Электрод кислородный потенциал без тока

Фиг. 134. Зависимость катодной плотности тока / двухслойного серебряного ДСК-электрода № 430 от молярной концентрации электролита при четырех значениях поляризации. (Потенциалы взяты относительно стационарного кислородного потенциала. Рабочая температура 30° С давление кислорода 2,0 ати.)

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевшего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е Си на катоде Си + + Че" Си б) реакция должна быть единственной, иначе точное интегрирование тока затруднено в) электролиты и электроды должны быть устойчивыми во времени г) реакции на электродах должны протекать с достаточно высокими скоростями. Таким требованиям могут удовлетворять некоторые электрохимические реакции, характеризующиеся потенциалами, лежащими между потенциалами водородного и кислородного электродов (рис. 66). При отсутствии в системе газообразных водородов и кислорода и при малой электрохимической поляризации электродов на них будут протекать лишь основные реакции. Системой, удовлетворяющей указанным требованиям, может быть 12+ + 2е ч 21" Е = 0,53 В. Потенциал ее положительнее потенциала водородного электрода и при рН< 11 отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому в водных растворах в присутствии иода и ионов I" кислород и водород выделяться не будут. Эта реакция в прямом и обратном направлениях протекаете небольшой электрохимической поляризацией, следовательно, на электродах можно получить [c.367]

Ток обмена существенно влияет на свойства электродов. Чем он меньше, тем легче поляризуется электрод. Для практических целей пригодны поэтому такие электроды, на которых ток обмена относительно велик. Однако если плотность тока обмена очень мала (меньше 10 А/см ), то при обычных условиях установившийся электродный потенциал будет отличаться от равновесного. Наличие примесей, адсорбированных на поверхности электрода, способствует возникновению дополнительных электродных процессов, которые накладываются на интересующий нас электродный процесс и препятствуют его протеканию. Тщательный уход за элементом позволяет количество таких примесей свести к минимуму и соответственно значительно снизить вызванный ими ток обмена. Если ток обмена основного электродного процесса относительно велик, то примеси не могут оказать на него существенного влияния. Однако при слабом токе обмена наличие примесей препятствует установлению равновесного электродного потенциала. Поэтому, например, чтобы добиться установления равновесного потенциала в кислородном электроде, необходимо самым тщательным образом удалять с него примеси. Но и тогда кислородные электроды легко поляризуются. [c.179]

В какой-то момент раствор становится насыщенным относи-тельно соли, которая начинает кристаллизоваться на поверхности электрода, закрывая его слоем, обладающим более низкой электропроводностью, чем раствор. В результате ток сосредоточивается на обнаженных местах, т. е. плотность его возрастает, а вместе с тем возрастает и анодная поляризация электрода — его потенциал еще больше сдвигается в положительную сторону. Рост потенциала продолжается и через некоторое время он достигает величины Фо, свыше которой становится возможным выделение кислорода из раствора. При этом начинается пассивирование электрода сила тока падает, а потенциал электрода растет. На пассивном электроде происходит выделение кислорода. Поскольку растворение электрода прекращается, солевая пленка на нем постепенно растворяется, и электрод оказывается покрытым только окислом или адсорбционной (кислородной) пленкой. [c.60]

П. э. играет большую роль при практич. проведении различных электрохимич. процессов. Во многих случаях электролиза возникновение поляризации нежелательно, т. к. приводит к дополнительному расходу электроэнергии за счет возрастания напряжения на электролитич. ваннах. Поляризация электродов электрохимич. источников тока снижает их мощность и полезную отдачу по энергии. С другой стороны, если бы процессы выделения водорода и кислорода не сопровождались заметной поляризацией, то было бы невозможно осуществление ряда электрохимич. процессов, протекающих при потенциалах более отрицательных, чем потенциал обратимого водородного электрода, или при потенциалах более положительных, чем потенциал кислородного электрода (- -1,24 в). [c.128]

Допустим, что мы поляризовали электрод до потенциала ф, которому отвечает определенная плотность анодного тока, и поддерживаем его в этом состоянии. Необходимым условием для пассивирования в подобном случае является постоянное повышение концентрации катионов металла у поверхности электрода. Если скорость растворения металла превышает скорость диффузии его катионов от поверхности в глубь раствора, то, как было показано выше (гл. X, 8), происходит накопление соли, что может привести к кристаллизации ее на поверхности электрода. Слой соли, обладающий сравнительно высоким омическим сопротивлением, заставит растворение металла сосредоточиться на участках, свободных от отложений соли, что приведет, в свою очередь, к возрастанию истинной плотности тока и, следовательно, вызовет рост потенциала. Таким образом, участок от некоторого потенциала ф до ф авн (рис. 162) электрод пройдет самопроизвольно. Далее начнется рост фазового окисла, а затем адсорбционного слоя. По мере уменьшения свободной поверхности электрода плотность тока будет продолжать увеличиваться, что будет вызывать дальнейший сдвиг потенциала электрод придет в пассивное состояние. Когда прекратится (или почти прекратится) переход ионов металла в раствор, слой соли, первоначально образовавшийся на поверхности, постепенно растворится. Металл же, покрытый кислородным барьером, останется в пассивном состоянии. [c.586]

При дальнейшем постепенном изменении потенциала плотность тока остается столь же низкой и продуктом коррозии является Ре " . При 1,2 В достигается равновесный потенциал кислородного электрода, но кислород не выделяется до тех пор, пока потенциал не превысит равновесное значение на несколько десятых долей вольта (кислородное перенапряжение). Увеличение плотности тока в области, называемой транспассивной область перепассивации), приводит к выделению Оа и ускоренному образованию Ре " . [c.73]

Многим исследователям [14—18] не удавалось наблюдать обратимый кислородный потенциал. Вместо этого они нашли, что потенциалы, которые обычно устанавливаются на платиновом электроде, на 100—300 мв ниже, чем теоретически ожидаемый обратимый потенциал [14—18]. В 1933 г. Хоо [19] впервые продемонстрировал существование этого потенциала путем экстраполяции анодной и катодной тафелевских прямых в область низких плотностей тока. Прямые пересекались вблизи обратимого потенциала для реакции О2/Н2О. В 1956 г. Бокрис и Хаг [1] впервые наблюдали этот потенциал в отсутствие тока на платиновых электродах [c.348]

После того как на кривой концентрационной поляризации кислородного электрода достигается предельный ток, потенциал резко падает до значений, соответствующих началу второго катодного процесса разряда водородных ионов из раствора. В результате этого становится возможным дальнейший рост силы тока, и на поляризационной кривой образуется новая ветвь разрядного водородного перенапряжения (рис. 90). [c.167]

Аналогичным образом изготавливались кислородные электроды, содержащие скелетное серебро. Однако активность кислородных электродов пока уступает активности водородных электродов. Так, при плотности тока 500 ма/см лучший образец кислородного электрода показал поляризацию 0,35 в относительно стационарного потенциала (или около 0,5 в относительно термодинамического значения кислородного потенциала). [c.232]

Для многих окислительно-восстановительных реакций (особенно с участием сложных органических соединений) равновесный потенциал непосредственно измерить невозможно. В отличие от потенциала кислородного электрода его не всегда удается и рассчитать. Поэтому для характеристики кинетики окислительно-восстановительных реакций часто используют не величину поляризации, а непосредственное значение электродного потенциала под током. [c.429]

Токи обмена суммарных процессов (I) и (1а) малы и на различных металлах составляют 10 —10 А/см . Теоретическое значение равновесного потенциала кислородного электрода может быть получено лишь при особых условиях предварительной подготовки электрода и тщательной очистке раствора. Так как на многих металлах при восстановлении кислорода в качестве промежуточного продукта обнаружена перекись водорода, то суммарный процесс можно разбить на две двухэлектронные стадии [c.339]

Токи обмена суммарных процессов (I) и (1а) малы и на различных металлах составляют 10 —10 а см . Теоретическое значение равновесного потенциала кислородного электрода может быть получено лишь при особых условиях предварительной подготовки электрода и тщательной очистке раствора. [c.354]

При электролизе с нерастворимым анодом на электроде может окисляться или ион ОН , или другие ионы, или недиссоциированные молекулы восстановителей, присутствующие в растворе. Как видно из табл. 20 и рис. 66, потенциал кислородного электрода в широкой области pH отрицательнее потенциалов галоидных ионов (за исключением иона 1 ). Однако при наличии в растворе ионов галогенов вследствие высокой поляризации реакции выделения кислорода в первую очередь на аноде выделяется иод, затем — бром. При наличии ионов С1 в растворе при малых плотностях тока идет выделение кислорода, при высоких плотностях тока наряду с этой реакцией идет также окисление ионов С1 и выделение С1г. Фтор из-за положительного значения потенциала не может быть выделен из водных растворов на аноде, его получают электролизом расплавленных фторидов. На аноде не окисляются также ионы 50Г, РО4, МОз, поэтому в их присутствии в растворе на нерастворимом аноде протекает лишь реакция выделения кислорода. [c.204]

В работе 34 стационарное прохождение электрического тока в ячей ке с нерастворимыми платиновыми электродами наступало после того как внешняя разность потенциалов, приложенная к ячейке, по мень шей мере становилась равной э. д. с. водородно-кислородного элемента образующегося на обоих ее электродах. Если электролизу подверга ется раствор иода в КI, то на электродах ячейки возникает один и тот же окислительно-восстановительный потенциал, соответствующий электродной реакции [c.178]

Наконец, при потенциалах, превышающих равновесный потенциал кислородного электрода, увеличение плотности тока будет происходить в результате окисления воды с выделением газообразного кислорода. Легче всего этот процесс протекает на тех металлах, чьи окисные пленки обладают высокой электронной проводимостью (золото, платина). На анодах нз таких металлов гидроксильные ионы беспрепятственно отдают свои электроны, окисляясь до молекулярного кислорода. Если же окпсные пленки, экранирующие поверхность металла, отличаются низкой электро[щой проводимостью, то анодный процесс направляется не на разложение воды с выделением кислорода, а на увеличение толщины окисной пленки — так называемое анодное оксидирование. При этом анодный потенциал нередко может достигать значений порядка сотен вольт (точнее говоря, таких знач ений достигает падение напряжения в пределах окисной пленки при протекании электрического тока). [c.196]

Уравнения (5.11) и (5.16) удовлетворительно объясняют экспериментально установленные соотношения для зависимости потенциала кислородного электрода от плотности тока, парциального давления ки лoJ)oдa над раствором и от концентрации водородных ионов. [c.90]

Потенциал без нагрузки и при катодной нагрузке, как и для водородных электродов, определялся по отношению к насыщенному каломельному электроду промежуточный сосуд с КС1 служил для исключения диффузионных потенциалов. Кроме того, при длительных испытаниях сосуд с 5 и. КОН отключается. Чтобы прн измерении иод нагрузкой исключить падение напряжения в электролите, потенциал измерялся зондом (капилляр Луггина) непосредственно у поверхности электрода (см. фнг. 39). Измерение кислородного потенциала производилось через усилитель постоянного тока (фирма Кник , Берлин), который при входном сопротивлении более 10 ом позволяет производить измерение практические без отбора тока. В качестве вспомогательных электродов применялись никелевые листы или Ni-ДСК-электроды, на которых анодно выделялся кислород, катодно восстановленный на серебряных ДСК-электродах прн помощи внешнего источника тока. [c.328]

Обратимый кислородный потенциал на платине плохо воспроизводится, и электрохимический процесс при поляризации TopMo-i зится. Электрод, однако, во многих условиях применим для on-i ределения кислорода в растворе и работает достаточно точно при включении его в сочетании с растворимым анодом [23]. Предельный ток, отвечающий диффузии кислорода в кислородсодержащем растворе, устанавливается у платины или золота в соответствии с уравнением (I), причем расходуются четыре электрона [c.492]

Bo многих преобразователях энергии и в некоторых аккумуляторах в качестве окислителя используется кислород или воздух. Однако даже на платине, которая считается лучшим электрокатализатором для реакции восстановления кислорода, теоретический обратимый потенциал кислородного электрода устанавливается редко, да и то только при разомкнутой цепи и строго определенных условиях [1—5]. Поэтому в случае простой системы кислородно-во-дородного топливного элемента с платиновыми электродами в отсутствие тока или при низких плотностях тока отличие наблюдаемого потенциала от теоретического обусловлено в основном поляризационными потерями на кислородном электроде, а водо-)одный электрод работает практически в равновесных условиях. Лотери по мощности в случае предельно низких плотностей тока составляют 20—30% теоретической величины, а в практических условиях работы топливного элемента — еще выше. Кислородные электроды из других металлов ведут себя в кислых и щелочных растворах подобным же образом. Любое усовершенствование кислородных электродов, например в результате разработки новых, лучших электрокатализаторов для реакции ионизации кислорода, означает улучшение характеристик систем топливных элементов или аккумуляторов энергии. В связи с этим в последнее время особое внимание уделяется изучению реакций ионизации кислорода на разных электродах, а также исследованию и разработке новых, лучших катализаторов. [c.345]

Если коррозия протекает при полном погружении металла в спокойный электролит, то катодный процесс контролируется диффузией кислорода к катоду. Процесс контролируется собственно катодной реакцией (реакциями перенапряжения ионизации кислорода), если коррозия металла протекает при интенсивной аэрации электролита или при наличии тонкой пленки влаги на корродирующей поверхности. На рис. 12 приведена общая катодная кривая зависимости потенциала электрода от плотности тока при кислородной деполяризации PFSQG, где — равновесный потенциал кислородного электрода и — потенциал водородного электрода в данной среде ВС — кривая перенапряжения ионизации кислорода Уц М — кривая катодного выделения водорода т)о —перенапряжение ионизации кислорода при плотности тока — [c.30]

Экспериментально наблюдаемые значения потенциалов, устанавливающихся на электродах в отсутствие тока, лежат в пределах от 0,90 до 1,05 в [62—66], что заметно ниже потенциала обратимого кислородного электрода О2/Н2О. Одной из главных причин, вызывающих отклонение стационарного потенциала без тока от термодинамического значения, соответствующего 4-электронному процессу [(1.128), (1.128 )], является про-текание реакции ионизации кислорода только до образования перекиси водорода на всей или на части поверхности электрода. Было показано, что в случае ртути [62, 65] и малоактивного угла [61] или пирографита [67, 68] в щелочных растворах реакция ионизации кислорода до перекиси водорода в области малых поляризаций обратима. В работе [69] равновесие этой системы наблюдалось и на обезгаженном платиновом электроде. Использование специальных катализаторов, способствующих разложению перекиси водорода, позволяет уменьшить ее концентрацию до 10" молъ/л, что отвечает потенциалу без тока 1,1—1,13 в. [c.42]

При электролизе с инертнымн электродами (напрнмер, платиновыми) водных растворов большинства солей, кислот и оснований происходит реакция разложения воды с выделением водорода па катоде и кислорода на аноде. Однако разложение воды начинается прн разности потенциалов, значительно превосходяшей э. д. с. обратимого водородно-кислородного элемента. Поэтому выделение водорода на катоде начинается лишь при определенном значении катодного потенциала, более отрицательном, чем равновесный потенциал водородного электрода. Только при этом потенциале возникает заметный ток, возрастающий затем при увеличении прило женного напряжения (см. рис. XXV. 6, а). Аналогичные явления [c.296]

Стандартный потенциал реакции, протекающей на аноде, равен 0,786 В. Образование иона перманганата протекает через образование соединений марганца низших степеней окисления, т. е. является многостадийным процессом. Поскольку процесс может быть реализован только в щелочных растворах, протекание побочной реакции анодного выделения кислорода оказывается неизбежным ввиду того, что равновесный потенциал кислородного электрода в условиях получения КМПО4 составляет около 0,4 В. Для максимального торможения этой побочной реакции процесс проводится при сравнительно высокой плотности тока и низкой температуре электролита. [c.193]

Стандартный потенциал равновесия М.п + + 2Н2О МПО2+ -f 4Н+ + 2(г равен 1,23 В. Совпадение значения этого потенциала со стандартным потенциалом кислородного электрода обусловливает возможность протекания побочной реакции образования кислорода, что является причиной выделения МпОг при выходе по току менее 100 %. [c.198]

Это означает, что анодный потенциал тем больше, чем чище растврри-те.1ь. Ход вольт-амперной кривой для электролиза иллюстрирует кривая 4 (рис. Д.84). Значительный ток появляется, если напряжение превышает известное минимальное знач ение, т. е. становится выше напряжения разложения Пг. Точное значение его можно определить экстраполяцией вольт-амперной кривой на ось напряжений. Выше этого значения платиновый катод становится медным электродом, а платиновый анод — кислородным электродом (аналогичным водородному). Начиная с этого момента, равновесное давление киморода у платинового анода достигает величины 0,1 МПа. Под действием атмосферного давления кислород выделяется из раствора. Выше напряжения разложения ход кривой 4 на большом протяжении аналогичен ходу приведенных на этом же рисунке кривых 2 и 3. Незначительное возрастание тока прн напряжении ниже напряжения разложения, так называемый остаточный тоас д можно объяснить следующим. На аноде ионы ОН- могут окисляться [c.258]

Как видно, равновесный потенциал кислородного электрода более отрицателен, чем равновесный потенциал хлорного электрода. Однако выделение кислорода протекает со значительно более высокой поляризацией, чем выделение хлора (рис. 72), поэтому при малых плотностях тока выделяется лишь кислород, при потенциале Ei токи на выделение хлора и кислорода сравниваются, а при потенциале Ег (высокая плотность тока) выделяется в основном хлор. Таким образом, при электролизе раствора Na l происходит выделение водорода на катоде и выделение хлора [c.205]

В применяемые на практике электроды из двуокиси марганца для улучшения электропроводности вводится графит. Графит способен адсорбировать значительное количество кислорода и таким образом реальный электрод состоит как бы из двух коротко замкнутых электродов двуокисно-марганцевого и кислородного. Поскольку графит проводит ток лучше, чем МпОг, то именно потенциал кислородного электрода должен явиться основной составляющей, определяющей потенциал электрода в целом. При применении активной двуокиси марганца ее потенциал оказывается более положительным, чем у кислородного электрода в значительном диапазоне pH электролита. Графит будет насыщаться кислородом за счет двуокиси марганца пока потенциал последней ие снизится и не наступит равновесие. При применении малоактивной руды потенциал ее может оказаться более отрицательным, чем у кислородного электрода. Будет происходить дополнительное окисление руды за счет кислорода. Последний процесс также, в некоторой степени, способствует восстановлению потенциала электродов из МпОг во время перерывов в работе. [c.555]

Смещение потенциала электрода от равновесного под действием тока, вызванное изменением химического состояния его, называется химической поляризацией. В результате химической поляризации электродов возникает гальванический элемент, электродвижущая сила которого препятствует электролизу. Э. д. с. водородно-кислородного элемента при 25°С равна 1,227 в (см. табл. 18). Однако при электролизе N32804 вследствие накопления щелочи у катода (pH > 7) и кислоты у анода (pH < 7) обратная электродвижущая сила не- [c.212]

Строго говоря, изменение напряжения на клеммах ячейки дает нам неточную величину напряжения разложения. Напряжение на клеммах складывается из разности потенциалов между анодом и катодом, а также из падения потенциала в растворе электролита. Нас же интересует лишь разница — , , которая является напряжением разложения. Измеренное напряжение на клеммах отличается на величину К, где Р — сопротивление раствора электролита, а I — сила тока. Для устранения погрешности, связанной с омическим падением напряжения в электролитической ячейке, линейный участок кривой силы тока 6с экстраполируют до пересечения с осью абсцисс. Точка пересечения с достаточным приближением соответствует минимально необходимой разности потенциалов для начала электролиза, т. е. дает искомую величину напряжения разложения. При электролизе водных растворов кислородных кислот и щелочей на электродах протекают одни и те же реакции, и можно убедиться, что напряжение разложения не зависит от природы взятого раствора. Однако если вместо кислоты или щелочи используется нейтральный солевой раствор, например Ма2304, то измеренное значение напряжения разложения превышает 1,67 в. Такое различие объясняется тем, что в нейтральном растворе становится заметным подкисление электролиза возле анода и его подщелачивание у катода. Благодаря этому разряд ионов водорода будет происходить не из нейтрального раствора, а при каком-то значении pH > 7. Напротив, разряд ионов гидроксила на аноде будет совершаться из подкисленного раствора. Все это приводит к тому, что минимально необходимое внешнее напряжение вместо 1,67 в достигает значений, превышающих 2 в. [c.172]

Экспериментальная часть исследования заключается в снятии поляризационных кривых плотность тока — потенциал анода ( а—фа). Точное измерение величины кислородного перенапряжения затруднено из-за невос-производимости равновесного кислородного электрода. Поэтому величину перенапряжения кислорода рассчитывают лишь при работе по первому варианту во вто- [c.218]

Для определения равновесного потенциала кислородного электрода анод поляризуют в течение 30 мин при плотности тока 10 мА/см . После этого поляризующий ток выключают и определяют потенциал кислородного электрода измеренную величину (пересчитанную по водородной щкале) принимают за равновесный потенциал кислородного электрода. Затем приступают к снятию поляризационной кривой. Величину поляризующего тока повыщают постепенно, анодный потенциал измеряют спустя 3—5 мин после установления задаваемого тока и далее переходят к следующему измерению. [c.219]

Электрохимическая защита основана на характерной зависимости скорости коррозионных процессов от электродного потенциала металла. Катодную защиту широко используют для снижения скорости коррозии подземных сооружений (трубопроводов, кабелей связи, свайиых и стальных фундаментов), корпусов морских судов, эстакад, морских буровых скважин. Обычно катодная зашита применяется в нейтральных средах, когда коррозия протекает с кислородной деполяризацией, и, следовательно, в условиях повыш. катодной поляризуемости металла. Существуют два варианта катодной защиты. В первом варианте требуемое смещение электродного потенциала достигается путем катодной поляризации с помощью внеш. источника тока и вспомогат. инертных анодов (защита с наложенным током) во втором - посредством контакта его с массивными электродами из более электроотрицат. металла, к-рые, анодно растворяясь, обеспечивают протекание катодного тока к защищаемой конструкции (гальванич. защита). В качестве жертвенных анодов используют сплавы. Первый вариант применяют для защиты протяженных конструкций, обычно в комбинации с изолирующими покрытиями, в средах как с низким, так и с высоким электрич. сопротивлением. Преимущество его-в легкости регулирования защитного тока и поддержании защитного потенциала даже в условиях изменения изолирующих св-в покрытия во времени. Однако при использовании катодной защиты с наложенным током др. металлнч. конструкция, расположенная вблизи защищаемой, может служить проводником и подвергаться усиленной коррозии. Гальванич. вариант катодной защиты обычно применяют для 3. от к. небольших конструкций с хорошим покрытием и низким потреблением тока или для локальной защиты. Обычио при этом не наблюдается коррозия соседних металлич. конструкций. [c.166]