Уксусная кислота константа диссоциации в различных

Таблица 1-1 Концентрационная константа К диссоциации уксусной кислоты ири ее различных концентрациях С

Рис. 13.8. Кондуктометрическое титрование различных кислот едким натром. Кривая 1 соответствует сильной кислоте, а кривая.5 — очень слабой кислоте. Остальные кривые соответствуют промежуточным кислотам. Кислоты и их константы диссоциации К (при 25 ) / —соляная кислота 2 — дихлоруксусная кислота, /С=5-10"2 3— монохлоруксусная кислота, К = = 1,4 10"3 —уксусная кислота, /С=1,8 10" 5 — борная кислота, А =6.4-10- о.

Константы диссоциации, полученные с помощью описанных в предыдущих разделах методов, приведены в табл. 164 — 166. Табл. 164 содержит константы диссоциации, найденные для водных растворов при различных температурах. В табл. 165 приведены константы диссоциации воды, муравьиной, уксусной и пропионовой кислот и глицина в смесях диоксан — вода для температур О — 50° с интервалами через 5°. Табл. 166 содержит кислотные и основные константы диссоциации некоторых аминокислот в водных растворах между 1 и 50°. Во всех случаях при соответствующих таблицах имеются ссылки на первоисточники. [c.472]

Уравнение (1У,5) называют законом разведения Оствальда, который связывает константу диссоциации со степенью диссоциации электролита. Из уравнения (1У,5) следует, что с увеличением объема электролита V степень диссоциации а уксусной кислоты должна возрасти. Определить ее можно различными путями. Наиболее часто степень диссоциации устанавливают измерением эквивалентной электропроводности при разбавлении. В таком случае, пользуясь формулой [c.70]

Константы диссоциации органических кислот могут быть определены различными методами—по электропроводности и потенциометрическим путем при этом получаются незначительно отличающиеся друг от друга данные. Расчет констант раньше проводили на основе закона разбавления Оствальда (классические константы), в настоящее же время учитывают активности ионов (термодинамические константы). Вследствие этого константы диссоциации, определенные различными методами и вычисленные различным путем, несколько отличаются друг от друга. Например, для уксусной кислоты были рассчитаны следующие значения констант диссоциации [c.137]

В табл. 1 приведены степени диссоциации уксусной кислоты в растворах различной молярной концентрации и ее константа диссоциации. [c.28]

Значения констант диссоциации уксусной кислоты при различных температурах [c.370]

Для расчета константы диссоциации уксусной кислоты экспериментально определяют pH ряда ее растворов различной концентрации. Поскольку pH =—1е ГН+1 и ГН+] = = [СНзСОО-] и, допустив, что [СНзСООН] Собщ (Собщ — общая концентрация уксусной кислоты), получаем выражение для расчета константы диссоциации кислоты [c.90]

В табл. 4 приведены значения констант диссоциации некоторых растворов различной концентрации. Только для очень слабых электролитов (растворы аммиака и уксусной кислоты) константа диссоциации остается при разбавлении более или менее постоянной. Для сильных электролитов (хлорид калия и сульфат магния) она меняется в десятки раз и никак не может быть названа константой. [c.32]

Степень и константа диссоциации уксусной кислоты, найденные для различных концентраций [c.49]

Выход сложных эфиров зависит также от характера карбоновых кислот, например, увеличение константы диссоциации кислоты облегчает присоединение ее по С = С-связи. Легче всего идут реакции с муравьиной и уксусной кислотами. Двухосновные карбоновые кислоты менее активны в реакциях образования нормальных эфиров, чем одноосновные, причем активность их снижается с удлинением углеродной цепи. Ароматические кислоты активнее, чем алифатические. Скорость реакции взаимодействия карбоновых кислот с различными олефинами зависит помимо строения кислоты от времени, скорости размешивания, взаимной растворимости, растворителя, материала аппаратуры и т. д. [c.664]

С другой стороны, константы электролитической диссоциации слабых электролитов постоянны для различных концентраций электролитов. Например, константа диссоциации уксусной кислоты (СНзСООН) для 1н. 0,1н. 0,01н. растворов постоянна и раина К = 1,82-10-5 (для 25°). [c.165]

В табл. 4 приведены значения констант диссоциации некоторых растворов различной концентрации. Только для очень слабых электролитов (растворы аммиака и уксусной кислоты) константа диссо- [c.30]

В заключение интересно отметить, что в некоторых случаях имеется довольно сложная зависимость между значениями констант диссоциации различных кислот при изменении температуры (рис. 1П-2) [45, 1971, т. 48, с. 338]. Как видно из рис. 111-2, Ка уксусной кислоты при комнатной температуре имеет максимальное значение, поэтому принятие этой температуры в качестве стандарта является весьма условным. [c.100]

Цель работы. 1. Практическое ознакомление с классическим методом определения электропроводимости раствора электролита и степени электролитической диссоциации растворенного вещества. 2. Определение удельной электропроводимости растворов уксусной кислоты различной концентрации (от Ve н. до Vo4 ) 3. На основании полученных экспериментальных данных вычислить а) эквивалентную электропроводимость указанных выше растворов б) степень электролитической диссоциации тех же растворов в) константу электролитической диссоциации уксусной кислоты. Принадлежности для работы. Аккумулятор выключатель индукционная катушка с регулируемым прерывателем реохорд магазин сопротивлений (1—1000 ом)- сосуд для измерения электропроводимости растворов телефон (лучше с ламповым усилителем) электрические провода и соединительные клеммы два стакана на 300 мл две бюретки на 50 мл с делениями в 0,1 мл-, растворы 1,0 н. СН3СООН и [c.46]

При исследовании констант диссоциации роданидных комплексов кобальта в растворах ацетона, диоксана, этанола, муравьиной и уксусной кислот [43] при их различной концентрации установлено, что все эти растворители сильно уменьшают диссоциацию комплекса, причем наименьшая величина константы найдена в ацетоне. При 50%-ной концентрации перечисленных растворителей в воде рК комплексов имеют соответственно такие значения 1,6 1,6 1,5 1,0 и 1,4. [c.21]

Наиболее важным методом, используемым для хроматографии кислот, является ионообменная хроматография. Это обусловлено главным образом присутствием карбоксильной группы, ионогенные свойства которой позволяют разделять кислоты на основе различных механизмов ионного обмена. Удерживание анионов органических кислот на анионообменных смолах зависит от их кислотности. Это обстоятельство используется при хроматографическом разделении органических кислот на анионообменных смолах в гидроксильной, карбонатной, формиатной, ацетатной и хлоридной формах. Для элюирования использовали воду, разбавленную муравьиную, уксусную и соляную кислоты или их буферные растворы. Разделение двух кислот тем эффективнее, чем больше разница в их константах диссоциации. Разделение двух слабых кислот происходит наиболее четко в том случае, когда pH элюата на V2 ниже величины /zipKi + pKz), где / l и /Сг — константы диссоциации этих разделяемых кислот [2]. Эффективность разделения можно увеличить, если применять смеси растворителей. Из колонок, наполненных анионооб-менной смолой, органические кислоты элюируются быстрее смесью метанол—вода, чем чистой водой [3]. [c.151]

Обе эти кислоты двухосновные, но имеют различную силу константа диссоциации щавелевой кислоты равна 4-10 , тогда как константа диссоциации янтарной кислоты равна 6,8 10 . Следовательно, первая из этих кислот довольно сильная, а вторая— слабая, близкая по силе к уксусной. Это следует учитывать при выборе индикатора. [c.219]

Если с водным раствором аммиака смешивать сильную кислоту, то для концентраций гидроксильных ионов, соответствующих различным соотношениям смешанных веществ, практически получают те же значения, какие были найдены для смесей уксусной кислоты и едкого натра для концентраций водородных ионов. Это обусловливается тем, что для водного раствора аммиака константа диссоциации имеет почти то же значение, как и в случае уксусной кислоты. Поэтому кривая II на рис. 127 проходит [c.888]

Чтобы оценить индуктивное влияние различных заместителей, можно сравнить константы диссоциации замещенных уксусных кислот. Чем сильнее притягивает заместитель электроны, тем больше константа диссоциации. [c.25]

Поскольку Л для различных концентраций может быть найдено из данных по электропроводности и уравнения Онзагера с помощью одного из методов, описанных в гл. III, то для этих концентраций можно вычислить функцию диссоциации к. В табл. 38 [20] приведены результаты, полученные для водных растворов уксусной кислоты при 25°, а на рис. значения gk представлены графически как функции от У .с. Пунктирная линия имеет теоретический наклон, соответствующий уравнению (100). Как видно, в разбавленных растворах экспериментальные данные прекрасно согласуются с теорией, однако при более высоких концентрациях наблюдаются отклонения. Такой же вывод можно сделать при рассмотрении последнего столбца табл. 38, в котором приведены значения К, полученные из уравнения (100), причем использовано теоретическое значение А, т. е. 0,51. Как и следовало ожидать, первые числа фактически постоянны, и среднее значение К равно 1,752-lO S. При бесконечном разбавлении коэффициенты активности равняются единице, и, следовательно, в результате экстраполяции функции диссоциации к на бесконечное разбавление должна получиться истинная константа диссоциации К. [c.232]

Органические кислоты, константы диссоциации которых (в воде) имеют порядок и ниже, при растворении в уксусной кислоте обычно образуют нейтральные растворы (гл. 22). В основу метода определения этих соединений положено то, что их можно титровать и как основания и как соли уксусной кислоты. Однако влиянием кислотного остатка на степень перегиба при по-тенциометрическол титровании нельзя пренебрегать. Это лучше всего продемонстрировать на примере дифференцирующего титрования различных дифенгидраминовых солей со стеклянным электродом замедленного действия (рис. 120). [c.321]

Р. Кандиф и П. Маркунас провели раздельное титрование смеси трех и четырех кислот в пиридине. Они титровали 0,1 и. раствором тетрабутиламмонийгидрокисида (Ви4М0Н) в смеси (метанола с бензолом в соотношении 1 10. Ими проведено раздельное титрование смесей кислот азотной, лимонной и п-крезола, серной и янтарной кислот и даже раздельное титрование смеси четырех кислот с пятью различными константами диссоциации азотной, малеиновой, уксусной и фенола (рис. 174). [c.899]

В табл. ХХУ1.1 сопоставляются максимальные отклонения от аддитивности мольного объема А0, показателя преломления Аге, а также максимальные величины относительной вязкости Лотн = Лтах/ЛнА в системах, образованных уксусной кислотой (НАс) с различными кислотами (НА). Кислоты расположены по убыванию их силы, т. е. в порядке увеличения показателя константы электролитической диссоциации в уксусной кислоте р/ НАс В таблице так ке приведены значения реакций образования продук- [c.412]

Легко заметить, что при 1° Я (достаточно большая концентрация электролита), IgX линейно зависит от Ig с при условии, что /Сс = onst. Обычно, пользуясь значениями констант диссоциации при различных концентрациях электролита, проводят экстраполяцию на нулевую концентрацию электролита. В табл, VIII. 1 приведены константы диссоциации уксусной кислоты, рассчитанные по данным об электрической проводимости растворов. [c.452]

Сунден [433] изучил распределение индия между различными комплексными ионами индия с анионами пропионовой, уксусной, гликолевой и муравьиной кислот (для равновесных концентраций адденда О—300 м-.иоль/л). В табл. 37 приведены найденные величины констант диссоциации комплексов (р = = [МА ]/[М][А]") при ионной силе 2 и температуре 20°. [c.94]

Чем более высокоэнергетичен процесс химического взаимодействия в системе, тем легче подобрать для нее универсальный растворитель. Выразительным примером этого положения могут служить данные по константам электролитической диссоциации электролита СНз- (С8Н17)зМ+СНз50я в разных растворителях. Как видно из рис. 4, несмотря на то что растворители характеризуются самой различной природой — от кислых (растворители на основе уксусной кислоты) до сильно основных (растворители на основе пиридина), экспериментальные данные укладываются на одну прямую в координатах р/Сд—1/е, свидетельствуя о протекании в этих системах лишь ион-ионных взаимодействий, значения энергии которых, как отмечалось, не менее чем на порядок превышают величины энергии иных видов электростатических взаимодействий. Такое поведение электролита в данном случае обусловлено большим размером его ионов, резко уменьшающим энергию специфической сольватации молекулами растворителя. Итак, растворитель не может априорно, без учета энергетики рассматриваемого процесса, считаться индифферентным по отношению к протекающему в нем процессу. [c.14]

Использовать данные, упомянутыел задаче 1, для вычисления величин констант диссоциации уксусной и а-кротоновой кислот различных концентраций с помощью уравнения (10) сравнить результаты с константами диссоциации, полученными термодинамическим путем в гл. V. [c.460]

Для сопряженной пары кислота — основание (НА, А-) можно показать, что КаКь=Кю [где Ка — константа диссоциации кислоты (НА) и Кь — основная константа диссоциации основания (А )]. Это соотношение полезно при использовании опубликованных данных для Ка и Кь-Например, в используемом источнике могут быть приведены значения Ка для кислот (например, 2-10 уксусной кислоты при 25°С) и Кь для основания (например, ЫО для растворов аммиака при 15 °С), в, то время как для расчета нужно знать величину Кь для ацетат-иона (равную Кю/Ка = 5-10 °) и величину Ка для иона аммиака (равную К-ю1Кь, т. е. 10 ). Следует заметить, что в этом примере указаны две различные температуры. Значения К меняются с изменением температуры. Следовательно, в тщательно выполненной работе могут быть использованы значения, относящиеся только к температуре, при которой находится рассматриваемая аналитическая система. [c.297]

Область явлений, относящихся к взаимному влиянию атомов, непосрелстввнно не связанных друг с другом, весьма обширна. Наиболее характерным примером является различие в силе кислот и оснований, например различная сила жирных кислот при замещении одного из атомов водорода в углеводородной цепи на F, С1, Вг, J, NO2, N, СНз и др. Так, константы диссоциации замещенных уксусных кислот (см. стр. 555) показывают, что галоиды, непосредственно не связанные с атомом водорода карбоксильной группы, оказывают на него влияние, отличное в каждом конкретном случае. [c.143]