Окисление бромистоводородной кислоты

Диалкилдитиофосфаты цинка наряду с улучшением смазывающих свойств масел эффективно ингибируют коррозию металлов и окисление масел [пат. США 3234270]. Эти соли рекомендуется вводить в состав композиций моторных масел для предохранения стальных деталей от коррозии. В состав композиций входят нафтенат цинка, продукт конденсации этиленоксида с аминами и фосфорсодержащий углеводород (последний в качестве моющей присадки). При испытании этой композиции как ингибитора коррозии стальные полированные пластины погружали в эмульсию, состоящую из 90 % масла и 10 % раствора бромистоводородной кислоты (0,24 %-ного). [c.188]

Определение структуры цитидина и уридина представляло некоторые трудности, так как, хотя результаты элементарного анализа указывали на присутствие в каждом из них остатка пентозы, они не давали обычных реакций, свойственных пентозам. Гликозидная природа этих веществ не могла быть доказана обычными методами, так как они устойчивы к гидролизу разбавленными кислотами, а при действии горячих концентрированных кислот разрушаются, выделяя некоторое количество углевода и образуя соединение, содержащее только пиримидиновую часть молекулы. О близком родстве между этими двумя нуклеозидамн свидетельствует то, что цитидин превращается в уридин при дезаминировании азотистой кислотой [444]. Сам уридин при продолжительном воздействии концентрированной кислоты давал урацил и фурфурол (полученный из пентозного остатка). Данные, подтверждающие, что уридин является О-рибозидом урацила, были получены обработкой его бромистоводородной кислотой и бромом, в результате чего образовывались О-рибоновая кислота и 5-бромурацил, а также каталитическим гидрированием его в дигидроуридин, который мог быть гидролизован обычным путем в О-рибозу и 4,5-дигидроурацил [418]. Сделанное на основании различных данных предположение о том, что углеводный остаток в уридине (а следовательно, и в цити-дине) расположен у атома N-3, было подтверждено Левиным и Типсоном [445], синтезировавшими Ы-метилуридин и показавшими, что при полном гидролизе этого соединения образуется 1-метилурацил. Фуранозная природа рибозы в уридине была доказана метилированием и последующим окислением [446] то, что гликозидная связь имеет Р-конфигурацию, было установлено Давол- [c.256]

Более сложной задачей является количественное отделение бромидов от хлоридов. Для этой.цели рекомендуется окисление бромистоводородной кислоты теллуровой кислотой, выполняемое следующим образом. [c.809]

Производные фенола. — Простые эфиры фенола — анизол СбНз ОСНз (т. кип. 154 °С) и фенетол СеНгОСзНз (т. кип. 172 °С) представляют собой жидкости с ароматическим запахом, которые легко получаются алкилированием фенола диметил- или диэтилсульфатом в слабощелочной водной среде. Это обычный путь получения простых эфиров фенолов, но в отдельных случаях алкилирование проводят при помощи диазометана или диазоэтана. Фенолы часто превращают в простые эфиры, чтобы предотвратить окисление и другие нежелательные побочные процессы при проведении реакций, не связанных с изменениями кислородсодержащей группы защитная группа может быть в дальнейшем удалена и гидроксил регенерирован. Так, анизол можно деметилировать кипячением в растворе уксусной кислоты с 48,%-ной бромистоводородной кислотой или нагреванием при 130 °С с иодисховодородной кислотой [c.283]

Получение брома окислением бромистоводородной кислоты [c.92]

Выделяющийся в обоих случаях бром вновь используют для бромирования. Для окисления бромистоводородной кислоты используют также соли хлорноватой кислоты (например, КСЮз). [c.76]

Для окисления бромистоводородной кислоты и бромидов применяют те же окислители, что и для НС1. Кроме того, бромиды окисляются концентрированной серной кислотой и хлорной водой [c.324]

Для окисления бромистоводородной кислоты и бромидов применяют те же окислители, что и для НС1. Кроме того, бромиды окисляются концентрированной серной кислотой и хлорной водой (в отличие от хлорид-ионов, не окисляющихся этими окислителями). [c.452]

Бромистоводородная кислота. Бромистоводородную кислоту можно легко приготовить взаимодействием брома с сернистым ангидридом в присутствии воды [7]. Простым методом приготовления постоянно кипящей бромистоводородной кислоты является действие серной кислоты на бромид в условиях, при которых не происходит окисления ( методика В) [8] или бромирование смеси воды с тетра-гидронафталином (методика А, примечание). [c.147]

Реакция окисления бромистоводородной кислоты и бромидов хлорной водой до элементарного брома. Поместите в пробирку 5 капель раствора КВг, 1—2 капли разбавленной H2S04,0,5. бензола и 2—3 капли хлорной воды. Встряхните пробирку. В присутствии Вг -ионов бензол окрашивается в желто-бурый цвет. [c.370]

Чтобы воспользоваться- рассматриваемой реакцией для открытия бромистоводородной кислоты или бромидов, прежде всего окисляют Вг -ионы в элементарный бром. Окисление проводят двуокисью свинца в уксуснокислой среде. [c.372]

В других вариантах этого метода окисление таллия производят хлором [252, 253] или бромом [47], подкисление не соляной, а бромистоводородной кислотой [47] продукт реакции экстрагируют не бензолом, а толуолом, ксилолом [252, 253] нли амилацетатом [47]. Отмечается, что оттенок продукта реакции, растворенного в бензоле, зависит от концентрации таллия напротив, растворы в амилацетате сохраняют постоянный оттенок независимо от изменений концентрации. [c.120]

Бромистоводородная кислота хорошо растворяет большинство металлов, сплавов, а также окисленные руды. [c.123]

Вга + Na l + HjO, либо добавляют окислитель (большей частью хлор) непосредственно в реакционную массу 2НВг + lj Brg + -f 2НС1. Выделяющийся в обоих случаях бром вновь используют для бромирования. Для окисления бромистоводородной кислоты используют также соли хлорноватой кислоты (например, КСЮд). [c.63]

Кроме уже описанного каталитического окисления в конденсированной системе, возможно окисление парафиновых углеводородов в гомогенной системе, в газовой фазе. Катализатором в этом случае служит бромистоводородная кислота. Руст и Вейган нашли, что парафиновые углеводороды, [c.160]

При получении аналогичным путем бромистоводородной кислоты частично протекает побочная реакция окисления НВг до свободного брома 2НВг + H2SO4 ->2Н20 + SO2 + Вгг. Этим и объясняется, что полученный таким путем НВг имеет буроватую окраску за счет примеси Brg. [c.147]

Бромид цинка ZnBra представляет собой твердое вещество белого цвета плотность его 4,219 т. пл. 394 С т. кип. 650° С. Он хорошо растворим в воде. Водный раствор этой соли имеет кислую реакцию вследствие гидролиза. Склонность к комплексообразованию у бромида цинка выражена сильнее, чем у хлорида. Получается ZnBrj теми же способами, что и хлорид цинка окислением цинка в парах брома или бромной водой и растворением оксида или гидроксида цинка в бромистоводородной кислоте. [c.420]

Бромпропионовая кислота может быть получена действием бромистоводородной кислоты на акриловую кислоту , на гидракри-ловую кислоту2 и на этиленциапгидрин , а также окислением -бром-пропионового альдегида и триметиленбромгидрина азотной кислотой. [c.134]

Газообразный бромистый водород. Бромистый водород нельзя готовить методами, обычно применяющимися для приготовления хлористого водорода (т. е. действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов), так как образующийся бромистый водород в дначительной степени окисляется серной кислотой с выделением брома и сернистого ангидрида. Однако при определенных условиях (методика В) эту реакцию можно использовать для получения постоянно кипящей бромистоводородной кислоты. Можно избежать окисления бромистого водорода, заменив серную кислоту фосфорной в этом случае реакция идет медленно и требуется подогревание. Продукт почти всегда содержит значительные количества водяных паров. [c.146]

Броматометрическое определение сульфидной серы возможно в присутствии ее соединений с различной степенью окисления сероводород поглощают бромной водой и титриметрически определяют образующиеся при этом серную и бромистоводородную кислоты [1279] или определяют избыток бромата иодометрически [1533]. Сульфид-, полисульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионы при совместном присутствии могут быть определены комбинацией иодометрического и броматометрического титрований в различных условиях [1352]. [c.71]

Сульфид ртутн 1142]. Ацидиметрический метод анализа сульфида ртути основан на реакции его окисления бромом, в результате которой образуется бромистоводородная кислота [c.161]

Окисление глюкозы посредством бромной воды 50 г безводной глюкозы растворяют в 300 г воды и смешивают полученный раствор в склянке с притертой пробкой с 100 г брома. Смесь оставляют стоять при обыкновенной температуре (20 — 25°) в течение 3 дней, часто взбалтывая, до тех пор, пока весь бром е растворится. Затем раствор быстро нагревают в фа]1форопой чашке и кипятят, постоянно помешивая, до удалениу брома (тяга ). Надо остерегаться перегревания краев чашки, так как при этом раствор начинает чернеть. Затем раствор разбавляют до 500 сл и для удаления бромистоводородной кислоты нейтрализуют в большой чашке ири обыкновенной температуре измученными свинцовыми белилами, затем отсасывают и промывают небольшим количеством холодной воды. [c.286]

Хромовая кислота, хроматы и бихроматы в кислом растворе являются сильными окислителями. Окисление происходит даже гв очень разбавленном растворе, и поэтому бихроматом калия часто пользуются в количественном анализе, определяя количество восстановителя по объе.му раствора бихромата калия, затраченного при реакции. Ионы двухвалентного железа, сернистая кислота, сероводород и иодистоводородная кислота окисляются им при обыкновенной температуре. Щавелевая кислота и спирт медленно окисляются при обыкновенной температуре и очень быстро при нагревании. Хлористоводородная и бромистоводородная кислоты окисляются только в горячих растворах. Первоначальный оранжевый цвет раствора переходит в зеленый —цвет ионов трехвалентного хрома [c.225]

Иодистоводородная кислота (подЬ но хлористоводородной и бромистоводородной кислотам) окисляется высшими окислами тяжелых металлов, нитратами, нит1рита ми, хроматами и пр. с выделением иода. Окисление совершается настолько легко, что даже очень разбавленные растворы этой кислоты окисляются азотистой и хромовой кислотами уже на. холоду. [c.352]

Амино-6,8-диоксипурин (VI) был получен [19] из 8-бромгуанина (2-амино-8-бром-6-оксипурина) действием на него бромистоводородной кислоты при 120° структура VI была подтверждена синтезом из аминопсевдомочевой кислоты, полученной ранее Траубе [25]. Поскольку было установлено, что 2-амино-6,8-диоксипурин (VI) отличен от соединения III, то можно было сделать вывод, что в аденине аминогруппа должна находиться у углеродного атома в положении 6. Более убедительное доказательство было получено Фишером, который установил, что при окислении аденина хлорной водой гуанин не образуется. [c.151]

Пример 3. Бесцветное кристаллическое соединение А содержит азот, но не содержит галогенов и серы. Оно не растворяется в воде, разбавленных кислотах и ш,елочах. При его взаимодействии с аммонийгексанитратоцератным реагентом образуется комплекс красного цвета. Однако это вещество не реагирует с фенилгидразином. При растворении соединения А в горячем растворе гидроксида натрия выделяется аммиак и образуется прозрачный раствор. При подкислении этого раствора получается соединение Б, которое не содержит азота его эквивалент нейтрализации равен 182 1. Окисление соединения Б горячим раствором перманганата калия дает соединение В, зквивалент нейтрализации которого равен 98 I. При нагревании соединений А или Б в течение некоторого времени с бромистоводородной кислотой получается соединение Г. Это вещество содержит бром, но не содержит азота. С бромной водой оно дает осадок, при добавлении хлорида же-леза(П1) окрашивается в фиолетовый цвет, легко восстанавливает разбавленный раствор перманганата калия и растворяется в растворе бикарбоната натрия. [c.527]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология