Ван-дер-Ваальса решение при критических условиях

Решение уравнения Ван-дер-Ваальса при критических условиях проводится следующим образом. Выразим из этого уравнения, записанного для 1 моля газа, давление [c.196]

Эти соотношения получаются путем дифференцирования уравнения Ван-дер-Ваальса для условий критической точки, соответствующей точке перегиба изотермы в координатах V к р, или путем решения кубичного уравнения Ван-дер-Ваальса для точки, в которой три вещественных корня имеют совпадающие значения. [c.11]

Эти соотношения получают дифференцированием уравнения Ван-дер-Ваальса для условий критической точки, соответствующей точке перегиба изотермы в координатах и и или решением кубического уравнения Ван-дер-Ваальса для точки, в которой три вещественных корня имеют совпадающие значения. Иногда для описания свойств какого-либо газа в неизученной области пользуются экспериментальным законом соответственных состояний, приписывая газу такие же связи между приведенными величинами, какие установлены по опытным данным для соответствующих состояний подобного ему газа. [c.11]

Решение уравнения Ван-дер-Ваальса при критических условиях и использование экспериментальных данных о свойствах вещества в критических условиях позволяет определить постоянные а и Ь, входящие в это уравнение. Например, постоянная Ь оказывается связанной с критическим молярным объемом вещества крт простым соотношением Ккрит = ЗЬ, из которого следует, что критический объем газа всего в три раза больше собственного объема молекул этого таза. Другими словами, объем газа при критических условиях на одну треть занят молекулами газа и на две трети представляет собой свободный объем. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология