Тиомочевина этиленовые

Для соединений, заключающих еще незамещенный подвижной водород тиомочевины, наиболее вероятной представляется формула I, отвечающая солям сложных аммониев. Под влиянием щелочей эти соли теряют элементы кислоты НХ и дают соответствующие свободные основания. Как известно, такое поведение свойственно солям аминов и указывает, что элементы кислоты удерживаются азотом. Сульфинная формула П приложима главным образом к солям вполне замещенных тиомочевин (этиленовый эфир Билля и т. п. вещества) . [c.73]

При замещении всех четырех атомов водорода тиомочевины углеводородными груинами выделение меркаптана становится невозможным. При таких условиях получаются весьма стойкие вещества, которые могут даже перегоняться без разложения. Первым их представителем был так называемый этиленовый эфйр фенилимидофеиилтиокарбами-новой кислоты, полученной Виллем из бромистого этилена и тиокарбанилида [c.71]

Из Других наблюдений следует отметить 1) гликоль и этиленовый спирт несколько более чувствительны к действию ингибитора, чем ацетиленовый спирт 2) готовый этиленовый спирт гидрируется медленнее, чем тот же спирт, образующийся при гидрировании ацетиленового спирта 3) влияние ингибиторов на ход реакции не одинаковое в присутствии солей меди и свинца гидрирование замедляется постепенно, а в присутствии тиомочевины и роданистого аммония гидрирование сильно замедляется в начале процесса, но затем через некоторое время ускоряется, причем это ускорение особенно заметно во второй половине процесса — при переходе от этиленовой связи1К простои 4) различно отношение ароматического ацетиленового спирта VI и его алифатических гомологов II, IV к аммиачным растворам окиси серебра и полухлористой меди. Первый спирт дает белый осадок серебряного производного как в водном растворе, так и в растворе метанола и этанола. Вторые же спирты соответствующих осадков не дают в метаноле и этаноле. Алифатические спирты II, IV в водных растворах с аммиачным раствором полухлористой меди не дают характерных медных производных. При небольших концентрациях [c.202]

Основы органической химии (2007) -- [ c.24 , c.25 , c.77 , c.78 , c.79 , c.80 , c.81 , c.82 , c.83 , c.84 , c.85 , c.86 , c.87 , c.88 , c.89 , c.90 , c.91 , c.92 , c.93 , c.94 , c.95 , c.96 , c.97 , c.98 , c.99 , c.100 , c.101 , c.102 , c.103 , c.104 , c.105 , c.106 , c.107 , c.108 , c.109 , c.110 , c.111 , c.112 , c.113 , c.114 , c.115 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология