить погрешность полученного значения теплоты нейтрализации по отношению к 13 360 кал моль. 19. Уточнить расчет теплоты нейтрализации с учетом теплот растворения реагентов. [c.142]

Широкое применение находит сорбит в фармацевтической промышленности. Основное количество сорбита используется для получения аскорбиновой кислоты [11]. Помимо этого сорбит добавляют в сиропы и элексиры, где он препятствует кристаллизации сахара. Сорбит повышает стабильность водных препаратов ряда лекарственных веществ, витаминов В12 и С, аспирина [12]. Добавка сорбита к водным суспензиям магнезии предотвращает коагуляцию и образование хлопьев даже после замораживания и оттаивания препарата. Кристаллический сорбит из-за отрицательной теплоты растворения придает приятны.й холодный вкус многим твердым лекарствам. [c.179]

Расчет теплоты растворения для насыщенного раствора С60 в четыреххлористом углероде ниже ТМР не согласуется также с экспериментальными данными по температурной зависимости растворимости фуллерена в данном растворителе. Согласно экспериментальным данным, процесс растворения фуллерена в насыщенный раствор при температурах ниже ТМР является эн-дотермичным, тогда как отрицательное значение энтальпии растворения С60, полученное в рамках капельной модели раствора, показывает, что данный процесс эндотермичен (АНраст.,сбо < 0). Из сравнения значений энтальпии растворения С60 в четыреххлористом углероде ниже ТМР становится понятным, что наиболее справедливыми результатами являются данные расчетов, полученные согласно модели идеального раствора, которые показали отсутствие кластеро-образования в насыщенных растворах С60 при температурах ниже ТМР. [c.73]

Определить интегральную теплоту растворения NH l, если при растворении 1,473 г NH4 I в 528,5 г Н2О понижение температуры составило ДГ = = 0,174°С. Удельная теплоемкость полученного раствора Ср = 4,163 Дж/Г К. Водяггое число 181,2 Дж/К. [c.59]

Полученные значения свободной энергии AG , энтальпии А Hs, численно равные измеренной теплоте растворения —Qs, абсолютную температуру колонки Т подставить в (VIII. 17а) и вычислить энтропию растворения. Расчет произвести для четырех указанных температур и вывести средний результат. [c.200]

Теплота гидратообразования АЯгидр — теплота, которую система выделяет присоединяя к 1 молю твердой безводной соли соответствующее количество кристаллизационной воды. Непосредственное определение АЯгидр затруднительно. Ее определяют по закону Гесса из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел одинаковую концентрацию и был бы достаточно разбавленным. Например, образование раствора СаСЬ в п молях воды из безводной соли и воды можно получить двумя способами [c.36]

Последовательность выполнения работы. Измельчить тщательно в ступке 5 г КС1 и 5 г КВг и перенести в фарфоровый тигель. Поместить тигель со смесью в сушильный шкаф выдержать его 10— 15 мин при 100—150°С. Перенести тигель со смесью в печь, нагретую до б0О°С, довести температуру печи до 750°С и выдержать при этой температуре 15 мин. Выключить печь, вынуть тигель через 10 М ИН и охладить его на воздухе. Разбить тигель, извлечь кристаллы твердого раствора и тщательно растереть х в фарфоровой ступке. Поместить приготовленный твердый раствор в бюкс с притертой крышкой. Использовать полученный твердый раствор для калориметрического опыта можно не ранее чем через 0,5—1 ч. Определить At и Ат при растворении твердого раствора КСЬКВг в воде (см. с. 130). Навеска твердого раствора должна быть 2 г. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы после растворения твердого раствора (см. с. 129). Рассчитать теплоту растворения твердого раствора по уравнению [c.134]

Полученное значение дифференциальной теплоты растворения труд-яорастворимой соли использовать для дальнейших термодинамических расчетов. [c.286]

Теплота растворения сульфата натрия. Взять две навески Ыа2504 1ОН2О по 5 г. Одну из них поместить в фарфоровую чашку и прокаливать, изредка помешивая, до тех пор, пока не окончится выделение паров воды. Затем охладить чашку и полученную безводную соль высыпать на листок бумаги. В стаканчик налить 10 мл воды измерить ее температуру и быстро всыпать навеску безводной соли осторожно размешать ее термометром, следя по последнему за изменением температуры. Начальную и конечную температуру отметить. Тот же опыт повторить С десятиводной солью. Объяснить различие в полученных результатах. [c.292]

Зависимость между энтальпиями растворения и разбавления можно установить путем аналогичных рассуждений. Рассмотрим два способа получения раствора концентрации A- HjO. По первому способу растворим 1 моль вещества А в х молях Н2О — этот процесс характеризуется величиной По второму способу сначала растворим 1 моль вещества А в ni молях Н2О, причем П1<х, и определим интегральную теплоту растворения Д о Яинт(п1Н20), а затем к раствору добавим (х—Ml) молей Н2О [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология