Синильная кислота диссоциации, константа

Пример 2. Константа диссоциации синильной кислоты равна 7-10 i . Вычислить степень диссоциации H N в ее 0,1 М растворе. [c.121]

Пример 5. Найти степень диссоциации синильной кислоты в 0,05 М растворе, зная, что константа диссоциации H N в растворе такой концентрации равна 7( = 7- 10-> . [c.144]

Пример 2. Определите pH 0,1 н. раствора синильной кислоты НСН, константа диссоциации которой 4,9-10- . [c.114]

Пример 2. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9-10 " . Найти степень диссоциации H N в 0,00Ш растворе. [c.60]

Соли синильной кислоты, как соли чрезвычайно слабой кислоты (константа диссоциации К = 4,79-10- °), легко гидролизуются. Синильная кислота перегоняется с водяным паром в первые порции дистиллята. Граница отгонки синильной кислоты 1 мг из 100 г биологического материала. [c.69]

Пример 4. Вычисления, связанные со смещением равновесия диссоциации слабого электролита. Как изменится концентрация ионов Н в 0,1 М растворе синильной кислоты, если к 1 л раствора добавить 0,1 моля КаСК, кажущаяся степень диссоциации которого равна 85% Константа диссоциации синильной кислоты равна 4,9- 10-1". [c.92]

Изменяются ли степень диссоциации и константа диссоциации синильной кислоты H N при разбавлении раствора ее водой [c.91]

Цианистая (синильная) кислота (цианистый водород, цианистоводородная кислота, формонитрил) в чистом (безводном) виде — бесцвет-. ная жидкость, с запахом горького миндаля, кипящая при 25,7° С. Очень слабая кислота с константой диссоциации К = 1,3-10". [c.389]

Степень диссоциации синильной кислоты НСН в 0,1 М растворе при 18° равна 0,007%). Найти константу диссоциации для данной температуры. [c.68]

Синильная кислота — одна из самых слабых кислот ее константа электролитической диссоциации (/Сго = 4,8 10 ") приблизительно в 10 000 раз меньше, чем уксусной кислоты. [c.721]

Гомогенные равновесия, которые при этом устанавливаются, значительно смещены вправо и тем больше, чем менее диссоциирован образовавшийся электролит, т. е. чем меньше его константа диссоциации. Сопоставляя константы диссоциации уксусной и синильной кислот, которые соответственно равны 1,8-Ю и 7-10 , можно сделать вывод, что равновесие реакции [c.32]

Плотность растворов перхлората аммония в воде и в водной хлорной кислоте была определена при 15 и 25 °С. Данные по электропроводности растворов перхлората аммония в безводной синильной кислоте и нитрометане показывают, что к этим растворам применимо уравнение Дебая—Хюкеля—Онзагера. Константа диссоциации перхлората аммония в растворе жидкого аммиака составляет 5,4-10 . [c.41]

Фенолы проявляют значительно большую кислотность, чем спирты или вода, однако как кислоты они слабее, чем угольная и карбоновые кислоты. Так, константа диссоциации уксусной кислоты 1,8- 10 , угольной кислоты 4,9- 10 , синильной кислоты 7,2 х хЮ , фенола 1,3-10 и воды 1,8-10 . Отсюда фенолы реагируют с раствором едкого натра с образованием фенолятов, однако не вытесняют (Юа из карбоната натрия. Наоборот, фенолы выделяются из растворов фенолятов угольной кислотой [c.382]

Метилоранж н е применим как индикатор для титрования слабых кислот с константой диссоциации меньше 3.10 " (сероводород, углекислота, мышьяковистая, борная, синильная кислота), а также для органических кислот как сильных (щавелевая, винная, лимонная), так и [c.350]

Фенолы проявляют значительно большую кислотность, чем спирты или вода, однако как кислоты они слабее, чем угольная и карбоновые кислоты. Так, константа диссоциации уксусной кислоты 1,8-10 угольной кислоты 4,9-10 синильной кислоты 7,2-10" фенола 1,3-10 и воды 1,8-10" . Отсюда фенолы реагируют с раствором едкого натра с образованием фенолятов, однако [c.437]

Фенолы проявляют значительно большую кислотность, чем спирты или вода, однако как кислоты они слабее, чем угольная и карбоновые кислоты. Так, константа диссоциации уксусной кислоты 1,8-10" угольной кислоты 4,9 10 синильной кислоты 7,2 10 фенола 1,3 [c.412]

Константа диссоциации синильной кислоты при 18° равна 13,2 х X Ю-10 (Walker und orma k, J. hem. So . 77, 16 [1900]). Синильная кислота—одна из слабейших кислот. Она реагирует с хлором, образуя хлористый циан, с водородом в присутствии катализатора образует метиламин и с водой образует различные продукты, природа и состав которых определяются главным образом концентрацией водородных ионов смеси. [c.16]

Синильная кислота — одна из самых слабых кислот ее константа электролитической диссоциации (/(20 = 4,8 10 " ) приблизительно в 10 000 раз меньше, чем уксусной кислоты. Ее можно рассматривать как нитрил муравьиной кислоты. Действительно, синильнаа кислота получается перегонкой с фосфорным ангидридом формиата аммОния, а присоединяя воду, образует муравьиную кислоту и аммиак (см. стр. 294). [c.820]

Безводный цианистый водород представляет собой жидкость, кипящую при 26,5°, следовательно при обыкновенной температуре упругость его паров очень велика. Водный раствор цианистого водорода называется цианистоводородной или синильной кислотой. Это одна из наиболее слабых кислот, константа ее электролитической диссоциации равна всего 7,2-10 , она даже не окрашивает лакмуса в красный цвет. Вследствие этого все кислоты, даже угольная, вытесняют цианистоводородную кислоту из ее солей. Поэтому растворы цианистых металлов, например, цианистого калия, имеют запах горького миндаля — это запах свободной цианистоводородной кислоты, вытесняемой из цианистого калия углекислотой воздуха. [c.336]

Смеси кислот. Выше приведен пример определения содержания минеральных солей в уксусе. Meerburg одновременно одной операцией определял соляную кислоту и фенол или соляную кислоту и молочную кислоту (желудочный сок). Kolthoff определял пары соляная кислота — уксусная кислота, уксусная кислота — борная кислота, винная кислота — борная кислота, щавелевая кислота — фенол, уксусная кислота — синильная кислота, щавелевая кислота — синильная кислота, равно как и пары оснований едкий натр — аммиак, аммиак — гексаметилентетрамин. Прибавление спирта действует благоприятно, так как последний понижает константу диссоциации слабой кислоты, увеличивая таким образом разницу в силе обеих кислот. [c.467]

По химическому характеру синильная кислота представляет собой весьма слабую кислоту. Константа диссоциации равна 7- 10" °. Степень диссоциации 0,1 н. раствора составляет 0,06%. Поэтому H N выделяется из растворов своих солей — цианидов — не только при действии разбавленных минеральных кислот, но также и угольной К = 4 10 ). [c.497]

Величина константы диссоциации синильной кислоты, образующейся в результате гидролиза соли, значительно меньше, чем константа диссоциации у получающегося МН ОН. [c.213]

Степень гидролиза, как это видно из уравнений 1 и 2, зависит от констант диссоциации кислот и оснований, образующихся при этом. Например, соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, в большей степени подвергается гидролизу, если константа диссоциации образующейся при этом кислоты имеет меньшую величину. Так, при 25°С константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10" и синильной кислоты 1,3 10 . При этой температуре степень гидролиза 0,1 н. раствора уксуснокислого натрия H3 00Na составляет 0,01% и цианистого натрия Na N той же концентрации равна 1,3%. [c.216]

Свободная синильная кислота. Будучи очень слабой кислотой (константа диссоциации ее равна 7,2 10 ), она ун е под влиянием СОз выделяется из солей щелочных металлов в свободном состоянии и благодаря своей летучести (т. к. 26,7 °С) при барботировании легко выдувается из водных растворов при комнатной температуре. Константа распределения К синильной кислоты К = [H N]гaз/[H N]жид = 3- 10-3 [276]. [c.107]

Чем меньше константа диссоциации, тем слабее данный электролит. Так, уксусная кислота во много раз сильнее синильной кислоты [c.78]

Синильная кислота является весьма слабым электролитом. По изменению теплопроводности была определена константа диссоциации синильной кислоты, которая при 18 °С равна 1,32-10 [c.14]

Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу ацетат натрия Na Hs OO или цианид натрия Na N Константа диссоциации уксусной кислоты 1,77-10 - , а синильной кислоты 4,9-10 . [c.121]

Определите pH 0,01 н. раствэра синильной кислоты H N, константа диссоциации которой равна 4,9-10 . [c.115]

Числовое значение константы гидролиза получают исходя из величин ионного произведения воды Kufi и константы диссоциации синильной кислоты /Снсы- Уравнение ионного произведения воды [c.34]

Влияние заряда центрального иона на кислотные свойства лиганда иллюстрируют следующие примеры. Константа кислотной диссоциации синильной кислоты К. = 7,2-10" . При координации НСЫ около иона Ре происходит резкое усиление ее кислотных свойств. Комплексная кислота Нз[Ре(СМ)б] является сильной. Аналогичная картина наблюдается и с фтористоводородной кислотой. Ее константа кислотной диссоциации К =7,4-10". При координации около кремния (IV) происходит резкое усиление кислотных свойств НР. Кислота Нг[81Рб] по силе сравнима с серной кислотой. [c.261]

Величина константы диссоциации синильной кислоты, образующейся в результате гидролиза соли, значительно меньше, чем константа диссоциации у получающегося NH OH. В результате реакция гидролиза NHi N сдвинута в сторону образования более слабодиссоциирующей H N. В растворе происходит накапливание некоторого избытка ионов ОН ио сравнению с конце гтра-цией ионов Н рН такого растзора будет больше семи. Наоборот, раствор будет кислым, если в результате гидролиза соли образуется основание, более слабое, чем кислота. Близким к нейтральному раствор будет, если при гидролизе соли получаются кислота и основание, приблизительно равные по силе. [c.192]

Решение. Из приложения V видно, что константа диссоциации синильной кислоты Kh n= 7,2- 10-1 . [c.34]

Синильная кислота летуча с водяным паром и изолируется из биоматериала, подкисленного виннокаменной или щавелевой кислотой, путем перегонки. Ее соли как соли чрезвычайно слабой кислоты (константа диссоциации легко гидролизуются, синильная кислота затем перегоняется с водяным паром. Первую порцию дистиллята в количестве 15 мл собирают в колбу, содержащую 2 мл 5% раствора NaOH. Собирать синильную кислоту в пустой приемник и даже в приемник, содержащий дистиллированную воду, неправильно, так как большая часть ее при этом теряется. Количество синильной кислоты в дистилляте зависит от общего содержания ее в объекте исследования, что необходимо учитывать судебному химику. Постановкой специальных опытов доказано, что при содержании 1 мг H N в 100 г биоматериала она вся отгоняется с первыми 5 мл дистиллята, при 2—3 мг — с первыми 15 мл дистиллята, а при 10 мг — с первыми 75 мл дистиллята. Границей отгонки синильной кислоты является 1 мг H N на 100 г биологического материала . [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология