Цианистая кислота степень диссоциации

Степень гидролиза, как это видно из уравнений 1 и 2, зависит от констант диссоциации кислот и оснований, образующихся при этом. Например, соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, в большей степени подвергается гидролизу, если константа диссоциации образующейся при этом кислоты имеет меньшую величину. Так, при 25°С константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10" и синильной кислоты 1,3 10 . При этой температуре степень гидролиза 0,1 н. раствора уксуснокислого натрия H3 00Na составляет 0,01% и цианистого натрия Na N той же концентрации равна 1,3%. [c.216]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

Как изменится степень диссоциации синильной кислоты, если к раствору прибавить ее соль — цианистый натрий [c.16]

В связи с эндотермическим характером процесса диссоциации степень диссоциации большинства слабых электролитов возрастает с повышением температуры и константа диссоциации соответственно увеличивается. Величина константы диссоциации является объективным критерием так называемой силы электролита. Слабые электролиты отличаются небольшой величиной константы диссоциации. При /с<10 электролиты очень слабые. К ним относятся вода, цианистый водород, фенол, анилин и др. Слабые электролиты, например уксусная кислота, аммиак и др., [c.142]

Слабые электролиты в 0,1 н. растворе имеют степень диссоциации менее 3%. К ним принадлежат кислоты Н2СО3, H2S, цианистая H N, борная Н3ВО3, основания Mg (ОН) 2, NH4OH и большинство органических кислот и оснований. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология