Моль газа

Изобарная теплоемкость всегда больше изохорной. Разность этих величин равна работе расширения системы, производимой в результате подвода дополнительного количества теплоты, и согласно закону Майера для моля газа записывается в виде [c.31]

В связи с этими краевыми эффектами также затруднено и определение температуры реагирующего газа, особенно нри высоких скоростях пропускания. Дальнейшие осложнения возникают вследствие уменьшения давления вдоль реактора , которое приводит к тому, что реакция второго и более высокого порядка будет идти с большей скоростью нри входе в реактор (где давление выше), чем при выходе из него [6]. Это особенно существенно, если нри реакции изменяется общее число молей газа. [c.62]

Другим примером концентрационных цепей первого рода служат простые газовые цепи, составленные из двух одинаковых газовых электродов, отличающихся лишь давлением газа. Э.д.с. таких систем можно найти из механической работы, совершаемой при переходе одного моля газа от высокого давления р к низкому р" [c.197]

Оба процесса эндотермические. При повышенной температуре энтропийный фактор для второй реакции благоприятнее (образуются 2 моля газа) Поэтому восстановление галида протекает значительно легче, чем восстановление УО водородом. [c.245]

Определим состав равновесной смеси. Из предыдущего мы шаем, что для газов объемные проценты представляют собой то же, что и молярные проценты, или, что то же число молей газа Б 100 моль смеси. Следовательно, 100 моль первоначальной смеси (до контактного аппарата) содержит 9 моль SO2, 10 моль О2 и 81 моль N2. В равновесной же смеси, т. е. послс контактного аппарата известно только количество молей SO2 в газе. [c.208]

U Ail = 0,025 56 44,64 = 57,25 10 моль НаО/моль газа, 18 22,4 [c.146]

X,. мае. % МОЛЬ Н2О мг)ль тэг росы и/ кг/1000 м3 моль Н2О моль газа [c.147]

С учетом указанной поправки уравнение Менделеева—Клапейрона для диссоциированные газов принимает следующий вид (ДЛЯ п молей газа) [c.51]

Необ.ходимо иметь и виду, что если работу А подсчитывают R кГм, то значение R также необходимо брать в кГя моль. град при этом для 1 моля газа R=0,848 кГм/люль. град. Если же работу выражать в л-ат, то R = =0,0821 л. ат/моль. град. [c.68]

Пример 1. Подсчитать работу, которую производят 3 кг-моль газа при расширении его объема 35 до объема 75 при постоянном давлении в 2 ата. [c.79]

Значение R, равное 0,848, выражено для 1 г-моль газа (стр. 50). [c.80]

Согласно уравнению Менделеева—Клапейрона (для I моля газа) V=-- тогда [c.95]

И того (3 447300 кал (па 100 г-моль газов> Из этого подсчета видно, что Q < Q. [c.146]

Итого Q" 527600 кал (на 100 г-моль газов) [c.147]

Таким образом, общее число молей газа в объеме V после диссоциации 50з составит [c.197]

Объем, занимаемый п г-моль газа, полученными после диссоциации 50з, определяется по уравнению Менделеева — Клапейрона [c.197]

Объем ] кг-моль газа при 1000° С равен [c.199]

Следовательно, число молей газа в конце системы, т. е. после контактного аппарата, составит (на каждые 100 моль исходного газа) [c.208]

Т. е. при выходе из контактного аппарата 96,47 г-моль газа занимают объем 5295 л. [c.210]

При переходе от состояния ри V, Ti к состоянию р2, Vq, Т2 изменение энтропии 1 моль газа составляет т, т, [c.130]

При изобарном смешивании идеальных газов Па моль газа А и пъ моль газа В, мольные доли которых в смеси равны Ха и хь) энтропия возрастает [c.130]

При увеличении объема моля газа до очень больших величин (или уменьшения давления до очень малых величин) вторые члены уравнений (IV, 39) и (IV, 40) для функции Р -л О становятся сколь угодно большими отрицательными величинами. Однако величины членов Р(Т) и С(Т ) неизвестны, и значения Р С остаются неопределенными. [c.130]

Подставив значение I из уравнения (IV, 28) в уравнение (III, 18), получим для полного дифференциала энтропии одного моля газа [c.131]

Вид зависимости изобарного потенциала G от этой функции постулируется для моля газа [c.131]

Вычислить летучесть одного моля газа по уравнению (IV, 46) можно различными путями. Так, можно в подынтегральное выражение подставить мольный объем, выраженный как функция давления по уравнению состояния, например по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.132]

Наиболее точный способ заключается в графическом нахождении интеграла уравнения (IV, 46). Для этого по экспериментальным значениям объема, который занимает один моль газа при разных давлениях, строят кривую зависимости V от р. Величину ин- [c.132]

При прохождении сквозь пробку моля газа объем газа слева от пробки уменьшается на величины 1 1 справа от пробки он увеличивается на Одно- [c.153]

Константа равновесия, выражаемая через равновесные концентрации реагентов К,., и константа равновесия, выражаемая через их пар 1иальные давления Кр, связаны уравнением Кр = где Дп — изменение числа молей газов во время реакции. В реакции, где число молей газов не изменяется, Дп = С и Кр = Кс- [c.179]

Пусть имеем абсорбер с п теоретическими тарелками (рис. 25, а) (счет тарелок сверху вниз) V — число молей газа-носителя, т. е. газа, в котором содержится целевой компонент, но сам газ-носитель в процессе массообмена не участвует Vn+ — число молей целевого (извлекаемого) компонента в газе-носителе на входе в абсорбер ui —число молей целевого компонента в газе, уходящем из абсорбера ya = Vn+ IV и yK = V jy—соответственно начальная и конечная относительные молярные концентрации целевого компонента в газовой фазе L — число молей свежего (регенериро-нанного) абсорбента /о — число молей целевого компонента в регенерированном абсорбенте — число молей целевого компонента в насыщенном абсорбенте Xn=klL и Хк=-1п1Ь — соответственно начальная и конечная относительные молярные концентрации целевого компонента в жидкой фазе. [c.80]

Л. Общее давление. Еслп в реакции участвует хотя бы один газ и сте-хиометричоское уравнение реакции предусматривает изменение числа молей газа, то определение общего давления является достаточным, для того чтобы описать состав системы (принимая хазы за идеальные). [c.60]

Изобарический процесс это процесс, идущий при постоянном давлении (Р = onst). Такие процессы практически имеют место в работе всякого рода холодильников, теплообменников и т. п. Подставляя в уравнение (36а) Р = = onst и интегрируя полученное выражение, находим работу изобарического процесса (на п г-моль газа) [c.78]

Пример 2. Определить количество тепла, которое следует сообщить б кг-моль (6000 г-моль) газа, чтобы повысить температуру его от 17 до 67° С, если давление газа во воемя процесса остается постоянным (1,2 ата) средняя теплоемкость газа в пределах этих температур равна 8.2 кал1г-моль. Подсчитать также а) какая часть тепла при этом расходуется на повышение аемпературы газа и какая часть—на совершение работы его расширения б) на сколько увеличился объем газа в) теплоемкость газа при постоянном объеме. [c.79]

Проверим значение Кс< исходя из состава смеси в моль/л. При выходе из контактного аппарата на 100 моль исходной смеси получается 96,47 моль газа, из которых 1,93 моль приходится на SO2, 7,07 моль на SO3, 6,47 моль на О2 и 81 моль на N2. Отсюда состав газа в моль/л определится из следуюпдего. Обозначим через V объем, занимаемый 96.47 молей нашего газа. Из уравнения Менделеева — Клапейрона [c.209]

Решение. Расчет ведем на 100 или 100 кг-моль газа при этом принимаем тяжелые углеводороды за этилен С2Н4, [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология