Теллур кислородсодержащие кислот

Рассмотрите, как изменяется сила кислородсодержащих кислот серы, селена и теллура. [c.389]

Рассмотренные примеры показывают, что при растворении в воде водородных соединений галогенов, серы, селена, теллура, а также кислородсодержащих кислот вместо полярной связи образуется ионная. Кислотные свойства водных растворов их определяются гидро ксоний-ионами. [c.108]

Кислородсодержащие кислоты элементов, имеющих переменную степень окисления (селен, теллур, мышьяк, сера и др.), обладают окислительными свойствами только в кислой среде. Степень окисления их изменяется при этом как до О, так и до промежуточного значения [c.23]

Изотопы селена и теллура, элементов подгруппы 16, существуют главным образом в четырех- и шестивалентном состояниях Б виде кислородсодержащих кислот и анионов. Галогениды этих элементов являются жидкостями с ковалентной связью. Гексафториды их более летучи, чем гексафторид урана. [c.83]

Для определения состава и строения экстрагируемых соединений (а также для изучения состояния элемента в водных растворах) нашли применение различные физические, особенно спектроскопические методы — спектрофотометрия в УФ-, видимой и ИК-об-ласти спектра, ЯМР, ЭПР, ЯГР. Например, измеряют электронные спектры органической фазы и сравнивают их со спектрами различных твердых или растворенных соединений, состав которых может соответствовать составу экстрагируемого комплекса. Жз сопоставления спектров делают вывод о составе комплекса, который присутствует в органической фазе. Такой прием, по-видимому, впервые использовал Фридмэн [26] для выяснения состава экстрагируемого простыми эфирами хлоридного комплекса железа (1П). Этим методом, измеряя спектры поглощения в УФ- и видимой части, удалось показать, что теллур (IV) из растворов галогеноводородных кислот экстрагируется кислородсодержащими растворителями в виде соединений HgTeXe [48]. Подобных примеров можно привести много. Более четкие выводы о составе и и строении экстрагируемых галогенидов можно делать для некоторых переходных металлов, исходя из полного анализа электронных спектров с привлечением теории поля лигандов. Примером служит решение вопроса о том, в каком виде кобальт экстрагиру- ется трибутилфосфатом из роданидных растворов (NH S N — [c.35]

Экстракционные методы. Наибольшее применение экстракционные методы концентрирования примесей имеют при анализе -ВОДЫ, кислот, щелочей, щелочных металлов и их солей. Характерно для этого способа концентрирование анионных форм таких элементов, как мышьяк, фосфор, вольфрам, селен, теллур, и неметаллов. Основные элементы, как правило, экстрагируют из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями в виде галогенсодержащих комплексных соединений. Такой метод отделения примесей в ряде случаев сопровождается побочными нежелательными эффектами (например, соэкстракцией). [c.202]

Расположение материала в руководстве сделано по классическому принципу, а общие и теоретические вопросы вмонтированы в систематическое изложение фактического материала и логически привязаны к соответствующему разделу. Английское издание состоит из шести томов общим объемом около 700 листов. Том 1 посвящен рассмотрению общих теоретических вопросов, стереохимии, а также конкретным большим классам соединений — углеводородам, галогенпроизводным и кислородсодержащим соединений. В томе 2 рассмотрены азотсодержащие соединения, карбоновые кислоты и соединения фосфора, в томе 3 — соединения серы, селена, теллура, кремния, бора и металлорганические соединения. Тома 4 и 5 посвящены химии природных соединений и биохимии, и здесь изложение в большей степени отражает вкусы авторов. Этот материал представляет большую ценность, поскольку демонстрирует неотделимость от органической химии ее разделов, непосредственно соприкасающихся с биологией. Том 6 целиком состоит из указателей (авторский, формульный, предметный, указатели реакций и реагентов), [c.11]

Теллур(1У). Теллур(1У) слабо экстрагируется кислородсодержащими растворителями из растворов фтористоводородной кислоты [49, 51]. Данные по извлечению диэтиловым эфиром [51, 12431 приведены ниже [c.267]

Исследованы экстракция и механизм экстракции теллура алифатическими спиртами из растворов НВг [547, 1576, 1591, 1593], причем получены согласующиеся результаты. Теллур(1У) экстрагируется в виде двухосновной комплексной кислоты (сольватное число при экстракции гексиловым спиртом найдено равным 3, а для октилового спирта опо равно 2). Коэффициенты распределения теллура между растворами НВг и некоторыми кислородсодержащими растворителями представлены на рис. 81 [547, 1576]. Приведенные на рисунке значения D при экстракции кетонами справедливы только для указанной концентрации теллура. Это связано с тем, что Вте падают с увеличением концентрации металла в водной фазе (рис. 82) [547, 1576, 1591]. [c.270]

Содержание томов том 1— Стереохимия, углеводороды, галогенсодержащие соединения том 2 — Кислородсодержащие соединения том 3 — Азотсодержащие соединения том 4 — Карбоновые кислоты и их производные том 5 Соединения фосфора и серы том 6 — Соединения селена, теллура, кремния и бора том 7 — Металлорганические соединения том 8 — Азотсодержащие гетероциклы том 9 — Кислородсодержащие, серосодержащие и другие гетероциклы том 10 — Нуклеиновые кислоты, аминокислоты, пептиды, белки том 11 — Липиды, углеводы, макромолекулы, биосинтез том 12 — Указатели (реакций, реагентов, формульный, предметный) . [c.624]

Проводить сравнение между химическими свойствами селена и теллура и свойС1вами серы (указывать распространенные степени окисления, а также формулы оксидов и кислородсодержащих кислот). [c.331]

Соединения серии 3 отличаются от предыдущих. Во всех уже рассмотренных соединениях положительный атом диполярной связи не может увеличить ковалентность из-за отсутствия -орбиталей в валентной оболочке (азот, кислород) или же, если такая возможность и имеется (фосфор, сера), отрицательный атом (бор) не имеет электронов для образования дополнительной связи. В веществах, относящихся к серии 3, положительные атомы (фосфор, мышьяк, сурьма, сера, селен, теллур) имеют незаполненные орбитали, а отрицательные атомы (кислород, сера, селен, углерод) — неподеленные электроны следовательно, такие диполи могут в большей или меньшей степени нейтрализоваться дополнительным полн1.1м или частичным обобщением электронов, осуществляемым за счет с -орбиталей положительных атомов и неподеленных электронов отрицательных атомов. Такое обобщение приводит к полному или частичному образованию двойной связи, второй компонент которой (л-связь) возникает за счет р-орбиталей отрицательного атома и р-орбитали полонштелыюго атома. Такая р — (1 л-связь, естественно, отличается но своим физическим и химическим характеристикам от р — р л-связи, обычной двойной связи в органических соединениях. Полинг и Бро-куэй [6] впервые высказали мысль, что двойные связи с участием й-орбиталей представлены в кислородсодержащих кислотах тяжелых элементов подтверждение таких взглядов заключалось главным образом в том, что ХО-связи в этих кислотах значительно короче ожидаемых величин для диполярных простых связей. Филлипс, Хантер и Саттон [2], основываясь на данных, характеризующих соединения серии 3, убедительно доказали возможность частичного образования таких связей. [c.105]

В справочнике соединения, содержащие серу (за исключением сульфиновых и сульфоновых кислот), селен и теллур, не выделяются в отдельные классы, а рассматриваются как аналоги соответствующих кислородсодержащих соединений. Так, этилмеркаптан jHbSH помещен после этанола jHeOH тиофен — после фурана и т. д. Вещества с нефункциональными заместителями (галогены, N0, NOa, N3) в отдельные классы не выделяются. Последовательно выдерживается принцип от простого к сложному — рассмотрение начинается с простейшего гомолога изомеры рассматриваются в порядке усложнения, как это принято в номенклатуре ИЮПАК последовательно располагаются производные с одним, двумя и т. д. заместителями — сначала однородными, затем разнородными, с распределением по старшинству. При каждом основном члене ряда описываются сначала молекулярные соединения, потом функциональные производные, затем — нефункциональные замещенные и их производные и, наконец, сернистые, селенистые й теллуристые аналоги. Для каждого вещества даны названия, [c.182]

Теллур(У1), Состояние теллура(У1) в растворах галогеноводородных кислот практически не исследовано. Имеющиеся данные говорят о том, что некоторые кислородсодержащие растворители в незначительной степени извлекают его в виде теллуровой кислоты. ТБФ практически не экстрагирует теллур(У1) даже из концентрированной H I [58, 1404, 1405, 1570—1572]. Поэтому экстракцией ТБФ можно отделить Те(1У) от Те(У1) [1570—157.31. Плохо экстрагируется теллур(У1) и метилизобутилкетоном [242, 1574, 1575]. Однако спирты заметно экстрагируют [1576] теллур из солянокислых растворов, содержащих (NH4)2S20g, I2 или HNO3. Возможно, спирты во время экстракции частично восстанавливают шестивалентный теллур. [c.266]

Иофа и Ридвап [547,1576] исследовали экстракцию теллура(1У) из растворов иодистоводородной кислоты спиртами, дипропилкетоном, простыми и сложными эфирами. В качестве примера па рис. 82 приведены данные по экстракции теллура(1У) дипропилкетоном. По мнению авторов [1591], изученные кислородсодержащие растворители экстрагируют теллур в виде двухосновной кислоты. Указывалось, что метилизобутилкетон практически количественно экстрагирует теллур(1У) из насыщенного раствора KJ в смеси с 5%-ной по объему НС1 [1594] и из раствора, 4 Ж по H2SO4 и 1 М [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология