Галоидоводороды восстановители

Бромистоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная им вовсе не окисляется. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием МпОг и т. п., из изложенного следует, что галоидоводороды (кроме HF) могут служить в качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным является HJ. Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновалентного астата. [c.190]

Иодистый водород Ш — бесцветный газ с резко выраженной кислой реакцией. Легко сгущается в жидкость при —35,4° и атмосферном давлении застывает в твердую массу при —50,7°. Дымит на воздухе. При нагревании до 700° разлагается с выделением иода и водорода. Иодистый водород горит в кислороде с образованием НгО и Лг (отличие от НР, который с кислородом не реагирует). Аналогичным образом ведет себя и Ш в водном растворе уже при комнатной температуре, особенно под действием света, молекулярный кислород постепенно окисляет иоди-стоводородную кислоту. Из всех галоидоводородов HJ является наиболее активным восстановителем. [c.28]

Подобно самому PH3, галогениды фосфония являются очень сильными восстановителями. Водой они разлагаются па фосфин и соответствующую галоидоводород-ную кислоту. Особенно легко идет подобный распад в присутствии щелочи, чем пользуются для получения РНз в чистом состоянии. Другим методом получения чистого фосфина может служить нагревание белого фосфора с концентрированным спиртовым раствором КОН. [c.435]

В изонитрилах принимается двухвалентный атом углерода, так как ини ведут себя, как непредельные соединения, легко присоединяют галоид, галоидоводород, серу. Различие в структуре нитрилов и изонитрилов сказывается также в их отношении к восстановителям. Как уже говорилось, при восстановлении водородом в момент выделения нитрилы превращаются в первичные амины [c.221]

Существенное различие между HI, НВг и НС1 наблюдается в их отношении к окислителям. Молекулярный кислород постепенно окисляет иодистоводородную кислоту уже при обычной температуре (причем под действием света реакция сильно ускоряется). Бромистоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная вовсе не окисляется молекулярным кислородом. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием МпОг и т. п., из изложенного следует, что галоидоводороды (кроме HF) могут служить в качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным в этом отношении является HI.. Газообразный иодистый водород способен даже гореть в кислороде (с образованием НгО и h). Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновалентного астата. [c.272]

Более прямое доказательство порядка основности следует из присоединения галоидоводородов. В то время как амины образуют очень устойчивые соли, а фосфины — соли, только слабо диссоциирующие при 75°, арсины образуют неустойчивые соли, гидролизующиеся водой [9]. Алкилстибины совсем не присоединяют галоидоводородов, но действуют как сильные восстановители, например [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология