Энтальпия газа й жидкости

Теперь можно найти энтальпию газа, уходящего с первой ступени, и энтальпию жидкости, поступающей на первую ступень со второй (по уравнению 111.16) [c.48]

Возникновение статического порядка из беспорядка в термодинамически равновесных условиях всегда происходит путем фазового перехода. В области перехода система неустойчива. При переходе первого рода, скажем, при переходе газ — жидкость, испытывают разрыв основные термодинамические величины — энтальпия, энтропия, объем. При переходе второго рода состояние системы меняется непрерывно, но скачком меняется симметрия. Разрыв испытывают не основные термодинамические величины, но их производные — теплоемкость, сжимаемость, коэффициент расширения. Пример — переход парамагнетик — ферромагнетик в точке Кюри. [c.505]

В закрытом резервуаре без отбора из него паров сжиженного газа температуры жидкости, стенок резервуара и окружаюш ей среды равны. В резервуаре устанавливается равновесие фаз, в нем имеется насыш ен-ная жидкость и насыш енные пары углеводородов. Как только начинается отбор паровой фазы, давление в резервуаре падает и часть жидкости вскипает за счет энтальпии самой жидкости, давление в резервуаре восстанавливается, но не полностью, так как жидкость несколько охладилась, и равновесное состояние наступает при несколько меньшем давлении. Использованное тепло для испарения за счет понижения энтальпии жидкости и температуры стенок резервуара определяется в этом случае по формуле [c.143]

Мольные энтальпии газа и жидкости. Для некоторого упрощения расчетов пренебрежем влиянием температуры- на теплоемкости компонентов и теплоту испарения гексана используем значения этих параметров при 30 °С. При [c.46]

Савицкая Н. М., Вальдберг А. Ю., Тарат Э. Я- Влияние удельной энтальпии газ — жидкость на конечное влагосодержание газа в контактных теплообменниках.— Инженерно-физический журнал, 1979, т. 34, № 2, с. 353—356. [c.305]

Имея значения энтальпии флюидальной жидкости, можно для различного состояния фильтрующегося потока в пористой среде пласта (нефти, газа, нефтегазовой жидкости) составить уравнение теплового баланса [81], что очень важно для условий рациональной разработки залежи. [c.73]

Обозначим энтальпии газа и жидкости через I я I, расходы газовой и жидкой фаз—через О и , индексом I—состояние газа у входа в абсорбер, а индексом 2—у его выхода из абсорбера. Тогда уравнение теплового баланса абсорбера (см. рис. 76) можно написать в виде [c.260]

Зная величины энтропии и энтальпии газа, можно построить диаграмму г — 5, Пограничные кривые жидкость— пар для диаграмм такого типа приведены на рис. П1-18. Критическая точка здесь не лежит на максимуме пограничной кривой. [c.232]

Изучение термодинамических равновесий в системах газ — жидкость и газ —твердое тело в широком диапазоне температур (450—680 К). Могут быть определены термодинамические характеристики адсорбции и растворения, а именно константы Генри, изменения внутренней энергии, энтропии и теплоемкости при адсорбции, энтальпии и энтро- [c.224]

Растворение следует рассматривать как совокупность физических и химических явлений, выделяя при этом три основных процесса I) разрушение химических и межмолекулярных связей в растворяющихся газах, жидкостях или твердых телах (в том числе и связей в кристаллах), требующее затраты энергии. Энтальпия системы при этом растет АЯ1>0 2) химическое взаимодействие растворителя с растворяющимся веществом, вызванное образованием новых соединений — сольватов (или гидратов) — и сопровождающееся выделением энергии. Энтальпия системы при этом уменьшается А//2<0 3) самопроизвольное перемешивание раствора или равномерное распределение сольватов (гидратов) в растворителе, связанное с диффузией и требующее затраты энергии. Энтальпия системы при этом растет АЯз>0. [c.155]

Энтальпия газа и жидкости. Обычно принимают, что при 0°С энтальпия чистого компонента В (поглотитель) и энтальпия компонента А в бесконечно разбавленном растворе равны нулю. Тогда при О °С энтальпия компонента А в растворе концентрацией X будет Хд, а энтальпия компонента В будет равна нулю и, таким образом, энтальпия 1 кмоль раствора составит /.дХ. Энтальпия этого же раствора при температуре 4 [c.44]

Разность энтальпии газа и жидкости равна теплоте испарения, по-это.му [c.34]

В последующем сначала рассматривается летучесть химически чистых фаз (идеального и реального газов, жидкостей и твердых тел), а затем летучесть однородных смесей. Основная цель введения в термодинамику понятия летучесть — придать мольной свободной энтальпии химически чистых фаз и смесей вид, совпадающий с видом мольной свободной энтальпии идеального газа и смеси идеальных газов. [c.480]

Другим важным параметром для расчета контактных теплообменников является конечное влагосодержание, достигаемое в аппарате. В [3.10] приводится уравнение, позволяющее рассчитать конечное влагосодержание газов в зависимости от начальной энтальпии смеси газ — жидкость [c.84]

На диаграмме Т—I величину 2 представляет отношение отрезков ВС АС. Так как энтальпии /1 и /1 постоянны (это энтальпии газа и кипящей жидкости под нормальным давлением р ), то степень конденсации зависит только от изменения энтальпии /1—12 во время изотермического сжатия, т. е. от давления рг после сжатия. [c.266]

В рамках схемы по атомам с учетом первого окружения рассчитывались энтальпии сгорания жидкости АЯ(сгор. ж), энтальпия сгорания газа АЯ сгор. г), энтальпия образования газа из элементов АЯ(обр. эл. г). [c.105]

На основе данных о величине интегрального эффекта Джоуля— Томсона, вычисленной для разных начальных давлений и температур дросселирования, построена диаграмма Т—i для 1 кг воздуха (рис. 2.9, см. Приложение). По этой диаграмме можно определить многие важные величины. На горизонтальной оси диаграммы отложены абсолютные температуры Г в °К, а на вертикальной оси — значения энтальпии i в ккал/кг. Кривые на диаграмме — это линии постоянных давлений (изобары). Точка А на диаграмме соответствует критической точке и отделяет пограничную кривую сухого насыщенного пара (верхняя) от пограничной кртшой жидкости (нижняя). Процесс дросселирования, при котором энтальпия газа остается постоянной (i = onst), изображен горизонтальной прямой, параллельной оси Т. Область жидкого воздуха на диаграмме находится слева от вертикали, проведенной через точку А (критическая изотерма TKp= onst), и ниже пограничной линии жидкости. [c.53]

В рамках схемы по связям с учетом первого окружения рассчитывались энтальпия сгорания жидкости (АЯ(сгор.ж)), энтальпия сгорания газа (АЯ(сгор.г)), энтальпия образования газа из элементов [c.108]

Как было показано в 1, для алканов энтальпия сгорания жидкости АЯ(сгор. ж) и энтальпия сгорания газа АЯ(сгор. г) хорошо рассчитываются по формулам (П1,4) и (111,5) соответственно [c.117]

Примем условно, что при дросселировании этой жидкости до абсолютного давления 1,5 кгс/см- состав ее не изменяется, а образующиеся при этом пары имеют равновесный с нею состав. По номограмме (см. рис. 23) определим состав пара 83,5% N2 по объему, или 81,5% по массе и 16,5% О по объему, или 18,5% по массе. По номограмме находим также температуру жидкости этого состава и равновесного ей пара при Ра=1,5 кгс/см , равную Гж.и=84,5 °К. По диаграммам 1—lg р для азота и кислорода находим энтальпии газа и жидкости при этой температуре [c.122]

Это уравнение мы теперь используем для случая водного раствора бромистого метила. Значение Н° для газа можно установить, объединяя калориметрические данные для жидкости со спектроскопической оценкой энтальпии газа. Уменьшение энтальпии, сопровождающее растворение газа (см. табл. 12.3), можно определить через константу Генри, исправленную на неидеальность газа [c.356]

Известно, что удельная энтальпия испарения характеризует возможности системы к массоперёНосу на границе двухфазной системы газ — жидкость. Значение удельной энтальпии испарения определяется по классической формуле [208] [c.126]

Можно ожидать (и это в действительности так), что поверхностное натяжение будет уменьшаться с увеличением температуры, достигая нуля в критической точке (Гкр на рис. 34.7). Разность энтальпий для жидкости и газа, т. е. теплота испарения жидкости, также становится равной нулю. Все свойства, которые могли бы помочь различить газы и жидкости, становятся прн критической температуре идентичными. [c.134]

В методах Йена—Александера и Ли—Кеслера изотермическое изменение энтальпии, т. е. величина Я° Я, представляет собой разницу между энтальпией вещества в состоянии идеального газа при температуре Т и энтальпией вещества (жидкости или газа) при давлении Р и температуре Т. В общем случае не рекомендуется рассчитывать энтальпию жидкости непосредственно из этой разности. Методы, основанные на использовании принципа соответственных состояний, как правило, дают недостаточную точность при расчете АЯ фазового перехода. Более предпочтительным является раздельное определение АЯ фазового перехода, т. е. в соответствии с уравнением (5.4,12), и для расчета Я —Я и — Я использовать другие методы, [c.121]

Задача моделирования теплообменника обычно формулируется следующим образом. Дан теплообменник с определенными геометрией и поверхностью теплообмена, задан механизм или комбинация механизмов теплопередачи при различных режимах течения и температурах и известны свойства участвующих в процессе теплообмена газов, жидкостей и твердых веществ или комбинированных фаз. Требуется определить температуры (или энтальпии) выходных потоков. [c.171]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия газа й жидкости: [c.104] [c.205] [c.223] [c.417] [c.282] [c.8] [c.115] [c.465] [c.84] [c.158] [c.205] [c.8] [c.115] [c.71] [c.80] [c.62] [c.135] [c.47] [c.53] [c.47] [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология