Критические объемы

Чем вызвано наличие критического давления и критического объема в реальных газах [c.49]

Рис. (. К определению критического объема (на примере пропана)

Из уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что при некотором значении температуры, повышая давление газа, его можно превратить в жидкость. Однако для каждого газа существует такая температура, выше которой он никаким повышением давления не может быть переведен в жидкость. Эта температура называется критической Г р-Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре, называется критическим давлением Р р. Объем паров при критических температуре и давлении называется критическим объемом. В критической точке исчезает граница между газообразным и жидким состоянием. [c.45]

Критические параметры. Газы мо-гут быть превращены в жидкое состояние сжатием, если температура при этом не превышает определенной величины, характерной для каждого однородного газа. Температуру, при превышении которой данный газ не может быть сжижен никаким повышением давления, называют критической температурой газа ( кр)-Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называют критическим давлением (р1,р). Объем газа, соответствующий критической температуре, называют критическим объемом (F p), а состояние газа, определяемое критическими температурой, давлением и объемом, — критическим состоянием газа. Плотность пара над жидкостью при критическом состоянии становится равной плотности жидкости. Критические температуры и давления приведены в табл. 1-2. [c.14]

Выходная часть программы производит также расчет ацентрического фактора и критического объема, последнего— по уравнению, представленному в работе . Точность этого уравнения сравнима с точностью данных, представленных в литературе. Выводятся также температура, молярные объемы жидкости и общее время, затраченное на расчет. Здесь же печатается информация, содержащаяся на трех картах исходных данных. Пример машинного вывода результатов расчета свойств н-бутана приведен в Приложении. [c.152]

Состояние вещества, при котором исчезает различие между его жидкой и газообразной фазами, называется критическим. Критическая температура — максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы могут сосуществовать в равновесии. Выше паровая среда никаким повышением давления не может быть переведена в жидкую среду. Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре, называется критическим давлением Р р. При критическом давлении вещество еще может находиться в жидком состоянии при критической температуре, т.е. это давление насыщенного пара при критической температуре. Объем паров при критических температуре и давлении называется критическим объемом. В критической точке К исчезает граница между газообразным и жидким состоянием вещества. [c.54]

Для реакторов с этими оптимальными пропорциями, достаточно больших по размерам, чтобы можно было пренебречь экстраполированной длиной, критические объемы равны для куба [c.154]

Результаты расчетов критической температуры и критического объема из данных по скорости звука [c.48]

Энскога и Чепмена. Значения величин а и е для некоторых газов приведены в табл. 3-1. Параметр Е возрастает с ростом критической температуры параметр а увеличивается при повышении критического объема. [c.70]

Давление паров, отвечающее критической температуре, называют к р и-тическим давлением Р р. Удельный объем газа при критических температуре и давлении называют критическим объемом В критической точке исчезает прерывность между газообразным и жидким состояниями. [c.61]

Температура и давление, соответствующие ей, называются критическими. Объем определенного количества вещества (чаще всего моля вещества) при Т р и ркр называется критическим объемом Укр- [c.43]

Однако это увеличение крайне незначительно, так как только при температурах, близких к критическим, объемы газовой и жидкой фаз становятся сравнимыми друг с другом. При всех остальных температурах и [c.73]

Из рис. 61 видно, что если объем смеси жидкости и насыщенного пара влажный, или мокрый, пар) меньше критического объема (точка а), т.е. если р > ркр, то при изохорном нагревании смеси (линия ае) наступает полная конденсация (в точке в). Если же V > У р (р < р р), то изохорное нагревание (линия 6/) приведет к полному парообразованию (в точке /). В первом случае в смеси много жидкости и поэтому увеличение ее объема (вдоль кривой се) перекрывает уменьшение ее объема вследствие парообразования. В результате граница раздела жидкость — пар поднимается и в конце концов сосуд оказывается заполненным жидкостью. Когда в смеси очень много пара, то стремление к парообразованию оказывается преобладающим и при нагревании степень сухости пара (т. е. его весовая доля в смеси с жидкостью) будет увеличиваться , поэтому граница раздела будет перемещаться вниз и в точке f достигнет. дна сосуда, т. е. все пространство будет занято сухим насыщенным паром. Только при V = [c.201]

Точка К получила название критической точки. Она лежит на изотерме, выше которой при любом давлении не происходит конденсации газа в жидкость. Соответствующая данной изотерме температура получила название критической температуры tц. Давление и объем газа, отвечающие точке К, получили название критического давления (Р ) и критического объема Одним нз наиболее точных косвенных методов определения и Уу-является применение правила Кельтье и Матиаса, согласно которому средняя плотность жидкости и ее насыщенного пара является линейной функцией температуры [c.44]

Для процессов испарения и возгонки при температурах, далеких от критической, объемом конденсированной фазы можно пренебречь по сравнению с объемом насыщенного пара. Считая, что пар подчиняется законам идеальных газов, можно рассчитать его объем по уравнению Менделеева — Клапейрона. Тогда выражение (УМ) переходит в уравнение [c.119]

Наиболее точный метод определения критического объема приведен в работе [36]. Критический объем смеси определяется соотношением [c.75]

Ранее было указано, что поведение газов все более приближается к поведению идеальных газов по мере повышения температуры и понижению давления. Один из наиболее эффективных способов еще более упростить математическое описание поведения газов основан на том, что все параметры газового состояния относятся к критическим условиям давление выражают относительно критического давления, температуру — относительно критической температуры и объем — относительно критического объема. Эти относительные величины называют приведенными значениями (р р, Г р [c.25]

V проявляться силы взаимодействия между моле- кулами и, во-вторых, уже нельзя пренебрегать собственным объемом молекул по сравнению с объемом газа. С увеличением давления и понижением температуры расстояния между молекулами уменьшаются, а силы взаимодействия увеличиваются так, что вещество из газообразного состояния может перейти в жидкое. Для каждого газа существует предельная критическая температура, выше которой газ не может быть превращен в жидкость ни при каком давлении. Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называется критическим давлением, а объем одного моля газа при этих условиях — критическим объемом. [c.14]

Для определения критического объема углеводородов от Сз до ie (с точностью до 4 см /моль) можно использовать уравнение [32] [c.69]

Удельный объем газа при критической температуре и критическом давлении называется критическим объемом, а его обратная величина — критической плотностью. [c.58]

Иными словами, критическая температура чистых веш,еств — это та максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы могут еш,е суи ествовать в равновесии. Давление паров лри этой температуре называется критическим давлением, а объем единицы массы вещества — критическим объемом. [c.21]

Удельный объем вещества при и Рщ, называют критическим объемом (Кр)- [c.118]

Вычисление химического потенциала компонентов по уравнению состояния со вторым вириальным коэффициентом. Это уравнение — первое усложнение, приближающее уравнение состояния идеального газа к реальному газу. Уравнение является строго теоретическим и практически применимо для условий, в которых объем газа больше удвоенного среднего молярного критического объема составляющих газовую смесь компонентов. Уравнение состояния со вторым вириальным коэффициентом [c.132]

Приведенная форма уравнения. При рассмотрении приведенных в данной главе критических изотерм становится очевидным, что точка перегиба изотермы практически совпадает с критической точкой. Математически точку перегиба можно найти, приравняв первую и вторую производные нулю при критическом объеме, т. е. [c.22]

При достаточно низкой температуре любой газ можно превратить в жидкость, приложив внешнее давление при этом объем уменьшается, а молекулы сближаются настолько, что силы притяжения между ними оказываются достаточными, чтобы вызвать конденсацию. Ниже некоторой температуры, называемой критической, между жидкой и паровой фазами существует мениск, но при достижении критической температуры мениск исчезает. Для чистого вещества критическое состояние может определяться любым из следующих двух критериев 1) критическому состоянию соответствуют температура и давление, при которых газовая и жидкая фазы становятся настолько близкими по свойствам, что не могут более существовать как отдельные фазы 2) критическая температура чистого вещества — это самая высокая температура, при которой газ и жидкость еще могут существовать как отдельные фазы. Критическим давлением называется давление в критической точке, а критическим объемом — значение мольного объема при этих условиях. [c.86]

Если продифференцировать обе части уравнения состояния по объему один раз с учетом равенства нулю первой производной, то можно найти второе соотношение между критическими объемом и температурой [c.16]

Определение псевдокритического давления как суммы молярных составляющих критических давлений компонентов дает удовлетворительные результаты, если компоненты имеют близкие критические давления или критические объемы. Надежные результаты дает модифицированное уравнение Праусница и Ганна [c.79]

В работе [417] приведены корреляции параметров взаимодействия kij с общим числом атомов углерода, главным образом н-алканов. Авторами работы [523] проведена более подробная корреляция с соотношениями критических объемов, ими же проверены данные о равновесии между паром и жидкостью для 125 двухкомпонентных систем. [c.71]

Скотт делает, далее, следующий важный шаг. Он возражает против того, чтобы чистое кристаллическое твердое вещество рассматривалось в качестве гипотетического верхнего предела концентрации раствора, утверждая, что если в понятие этого предельного раствора должны быть включены свойства твердой-соли, то следует ввести представление о критическом объеме разрушения твердого вещества V. Скотт предложил метод определения величины V Для наших целей достаточно будет отметить, что силы сцепления достигают максимума при расширении кристалла от его нормального равновесного объема до F, а при дальнейшем расширении эти силы уменьшаются. Следовательно, при достижении объема V происходит переход от твердой кристаллической структуры к более подвижному жидкому состоянию, и можно предположить, что V соответствует гипотетической максимальной концентрации, достигаемой в (пересыщенном) растворе данной соли. [c.246]

Удельная вязкость N2 при 0° равна 1,66-10 пз. Вычислить диаметр сечения соударения N2 и сравнить с диаметром N2, вычисленным из следуюнцих данных а) объема, занимаемого твердым азотом в предположении гексагональной плотнейшей упаковки (при которой каждая частица пмеет 12 ближайших соседних частиц) б) постоянной Ван-дер-Ваальса Ь, которая в свою очередь вычисляется из критического объема газообразного азота, в) Вычислить коэффициент самодиффузии газообразного азота при НТР. [c.584]

Далее по условиям (4.34) рассчитывают значение критического объема реакционной массы и размер партии каждого продукта, а затем — время, необходимое для его планового выпуска. Рассчитанные времена выпуска продуктов суммируют и проверяют ограничения (4.55) если они выполняются, то вы-ч 1с 1яют критерий оптимальности [c.294]

С, С, С", является насыщенным паром, а жидкость в со- нях, представляемых точками В, В, В", иногда называют лйсыщенной жидкостью. Внутри области, ограниченной этими точками (см. пунктирную кривую), все точки отвечают наличию одновременно газообразной и жидкой углекислоты. Особого внимания заслуживает точка К, отвечающая критическому состоянию. Она лежит на изотерме, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа в жидкость, точнее говоря, не происходит разделения углекислоты на два слоя —. жидкий и парообразный. Эта температура получила название критической температуры или 7 . Давление, представляемое точкой К, получило название критического давления Рк и объем — соответственно критического объема а сама точка К — критической точки. В настоящее время эти величины измерены для большого числа различных химических соединений и простых веществ. Г<ритические параметры некоторых веществ приведены в табл. П. [c.110]

Пунктирные линии на рис. 3 соответствуют идеальному приведенному удельному объему который можно использовать — даже без знания критического объема Vс — в расчетах соответствуюн1их значений давление — температура при данном удельном объеме [c.151]

Для членов данного гомологического ряда молекулярная скорость звука связана линейной зависимостью с другими аддитивными свойствами вещества, например парахором, постоянной Ъ в уравнении Вап-дер-Ваальса, молекулярным магнитным вращзнием, критическим объемом и некоторыми другими физико-химическими свойствами, [c.454]

Методы получения основываются на термообработке в основном акцепторных МСС. Для получения МСС графиты обрабатываются смесями серной кислоты с окислителями азотной кислотой [6-112], перекисью водорода как концентрированной, так и разбавленной до 56-70%, бихроматом калия. Смеси серной и азотной кислот применяются при изготовлении широко известного ТРГ Графойл . Проведение этого процесса требует осторожности в связи с выделением окислов азота и взрывоопасностью критических объемов. [c.347]

Оцепите радиусы атомов редких газов на основании нх критических объемов по урапиен1но состояния Дитерпчи (табл. 1.4). [c.59]

За исключением нескольких случаев, мольные объемы при температуре кипения представляют собой усредненную величину из рассчитанных по аддитивно-групповому методу, по инкрементам Шредера и Л. Бааса [14] и через критический объем, принимая при температуре кипения мольный объем равным от критического объема. [c.258]

С флотореагентом в соотношении к нефтешламу 1 1, при необходимости через патрубок б направляют острый пар для размягчения нефтешлама до жидкого состояния и включают вибратор 2. В реакторе 1, который разделен перегородкой 7 на два отсека / и II, происходит смешение исходных компонентов в режиме низкочастотной вибрационной кавитации. Низкочастотная кавитация сопровождается такими физическими эффектами, как образование и схлопывание при достижении критического объема кавитационных каверн с образованием микрогидравлических струек, которые активно способствуют очистке загрязнений с твердыми компонентами смеси. Объем смеси увеличивается на 1/3 от исходного и эта часть сливается из реактора 1 через патрубок 3. При низкочастотной кавитации нарушается закон Паскаля, т. е. жидкость неравномерно давит на все стенки сосуда. При повышении давления (подъем жидкости на 400 мм) жидкость не выливается из реактора. За счет мощных гидравлических потоков, охлопывающихся кавитационных каверн в реакторе происходит тщательное перемешивание всех компонентов. При этом нефть или нефтепродукты флотируются на поверхность воды, а за счет вибрации твердые очищенные включения транспортируются по наклонной под углом 5-15 к стенке 8 и через патрубок 5 удаляются вместе с частью жидкой фазы в отстойник. Из отстойника нефть отправляют на переработку. [c.64]

Данные для расчета вторых вириальных коэффициентов по методу Хайдена—О Коннелла для 92 распространенных веществ приведены в Приложениях I и II там же помещены значения критических объемов веществ, необходимые для оценки их жидкофазных молярных объемов методом Йена и Вудса (см. разд. VII.1). Для веществ, не представленных в Приложении I, необходимую информацию часто можно найти в различной справочной литературе. [c.188]

При расчете критического давления и критического объема уравнения Герцога [866], содержащие парахор, позволяют получать несколько лучшие результаты, чем уравнения Мейснера и Реддинга. Поскольку все уравнения для вычисления критических констант носят чисто эмпирический характер, полученные результаты в тех случаях, когда это возможно, следует сопоставлять с экспериментальными данными. Многие уравнения, вполне применимые к отдельным группам соединений, не могут быть безоговорочно использованы по отношению ко всем веществам. [c.41]

Отношение фугитивностей fis/fus i), входящее в уравнение (8.2), было найдено непосредственно из уравнения Ли — Кеслера авторами статьи [469] и применено для расчета растворимостей и эвтектических диаграмм. Для каждой пары веществ необходимо было ввести два параметра взаимодействия эти параметры были даны для 32 пар веществ и грубо скоррелированы через соотношения критических объемов. Рис. 8.5,в заимствован из статьи Музуоки и др. [469]. [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология