Электрометрический метод определения степени диссоциации

Измерение электродвижущих сил гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, при изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения концентрации водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.114]

Используя полученное графическим методом значение Лю, можно определить как степень, так и константу диссоциации при различных разведениях. Результаты приведены в третьем и четвертом столбцах табл. 7. Заметим, что при возрастании концентрации более чем в 200 раз и уменьшении сс в 10 раз К остается практически постоянной. Среднее значение константы равно 1,772-10 и имеет слабую тенденцию к росту. Независимое электрометрическое определение [15] приводит к величине 1,754-10 . [c.232]

Отметим, что при нахождении у< все сопоставляемые методы (кроме чисто эмпирического метода Ферзе) предполагают полную диссоциацию рассматриваемых электролитов в водных растворах возможная ассоциация ионов с образованием контактных или разделенных ионных пар во внимание не принимается. В ряде случаев, особенно в концентрированных растворах, это может существенно повлиять на результаты расчета, так что находимые значения становятся чисто формальными величинами. Следует, однако, иметь в виду, что электрометрические методы (II, III, IV, 1Уа, 1Уб) позволяют непосредственно найти ье коэффициент активности иона а его активность щ, сохраняющую определенный физический смысл независимо от степени диссоциации электролита. Формальное же значение Ч получается вследствие деления найденной активности иона на его формальную концентрацию Отг, вычисленную в предположении полной диссоциации. Поэгому обратная операция, т. е. умножение на т , приводит к физически осмысленной величине щ, которая обычно и является предметом определения. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология