Дифторид кислорода

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Простейший представитель такого рода соединений — дифторид кислорода ОРа. его получают при быстром пропускании фтора через 2%-ный раствор щелочи [c.318]

Электронная конфигурация валентного электронного уровня атомов этих элементов пз пр. Кислород - второй по электроотрицательности элемент (после фтора), х = 3,50. Он проявляет в соединениях отрицательные степени окисления чаще ( — II), реже ( — 1) лишь в соединении с фтором-дифториде кислорода Ор2 его степень окисления равна (-1-11). [c.121]

Молекула ОРз имеет угловую форму ( ор =0,139 нм, -= РОР = = 104° 16, ц =0,1 10 28 Кл м.) Дифторид кислорода — ядовитый газ бледно-желтого цвета, термически устойчив до 200—250°С, (ильный окислитель, эффективный фторирующий агент. [c.318]

При подведении к системе энергии из молекулярного кислорода получается атомарный, окислительный потенциал которого выше, чем озона или дифторида кислорода, и ненамного меньше, чем потенциал молекулярного фтора. [c.477]

Получены данные об образовании при низких температурах радикалов, развитии цепных реакций, полимеризации, реакций синтеза н др. Так, при температурах, близких к —196 °С, без предварительного инициирования протекают многие процессы. К ним относятся взаимодействие жидкого водорода с фтором, окисление N0, взаимодействие Оа с Рз с образованием дифторида кислорода и дифторида озона. Соединение ОзРа существует лишь ниже —73 С это очень сильный окислитель. Дифторид кислорода при —183 С быстро реагирует с метаном, твердым бромом и рядом других соединений. [c.174]

Кроме кислорода образуются также озон и дифторид кислорода ОР2. [c.458]

OF2 —дифторид кислорода KjO —пероксид калия [c.15]

По методу валентных связей предскажите геометрическую форму молекулы ОРг и сравните результат с геометрией молекулы Н2О. Укажите, какая из этих молекул менее полярна. Проверьте Ваш ответ по справочным данным. Какие химические свойства дифторида кислорода проявляются в его взаимодейст-ви 1 а) с водородом, б) с аммиаком [c.99]

Из них при комнатной температуре существует только ОРг — бесцветный токсичный газ с запахом фтора. Ковалентная молекула дифторида кислорода имеет структуру равнобедренного треугольника РОР=103°, а р-о=0,142 нм. ОРа образуется при пропускании фтора в разбавленный раствор щелочи [c.356]

Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме Не, Ме и Аг. Из них соединение Ор2-это дифторид кислорода, остальные соединения (общая формула 3 .0 ,) это оксиды, поскольку кислород-второй по электроотрицательности элемент (после фтора). Оксиды-первый тип сложных веществ. [c.92]

Так как фтор имеется в продаже, то в лабораторных условиях электролитический метод синтеза применяют лишь для получения соединений фтора. В сущности эти методики представляют собой синтезы при контролируемых условиях электролиза в присутствии реагента, который может представлять собой электролит, компонент электролита или же вещество, которое по крайней мере частично растворимо в электролите. Наиболее важными электролитическими методами синтеза являются получение трифторида азота и дифторида кислорода. Это единственные удовлетворительные способы получения этих двух соединений в лабораторных условиях. [c.365]

Соединение Ор2-это не оксид, а фторид 0 "р2 -Дифторид кислорода. [c.114]

Единственным приемлемым способом получения дифторида кислорода является электролиз плавиковой кислоты [305, 306]. Оптимальная концентрация плавиковой кислоты равна примерно 80%. Для повышения выхода по току добавляют до 20% фторидов щелочных металлов. Анодный газ, очищенный от фтористого водорода пропусканием над фторидом натрия, содержит дифторид кислорода, кислород и воду. Чистый дифторид кислорода получают низкотемпературной дистилляцией или методом газовой хроматографии. Последний способ следует рекомендовать для применения в средних по технической оснащенности лабораториях, так как [c.365]

В отсутствие сильного охлаждения идет реакция образования дифторида кислорода [c.421]

Торговые баллоны с фтором, поставляемые в США, в качестве основных примесей содержат фтористый водород и кислород. Очистку от фтористого водорода можно проводить пропусканием фтора через (или лучше выдержкой над) таблетки фторида натрия. Эффективную очистку от кислорода можно осуществить дистилляцией прп строгих условиях. Процесс дистилляции не следует применять ни прп каких масштабах работ до тех пор, пока не выполнены все требования техники безопасности. Другим источником фтора служит электролизер. Примеси в этом случае те же, что и в баллонном фторе. Кроме того, если электролит содержит заметные количества воды, то в анодном газе будет много кислорода и значительные количества дифторида кислорода. [c.331]

Выделяющиеся атомы кислорода образуют молекулярный кислород О2 и озон Оз, а также взаимодействуют со фтором с образованием дифторида кислорода [c.119]

Дифторид кислорода ОГг получают при быстром пропускании фтора через 2%-ный раствор щелочи [c.348]

Дифторид кислорода — ядовитый газ бледно-желтого цвета термически устойчив, сильный окислитель, эффективный фторирующий агент. [c.348]

HF — фторид водорода дифторид кислорода [c.19]

Дифторид кислорода очень токсичен. Правда, энергия активации большинства реакций с участием дифторида кислорода высока, однако дифторид кислорода реагирует с некоторыми веществами со взрывом. [c.366]

Положительные степени окисления +1 и +2 кислород проявляет только при взаимодействии с фтором и фторидами. При пропускании фтора через разбавленный раствор щелочи образуется дифторид кислорода [c.257]

Молекула OFj имеет угловую форму, doF= 1.39 А, zlFOF= 104°,Ш, p=0,30D. Дифторид кислорода — ядовитый газ бледно-желтого цвета, термически устойчив до 200—250°С. Его теплота образования АЯ ,8 = =24,2 кдж моль. OF2 — сильный окислитель, эффективный фторирующий агент. [c.346]

Известно несколько соединений фтора с кислородом. Устойчивым при комнатной температуре является только дифторид кислорода OFi. Он образуется (наряду с кислородом и омном) при взаимодействии фтора с водой. Обычно для получения 0Р2 обрабатывают фтором разбамен-ный раствор NaOH [c.459]

Дифторид кислород OFj - сшетло-желтый гва (в жидком состоянии желтый), т. пл. -224 С, т. кип. -145 С, 8 воде мало растворим и не реагирует с ней. Поскольку фтор более электроотрицателен, чем кислород, последний а OF] несет положительный заряд. В этом соединении степень окисление кислорода равна +2. Молекула OF2 имеет угловое строение, /FOF-103, rf(F-0) 141 пм. Это очень сильный окислитель (за счет О ) [c.460]

Отличаясь чрезвычайно высокой химической активностью, фтор энергично реагирует с водой, при этом образуется сложная смесь продуктов (фтороводород, дикнслород, озон, пероксид водорода, дифторид кислорода и др.). Хлор при растворении в воде днспропорционнрует с образованием сильной кислоты — хлороводорода и слабой хлорноватистой кислоты [c.220]

В соединениях со всеми элементами (кроме фтора) кислород проявляет степень окисления —2, а в пероксиде водорода Н2О2 и его производных —1. В соединениях со фтором как с более электроотрицательным элементом кислороду приписывают степени окисления +1 (диоксидифторид O2F2) и +2 (дифторид кислорода OF2). Эти соединения — сильные окислители. [c.231]

HgOg И его производных -1. В соединениях со фтором как с более электроотрицательным элементом кислороду приписывают степени окисления +1 (диоксидифторид O2F2) и +2 (дифторид кислорода OF2). Эти соединения — сильные окислители. [c.309]

Фтор входит в состав фреона I2F2, используемого в холодильном деле, применяется для синтеза полимерного материала — фторопласта (тефлона), устойчивого к воздействию кислот и щелочей, г—I Из кислородных соединений наиболее изучены дифторид кислорода F2O и диоксидифторид F2O2. Дифторид кислорода получают, пропуская фтор через 2%-ный (по массе) раствор гидроксида натрия [c.393]

При составлении хим. ф-л бинарных соед. учитывают, что злектроотрицательность неметаллов увеличивается в ряду Кп, Хе, Кг, В, 81, С, Л8, Р, Н, Те, 8е, 8, А1,1, Вг, С1, N. О, Р, напр. ВдС-карбид бора, С1гО-гемиоксид хлора, оксид хлора(1), N0-оксид азота, Ор2-дифторид кислорода, 81С14 тетрахлорид кремния. Исключение из общих правил среди галогенидов составляют НР, НС1, НВг и НГ, сохранив-пше традиц. назв.-фтористый, хлористый, бромистый и иодистый водород. Р-ры этих в-в в воде назьшают фтористо-, хлористо- (соляной), бромисто- и иодистоводородной к-тами, азеотропную смесь НР-Н20-плавиковой к-той. [c.292]

Трифторид азота и дифторид кислорода могут оказаться в ближайшем будуш ем очень важными лабораторными реагентами. Оба фторида будут, по-видимому, дешевыми. Реакции этих двух газообразных фторидов в отличие от других фторидов этой группы часто обладают относительно высокими энергиями активации. Например, при умеренных температурах гидролиз этих двух фторидов протекает медленно, несмотря на то, что эта реакция термодинамически очень вероятна. Высокие энергии активации этих реакций сильно упрощ ают их проведение по сравнению с реакциями, проводимыми с фтором и фторидами галогенов. Следует отметить, что смесь любого из этих фторидов с органическими веществами или с неорганическими восстановителями обладает высокой потенциальной энергией реакции. Так, несмотря на высокие энергии активации многих реакций с ОРг или МРз, указанные смеси следует рассматривать как взрывоопасные. Дифторид кислорода является потенциальным источником радикалов Р- и ОР таким образом, он может оказаться полезным реагентом для получения новых соединений, содержащих группу ОР. Например, при облучении смеси ОРа и 80з с хорошим выходом образуется РЗОаООР [27]. Однако большое число других попыток доказать, что ОРа может служить источником ОР, оказались безуспешными. [c.313]

Отличаясь чрезвычайно высокой химической активностью, фтор энергично реагирует с водой, при этом образуется сложная смесь продуктов (фтороводород, кислород, озон, пероксид водорода, дифторид кислорода и др.). Хлор при растворении в воде диспропор-ционирует с образованием сильной кислоты — хлороводорода НС1 и слабой хлорноватистой кислоты НСЮ. Дисмутация брома и иода протекает в подобных условиях значительно слабее. В органических растворителях неполярные дибром и дииод растворяются значительно лучше, чем в воде. [c.125]

Из водного раствора щелочи свободный фтор выделяет дифторид кислорода OF2 и образует фторид щелочного металла, а остальные галогены полностью дипропорционируют, образуя, помимо соответствующих галогенидов, гипогалогениты МГО (на холоду) или галогенаты МГО3 (при нагревании). [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология