Кислоты степень диссоциации

Например, соляная кислота — кислота сильная, она подавляет диссоциацию уксусной кислоты (степень диссоциации которой вообще очень мала). В ходе титрования сначала идет только одна реакция [c.368]

Вычислите, какова концентрация ионов водорода в 0,1 и. растворе уксусной кислоты, степень диссоциации которой равна 1,4%, и в 0,001 н. растворе уксусной кислоты, где степень диссоциации равна 12,4%. [c.32]

При разбавлении раствора уксусной кислоты водой равновесие сместится в сторону образования ионов,— степень диссоциации кислоты возрастает. Наоборот, при упаривании раствора равновесие смещается в сторону образования молекул кислоты — степень диссоциации уменьшается. [c.111]

Для слабых кислот степень диссоциации в разбавленном (0,1М) растворе уменьшается по ряду (указан продукт диссоциации-анион кислоты) [c.66]

Азотная кислота —одна из самых сильп.ых кислот степень диссоциации 0,1 н раствора ее равна 82%. [c.210]

Кислоты Степень диссоциации в 1 н. растворе Общая кислотность, кг/м3 Активная кислотность, кг/м [c.206]

Большинство веществ, образующих кислые водные растворы, относится к числу слабых кислот. Степень диссоциации кислоты в водной среде можно охарактеризовать константой равновесия реакции диссоциации. Обозначим произвольную кислоту через НХ (или ХН), где X соответствует формуле сопряженного основания, которое остается после отщепления от кислоты протона. Тогда можно записать равновесие диссоциации [c.81]

Кислоты, степень диссоциации которых близка к единице, [c.128]

В ИЭТ по всей длине белковой молекулы находится равное количество положительно и отрицательно заряженных ионогенных групп, и гибкая макромолекула сворачивается в плотный клубок в силу притяжения разноименных зарядов. При более низких значениях pH, например в присутствии H I, когда диссоциация кислотных групп подавлена, молекула белка, как указывалось выше, имеет положительный заряд. Поскольку между одноименно заряженными группами—NH +, разбросанными по всей длине молекулы, будут действовать электростатические силы отталкивания, свернутая в клубок цепочечная молекула в кислой среде распрямится. Однако в большом избытке кислоты степень диссоциации белка будет уменьшаться из-за влияния избытка посторонних ионов, и молекула снова начнет сворачиваться в клубок. [c.207]

Кислота Степень диссоциации Радиус аниона [c.33]

Что же касается процесса разделения щелочных металлов, то здесь в качестве иона-предшественника использовали водород. Причиной обострения переднего фронта являлось образование уксусной кислоты, степень диссоциации которой значительно ниже, чем ацетатов и ,елочных [c.15]

Сколько грамм-ионов Н+ содержится в 4 0,1 н. раствора соляной кислоты, степень диссоциации которой равна 91 % [c.149]

Кислоты Степень диссоциации, % [c.129]

Для оснований, как и для кислот, степень диссоциации и ее термодинамические характеристики зависят от строения. [c.491]

Кислоты Степень диссоциации к [c.313]

Они сильнее соответствующих одноосновных кислот. Особенно сильно диссоциирует на ионы щавелевая кислота. Степень диссоциации двухосновных кислот понижается с увеличением их молекулярного веса. [c.271]

Соляная кислота относится к наиболее сильным кислотам степень диссоциации 95—96%. Она энергично растворяет многие металлы (табл. 2.3) и реагирует с их окислами. [c.90]

Сила действия карбоновых кислот на алюминий и его сплавы, по существу, зависит от концентрации водородных ионов. Большинство органических кислот — слабые кислоты поэтому их агрессивность незначительна. С увеличением молекулярного веса алифатических монокарбоновых кислот степень диссоциации снижается. Разбавленные кислоты вызывают относительно сильную коррозию с повышением концентрации она ослабевает и для кислот, содержащих незначительные количества воды, практически снижается до нуля. В совершенно безводном состоянии при высокой температуре агрессивность снова резко повышается. [c.534]

Если концентрация добавляемой сильной кислоты мала по сравнению с концентрацией слабой кислоты (см. Пример V. 9), то изменение pH не очень велико. В противном случае pH зависит от концентрации сильной кислоты. Степень диссоциации слабой кислоты при этом мало зависит от изменения ее концентрации. Подобная ситуация возникает, когда индикатор (слабая кислота) применяют при титровании сильной кислоты сильным основанием (см. Пример V. 10). [c.123]

Кислоты Степень диссоциации, % Основания. Соли Степень диссоциации, % [c.331]

Соляная кислота представляет собой бесцветную или желтоватого цвета прозрачную жидкость. Желтый цвет вызывается присутствием примесей, главным образом солей железа. Соляная кислота относится к числу наиболее сильных одноосновных кислот (степень диссоциации 95—96%) и энергично растворяет многие металлы, реагирует с их окислами. [c.396]

При добавлении сильных кислот к водным растворам карбоновых кислот степень диссоциации их уменьшается и снова появляется полоса поглощения карбонильной группы. [c.32]

Циануксусная кислота, как сильная органическая кислота (степень диссоциации 3,56 10- ), дает соль с монометилмочевиной. Наличие уксусного ангидрида способствует отщеплению молекулы воды с образованием уксусной кислоты. [c.620]

Очень слабые электролиты типа кремниевой кислоты, степень диссоциации которых меньше 0,02, на электропроводность практически не влияют. [c.476]

Кислота Степень диссоциации, % Основание. Соль Степень диссоциации, % [c.238]

Следовательно, раствор иодистого водорода — сильная кислота, степень диссоциации которой равна 92 /о. [c.189]

В растворе какой кислоты степень диссоциации кислоты наибольшая 0,1 М СН3СООН, 0,1 М НСООН, 0,1 М H N [c.4]

Теория объяснила, почему растворы различных кислот одной и той же концентрации обладают различной проводимостью и проявляют различную хиглическую активность. Дело в том, что вещества, при диссоциации которых создается высокая концентрация Н , являются сильными кислотами. Те кислоты, степень диссоциации которых в воде незначительна, представляют собой слабые кислоты и слабее проводят ток. [c.6]

Окись бора, в отличие от AI2O3, легкоплавка, заметно растворима в холодной и хорошо — в горячей воде и в спирте. В(ОН)з — слабая кислота (степень диссоциации 0,01% в 0,1-н. растворе). Некоторые свойства окислов бора и алюминия приведены в табл. 111.2. [c.113]

Слабые кислоты. Степень диссоциации их в децинормальном растворе ниже 10%. Концентрация Н -ионов мала, поэтому эти кислоты химически мало активны. К слабым кислотам относятся H aHgOg, Н3ВО3, H N, [c.161]

Если этот же опыт повторить, налив в один стакан концентрированной серной кислоты, а в другой стакан — такой же объем разведенной серной кислоты, например, 20%-ной, то заметим, что реакция идет значительно энергичнее в стакане с разведенной серной кислотой, так как в разведенной серной кислоте степень диссоциации молекул H9SO4 на ионы значительно больше, чем в концентрированной серной кислоте. [c.228]

Известно, что при переходе от фенолов к карбоновым кислотам, а от них к сульфоорганическим кислотам степень диссоциации их в растворе возрастает. Поэтому мы вправе предположить, что и при переходе от Н-катионитов, характеризующихся наличием только гидроксильных групп в качестве активных центров, к Н-катионитам с карбоксильными и далее с сульфогруппами эффект диссоциации Н-катионитов будет тоже усиливаться. Возрастающая в результате этого относительная свобода катионов водорода может проявиться в форме соответствующего увеличения обменной способности данных Н-катионитов в условиях кислой среды. Этот вывод оправдывается на опыте. Внутримолекулярная взаимосвязь между отдельными кислотными группами, входящими в состав аниона поливалентной кислоты, находит свое отражение в ступенчатом характере ее диссоциации. При этом константа каждой новой ступени диссоциации уменьшается при переходе от этапа к этапу. Это объясняется тем, что на каждом новом этапе диссоциации диспергирующим силам растворителя приходится совершать все большую работу, необходимую для удаления катиона водорода, отщепляющегося в процессе диссоциации новой кислотной группы, из поля сил отрицательных зарядов. Если эти группы не являются тождественными по своей химической природе (как,например, в случае, когда наряду с сульфогруппами в структуру аниона Н-катионита входят еще карбоксильные группы), то естественно ожидать, что переход от последнего этапа диссоциации сильных кислотных групп (сульфо-групп) к первому этапу диссоциации более слабых кислотных групп (карбоксильных) осложнится заметным скачком отношения констант этих двух смежных ступеней диссоциации. Однако ход изменения констант названных ступеней диссоциации зависит не только от химической природы отдельных кислотных групп, но и от расстояния между ними. [c.478]

Гексафторокремниевая кислота — одна из сильных кислот (степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе 75%). Она существует и в кристаллическом состоянии Н2[51Рв] 2НаО. Соли ее, называемые кремнефто-ридами (или фторосиликатами), очень ядовиты. Кремнефториды натрия Ма2[51Рв] и бария Ва[5 р8] применяют как инсектициды и дефолианты, получаются они как побочные продукты переработки апатитов на суперфосфат. [c.311]

Кремнефтористоводородная кислота — одна из сильных кислот (степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе 75%), существует в кристаллическом состоянии H.j[SiFe] -2Н20. Соли ее, называемые к р е м-нефторидами (или фторосиликатами), очень ядовиты. [c.227]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.25 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.576 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.576 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.565 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.45 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.52 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.15 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.267 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.178 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.178 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология