Сольватация, методы определения специфическая

Здесь можно назвать только оценочные методы определения относительной силы и(Ь)-кислот. В большинстве неводных растворителей О-кислоты, применяемые в композициях для электроосаждения металлов, являются слабыми электролитами. Поэтому в соответствии со схемой (1 —14) большая часть и(Ь)-кислоты, подвергшейся специфической сольватации, будет находиться в виде продукта присоединения либо в виде ионного ассоциата, — относительный выход, а в ряде случаев и константы образования которых определяются методами количественного физико-химического анализа [19, 530, 547]. Сопоставление глубины взаимодействия в системе и(Ь)-кислота — растворитель может служить относительной мерой глубины взаимодействия, следовательно, силы данной кислоты по отношению к растворителю. [c.45]

Что касается значений а для разных растворителей, то их определение, исходя из зависимости р от растворителя, не является в каждом отдельном случае надежным методом, из-за уже упомянутой возможности изменения специфической сольватации реакционного центра. В связи с обсужденными особенностями циклических систем, использование для этих целей величин р° или р также не может считаться вполне строгим, что в 161 [c.161]

Метод диэлектрического континуума, несмотря на ряд допущений модели, представляется наиболее перспективным при исследованиях влияния растворителя на реакционную способность органических молекул, поскольку не требует никаких дополнительных предложений о структуре окружения, однако определенные методические трудности привели к тому, что до сих пор для этих целей он еще не применялся. Определенные ограничения его использования связаны с рассмотрением специфической сольватации, хотя эта трудность не носит [c.85]

Существует много исключений из предсказываемой соотношением Борна простой зависимости энергии сольватации от величины, обратной диэлектрической проницаемости растворителя. Ионизация как слабых кислот, так и арилалкилгалогенидов в растворах зависит от сольватирую-щей способности, и в обоих случаях отклонения от соотношения Борна были истолкованы как результат влияния специфической сольватации 52, 57]. Следует сказать, что привлечение специфических эффектов является неудовлетворительным методом и может скорее затемнить, чем прояснить положение, хотя бы только потому, что существующую теорию будут тогда рассматривать как в основном правильную в своих исходных положениях. Надо еще проверить, можно ли развить общую теорию, охватывающую как те растворители, для которых справедливо соотношение Борна, так и те, которые обнаруживают отклонения, при-писываемые так называемым специфическим влияниям. Такая терминология является единственной, имеющейся в настоящее время, и мы будем применять ее при рассмотрении случаев, где разумно предположить определенное существование специфических э4 ктов, например образование направленной химической связи какого-либо рода между ионом и растворителем. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология