Кислородная деполяризация влияние давления и температуры

Очевидно, что во всем интервале pH равновесный потенциал кислородного электрода положительнее равновесного потенциала водородного примерно на 1,23 В, т. е. с термодинамической точки зрения коррозия с водородной деполяризацией менее вероятна. Реализация термодинамической возможности зависиг, однако, от кинетических факторов, которые оказывают влияние на поляризуемость электрода, т. е. на перенапряжение электродных реакций. Поскольку перенапряжение электродных реакций зависит от состава и концентрации электролита, содержания в нем поверхностно-активных веществ, температуры, давления и скорости данного процесса, тип электродной реакции определяется комплексными условиями. [c.22]

Однако некоторые общие особенности диффузионного растворения металлов в цианистых растворах с кислородной деполяризацией, изложенные выше, остаются в силе и для сплавов системы Ag—Рс1 зависимость скорости растворения от интенсивности перемешивания раствора, от давления кислорода над раствором, наличие областей, в которых скорость растворения контролируется цианидом или кислородом, наличие предельной концентрации цианида, фигур травления. Несколько отлично влияние температуры (температурный коэффициент и энергия активации у сплава с 50% (ат.) Рс1 несколько выше, чем у сплава с 25% (ат.) Рс1 или чистого серебра) и концентрации цианида в растворе. Зависимость скорости растворения от концентрации цианида отклоняется от линейной. Объяснить это можно тем, что для серебропалладиевых сплавов зависимость между скоростью растворения и концентрацией цианида более сложна, чем для серебра. Если рассматривать обе области — до- и [c.140]