Энтальпии газов и жидкостей

Разность энтальпии газа и жидкости равна теплоте испарения, по-это.му [c.34]

Мольные энтальпии газа и жидкости. Для некоторого упрощения расчетов пренебрежем влиянием температуры- на теплоемкости компонентов и теплоту испарения гексана используем значения этих параметров при 30 °С. При [c.46]

Энтальпия газа и жидкости. Обычно принимают, что при 0°С энтальпия чистого компонента В (поглотитель) и энтальпия компонента А в бесконечно разбавленном растворе равны нулю. Тогда при О °С энтальпия компонента А в растворе концентрацией X будет Хд, а энтальпия компонента В будет равна нулю и, таким образом, энтальпия 1 кмоль раствора составит /.дХ. Энтальпия этого же раствора при температуре 4 [c.44]

Обозначим энтальпии газа и жидкости через I я I, расходы газовой и жидкой фаз—через О и , индексом I—состояние газа у входа в абсорбер, а индексом 2—у его выхода из абсорбера. Тогда уравнение теплового баланса абсорбера (см. рис. 76) можно написать в виде [c.260]

Примем условно, что при дросселировании этой жидкости до абсолютного давления 1,5 кгс/см- состав ее не изменяется, а образующиеся при этом пары имеют равновесный с нею состав. По номограмме (см. рис. 23) определим состав пара 83,5% N2 по объему, или 81,5% по массе и 16,5% О по объему, или 18,5% по массе. По номограмме находим также температуру жидкости этого состава и равновесного ей пара при Ра=1,5 кгс/см , равную Гж.и=84,5 °К. По диаграммам 1—lg р для азота и кислорода находим энтальпии газа и жидкости при этой температуре [c.122]

Отклонения значений энтальпии газов и жидкостей от значений для идеального газа [c.638]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология