Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сольватация

    Данные, полученные в результате изучения ионной сольватации н определения энергетических эффектов, соответствующих этому процессу, показали несостоятельность теории кислот и оснований Аррениуса и необходимость ее ревизии. По дуалистической теории Аррениуса, кислотами называются соединения, при диссоциации кото- [c.68]

    Определение реальных энергий (теплот) гидратации отдельных ионов. Энтропии гидратации ионов. С помощью модельных методов определяются химические энергии сольватации, так как В них не учитывается поверхностный потенциал на границе жидкость— вакуум XI- Поскольку пока величину нельзя ни изме-1)ить, ни рассчитать (она отвечает разности потенциалов между точками, расположенными в двух разных фазах), химическая энергия гидратации определяется с точностью до некоторой неопределенной постоянной. Рекомендуемые разными авторами значения /р10 для воды отличаются на 0,5 В, что может дать ощибку в определении энергии гидратации однозарядного иона порядка БО кДж-моль- . Вероятные значения лежат внутри =Р0,2 В. Многие авторы принимают В. Если это значение от- [c.62]


    С помощью термохимических расчетов можно определить энергию химических связей, энергию кристаллической решетки, энергию межмолекулярного взаимодействия, энтальпию растворения и сольватации (гидратации), энергетические эффекты фазовых превращений и т. д. [c.164]

    Наиболее часто встречаются отклонения, связанные с протеканием различных процессов в исследуемых растворах. Как уже упоминалось ранее, поглощение прямо пропорционально числу поглощающих частиц. Однако в результате различных процессов, таких, как гидролиз и сольватация, ионная сила раствора при сохранении постоянства общей массы веществ, число поглощающих частиц данного вида и их энергетическое состояние могут изменяться, что является основной причиной, вызывающей отклонение от закона Бугера — Ламберта — Бера. Известно, например, что многие химические процессы, протекающие в растворах, связаны с концентрацией Н+-ионов. Кроме того, изменение pH раствора приводит к различной степени связанности иона металла в комплексное соединение, к изменению его состава или даже к его разрушению. [c.467]

    Поскольку теплота и энергия сольватации связаны между собой соотношением Гиббса — Гельмгольца [c.54]

    Идея о распаде вещества в растворе на ионы была высказана Сванте Аррениусом (1857). Основоположниками современной теории электролитической диссоциации как процесса, вызываемого сольватацией молекул, являются И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский. В отличие от гипотезы ионизации С. Аррениуса, не учитывающей взаимодействие растворенного вещества с растворителем, в их тео-[ ии к объяснению электролитической диссоциации привлекается имическая теория растворов Д. И. Менделеева. [c.128]

    Отклонения реальных растворов от свойств идеального раствора являются следствием таких химических явлений, как сольватация, ассоциация и диссоциация компонентов, а также следствием чисто физических факторов таких, как влияние различных молекулярных объемов и силового поля молекул. [c.11]

    ДЯс —теплота сольватации —AH ==Q к — высота (м, см) [c.6]

    Табл ца 2.7. Суммарная энергия сольватации электролитов в разных растворителях (кДж мо.г1ь- )  [c.68]

    Донорно-акцепторное взаимодействие молекул. Если одна из молекул имеет электронные пары, а другая — свободные орбитали, то между ними возможно донорно-акцепторное взаимодействие. Это взаимодействие проявляется в первичных актах многих химических реакций, лежит в основе каталитических процессов, обусловливает сольватацию молекул и ионов, в растворах, может приводить к образованию множества новых соединений. [c.91]


    РОЛЬ СОЛЬВАТАЦИИ И АССОЦИАЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.94]

    В результате процесса сольватации в растворе должны присутствовать не свободные иопы, а ионы с сольватной оболочкой. Как уже отмечалось, Бокрис и Конвеи различают первичную и вторичную сольватную оболочки. Для понимания многих электрохимических процессов важно знать, сколько молекул раствортеля входит во внутреннюю сольват11ую оболочку. Это количество молекул называется числом сольватации п,., или, в случае водных растворов, числом гидратации ионов Пу. Они имеют относительное значение и дают ориентировочные сведения о ч теле молекул растворителя, входящих во внутренний слой. Различные методы определения чисел сольватации приводят к значениям, существенно отличающимся друг от друга. В методе Улиха предполагается, что образование внутреннего гидратного слоя подобно замерзанию воды. Такое представление разделяют и многие другие авторы, Эли и Эванс, например, сравнивают сольватный слой с микроскопическим айсбергом, сформировавшимся вокруг частицы растворенного вещества. Так как уменьшение энтропии при замерзании воды составляет 25,08 Дж/моль град, то число гидратации [c.66]

    По общепринятым сейчас представлениям, истоки которых можно найти в работах И. А. Каблукова (1891), энергия, обеспечивающая разрыв связей в молекуле пли в решетке кристалла, а следо-вател[)Ио, и появление попов, выделяется в самом процессе электролитической диссоциации и представляет собой результат взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем. Благодаря этому взаимодействию образуются комплексы, состоящие из молекул растворителя, т. е. сольватированные или, в случае водных растворов, гидратированные ионы. Энергетические эффекты, наблюдающиеся ири этом, были названы, по предложению Фаянса (1915), энергиями сольватации АОс. = ис) или, в водных средах, гидратации (—А0,.= 7г), а соответствующие тепловые эффекты — теплота-ми сольватации (—АНс= с.) и гидратации (—АЙг = ()г)- [c.47]

    ЭНЕРГЕТИКА ПРОЦЕССОВ СОЛЬВАТАЦИИ И ГИДРАТАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.47]

    Стандартная л тропия сольватации определяется к к разность энтропии иона в растворе и в вакууме  [c.65]

    ЭНЕРГЕТИКА СОЛЬВАТАЦИИ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.67]

    Однако и для ионофоров, и для ионогенов в качестве конечных продуктов взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем выступают сольватирозанные ионы, а энергетические эффекты проявляются как энергии сольватации. [c.48]

    Влияние сольватации ионов на коэффициенты активности [c.94]

    Измайлов предложил пользоваться для всех растворителей единой водородной шкалой. Он определил разность теплот сольватации иона водорода при переходе от одного растворителя к другому и вычислил разницу в стандартных потенциалах водородного электрода в соответствующих растворителях. Полученные им данные, характеризующие влияние растворителя на потенциалы ряда электродов, приведены в табл. 10.3. [c.222]

    Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

    Вследствие этого электрические компоненты противоположны по знаку и равны по величине для положительных и отрицательных иопов, т. е. они должны взаимно компенсироваться. Энергия (теплота) сольватации электролита в целом не зависит, следовательно, [c.51]

    Одна нз первых попыток теоретического расчета энергий гидратации отдельных ионов принаддежит Борну (1920). Его метод основан на предиоложении, что энергия гидратации (сольватации) иоиа и с равна разности потенциальной энергии иона в вакууме /у и в растворе 7],  [c.53]

    Таким образом, по теории Борна энергия сольватации иоиа определяется его зарядом и размерами, а также диэлектрической проницаемостью растворителя. Урапнеиия (2.7) и (2.9) можно применять к любым растворам, если только известны их диэлектрические проницаемости. [c.54]

    Так как электролиты диссоциируют за счет энергии сольватации, то, если признать представления Борна справедливыми, дис-социируюигая способность растворителя и его диэлектрическая проницаемость должны находиться между собой в прямой зависимости. Подобное соотношение было обнаружено П. И. Вальденом (1903) еще до появления теории со.1ьватации Борна. Для ряда тет-разамещенных аммония Вальденом было установлено следующее эмпирическое правило  [c.54]

    При рассмотрении процесса гидратации или, в общем случае, сольватации ионов необ.ходимо учитывать влияние каждого участника этого процесса, т. е. и иона, и растворителя. Иными словами, достаточно полную картину процесса сольватации можно получить лини> тогда, когда будет выяснено, что делается с ионами при попадании их в растворител11 и что происходит с растворителем в результате внесения в него ионов. [c.56]


    Как уже было сказано, знак поверхностного потенциала совпадает со знаком заряда конца диполя, обрагценного в сторону менее конденсированной фазы. Поэтому связь между химической и реальной энергиями гидратации (сольватации) определяется уравнения- [c.64]

    Суммарные энергии сольватации электролитов для ряда растворов приведены в табл. 2.7. Они получены Измайловым на основе измерений электродвижущих сил соответствующих электрохимических систем. Нз табл. 2.7 следует, что энер1 ия сол1)Ватации электролита изменяется несущественно при переходе от одного растворителя к другому. Так, папример, для хлорида водорода максимальное отклонение энергии сольватации от его среднего значения (1382 кДж-моль- ), наблюдаемое в т(зм случае, когда растворителем служит аммиак, составляет 67 кДж.моль , т. е. около 5% обычно же оно не превышает 1—2%. Поскольку диэлектрические проницаемости растворителей, собранных в табл. 2.10, сильно отличаются друг от друга, такой результат указывает на их второстепенную роль в энергетике сольватации и на несовершенство метода Борна и других методов, в которых используется его модель растворителя. [c.67]

    В связи с этим значительный интерес представляет полуэмпири-чес1а1Й метод расчета, предложенный Матсудой (1979—1980). В этом методе используется представление о гипотетическом ионе с энергией сольватации, равной нулю в любом растворителе, и на основе уже известных значений реальной энергии гидратации опре- [c.67]

Таблица 2.8. Реальные энергии сольватаци ионов в ряде растворителей, кДж моль-> Таблица 2.8. <a href="/info/10862">Реальные энергии сольватаци</a> ионов в ряде <a href="/info/727">растворителей</a>, кДж моль->
    II 0,5 ПМ И Т. Д. Этот результат сстествгпио связать с образованием сольватного (гидратного) слоя. В пользу такого предположения говорит II изменение (обычно уменьшение) значения а с концентрацией. В результате сольватации ионэв моляльность, или моляльная доля, растворенного вещества повышается, что приводит к изменению его активности и, соответственно, коэффициента активности. Основываясь на подобных соображениях, Робинсон и Стокс (1959) вывели следуюпще уравиение для коэффициента активности Y , исправленного с учетом эффекта сольватации  [c.95]

    Осмотическая теория э.д.с. Нернста основана на классической теории электролитической диссоциации, поэтому она сохраняет основной недостаток теории Аррениуса — отождествление свойств растворов электролитов со свойствами идеальных систем. Развитие теории э.д.с. и электродного потсчщиала повторило ход развития теории растворов электролитов. Так, введение понятий о коэффи-цисн1е активности (как о величине, связанной с межионным взаимодействием) и об активности (как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста качественно верную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Учет взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, на необходимости которого настаивал Д. И. Менделеев, и в особенности учет возможности образования в растворах гидратированных или сольватированных ионов (А. И. Каблуков) были важными вехами в развитии теории раство зов электролитов. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродо и раствором. [c.220]

    Такнм образом, по Писаржевскому, переход ионов из металла в раствор совершается не за счет физически неясной электролитической упругости растворения металла, а в результате его взаимодействия с молекулами растворителя. Явление электролитической диссоциации электролитов и возникновение электродного потенциала основаны, следовательно, на одном и том же процессе сольватации (в случае водных растворов — гидратации) ионов. Из уравнения реакции (10.20) следует, что при растворении образуются не свободные, а сольватированные ионы, свойства которых зависят от и >ироды растворителя. Поэтому в отхичие от теории Нернста значение стандартного потенциала данного электрода должно меняться при переходе от одного растворителя к другому. Подобная зависимость была действительно обнаружена и послужила предметом исследований многих авторов (Изгарышева, Бродского, Плескова, Хартли, Измайлова и др.). Было установлено, что изменение электродного потенциала при переходе от одного растворителя к другому оказывается тем большим, чем М зньше радиус и выше заряд иона, участвующего в электродной реакции. По Плескову, меньше всего изменяются потенциалы цезиевого, рубидиевого и йодного электродов, в установлении равновегия на которых участвуют одновалентные ионы значительных размеров. Напротив, эти изменения особенно велики в случае ионов водорода и поливалентных катионов малых размеров. Именно такой зависимости электродных потенциалов от природы растворителя следовало ожидать на основе представлений Писаржевского о роли сольватационных явлений в образовании скачка потенциала металл — раствор. Для количественного сравнения потенциалов в разных растворителях применяют в качестве стандартного нулевого электрода цезиевый [c.221]

    Для лития наиболее характерно обра.зование ионной связи. Поэтому координационное число L в соединениях в отличие от остальных элементов 2-го периода больше 4. Вместе с тем вследствие небольшого размера ион лития характеризуется высокой энергией сольватации, а в литийорпанических соединениях литий образует ковалентную связь. [c.485]


Смотреть страницы где упоминается термин Сольватация: [c.106]    [c.6]    [c.47]    [c.51]    [c.53]    [c.54]    [c.55]    [c.57]    [c.68]    [c.94]    [c.95]    [c.96]    [c.128]    [c.132]    [c.130]   
Смотреть главы в:

Теория молекулярных орбиталей в органической химии -> Сольватация

Титрование в неводных средах -> Сольватация

Катализ в химии и энзимологии -> Сольватация

Растворители в органической химии -> Сольватация


Химия (1986) -- [ c.186 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.126 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.170 , c.185 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.65 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.183 ]

Химия (1979) -- [ c.194 ]

Общая химия (1987) -- [ c.70 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.115 ]

Органический синтез. Наука и искусство (2001) -- [ c.95 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.242 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.337 , c.338 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.30 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.533 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.29 ]

Общая химия (1979) -- [ c.207 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.12 , c.13 , c.20 , c.145 , c.176 , c.202 , c.202 , c.204 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.115 ]

Основы аналитической химии Книга 1 Общие вопросы Методы разделения (2002) -- [ c.97 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.596 ]

Высокоэффективная жидкостная хроматография (1988) -- [ c.53 , c.93 ]

Биоорганическая химия ферментативного катализа (1987) -- [ c.0 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.94 , c.195 , c.198 ]

Практическое руководство по синтезу и исследованию свойств полимеров (1976) -- [ c.77 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.133 , c.136 , c.145 , c.147 ]

Химия (2001) -- [ c.100 , c.183 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.95 ]

Последние достижения в области жидкостной экстракции (1974) -- [ c.26 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.337 , c.338 ]

Высокоэффективная жидкостная хроматография (1988) -- [ c.53 , c.93 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.115 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.302 , c.329 , c.332 , c.370 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.275 ]

Выращивание кристаллов из растворов Изд.2 (1983) -- [ c.14 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.115 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.123 , c.183 , c.196 , c.240 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.77 ]

Растворение твёрдых веществ (1977) -- [ c.10 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.34 , c.45 , c.91 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.533 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.166 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.19 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.480 , c.481 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.97 , c.98 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.301 , c.378 , c.380 , c.382 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.0 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.25 , c.249 , c.250 , c.257 , c.264 ]

Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций (1968) -- [ c.81 , c.276 , c.292 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.57 , c.222 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.12 , c.13 , c.20 , c.145 , c.176 , c.202 , c.202 , c.204 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.60 , c.96 , c.137 , c.529 , c.540 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.161 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.101 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.92 , c.95 , c.116 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.129 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.195 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.94 , c.96 , c.102 , c.111 , c.112 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.67 , c.74 , c.78 ]

Неформальная кинетика (1985) -- [ c.0 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.24 , c.143 , c.213 , c.271 , c.272 , c.280 , c.312 , c.362 , c.366 , c.430 , c.433 , c.462 , c.517 , c.538 , c.556 , c.577 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.77 , c.116 ]

Аналитическая химия неводных растворов (1982) -- [ c.32 , c.33 , c.46 , c.122 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.258 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.45 , c.59 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.13 , c.24 , c.36 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.108 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.216 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.209 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.65 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.156 , c.232 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.27 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.77 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.321 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.22 , c.23 , c.355 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.183 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.355 , c.482 , c.483 ]

Вода в полимерах (1984) -- [ c.0 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.452 ]

Физико-химия полимеров 1963 (1963) -- [ c.320 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.0 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.79 , c.337 , c.359 , c.374 ]

Химия (1975) -- [ c.185 ]

Механизмы реакций металлорганических соединений (1972) -- [ c.167 , c.317 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.282 , c.326 ]

Антиокислительная стабилизация полимеров (1986) -- [ c.28 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.13 , c.24 , c.36 ]

Пластификация поливинилхлорида (1975) -- [ c.128 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.149 , c.187 ]

Гидродинамика, массо- и теплообмен в дисперсных системах (1977) -- [ c.55 , c.117 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.155 ]

Протон в химии (1977) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.224 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.79 , c.181 , c.186 ]

Введение в химию высокомолекулярных соединений (1960) -- [ c.163 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.101 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.213 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.216 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.248 ]

Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов (1976) -- [ c.50 ]

Структура и свойства теплостойких полимеров (1981) -- [ c.39 ]

Кинетический метод в синтезе полимеров (1973) -- [ c.210 ]

Химия и технология газонаполненных высокополимеров (1980) -- [ c.250 , c.254 , c.264 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.155 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.155 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.369 , c.393 ]

Физико-химические основы технологии выпускных форм красителей (1974) -- [ c.138 ]

Промежуточные продукты в электрохимических реакциях (0) -- [ c.7 , c.12 , c.16 , c.71 , c.144 , c.147 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.137 , c.353 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.72 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.135 , c.304 , c.325 , c.380 , c.385 , c.400 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.193 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза (1975) -- [ c.17 , c.32 , c.40 ]

Теория химических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1984) -- [ c.66 , c.67 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.152 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.14 ]

Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах (1979) -- [ c.13 , c.18 , c.33 , c.82 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.22 , c.24 ]

Основы химии и технологии химических волокон Том 1 (копия) (1964) -- [ c.41 ]

Электроны в химических реакциях (1985) -- [ c.240 , c.243 , c.247 , c.249 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.162 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.0 ]

Химия лаков, красок и пигментов Том 2 (1962) -- [ c.165 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.89 , c.147 , c.152 , c.261 , c.276 ]

Кинетика реакций в жидкой фазе (1973) -- [ c.0 , c.13 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.71 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.210 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.123 , c.198 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.166 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) -- [ c.199 ]

Титрование в неводных средах (1971) -- [ c.99 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.149 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.193 , c.354 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.24 , c.80 , c.83 , c.93 , c.149 , c.150 , c.246 , c.248 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.254 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.555 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.22 ]

Фотолюминесценция жидких и твердых веществ (1951) -- [ c.137 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.92 , c.106 , c.152 , c.215 , c.332 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.123 , c.198 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.0 ]

Пространственные эффекты в органической химии (1960) -- [ c.0 ]

Растворители в органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.91 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.104 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.104 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.114 ]

Перспективы развития органической химии (1959) -- [ c.24 , c.25 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.30 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.29 ]

Анионная полимеризация (1971) -- [ c.221 , c.228 , c.241 , c.249 , c.518 , c.520 , c.521 , c.528 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.50 , c.81 ]

Химия синтетических полимеров Издание 3 (1971) -- [ c.57 ]

Физическая химия неводных растворов (1973) -- [ c.0 ]

Химия сантехнических полимеров Издание 2 (1964) -- [ c.55 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.109 , c.113 ]

Химия и технология синтетического каучука Изд 2 (1975) -- [ c.70 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.153 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.153 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.260 ]

Предмет химии (0) -- [ c.153 ]

Эмульсии, их теория и технические применения (1950) -- [ c.191 ]

Фармацевтические и медико-биологические аспекты лекарств Т.2 (1999) -- [ c.2 , c.15 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.130 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абсолютные потенциалы отдельных электродов и энергия сольватации ионов

Адсорбционная хроматография на полиамидной поверхности с последующей сольватацией мобильной фазой

Активированный комплекс Теория сольватация

Активности коэффициент влияние сольватации

Александров, Т. А. Бережная, Т. М. Шихова. Применение метода для оценки энергетических. характеристик сольватации недиссоциированных частиц электролитов в неполных средах

Алюминия перхлорат, сольватация

Алюминия перхлорат, сольватация ацетонитрилом, изучение методом

Алюминия хлорид, сольватация

Аминокислоты, определение сольватация

Амины, сольватация ионных пар

Аммиака сольватация

Аммониевые ионы, сольватация

Аммониевые ноны, сольватация

Апротонные среды, сольватация

Вайнштейн, И И. Антипова-Каратаева. Исследование сольватации ионов в растворах при помощи оптических спектров поглощения

Взаимодействие ион-диполь. Сольватация и гидратация

Взаимодействие ковалентное при сольватации

Влияние избирательной сольватации на скорость и механизм

Влияние растворителя на скорость реакции. Сольватация как координата реакции

Влияние растворителя сольватация

Влияние сольватации аииона на скорость взаимодействия аниона с нейтральной молекулой

Влияние сольватации и ионизации растворителя на скорость ре- ) акции

Влияние сольватации на изменение энергии ионов с изменением концентрации электролита

Влияние специфической сольватации катионов на скорости реакций между анионами и нейтральными молекулами

Влияние специфической сольватации на нуклеофильность анионов

Влияние среды энергия сольватации

Внутренняя сольватация

Водород сольватация

Возможности метода ЯМР в исследовании структуры растворов электролитов и ионной сольватации

Вопросы сольватации атомно-молекулярных частиц

Вязкость зависимость от копцентрации дисперсной фазы от сольватации

Гемоглобин сольватация

Геплота сольватации ионов

Гиббса сольватации

Гиббса сольватации солей

Гидратация и сольватация ионов в растворе

Гидратация сравнение с сольватацией

Глава К Гидратация и сольватация ионов Гидратация ионов

Глимы, анизотропия g тензора, влияние на ширину линий сольватация ионных пар

Гриньяра реактивы сольватация

Двухвалентные катионы, сольватация краун-эфирами и глимами

Действие дифференцирующих и ие аналогичных воде растворителей на ионизацию и сольватацию кислот

Дейтрон сольватация

Деление термодинамических характеристик сольватации стехиометрической смеси ионов на ионные составляющие

Диазоаминосоединения, перегруппировки сольватация

Диастереомеры, сольватация

Диметилсульфоксид, диэлектрическая проницаемость асимметричная сольватация

Динамика сольватации радикалов

Дипольный момент влияние сольватации

Диэлектрическая постоянная и сольватация

Диэлектрическая проницаемость и сольватация

Замещение сольватации

Значение сольватации

И о н и н, Н. В. Курина. Зависимость коэффициента распределения электролита от энергий сольватации и коэффициентов активности его нонов

Избирательность ионного обмена как функция заполнения ионита противоионами определенного типа и термодинамическая константа ионного обмена без учета набухания (сольватации) ионита

Изменение теплосодержания и сольватация в растворах высокомолекулярных веществ

Изменение термодинамических характеристик при сольватации

Изменение термодинамического потенциала набухания при ионном обмене и термодинамическая константа ионного обмена, учитывающая набухание (сольватацию) ионита

Изменение энтальпии при сольватации стехиометрической смесн ионов

Изобарный потенциал сольватации

Изобарный потенциал сольватации ионов

Изотермы свойства при образовании химических соединений, ассоциации, диссоциации и сольватации компонентов

Ион-динольное взаимодействие энергии сольватации от заряда

Ион-радикалы теплота сольватации

Ионная сольватация

Ионная сольватация (гидратация)

Ионные пары сольватация

Ионы газообразные сольватация

Ионы сольватация,

Ионы, дипольное взаимодействие сольватация

Исследование сольватации ионов Си2 в водных растворах с помощью спектров поглощения

Исследование сольватации радикалов с помощью динамической поляризации ядер

Калий сольватация

Карбанионы сольватация

Карбониевые ионы сольватация

Карбоновые кислоты сольватация

Каталаза сольватация

Каучуки сольватация

Коллаген сольватация

Конкурентная сольватация Н молекулами воды и метанола, а также воды и аммиака

Константа влияние специфической сольватации

Континуумная теория сольватации. Метод поля реакции

Континуумные теории сольватации. Методы виртуального заряда

Концентрационная зависимость интегральных теплот растворения электролитов. Граница полной сольватации (гидратации)

Координационная сольватация

Координационное число сольватации

Коэффициенты активности единые и сольватация

Коэффициенты активности энергия сольватации, Соль

Кривые сольватация

Лауэ условие сольватация

Лизоцим сольватация

Лиофильные коллоиды сольватация

Лиофобные системы устойчивость агрегативная сли индуцированная сольватация частиц

Литий сольватация

Магний, перхлорат, сольватация

Магний, перхлорат, сольватация смесью вода—метанол, ПМР-спект

Магний, перхлорат, сольватация хлорид, сольватация смесью пиридин—вода, ПМР-спектр

Меншуткина реакция степень сольватации переходного состояния

Методика расчета термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов и поверхностных потенциалов на границе раздела фаз

Методы исследования сольватации ионов

Методы исследования сольватации, основанные на измерении подвижности ионов

Методы определения термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов в растворах

Миозин сольватация

Молекула сольватация

Молекулярная масса с учетом сольватации

Мостиковые карбониевые ионы сольватация

Натрий сольватация

Неводные растворы сольватация

Неводные растворы числа сольватации

Некоторые другие методы исследования сольватации

Неспецифическая сольватация

Нивелирующе-дифференцирующее сольватации

Нуклеофильная сольватация металлорганических соединений. Реактив Электрофильное присоединение к кратной связи между атома- ми углерода

О количественном учете специфической сольватации

О применении термодинамических функций сольватации к анализу термодинамики реакций в целом и к стадиям активации

О суммах и разностях теплот сольватации

Об ассоциации и сольватации

Об относительных вкладах сольватации нейтральных молекул и ионов в термодинамику реакций

Образование продуктов присоединения (сольватация)

Обращение стабильности вследствие сольватации

Определение сольватации из измерений вязкости

Определение сольватации методом исследования сжимаемости растворов

Определение сольватации путем измерения диэлектрической постоянной раствора

Определение степени сольватации полимеров из измерений теплового эффекта растворения и набухания

Оптические проявления сольватации и гидратации ионов

Основность и сольватациям

Основные типы процессов сольватации. Пересольватация

Отрицательные ионы, сольватация

Отрицательные ионы, сольватация в газовой фазе

Отрицательные ионы, сольватация теплоты образования

Оценка степени сольватации по полярографическим данным

Оценка термодинамических характеристик сольватации активированного комплекса по экспериментальным данным

Парциальный удельный объем с учетом сольватации

Пластификаторы сольватация

Поверхность изменение в результате сольватации

Полибутадиен сольватация

Полимера с растворителем взаимодействие сольватация

Полимеры сольватация гидратация

Полихлоропрен сольватация

Понятие сольватации (гидратации) ионов

Попытки теоретических вычислений термодинамических параметров сольватации отдельных ионов

Попытки теоретических вычислений химических теплот сольватации отдельных ионов

Потенциал ионизации сольватации

Потенциал электродный и энергия сольватации

Потенциальная энергия Правило сольватации

Предпочтительная сольватация

Представления о сольватации в растворах полимеров

Преимущественная сольватация

Приложение к главе 7. ИССЛЕДОВАНИЕ СОЛЬВАТАЦИИ ИОНОВ И ИОННЫХ ПАР МЕТОДОМ ЯДЕРНОГО МАГНИТНОГО РЕЗОНАНСА (М Шварц)

Принципы масс-спектрометрического метода исследования сольватации в газовой фазе

Природа сольватации в воде

Проблема сольватации коллоидных систем

Проблемы определения термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов в растворах. А.И. Мишустин

Пространственные затруднения при сольватации

Протон свободная энергия сольватаци

Протон сольватация в спиртовых растворах

Протоны сольватация

Процессы в растворах сольватации

Процессы в растворах специфической сольватации

Процессы переноса и сольватации протона в растворах Конуэй)

Процессы сольватации в нефтяных системах

Процессы сольватации в смесях растворителей

Работа И. Исследование сольватации ионов меди Си2в водных растворах с помощью спектров поглощения

Равновесия, связанные с сольватацией

Равновесная или неравновесная сольватация активированного комплекса

Равновесная седиментация в градиенте плотности полидисперсность состава и избирательная сольватация

Радиус ионов сольватация

Разделение термодинамических параметров на компоненты, обусловленные сольватацией и образованием связей металл — лиганд

Разделение химических теплот и энергий сольватации электролитов между отдельными ионами

Рамана сольватации

Растворимость и сольватация

Растворимость и способность к сольватации

Растворимость электролитов н сольватация ионов

Растворители на энергию сольватации основного и переходного состояни

Растворители так же Вода, Сольватация, Спирт, Электролит фоновый. Эфиры

Растворы сольватация

Расчет изобарного потенциала сольватации ионов в растворе

Расчет теплоты гидратации по методу непрерывной сре, 4. Модельные методы расчета энергии гидратации Энтропии сольватации ионов

Реакции сольватации, сольволиза и десольватации

Реакция сольватации исходных реагенто

Реакция сольватация радикалов

Реальная и химическая энергии сольватации

Рейнольдса сольватации

СОДЕРЖА НИР К р е с т о в, Б. Д. D срез п п. Структурные аспекты сольватации частиц в растворах

СТВ на металлах сольватация аминами

СТВ на металлах стабилизация сольватацией

Свободная сольватации

Свободная энергия нуклеофильной сольватации

Свободная энергия сольватации

Свободная энергия сольватации ионов

Связь энтальпийно-энтропийных соотношений и соблюдения ЛСЭ с закономерностями специфической сольватации

Седиментация влияние сольватации частиц

Селективная сольватация

Селективность как конкурентная сольватация ионов

Селективность как суммарный эффект сольватации и гидратации

Селективность органических ионитов как суммарный эффект процессов сольватации и гидратации

Серебра тетрафторборат, сольватация эфирами

Системы с высоким содержанием органического компонента Факторы, регулирующие сольватацию ионов

Скорость реакций, сравнение теории сольватации

Скорость сольватации

Солевые эффекты и относительная сольватация

Соли сольватация

Сольватации ионов энергия зависимость от диэлектрической проницаемости

Сольватации коэффициент

Сольватации растворителя

Сольватации реальная

Сольватации химическая

Сольватации эффекты

Сольватация (лиофильность)

Сольватация Меншуткина

Сольватация Сорбоза

Сольватация активированного комплекса

Сольватация активности

Сольватация аминокислот

Сольватация аммониевых ионов

Сольватация анионов

Сольватация белков

Сольватация в апротонных растворителях

Сольватация в донорных и акцепторных растворителях

Сольватация в кислотах и основаниях Льюиса и реакции комплексообразования

Сольватация в лиофильных золях

Сольватация в метаноле

Сольватация в неводных средах

Сольватация в растворах высокомолекулярных соединений

Сольватация в растворах полимеров

Сольватация в растворах электролитов

Сольватация в реакциях изоцианатов со спиртам

Сольватация в результате дисперсионных взаимодействий

Сольватация в стеклах

Сольватация взаимодействие

Сольватация виды реорганизации сольватной

Сольватация вклад разных видов взаимодействий

Сольватация влияние на диссоциацию ионных

Сольватация влияние на изменение энергии ионов

Сольватация влияние на силу оснований

Сольватация влияние на электропроводность

Сольватация влияние среды на константы

Сольватация внешнесферного типа

Сольватация внешняя

Сольватация во внешней оболочке

Сольватация вторичная

Сольватация высокомолекулярных

Сольватация высокомолекулярных соединений

Сольватация гидратированного иона

Сольватация граница

Сольватация граница молекул

Сольватация граница полной методы определения

Сольватация граница полной радиус иона

Сольватация граница полной расчет

Сольватация граница полной сольватации

Сольватация граница полной сольватации оптические проявления

Сольватация граница полной сольватации реальная

Сольватация граница полной сольватации химическая

Сольватация граница полной сольватации числа

Сольватация граница полной сольватации энергия

Сольватация граница полной теплота

Сольватация граница полной энергия

Сольватация граница протона

Сольватация граница разделение энергии

Сольватация данным

Сольватация двухзарядных ионов

Сольватация дисперсионная ЗОъ

Сольватация диффузии

Сольватация допущение равенства теплот

Сольватация за счет образования донорно-акцепторной связи

Сольватация значении Y сольватирующей силы

Сольватация и Сопряжение

Сольватация и агрегация

Сольватация и ассоциация в растворах полимеров

Сольватация и гидратация ионов

Сольватация и донорные свойства

Сольватация и комплексообразование катионов щелочных металлов

Сольватация и координация

Сольватация и координация с растворителем. Избирательная специфическая сольватация катиона и аниона

Сольватация и молекул в растворе

Сольватация и синтез витамина

Сольватация и скорость реакци

Сольватация и теплоемкость

Сольватация избирательная

Сольватация избирательная катиона и аниона

Сольватация изменение ориентации

Сольватация иона карбения

Сольватация иона, энергия

Сольватация ионных пар в растворителях, содержащих координирующие агенты

Сольватация ионных пар внешними агентами

Сольватация ионов

Сольватация ионов Явление сольватации ионов

Сольватация ионов в растворах и причины диссоциации электролитов

Сольватация ионов в растворе

Сольватация ионов в смешанных растворителях

Сольватация ионов влияние на коэффициент активности

Сольватация ионов и ионных пар

Сольватация ионов и молекул в растворе

Сольватация ионов конкурентная

Сольватация ионов теплота и энергия

Сольватация исходного и переходного состояний

Сольватация исходных реагентов в гомолитических

Сольватация как процесс комплексообразования

Сольватация как суммарный эффект

Сольватация карбкатионов

Сольватация карбониевых ионов

Сольватация карбониевых ионов в апротонной среде

Сольватация карбониевых ионов влияние растворителей

Сольватация карбониевых ионов природа взаимодействия

Сольватация карбониевых ионов энергетика

Сольватация катиона

Сольватация катионов или анионов

Сольватация кислот и оснований

Сольватация комбинированные методы расчет

Сольватация комплексов

Сольватация компонента

Сольватация компонентов и химических соединений

Сольватация координационно-химическая

Сольватация макромолекул

Сольватация макромолекул эффективная

Сольватация метод диэлектрической релаксации

Сольватация методы исследования

Сольватация методы определения

Сольватация мицеллы

Сольватация модели расчета

Сольватация на константы СТВ

Сольватация на концентрационные коэффициенты

Сольватация на корреляцию рее

Сольватация на смеси

Сольватация на стадии, определяющей продукты

Сольватация недиссоциированных молекул и свойства растворов неэлектролитов

Сольватация недиссоциированных молекул и свойства растворов неэлектролитов Термодинамика растворов неэлектролитов

Сольватация неорганических солей

Сольватация неэлектролитов

Сольватация о и Сопряжение Гиперконъюгация

Сольватация области

Сольватация оболочка

Сольватация образование водородных связе

Сольватация одноатомных ионов в неводных растворителях

Сольватация одноатомных ионов в смешанных растворителях

Сольватация определение теплот разбавления или сорбции

Сольватация относительная

Сольватация отрицательная

Сольватация отрицательных ионов молекулами различных растворителей. Корреляция с кислотностью

Сольватация оценка по экспериментальным

Сольватация первичная

Сольватация первичная иона

Сольватация пигментов

Сольватация полиакрилонитрила

Сольватация поливинилхлорида

Сольватация полимеров

Сольватация полная, граница

Сольватация положительная

Сольватация положительная и отрицательная

Сольватация полярных групп полимера

Сольватация попов Явление сольватации ионов

Сольватация преимущества акустического

Сольватация природа

Сольватация производных щелочноземельных металлов

Сольватация производных элементов III группы

Сольватация производных-щелочных- металлов

Сольватация пространственное

Сольватация протона в газовой фаз

Сольватация протона и характеристика иона

Сольватация протона, энергия

Сольватация протонных кислот

Сольватация равновесная, неравновесная

Сольватация радикалов

Сольватация радикалов в жидкой фазе

Сольватация реагента

Сольватация реакции Меншуткина

Сольватация реакциях

Сольватация реальные энергия и теплота

Сольватация рениевой и технециевой кислот

Сольватация связь с ассоциацией

Сольватация связь с диэлектрической постоян

Сольватация селективная избирательная

Сольватация сжимаемости растворов

Сольватация слияние на коэффициент активности

Сольватация сложных органических ионов

Сольватация сложных органических ионов. Ионы карбония

Сольватация солей аминов

Сольватация сольволиза

Сольватация составляющие взаимодействие

Сольватация стабильных радикалов

Сольватация структурная

Сольватация типа Борна

Сольватация толщина сольватного слоя, методы определения

Сольватация условная шкала параметров

Сольватация физическая

Сольватация химическая теплота

Сольватация химического соединени

Сольватация хлорангидридов

Сольватация хлорной кислоты

Сольватация частиц, структурно-механический и энтропийный факторы устойчивости

Сольватация экстрагируемых фенолятов экстрагентом

Сольватация электролитов

Сольватация электрона

Сольватация электростатическая

Сольватация электрохимическая

Сольватация эндо и экзотермические эффект

Сольватация энергетическое

Сольватация энергия, расчет

Сольватация энтропия

Сольватация, влияние на константу ионизации

Сольватация, влияние на оптически актив

Сольватация, влияние на оптически актив ные молекулы

Сольватация, зависимость от природы

Сольватация, зависимость от природы растворителя

Сольватация, значение при экстрактивной

Сольватация, значение при экстрактивной разгонке

Сольватация, методы определения вторичная

Сольватация, методы определения данньш

Сольватация, методы определения магнетохимическим данным

Сольватация, методы определения методом

Сольватация, методы определения механизм

Сольватация, методы определения модель

Сольватация, методы определения нивелирующее действие

Сольватация, методы определения оболочки

Сольватация, методы определения объем

Сольватация, методы определения описание

Сольватация, методы определения отрицательная

Сольватация, методы определения первая координационная сфера

Сольватация, методы определения первичная

Сольватация, методы определения пересольватация

Сольватация, методы определения протона

Сольватация, методы определения радиус иона

Сольватация, методы определения разделение термодинамических параметров на составляющие

Сольватация, методы определения разрушение структуры растворителя

Сольватация, методы определения сжимаемости

Сольватация, методы определения спектральным данным

Сольватация, методы определения специфическая

Сольватация, методы определения способность

Сольватация, методы определения структура

Сольватация, методы определения теплота

Сольватация, методы определения числам переноса

Сольватация, методы определения электрона

Сольватация, методы определения электропроводности

Сольватация, методы определения энергия

Сольватация, методы определения энтальпия

Сольватация, методы определения энтропия

Сольватация, числа

Сольватация, число сольватации

Соотношение линейности свободной энергии при сольватации (модель Камле — Тафта)

Спектр и сольватация ионов

Спектральные исследования сольватации и образования ионных пар иодидов

Спектроскопические методы исследования сольватации

Специфическая сольватация

Специфическая сольватация реагентов и скорость реакций

Стабилизация электрическим сольватацией

Стандартные энтропии сольватации индивидуальных ионов

Степень сольватации

Стерические затруднения сольватации

Стерические препятствия сольватации

Стерические эффекты сольватации

Строение и сольватация ионных пар анион-радикалов

Структура жидкостей и явление сольватации

Структурный аспект сольватации радикалов

Сурьмы пентахлорид, сольватация

Сывороточный альбумин сольватация

Температурная зависимость термодинамических характеристик ионной сольватации

Теоретические методы определения термодинамических характеристик сольватации

Теоретические подходы к расчету термодинамических функций сольватации индивидуальных ионов

Теоретические расчеты энергии сольватации ионов

Теория предпочтительной сольватации

Теория сольватации

Теплоемкость растворения и сольватации

Теплоемкость удельная и сольватация

Теплота гидратации сольватации

Теплота сольватации

Теплота сольватации активированного комплекса

Теплота сольватации ионов

Теплота, Энергия сольватации

Теплоты и энергии сольватации электролитов в неводных растворах

Теплоты сольватации и гидратации ионов

Теплоты сольватации и гидратации солей

Термодинамика ионной сольватации

Термодинамика сольватации

Термодинамика сольватации протона

Термодинамика структурных изменений растворителя при сольватации ионов

Термодинамическая оценка энергии сольватации

Термодинамическая характеристика процессов сольватации ионов

Термодинамические функции сольватации

Термодинамические характеристики сольватации и комплексообразования иода

Термодинамические характеристики сольватации индивидуальных ионов в неводных растворах

Традиционные методы определения стандартных термодинамических функций сольватации и переноса индивидуальных ионов в растворах

Традиционные методы определения стандартных энтальпий сольватации индивидуальных ионов

Триарил метил-катионы сольватации

Тропомиозин сольватация

Универсальная сольватация

Уреаза сольватация

Ускорение 52-реакций вследствие специфической сольватации катиона

Ускорение Su-реакций вследствие специфической сольватации аниона

Формула Борна для энергии сольватации

Функции кислотности и сольватация

Характеристика донорной способности по теплоте сольватации

Хелатная сольватация катионов

Химические сдвиги влияние сольватации

Химические следствия сольватации ионов

Химические энергии сольватации и гидратации ионов

Химический потенциал электрона, абсолютный скачок потенциала и энергия сольватации в электрохимической кинетике

Химотрипсиноген сольватация

Хлорид-ион, сольватация в газовой

Хлорид-ион, сольватация в газовой Хлорнитробензол, анион-радикал

Хлорид-ион, сольватация в газовой константа СТВ на азоте

Хлориды сольватация

Цезий сольватация

Центры сольватации карбониевых ионоп

Частицы сольватация

Числа сольватации (степень сольватации)

Числа сольватации гидратации

Числа сольватации и гидратации ионов

Числа сольватации, вычисление

Число сольватации, зависимость от типа

Экранирование сольватации

Экспериментальное определение средней длины сольватации

Экспериментальное определение чисел гидратации и сольватации

Экспериментальное определение чисел сольватации

Экспериментальное определение энергии гидратации и сольватации

Экспериментальные методы определения стандартных энергий Гиббса сольватации индивидуальных ионов

Электродвижущая сила зависимость от энергии сольватации

Электропроводность и сольватация в неводных растворах

Электростатические модели для учета неспецифической сольватации

Эмпирические правила и приближенные вычисления химических теплот сольватации отдельных ионов

Эмпирические правила и приближенные вычисления хтш- j ческих теплот сольватации отдельных ионов

Энергии сольватации ионов ЗЗЙ

Энергия влияние сольватации

Энергия вторичной сольватации

Энергия сольватации

Энергия сольватации гидратации

Энергия сольватации реальная

Энергия сольватации химическая

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия сольватации

Энтальпии растворения и сольватации

Энтальпия активации сольватации алкил-катионов

Энтальпия сольватации

Энтальпия сольватации галогенидов щелочных металлов в различий Ь растворителях при

Энтальпия сольватации галогенидов щелочных металлов в различных растворителях при

Энтропия активации и сольватация карбониевых ионо

Энтропия активации сольватации алкил-катионов

Энтропия процесса сольватации

Энтропия сольватации и числа сольватации ионов

Энтропия сольватации иона

Энтропия сольватации ионов

Эфиры, стерические факторы в сольватации ионных пар

Явление сольватации

Явление сольватации ионов

Яичный альбумин сольватация



© 2025 chem21.info Реклама на сайте