Давление парциальное кислорода

Взяты 5 л азота, 2 л кислорода и 3 л диоксида углерода под давлением соответственно 2,3-10 2,7-10 и 5,6-10 Па и перемешаны, причем объем смеси равен 15 л. Вычислить парциальные давления, парциальные объемы газов в смеси и общее давление газовой смеси. [c.21]

Имеется 2 л кислорода под давлением 100 500 Па. Сколько литров азота под таким же давлением надо прибавить к кислороду, чтобы при неизменном общем давлении парциальное давление азота в смеси стало 83 950 Па [c.22]

Если уровни воды внутри бутыли и вне ее одинаковы, то полное давление внутри бутыли равно точно 1,000 атм. Но при 25°С давление паров воды (т.е. давление насыщенного водяного пара, находящегося в равновесии с жидкой водой) достигает 23,3 мм Н , или 0,0313 атм, а значит, парциальное давление газообразного кислорода составляет только 1,000 - 0,031 = 0,969 атм. Следовательно, мольная доля газообразного кислорода в бутыли равна лишь 0,969, а не 1,000 (в данном случае она численно совпадает с парциальным давлением кислорода). Зная это, можно определить собранное число молей кислорода [c.147]

Рассчитаем значение парциального давления чистого кислорода в смеси [c.22]

Расчеты, приведенные в работе [20] для рабочего диапазона изменения переменных процессов ферментации, показали существенное влияние вязкости жидкости, концентрации мицелия и интенсивности перемещивания на скорость потребления кислорода микроорганизмами. Увеличение вязкости ферментационной жидкости и концентрации мицелия приводит к увеличению кажущейся константы Моно и к уменьщению интенсивности дыхания для заданного уровня концентраций растворенного кислорода. Из этого следует, что величина концентраций (парциального давления) растворенного кислорода для процесса биосинтеза не остается постоянной в течение всего процесса, а изменяется с изменением концентрации биомассы, вязкости среды, скорости вращения мешалки. Этот вывод хорошо согласуется с экспериментальными данными [15, 42]. [c.98]

В результате решения уравнений оказалось, что водяной пар из потока газов не диффундирует через пограничную пленку и парциальное давление водяных паров на участке —А остается постоянным и равным давлению их в потоке, т. е. Сбд = 0. Образующийся в результате реакции 4 водяной пар из зоны горения диффундирует к частице и реагирует на стенке по реакции 3. При изменении в потоке парциального давления либо кислорода, либо водяных паров зона горения перемещается по толщине пограничной пленки. При уменьшении концентрации кислорода зона горения приближается к внешней границе приведенной пленки, А /А 1 по формуле (7-28), и при р д = О водород из пограничной пленки выходит в поток. Обратная картина наблюдается при увеличении в потоке парциального давления кислорода или уменьшении парциального давления водяных паров. В этом случае зона горения перемещается ближе к частице. [c.160]

В процессе ингаляции физиологическое действие повышенных концентраций кислорода во вдыхаемом воздухе на организм сводится к изменению состава альвеолярного воздуха в сторону повышения в нем парциального давления кислорода. Как указано на стр. 34, парциальное давление кислорода в альвеолярном воздухе при вдыхании одного кислорода может увеличиться примерно в 6 раз. Следовательно, увеличивая соответственно во вдыхаемом воздухе концентрацию кислорода, можно вносить в газообмен больного по своему усмотрению необходимые поправки , увеличивая искусственно парциальное давление кислорода в альвеолярном воздухе, начиная от нормального и кончая предельным 6-кратным увеличением его. При этом необходимо указать, что при дыхании чистым кислородом здоровым человеком при нормальном атмосферном давлении содержание кислорода в артериальной крови увеличится не намного, с 19,5 мл в 100 мл крови до 22 мл, т. е. всего на 15%, и главным образом за счет соответствующего повышения физической растворимости кислорода в плазме крови. [c.44]

Рь Ро> Рг — парциальное давление этилена, кислорода и окиси этилена [c.298]

Присутствие воды ускоряет окислительные реакции, о чем свидетельствует ежедневно наблюдаемое явление окисления металлического железа (ржавчина). Вода действует как катализатор, окислительный потенциал зависит от парциального давления газообразного кислорода и кислотности раствора. При pH 7 вода в контакте с воздухом имеет ЕЬ порядка 810 мВ (см. вставку 3.5) — окислительный потенциал, намного больший того, который необходим для окисления закисного железа. [c.86]

Давление, которое создает отдельный газ, входящий в смесь, называется парциальным давлением. Чтобы определить, например, парциальное давление кислорода в воздухе при данной температуре, нужно из взятого объема воздуха при постоянной температуре и постоянном объеме удалить все газы, входящие в состав воздуха, кроме кислорода, после чего измерить давление оставшегося кислорода во взятом объеме. Это давление и будет равно тому давлению, которое оказывал кислород во взятом воздухе, т. е. парциальному давлению кислорода. Таким образом, давление, которое имел бы данный газ, занимая один объем, равный объему смеси при той же температуре, называется парциальным давлением этого газа в газовой смеси. [c.27]

Вопреки употребительной классификации электродов в таблицу включены и газовые электроды Н+/Нз, О2/ОН , С12/СГ, а также остальные галогенные электроды Вгг/Вг" и 1з/1". Для всех названных электродов характерен именно электронный обмен между металлом и раствором. Следовательно, уже в силу того определения, которое было дано окислительно-восстановительному электроду, их нужно отнести к группе именно таких электродов. Парциальному давлению водорода, кислорода пли хлора над раствором всегда соответствует определенная концентрация этих веществ в растворе. Поэтому для характеристики электрода и вычисления его равновесного потенциала по уравнению Нернста [c.62]

Парциальное давление атомарного кислорода в газах пламени может в значительной степени колебаться в зависимости от соотношения объемов горючего газа и окислителя. Так, для пламени смеси ацетилена с воздухом приводились значе ния 7,4—2 0-10 3 атм, для пламени смеси ацетилена с кислородом — от 0,097 до 0,116 атм, для пламени смеси водорода с воздухом — 5-10 и водорода с кислородом 3,2 атм. Повышенная концентрация атомов кислорода наблюдается вблизи реакционной зоны, где она превышает равновесную в 760—1500 раз (пламя смеси ацетилена с воздухом 1 ). [c.24]

Основной идеей исследований, проводимых в течение более 10 лет, было замедление скорости реакции настолько, чтобы ярче выявить побочные процессы. Прежде пытались замедлять реакцию путем понижения температуры. Попытки достигнуть того же эффекта путем понижения парциального давления окислителя в атмосфере были довольно редкими и производились в основном при очень низких давлениях. В своих лабораторных исследованиях авторы статьи использовали либо низкие давления молекулярного кислорода, либо смеси водорода и водяного пара в таких соотношениях, которые позволяли получать низкие парциальные давления кислорода. [c.8]

Прг температуре 530° С и парциальном давлении молекулярного кислорода 2-10"3 мм рт. ст. сплошная пленка образуется почти за минуту зерна появляются в конце инкубационного периода и развиваются в течение примерно часа. Как только поверхность полностью покрывается зернами, окисная [c.9]

В лабораторных условиях и в технике многие газы собирают и хранят над водой. В этом случае газ насыщен водяными парами, участвующими в создаваемом газом давлении. Парциальное давление водяных паров, насыщающих пространство, с повышением температуры возрастает. Например, при 20°С давление водяных паров, насыщающих пространство, 17,5 мм. Если при этой температуре кислород собран над водой, причем давление сырого газа 745 мм, то давление сухого кислорода 745—17,5=727,5 мм. [c.85]

Следовательно, с ростом pH равновесие должно сдвигаться вправо и при данном парциальном давлении связывание кислорода увеличится. Наоборот, при понижении pH связывание кислорода уменьшится. [c.769]

Как указывалось в 23, степень диссоциации наиболее устойчивых в газообразной фазе соединений типа МеО зависит от парциального давления радикала кислорода. В условиях термодинамического равновесия парциальное давление этого компонента должно определяться реакцией [c.298]

Барометрическое давление воздуха и парциальное давление кислорода на различных высотах [c.8]

Из многочисленных наблюдений П. Вера известно, что действующим фактором при повышенном барометрическом давлении является кислород (его повышенное парциальное давление). При 15—20 ати у животных развиваются так называемые кислородные судороги и они погибают. При меньшем давлении, не вызывающем судорог, гибель животных может наступить в результате воспаления и отека легких. [c.59]

Из уравнения (16) следует, что скорость реакции (13) пропорциональна кубу давления (парциальному давлению окиси азота в квадрате и парциальному давлению кислорода в первой степени), а из уравнения (17), что время, необходимое для окисления N0, обратно пропорционально квадрату давления. [c.289]

Фиг. 80. Изменение парциального давления обычного кислорода в том же опыте, который приведен на фиг. 79 [42].

Парциальное давление ларов азота при 80—95 К в 4—5 раз выше давления паров кислорода. Таким образом азот является легколетучим компонентом воздуха, кислород — труднолетучим. Равновесные содержания азота и кислорода в жидкости и в паре определены путем экспериментов. По этим данным составлен ряд диаграмм и номограмм, удобных для расчета процессов разделения воздуха. [c.117]

Рис. 4. Зависимость содержания растворенного кислорода, насыщающего воду, и парциальных давлений воздуха, кислорода и водяного пара над водой от температуры при полном давлении паровоздушной смеси над водой 13,3 KH M (100 мм рт. ст.)-, относительная влажность воздуха 100%.

Парравано 299] указывает, что если адсорбционными центрами поверхности полупроводников являются электронные дефекты, то число их может изменяться в зависимости от парциального давления адсорбирующегося кислорода. Если процесс сопровождается, например, установлением адсорбционно-химического равновесия поверхностного кислорода окислов с водородом и водяным паром в газовой фазе [равновесие (У.87) ], то количество поверхностных центров (0)2 будет зависеть от состава газовой фазы. [c.254]

В воздухе содержится 21% (объемных) кислорода, поэтому при одном и том же общем давлении парциальное давление кислорода в воздухе примерно в 5 раз ниже, чем в чистом кислороде. Поэтому скорость восстановления кислорода на воздушном электроде ниже, чем на кислородном электроде. В случае пористых электродов кроме того происходит накопление инертного компонента — азота внутри пор, поэтому парциальное давление кислорода в зоне реакции еще более снижается. Как показывают эксперименты, при одном и том же потенциале скорость реакции на воздушном электроде ниже в 2—3 раза. Соответственно при одной и той же плотности тока поляризация воздушного катода выше поляризации кислородного катода на 0,1—0,15 В, а напряжение ТЭ с воздушным электродом на 0,1—0,15 В ниже, чем с кислородным электродом. [c.53]

Зависимость потенциала кислородного электрода от pH имеет вид прямой с наклоном — 0,0591 в на единицу pH, как в случае водородного электрода. Однако потенциалы кислородного электрода смещены относительно потенциалов равновесного водородного электрода на 1,229 в в сторону более положительных значений (рис. 41). Парциальное давление газообразного кислорода, находящегося в равновесии с водой, при [c.70]

На рис. 1.2,а показано изменение равновесных концентраций СОг, СО, Н2О, Н2 в интер.вале избытко.в воздуха от 0,6 до 1,1 при отвечающей ядру горения факела температуре 1бб0°С. Как видно из графика, для обоих топлив наблюдается рост парциальных давлений СО и Н2 по мере уменьшения избытка воздуха. Парциальные давления СОг и Н2О лри этом уменьшаются. Парциальное давление свободного кислорода имеет. порядок 10 . кгс/см и поэтому на графике не. показано [1.13]. [c.28]

Представляют интерес пламена смесей водорода с галоидами хлором (2450° К) и фтором (4300° К). Отличительные особенности их — высокая концентрация атомов галоида и малое парциальное давление атомов кислорода. Недостаток — высокая ядовитость как галоида, так и продуктов горения — галоидово-дородов. [c.27]

Парциальные давления атомов кислорода и гидроксила в газах пламени довольно велики Ро составляет от 5-10- до 10 , Рон от 10 2 до 10" атм (гл. I, стр. 23). Поэтому образование соединений с ними вполне возможно. Значения Рн в пламени порядка 2 10 —8 10 2 атм. Таким образом, основными равновесиями для атомов металлов в углеводородных и водородных пламенах с окислителем кислородом будут равновесия образования газообразных окисей МеО, гидроокисей МеОН и гидридов МеН. В пользу этого свидетельствует факт, установленный еще Люндегордом, что растворы солей щелочных металлов одинаковой молярной концентрации дают свечение равной яркости, независимо от природы аниона, с которым связан металл. Это положение справедливо также для ряда других металлов, если исключены условия для образования соединений иного рода. Из сказанного не следует что в газах пламени другие соединения [c.38]

Проведена з[1ачительпая работа с целью выяснения влияния перекиси водорода на вещества или процессы, имеющие биологическое значение. Эти исследования сильно отличаются друг от друга по глубине и методу. В некоторых случаях пользовались заведомо модельными системами, что давало возможность четко определить условия, однако результаты в отнопгении живых систем иногда имели лишь сомнительную ценность. Другие работы проведены с органическими веществами или in vivo, а поэтому они ближе к естественным условиям, но результаты с точки зрения влияния побочных реакций и ферментов получились менее определенными. Часто для таких исследований выбирают бактериальные колонии, а в этой системе возможны неопределенности из-за колебаний концентрации перекиси водорода на различных стадиях роста, что может быть обусловлено различиями в парциальном давлении присутствующего кислорода [396] или действием фактора роста [397]. [c.354]

Фиг. 850. Равновесие железа, хрома и марганца с кислородом я электродвижущая сила газовой ячейки Pt/Ог(р = 1 №tm) расплав бура-Ь окрашивающий оки-сел/Р1/02 (=х) парциальное давление внутреннего кислорода рог температура реакции 820° С (Dietzel, saki).

Подставив выражение (1) в дифференциальные уравнения скоростей расходования и образования основных наблюдаемых продуктов исследуемой реакции, получаем математическую модель процесса, учитывающую концентрацию растворенного кислорода [Ог]. Известно, что концентрация растворенного в данной реакционной смеси (ИМА-Ьэтилацетат) кислорода при 293 К и атмосферном давлении чистого кислорода составляет 2,5 10" моль/л [5, 6]. Принимаем, что в изучаемом интервале давлений 5... 25-10 Па [О2] пропорциональна парциальному давлению кислорода в воздухе. Для проверки данной математической модели были поставлены кинетические опыты по окислению ИМА в этилацетате воздухом под давлением в интервале 5... 25 10 Па (рис.,2). При обработке этих экспериментальных данных на ЭВМ по кинетической схеме средняя относительная ошибка повеем четырем концентрационным кривым составила 11,6% (рис. 2). Итак, модифицированная кинетическая схема с достаточно высокой точностью описывает реакцию жидкофазиого окисления ИМА воздухом при различных давлениях, протекающую в металлическом реакторе. Для проектирования промышленного реакционного аппарата необходимы значения констант скоростей отдельных стадий в некотором температурном интервале. Основой для расчета кинетических параметров элементарных стадий процесса окисления ИМА послужили кинетические опыты, проведенные при температурах -от 278 до 298 К. Следует отметить, что при расчете были использованы данные о растворимости кислорода в реакционной смеси в зависимости от температуры, приведенные в работе [6]. В результате решения об- [c.21]

Растворимость кислорода зависит от плотности и темпё ратуры нефтепродукта, а так е от парциального давления паров кислорода над зеркалом жидкости. Чем меньще плотность нефтепродукта и его температура, тем выше растворимость Кислорода. С увеличением давления паров в газовоздушной фазё содержание кислорода в нефтепродуктах увеличивается (табл. 12.2). [c.352]

Панасюк и др. [260] отметили испарение из 2п0 сверхстехиомет-рических атомов Zn, начиная с 570 К. Кодера и др. [253] измерили с помощью омегатрона давление диссоциации кислорода над окислами Zn и Сё. Казенас и др. [260], не обнаружив в паровой фазе молекул окислов цинка, измерили парциальные давления цинка и кислорода. [c.92]

Во время кристаллизации магмы миграция летучих при образовании пегматитов и сульфидных жил имеет большое научное и экономическое значение. Наши познания о континентальных газах и летучих до некоторой степени ограничены анализами вулканических извержений или газов, находяш,пхся внутри свежеизверженных пород. Недавно К. Б. Краускопф [33] рассмотрел эту проблему, рассчитав факторы, уравновешиваюш ие газы нри высоких температурах и давлениях, и сопоставив поведение этих газов и теоретического магматического газа. Различные магматические газы, несомненно, имеют самые разнообразные составы, но расчеты показывают, что наиболее значительные различия имеются на стадии окисления. В определении окисленного состояния газовой системы парциальное давление свободного кислорода выполняет в основном ту же роль, что и редокс-потенциал в определении окисленного состояния раствора [33]. Эти процессы осложняются значительным распространением соединений металлов в виде летучих включений к магматическим газам, что имеет большое значение в понимании генезиса рудных месторождений. [c.23]

При дыхании, очевидно, действует парциальное (гл. 1) давление кислорода. Особенно ясно это показали исследования Поля Бера под давлением 1/5 атм., но состоящей из одного кислорода, животные и человек остаются в обычных условиях парциального давления кислорода, но разрежения воздуха до V5 организмы вынести не могут, потому что тогда парциальное давление кислорода падает до V25 Даже при давлении воздуха в V3 атмосферного—правильная жизнь людей невозможна, именно по причине невозможности дыхания (растворения кислорода в крови) от малого парциального давления кислорода, а не из-за механического влияния уменьшенного давления. Все это уяснено многими опытами Поля Бера, часть которых он производил над самим соСою. Это объясняет между прочим страдания, ощущаемые при подъеме на высокие горы или на аэростатах, когда достигаются высоты большие 8 верст или километров и давления меньшие 250 мм. Для поднятий на большие высоты, как для пребывания под водою, очевидно, необходимо пользоваться искусственною атмосферою. Лечение сжатым и разреженным воздухом, применяемое в некоторых болезнях, основывается отчасти на механическом действии перемены давления, отчасти иа изменении парциального давления вдыхаемого кислорода. [c.437]

Фиг. 79. Масс-спектрометрические данные об изменении во времени парциального давления меченого кислорода над суспензией hlorella [42. Обратите внимание, что после выключения света поглощение временно усиливается. Газовая фаза — 2% Ог в азоте.

В десятилитровом сосуде, наполненном воздухом при 0° С и 760 мм рт. ст., сожжено 0,64 г серы. Какой объем сернистого ангидрида при этом получится и каковы будут парциальные давления азота, кислорода, сернистого ангидрида и общее давление смеси газов после сжигания серы, если сосуд будет снова охлажден до 0°С [c.9]

В работах [84,85] приведены данные об окислении сланцев ат-мосфершм кислородом. Окисление проводили при температуре 120-200° под давлением 37-70 атм. Изучалось влияние температуры, общего давления, парциального давления кислорода pH среды и других условий на процесс окисления. Было установлено, что при этом образуются. щавелевая, янтарная, адипино я и. другие кислоты. Добавка к реакционной смеси гидроокиси натрия способствует более глубокому окислению при увеличении расхода щелочи выход кислот увеличивается (часть гидроокиси натрия может быть заменена N82003), [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология