Вещества, образующие неустойчивые химические соединения

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Рис. 9.19. Диаграмма плавкости и кривая охлаждения смеси веществ, образующих неустойчивое химическое соединение

Рис. 9,8, Диаграмма плавкости веществ, образующих неустойчивое химическое соединение

Х.З. ВЕЩЕСТВА, ОБРАЗУЮЩИЕ НЕУСТОЙЧИВЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.108]

Химическая теория (Д. И. Менделеев, И. А. Каблуков, Н. С. Курнаков) рассматривает растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними за счет водородной связи или электростатических сил взаимодействия. [c.70]

Второй тип. Вещества образуют химические соединения, но не дают твердых растворов (рис. 10). Точка о называется сингулярной (особенной) точкой, так как она указывает на состав химического соединения. В зависимости от того, на какой вершине находится точка о (острой или неострой), она может указать на устойчивость или неустойчивость химического соединения. Если вершина острая (рис. 11, а), то химическое соединение устойчиво в расплаве, имеет постоянный состав и называется дальтонидом. Если же вершина неострая (рис. 11, б), то [c.42]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Рис. 2.37. Диаграмма состояния системы из веществ, образующих неустойчивое химическое соединение А В.

Промежуточное соединение в катализе это не обычное устойчивое химическое соединение, которое может быть выделено в чистом виде или может существовать в виде отдельной фазы. Промежуточные соединения в катализе это а) очень нестойкие соединения в гомогенном катализе, соединения с малым временем жизни, не существующие вне раствора и образующиеся только в процессе катализа б) поверхностные соединения в гетерогенном катализе, соединения не существующие в виде отдельной фазы, свойства которых резко отличаются от свойств аналогичных соединений, образующих объемную фазу в) неустойчивые соединения различных групп высокомолекулярного коллоидального катализатора с реагирующим веществом — в ферментативном катализе. [c.161]

В этой разновидности фотосинтеза (которую Гаффрон называет фоторедукцией ) световая энергия используется главным образом для временной активации, а не для постоянного превращения в химическую энергию. Энергия органического вещества, образуемого пурпурными бактериями, лишь в незначительной части является преобразованной световой энергией большая же ее часть, если не вся, представляет собой химическую энергию, перенесенную с одного неустойчивого химического соединения к другому. Существование этих бактерий возможно лишь потому, что Земля до сих пор еще не пришла к полному химическому равновесию и высокие химические потенциалы еще встречаются в разных местах (особенно в вулканических районах). Понятно, эти своеобразные формы автотрофной жизни (мы буде м говорить о них подробнее в главе V) могли играть большую роль в ранние геологические эпохи, когда химическая активность на поверхности Земли была более бурной и напряженной. Поэтому они представляют значительный интерес при рассмотрении проблемы о происхождении и развитии жизни на нашей планете. Для современного цикла живого вещества на Земле эти процессы не имеют значения. Только фотосинтез зеленых растений препятствует исчезновению жизни с лица Земли. [c.18]

Рис. 2.34. Диафамма состояния системы веществ, образующих устойчивое (вариант I) и неустойчивое (вариант II) химическое соединение Л Вт.

Катализатор активно вступает в химические реакции с исходными веществами, образуя неустойчивые промежуточные соединения, последующее превращение которых приводит к образованию нужных продуктов реакции и регенерации катализатора. [c.225]

Гомогенный катализ. Механизм гомогенного катализа хорошо объясняется теорией промежуточных химических соединений. По этой теории катализатор с реагирующим веществом образует неустойчивое реакционноспособное промежуточное соединение. Энергия активации этого процесса ниже энергии активации некаталитической основной реакции. В дальнейшем промежуточное соединение распадается или реагирует с ноной молекулой исходного вещества, освобождая при этом катализатор в неизмененном виде. Эти превращения также характеризуются сравнительно малой энергией активации. [c.215]

Явление катализа П1ироко распространено в природе и интенсивно используется в технике для ускорения химических превращений. Катализатором называют вещество, которое существено изменяет скорость реакции, оставаясь химически неизменным после ее окончания и ие входит в состав продуктов превращения. Это, однако, пе означает, что катализатор вообще ие принимает участия в реакции. Влияние катализатора определяется его влиянием на протекание элементарных химических актов, при которых образуются неустойчивые промежуточные вещества. Это приводит к изменению механизма реакции, и она протекает по другому пути, чем в отсутствие катализатора. В результате уменьщается энергия активации реакции и увеличивается ее скорость. Вследствие распада промежуточных продуктов происходит регенерация катализатора, который вновь способен образовывать промежуточные соединения и, таким образом, продолжается его действие. Примером каталитической реакции является один из вариантов превращения молекул озона в кислород, происходящего в верхних слоях земной атмосферы [c.520]

Гомогенный катализ. Механизм гомогенного катализа хорошо объясняется теорией промежуточных химических соединений. По этой теории катализатор с реагирующим веществом образует неустойчивое реакционноспособное промежуточное соединение. Энергия активации этого процесса ниже энергии активации некаталитической основной реакции. Например, при полимеризации в присутствии серной кислоты таким промежуточным соединением, даже легко выделяемым в чистом виде, является кислый эфир, образованный серной кислотой и непредельным мономером. В дальнейшем промежуточное соединение распадается или реагирует с новой молекулой исходного вещества, освобождая при этом катализатор в неизмененном виде. Эти превращения также характеризуются сравнительно малой энергией активации. [c.196]

Большая заслуга в развитии теории растворов, учитывающей химическое взаимодействие в них, принадлежит Д. И. Менделееву. Сущность его взглядов на растворы состоит в следующем. При растворении в воде частицы растворенного вещества образуют с водой неустойчивые соединения — гидраты, причем количество воды в гидратах может меняться в некоторых пределах. Эти гидраты превращаются друг в друга, распадаются (диссоциируют), но между ними в растворе существует равновесие. Добавление воды в раствор изменяет состав гидратов. По своему характеру растворы напоминают химические соединения. Поэтому растворы Менделеев называл определенными химическими соединениями, находящимися в состоянии диссоциации . [c.27]

Катализатором называют вещество, которое изменяет скорость химической реакции и не входит в состав конечных продуктов В обратимых реакциях катализатор изменяет в равной мере прямую и обратную реакции, способствуя более быстрому установлению равновесия Ускорение реакций связано с тем, что катализатор, взаимодействуя с реагентами, образует неустойчивые промежуточные активные соединения (одно или несколько), понижая энергию активированных комплексов (одного или нескольких) Природа такого взаимодействия зависит от типа катализа В органических реакциях имеют место гомогенный, гетерогенный, ферментативный катализы [c.156]

Признаки, характеризующие органические соединения, но имеющие относительное значение 1) неустойчивость химическая и термическая. Действительно, подавляющее большинство органических соединений разрушается при температурах 300—400 °С однако известны органические соединения, устойчивые при 500 °С и даже температуре красного каления (фтороуглероды) 2) сложность строения. Архитектура некоторых органических соединений, особенно природных, весьма сложна, а молекулярная масса достигает сотен тысяч 3) скорости многих реакций органических соединений значительно меньше скоростей ионных превращений неорганических соединений. Однако и в органической химии известно много ионных реакций, протекающих с большими скоростями 4) реакции органических соединений протекают часто не в одном, а в нескольких направлениях. Образуются смеси различных продуктов, что затрудняет выделение нужных веществ и одновременно дает возможность, изменяя скорости отдельных направлений, получать с наибольшими выходами главный продукт. [c.8]

Химическая реакция сопровождается изменением запаса энергии в реагирующих веществах. При экзотермической реакции образующиеся вещества обладают меньшим запасом энергии, чем исходные, при эндотермической — большим. Чем больше энергии выделилось при образовании химического соединения, тем оно, как правило, устойчивее. Наоборот, вещество, полученное в результате эндотермической реакции, обычно отличается неустойчивостью и сравнительно легко разлагается. [c.24]

Рис. 34. Диаграмма плавкости нензоморфной двухкомпонент-иой системы вещества образуют неустойчивое химическое соединение

Физико-химический анализ как метод, дающий наиболее полную информацию о взаимодействии веществ во всем интервале концентраций, позволяющий установить характер реакций, состав и природу образующихся соединений без их выделения в индивидуальном состоянии из реакционной среды, т.е. изучить даже те соединения, которые выделить либо невозможно, либо очень сложно, не мог не привлечь внимание химиков, занимающихся фтористым водородом, так как неустойчивость многих соединений, многоступенчатость процессов в этом случае наиболее вероятна. [c.72]

Мы уже отмечали, обращаясь к химической характеристике фтора, что свойства элементов, в том числе их способность вступать во взаимодействие, образуя новые химические вещества, обусловлена строением атома. В свете современных представлений атомы всех элементов стремятся к восьмиэлектронной конфигурации, т.е. на их внешнем электронном слое должно быть восемь электронов. Внешняя электронная оболочка инертных газов и содержит восемь электронов (за исключением атома гелия у пего всего одна оболочка с двумя электронами) таким образом, необычная химическая неподатливость инертных газов находила теоретическое обоснование. Стало естественным считать, что если для них и возможны соединения, то только весьма неустойчивые, существующие при очень низких температурах. [c.89]

Вообще термином катализ объединяют в настоящее время обширный круг явлений, связанных с ускорением реакции благодаря введению в реагируюш,ую систему или образованию в ней некоторых веш еств (или тел), называемых катализаторами. При этом катализатор активно, своим веществом участвуя в процессе, сам к концу реакции остается химически неизмененным. Многочисленные наблюдения привели к двум важным обобщениям в области катализа. Во-первых, снижение энергии активации как наиболее отчетливое проявление активности катализатора. Во-вторых, специально для гомогенного катализа в растворах, положение о пропорциональности между скоростью реакции и концентрацией катализатора. Эти положения с необходимостью ведут к заключению, что катализатор своим веществом участвует в реакции, образуя некоторые неустойчивые промежуточные соединения или комплексы и, таким образом, дает реакции возможность идти по иному, более энергетически выгодному пути. [c.333]

Возможны такие химические соединения, которые плавятся с разложением, образуя не только жидкость, но и кристаллы одного из компонентов. Поскольку равновесие трех фаз бинарной системы нонвариантно, ему соответствует постоянная температура. Примером системы веществ, образующих неустойчивое химическое соединение, является сплав меди с ртутью. На рис. 9.8 изображена диаграмма плавкости системы подобного рода. Перитектическая точка Р отвечает температуре, выше которой химическое соединение М существовать не может. Смеси, содержащие компонента В больше, чем в перитектическом сплаве, плавятся с разложением М. Области существования различных фаз системы указаны на рисунке. [c.165]

Кг, Хе, Rn ведут себя как неметаллические элементы, образуют обычные химические соединения со степенями окисления -(-2, -(-4, -(-6, -(-8 Они непосредственно pea гируют только со фтором и некоторыми фторидами Соединения Кг, Хе, Rn с остальными элементами получают косвенным путем из фторидов Наибольшее значение имеют соединения ксенона Соединения Кг немногочис ленны, существуют только при низкой температуре Получению и изучению свойств соединений Rn мешает его высокая радиоактивность, которая обусловливает специфику работы с такими соединениями и их неустойчивость Благородные газы (кроме Не и Ne) образуют молекулярные соединения включения типа клатратов с водой, фенолом, толуолом и другими веществами При низкой температуре они образуют друг с другом твердые раство ры (кроме Не) [c.392]

Исходя из принципа гомологии понятий или из все того же энгельсовского принципа субординации уровней научного знания, можно прийти к следующему определению Химическая организация вещества — это основанная на обменном взаимодействии упорядоченность отношений между атомами и (или) атомными агрегатами, вследствие которой образуется единая система в случае устойчивой упорядоченности — молекула, илн частица химического соединения, в случае неустойчивой упорядоченности—кинетический континуум, в том числе переходное состояние [4, с. 68], Это определение сегодня нуждается только в одном уточнении под устойчивой упорядоченностью следует понимать структуру [c.190]

Элементная сера химически активна и взаимодействует почти со всеми элементами, за исключением азота, иода, золота, платины и инертных газов. При комнатной температуре во влажном воздухе сера слабо окисляется с образованием следов ЗОо или Н2304. При 280° С она горит в кислороде, а при 360° С — в воздухе с образованием ЗОа и ЗОд. Смесь паров серы и кислорода взрывается. В особых условиях могут быть получены неустойчивые окислы серы. При действии тлеющего разряда на смесь ЗО2 с парами серы образуется моноокись 30 — бесцветный газ, устойчивый при сравнительно высокой температуре при низкой же температуре в зоне тихого разряда моноокись диспропорционирует 330 ЗО2 -Ь + З2О. При взаимодействии серы с совершенно безводной ЗОд образуется полуторная окись 320д — голубоватые кристаллические чешуйки, тотчас же разлагаемые водой. При действии тихого электрического разряда на смеси ЗО2 и О2 или ЗОд и О2 образуются высшие кислородные соединения серы. Семиокись 8207 (маслянистые капли, затвердевающие при 0° С) легко разлагается с выделением кислорода, особенно в присутствии воды. Четырехокись ЗО4 — твердое белое вещество, плавящееся с разложением при +3° С, сильный окислитель. Установлено, что высшие окислы 304, З2О7, ЗдО]д представляют собой полимеры, отвечающие формулам (30д,д) . (30д,в)з.. [c.17]

При реакциях типа (в) первичный продукт обратимой электрохимической реакции после химической реакции становится электрохимически неактивным веществом. В качестве примера рассмотрим мономолекулярную реакцию окисления аскорбиновой кислоты. Высота анодной волны ее окисления ограничена диффузией и обратима, но ее ф7, приблизительно на 200 мв положительнее значений, найденных при потенциометрии. Гейровский объяснил это тем, что прп обратимом электрохимическом окислении образуется неустойчивый продукт, быстро превращающийся химическим путем и необратимо в полярографически неактивное соединение —дегид-роаскорбиноную кислоту. Этот процесс можно представить следующей схемой [c.184]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

Явление гомогенного катализа находит свое объяснение в теории промежуточных соединений. Эта теория исходит из того, что катализатор вступает в химическое взаимодействие с одним из исходных веществ, образуя с ним в той же фазе неустойчивое промежуточное соединение, которсцг отличается большой реакционной способностью. Далее промежуточное соединение энергично взаимодействует с другим компонентом реакционной смеси, и образуется конечный продукт. Катализатор при этом восстанавливается в первоначальном виде и кэ- [c.31]

Химическая природа реакций, протекающих с сернистыми соединениями, на солнечном свету, не выяснена, но полагают, что такие соединения, как дисульфиды, окисляются, образуя сульфоновые кислоты. Образуются также двуокись и триокись серы, особенно, если в бензине присутствует элементарная сера. Эглофф, Моррелл, Бенедикт и Вэф [17] исследовали действие различных сернистых соединений на устойчивость цвета крекинг-бензинов. Угольная дуговая лампа применялась как источник света. В то время как меркаптаны лишь незначительно влияли на устойчивость цвета, свободная сера и дисульфиды вызывали потемнение и муть бензинов прямой гонки и крекинг-бензинов. Избыток серы и дисульфиды, образовавшиеся во время обработки докторским растворсм, могут быть причиной неустойчивости некоторых крекинг-бензинов в отношении света. Помутнение бензинов под действием света вызывается суспендированными частицами, которые могут быть удалены фильтрованием. Фильтрация, однако, не улучшает заметно цвета потемневших крекинг-бензинов, показывая, что цвет, полученный в результате действия света, обязан растворимым окрашенным веществам. Таким образом, растворимые и нерастворимые вещества образуются в бекзиках в результате действия света на их сернистые соединения. [c.332]

Если вещество существует в нескольких модификациях, то, согласно правилу ступеней Оствальда, всегда сначала образуется неустойчивая модификация с повышенным содержанием энергии, которая затем более или менее медленно превращается в устойчивую модификацию. В качестве примера следует назвать соединение РСЦЕ, которое из паров получается в форме жидкости, затвердевающей при —63° это твердое вещество при 20° медленно превращается в белую соль, которая под давлением плавится при -+-177° [67]. В то время как названное выше правило выполняется при образовании большого числа веществ из газообразного состояния, при осаждении из растворов оказывает влияние другое специфическое явление, которое часто выражается в том, что определенное химическое взаимодействие в широкой области постоянно приводит к одной и той же определенной модификации. Предполагают, что это явление основано на образовании промежуточного соединения, часто еще неизвестного, которое вследствие подобия кристаллической решетки действует в качестве зародыша кристаллизации. [c.262]

Примеси, включенные в кристалл, могут влиять и на его рост и облик. Адсорбируясь как на дефектных местах кристалла, так и по всей его поверхности, примеси образуют неустойчивые смешанные кристаллы, способные к интенсивному растворению. В результате одновременно на одном и том же кристалле наблюдаются рост и растворение кристалла, в результате чего снижается скорость роста кристалла и искажается его форма. В том случае, когда сродство атомов примеси и основного вещества велико, примесь может включиться в процесс построения основного кристалла и образовать в массе последнего свой собственный кристалл. Такого рода параллельный рост двух крйсталлов приводит к тому, что возникают кристаллы алита с включениями, состоящими из мельчай-. ших кристалликов примеси. Растущий кристалл может захватить и просто механические примеси. Такие тонкодисперсные примеси, не дающие с основным веществом ни твердых растворов, ни химического соединения, очень часто наблюдаются в составе кристаллов алита и белита. [c.200]

Трудность анализа состава сточных вод ЦБП определяется как сложностью состава основного объекта технологического процесса древесины, так и многообразием химических операций, проводимых с древесиной, затем с целлюлозой, в результате чего образуются щелока, поступающие в сточные воды. Для делигнифика-ции древесины при получении целлюлозы используют различные химические реагенты щелочные растворы сульфида натрия или двуокиси серы. Разнообразны способы отбелки целлюлозы хлорирование, щелочение, обработка гипохлоритом натрия, двуокисью хлора, перекисью водорода, кислородом [1, 2]. Реакции, протекающие в процессе получения целлюлозы из древесины, приводят к образованию и накоплению в сточных водах ЦБП огромного количества веществ, различных по химическому составу, строению, дисперсному состоянию. Сточные воды содержат органические и неорганические, низко- и высокомолекулярные, растворенные, эмульгированные и суспендированные вещества. Положение осложняется тем, что концентрации многих компонентов очень малы, а это накладывает серьезные ограничения на использование ряда аналитических методов для их определения. Сложность состава сточных вод и неустойчивость многих компонентов весьма затрудняют идентификацию веществ. Отметим, что в наиболее изученном сульфатном черном щелоке идентифицировано к настоящему моменту 100 соединений, но это лишь небольшая часть всех веществ, имеющихся в щелоке [3—7]. Сточные воды бумажного производства значительно проще по составу, чем целлюлозного производства, и не определяют специфику аналитического конт-ро.ля сточных вод ЦБП, поэтому мы не будем их рассматривать [8]. [c.72]

Структурные капсулы можно рассматривать как специфическую макрогетерогенную систему, в которой дисперсионная среда (полимер) образует оболочки капсул, соединенные в сплошную пленку, а диспергированное вещество (жидкость) распределено в пленке в виде частиц макроскопических размеров. Эта система является термодинамически неустойчивой вследствие наличия высокоразвитой поверхности и больших внутренних напряжений в сравнительно лабильной полимерной матрице. Поэтому структурные капсулы способны самопроизвольно разрушаться со скоростью, зависящей от внешних условий, технологических факторов и химической природы самой системы полимер-жидкость. Разрушение структурных капсул является необ-рагимым цепным процессом. Появление на каком-либо участке пленки очага разрушения приводит к постепенному исчезновению всей капсульной структуры. [c.134]

Изучение гетерогенных каталитических реакций показало, что катализатор обычно обладает химическим сродством к одному или нескольким из исходных веществ. Например, платина, никель, медь, применяемые в реакциях гидрогенизации и дегидрогенизации, легко образуют с юдородом поверхностные соединения хемосорбционного типа Р1-Н, Ы1-Н, Си-Н. Гидратирующий и дегидратирующий катализаторы образуют с водой соединения гидратного типа. Благодаря сродству катализатора к реагирующим веществам в ходе реакции образуются промежуточные, часто неустойчивые соединения, легко распадающиеся на конечные продукты, что сопровождается регенерацией катализатора. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология