Теплоемкость компонентов

Рис. 18. Зависимость средней теплоемкости компонентов продуктов (в ккал1кмолъ "С) от температуры.

Теплоемкости компонентов дымовых газов взяты по справочной табл. 6. 2, [c.188]

E. Удельная теплоемкость газовых смесей. Теплоемкость смесей идеальных газов может быть рассчитана как значение, усредненное по мольным либо массовым долям, в зависимости от того, какие именно теплоемкости компонентов известны. Для расчета теплоемкостей чистых компонентов можно использовать методы, приведенные в 4.1,3, Для смесей реальных газов необходимо учитывать отклонение их свойств от свойств идеальных смесей. На рис. 2 показано отклонение теплоемкости реальных газов от теплоемкости идеального газа в зависимости от приведенных температуры и давления 53]. [c.176]

Если теплоемкости компонентов заметно изменяются с температурой, следует применять уравнения (111,2) и (111,3). В случае фазовых превращений необходимо учитывать скрытую теплоту перехода. В приведенных уравнениях теплового баланса не учитывается теплоемкость аппаратов, растворителей и инертных веществ в общем случае их теплоемкостями нельзя пренебрегать и соответствующие члены необходимо вводить в уравнения теплового баланса. [c.94]

Если принять, что теплота испарения и теплоемкость компонента не зависят от температуры, то для расчета энтальпии паровой фазы можно воспользоваться соотношением [c.135]

Если теплоемкости компонентов реакции при температурах выше комнатной неизвестны вовсе, принимают а = А р = 0 в таком случае последний член в правой части уравнения (73) превращается в нуль и уравнение принимает вид [c.120]

Уравнение для алгебраической суммы теплоемкостей компонентов реакции имеет вид [c.312]

Зависимость теплоемкости компонентов I и / от температуры можно считать линейной [c.211]

Мольные энтальпии газа и жидкости. Для некоторого упрощения расчетов пренебрежем влиянием температуры- на теплоемкости компонентов и теплоту испарения гексана используем значения этих параметров при 30 °С. При [c.46]

Рассмотрим, например, расчеты по приближенному методу для горение На в воздухе [80 /о (мол.) Nj, 20% (мол.) Ог] при стехиометрическом соотношении Нг и Ог. Это означает, что в исходной смеси на 1 моль Hj приходится 0.5 моль О2 и 2 моль Nj. Данные о теплоте горения, константе равновесия,, теплоемкостях компонентов приведены в предыдущем разделе. [c.125]

Ср —теплоемкости компонентов А, В, ккал, кГ-моль °С Р — число питания /1 — фугитивность компонента С —расход газа (пара), кГ ч Оу — расход исходной смеси, кГ-моль ч Ор—расход дистиллята, кГ-моль ч С да —расход кубовой жидкости, кГ-моль ч [c.12]

Гь—скрытые теплоты испарения компонентов А и В, ккал кГ-моль Са, Сь—теплоемкости компонентов А и В, ккал кГ-моль-град] — теплота смешения компонентов смеси, ккал кГ-моль. [c.36]

Если известны температура дымовых газов и объем избыточного воздуха, то потери с дымовыми газами в трубе (табл. 31) могут быть легко рассчитаны по табличным значениям теплоемкостей компонентов дымовых газов, которые являются функцией температуры, и по составу дымовых газов, который зависит от их температуры и избытка воздуха. [c.107]

Согласно уравнению (121.8) парциальные молярные теплоемкости компонентов раствора определяются соотношениями [c.377]

Теплоемкость компонентов газового сырья как идеальных газов рассчитывается по формуле [5, с. 49] [c.64]

По данным о составе газа, зная теплоемкости компонентов, определим количество поступившей и расходуемой теплоты. [c.67]

Определить повышение температуры при окислении SOa. если степень окисления X = 0,01 в исходном газе содержится 5% (об.) SOa. Теплота реакции (кДж/кмоль) = 102 500 — 9,26 Т. Теплоемкости компонентов исходного газа [кДж/(м . С)] Со,-1,4 с а -33 Сдо, - 2.03. [c.152]

Теплоемкости компонентов газовой смеси при 500° С ссо = 6,787 +0,00092 —0,153 = [c.174]

Среднюю теплоемкость сухого газа после первой ступени конвертора при 525° С находим в соответствии с теплоемкостью компонентов и их мольными долями в газе [c.177]

При выводе формулы приняты следующие средние молярные теплоемкости компонентов смеси в интервале О—800° С в кпал (кг-мол град) [c.237]

Для жидкой системы теплосодержание складывается из тепла, неЬбходимого для того, чтобы перевести компоненты ее от нулевого уровня к заданной температуре и произвести при этой температуре их смешение. Если обозначить весовой состав жидкой системы по компоненту ии через л , средние теплоемкости компонентов на интервале температур от О" С до С через и с , и теплоту образования единицы веса раствора через то теплосодержание определится из соотношения [c.31]

Решение. Искомая величина рассчитывается по формуле (20), однако для этого необходимо предварительно вычислить теплоемкость нитрозных газов. Для этого воспользуемся формулой (21), определив предварительно средние теплоемкости компонентов рассматриваемой газовой смеси по формуле (23) [c.48]

Решение. Температура реакции (240°С) в данном случае значительно отличается от стандартной (25°С). Поэтому расчет теплового эффекта реакции в данном случае следует вести по уравнению Кирхгофа. Для решения задачи воспользуемся более простой формой уравнения Кирхгофа — формулой (29), так как для рассматриваемого режима процесса имеются готовые значения средних теплоемкостей компонентов (см. [2, табл. 40] ). Из справочника находим для температурного интервала от 298 до 500 К (интервал температур, наиболее близкий к условиям, описанным в задаче — от 290 до 513 К) средние изобарные молярные теплоемкости компонентов системы равны [c.57]

Решение. Вначале по закону Кирхгофа рассчитываем тепловой эффект реакции. Так как средние теплоемкости компонентов системы в заданном (до 1623 К) интервале температур в [2] не приводятся, то задачу решаем, пользуясь выражением (29а), Для этого из (2, табл. 44] выпишем стандартные тёп лоты образования и коэффициенты а, Ь, С я б урав нения (22) температурной зависимости теплоемкости компонентов рассматриваемой системы [c.58]

Затем из [2, табл. 40] выписываем средние изобарные теплоемкости компонентов системы для интервала температур 25—725 °С (298—998 К) [в Дж/(моль X X К)] [c.80]

Температурные зависимости средних теплоемкостей компонентов доменного шлака выражаются уравнениями [c.35]

Температурные зависимости средних массовых теплоемкостей компонентов основного мартеновского шлака выражаются следующими уравнениями [c.35]

Как видно, для расчета величины А при заданных Т, р я г необходимо знать а) сродство А о при какой-либо одной температуре и заданных значениях р и е б) теплоту реакции при температуре Го в) парциальные молярные теплоемкости компонентов как функции температуры в интервале температур от Го до Г. [c.177]

ПШОШШЕ 1 РАСЧЕТ СРЕДНЕЙ МАССОВОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ КОМПОНЕНТЫ ГАЗОВОЙ аЛЕСИ [c.44]

Решение. В расчетах АП использованы данные Хоугена, Ватсона и Рагаца о теплотах образования и теплоемкостях компонентов реакционной смеси. Они отнесены, в соответствии с приведенным выше стехиометрическим уравненпем, к 1 кмоль прореагировавшего водорода и представлены в следующей таблице [c.23]

Средние молярные теплоемкости компонентов нитрозного газа [в ккал1 кг-мол-град) [c.272]

Удельную теплоемкость компонентов продуктов сгорания в дымовых газах [в кДж/(кг-°С)] при 825°С выбираем из стандартных таблиц Ссо2 = 1,Ю53 Ссо, =1,0216 =1,1011 НгО = 2,1227. Удельная скрытая теплота парообразования равна 2453,46 кДж/кг. [c.110]

ЖИДКО потоке уменьшилась на величину (Х 1—Х ). Очевидно, при повторении таких противоточных контактов многократно, т. е. на многих тарелках, состав этих потоков может измениться до желательного значения. Так как массообмен идет в обоих напраЕ. лениях, а теплоты испарения и теплоемкости компонентов — оеличпны приблизительно одного порядка, количества парового и жидкого потоков измен5[ются сравнительно мало. С верха ректификационной колонны уходят пары, обогащенные в любой степени низкокипящим компонентом у [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология