Восстановители сильные

В 99 отмечалось, что электродные потенциалы процессов, протекающих с участием воды, ионов водорода илн гидроксид-ионов, имеют тем большую величину, чем кислее раствор, паче говоря, если в электрохимическом процессе принимает участие вода и продукты ее диссоциации, то окислитель сильнее проявляет окислительные свойства в кислой среде, а восстановитель сильнее проявляет восстановительные свойства в щелочной среде. Эта общая закономерность хорошо видна на примере соединений мышьяка. Мышьяковая кислота и ее солн в кислой среде взаимодействуют с восстановителями, переходя в мышьяковистую кислоту или в арсениты. Например [c.426]

Нитропруссид натрия—темно-красные кристаллы. Пл. 1,72. Не теряет кристаллизационной воды даже при 100° С. При нагревании до 400° С разлагается с выделением N0 и (СМ)2. Растворим в воде, нерастворим в абсолютированном этаноле. Водные растворы быстро разлагаются, даже на рассеянном свету. В щелочном растворе является энергичным восстановителем. Сильно ядовит. [c.67]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители окисляют Sb в Sb , Sn " в Sn и As в As [c.79]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители при соответствующих условиях окисляют анионы СГ, Вг", Г, NOj, S"", а сильные восстановители восстанавливают анионы N0 и N0 . [c.363]

За это время окисление присутствующих в растворе восстановителей успеет закончиться, и титр КМпО< перестанет изменяться. Если раствор перманганата прокипятить, то окисление восстановителей сильно ускоряется, и всю операцию приготовления его можно закончить за 1—2 ч. [c.380]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители легко окисляют анионы сернистой, серноватистой и мышьяковистой кислот, а сильные восстановители восстанавливают анионы серной, хромовой, мышьяковой и мышьяковистой кислот. [c.365]

Азороводородная кислота является и окислителем и восстановителем. Сильными окислителями она окисляется с образование.м свободного азота [c.524]

Соли марганца (II) проявляют свойства слабых восстановителей. Сильными окислителями они могут быть окислены до соединений марганца в более высоких сте- [c.275]

Нитропруссид натрия — гранатово-красные кристаллы ромбической системы р=1,72. Не теряет кристаллизационной воды даже при 100 °С при нагревании до 400 °С разлагается с выделением оксида азота (II) N0 и дициана ( N)2. Хорошо растворим в воде (28,5 % при 20 °С), нерастворим в абсолютном этаноле. В водном растворе реактив быстро разлагается даже на рассеяном свету. В щелочном растворе является сильным восстановителем. Сильный яд [c.66]

Белый, при нагревании разлагается. Растворяется в холодной воде, очень мало гидролизуется по аниону. Реагирует с горячей водой, сильными кислотами. Слабый восстановитель, сильный окислитель в кислотной среде. Получение см. 487 1 , 493 . [c.259]

Для этого пригоден и раствор мышьяковистокислого натрия, которым определяют хроматы в присутствии ванадатов, так как последние не реагируют с восстановителем. Сильный восстановитель — раствор соли трехвалентного титана — можно применять для определения железа и меди в смеси сначала трехвалентное железо превращается в двухвалентное, а затем восстанавливается медь до одновалентной. Существуют и методы титрования другими сильными восстановителями, например растворами солей двухвалентного хрома и олова и др., хотя работа с такими растворами сопряжена с необходимостью защиты их от действия кислорода воздуха. Раствор хлористого олова восстанавливает шестивалентный молибден до пятивалентного и пятивалентный ванадий до трехвалентного так можно определить оба элемента при совместном присутствии. [c.284]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители окисляют трехвалентный хром и двухвалентные Ре++, N1++, Со и Мп++ до соединений высшей степени окисления. Так, окисление трехвалентного хрома в хромат осуществляется в щелочной среде хлором, бромом, перекисями, гипохлоритами, двуокисью свинца и марганца. [c.184]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители легко окисляют анионы сернистой, серноватистой и мышьяковистой кислот, а сильные восстановители восстанавливают анионы серной, хромовой, мышьяковой и мышьяковистой кислот. На угольную, борную, фосфорную и кремневую кислоты окислители не действуют в обычных условиях. [c.359]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители окисляют Сг++ +, Fe++, Ni++, Со++ и Мп++ до соединений высшей степени окисления. Так, в щелочной среде хлор, бром, перекиси, гипохлориты, двуокись свинца, перманганат окисляют трехвалентный хром в хромат. [c.290]

Ряд фактов не укладывается в описанные представления о причине гашения. Например, как указывает А. Н. Теренин , флуоресценция пинакриптола желтого в кислом растворе тушится гидрохиноном сильнее, чем в нейтральном растворе, несмотря на то, что гидрохинон в кислом растворе находится в виде недиссо-циированных молекул, на которые перенос электронов маловероятен. Кроме того, показано, что в случае замены в гидрохиноне атома водорода в группе —ОН на радикал —СНз, полученный эфир, не обладающий восстановительной способностью, гасит флуоресценцию сернокислого хинина так же хорошо, как дифенолы . В ряде случаев, наряду с восстановителями сильными гасителями флуоресценции являются и окислители, например Ag+, и [c.31]

Важнейшие восстановители сильные — щелочные и щелочноземельные металлы Mg, Al, Hg (особенно в момент выделения), Ш и иодиды, НВг и бромиды, HgS и сульфиды, NH3, РН3, Н3РО3, С, СО, [c.122]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители окисляют все ионы первой аналитической группы, за исключением НОз-ионов. В зависимости от условий проведения реакции СГ-ионы могут окисляться до I2, С10 , СЮз, IO4, 1"-ионы и Вг"-ионы —до I2 и Вгг, и до Юз- и ВгОз-ионов, НОг-ионы — до МОз-ионов, 5 "-ио-ны — до S, SO2, SO3 -, SO4 -HOFIOB. l"-, Вг -, I -, 5 -ионы не восстанавливаются. [c.156]

Дж/(моль К) Получены ди- и гемигидраты, плавящиеся инконгруэнтно соотв при 65,5 и 74 °С, а также метастабильные тетра- и гексагидраты Н т - восстановитель, сильные окислите ти (напр. С] 2) окисляют его до N82804, слабые (напр, I2 в нейтральных р-рах)-до N82840 [c.187]

Водородные соединения серы — сульфаны состава НгЗи (и = 1+8), молекулы которых (как и полисульфидные ионы 5 ) содержат цепи -5-5-... Исключением является только молекула сероводорода НгЗ. Сероводород растворим в воде — (сероводородная вода) максимальная концентрация Н25 в водном растворе составляет 0,1 моль/л. Растворы НаЗ имеют pH < 7 вследствие протолиза. Растворы сульфидов и гидросульфидов щелочных и щелочноземельных металлов имеют pH > 7 вследствие гидролиза. Большинство сульфидов тяжелых металлов практически нерастворимы в воде. Сероводород и сульфиды содержат серу в низшей степени окисления -II и являются сильными восстановителями. Сильные окислители могут окислять серу (-II) не только до сводобной серы, но также до серы (IV) и серы (VI). В промышленности сероводород полз чают прямым синтезом из водорода и серы, а в лаборатории — гидролизом ковалентных сульфидов или реакциями сульфидов с сильными кислотами-неокислителями. [c.141]

Разнообразные синтезы меченых сложных эфиров, альдегидов, углеводородов, аминов и т. д. были осуществлены на основе гриньяровского метода получения карбоновых кислот. Этот метод был использован и у нас в ряде синтетических работ, проводивн1ихся н связи с изучением механизма крекинга [28]. Иснользонание смешанного алюминий-литиевого гидрида в качестве восстановителя сильно упростило путь к спиртам [29]. Это хороший пример эффективного использования реагентов, не применимых вследствие дороговизны в тяжелом органическом синтезе, в целях синтеза меченых соединений. По этой же причине перспективно применение весьма чистых и хорошо управляемых электрохимических методов, а также катализаторов па основе редких элементов. В последнее время мы начали обследование пути каталитического синтеза меченых веществ из СО, которую можно получать прямо из ВаСОд нагреванием с соответствующими восстановителями или из СО2. Так, в частности, гидрированием С О по Фишеру — Трошпу. можно получать смесь из очень большого числа углеводородов нормального строения с постоянным атомным содержанием С по всему ряду. [c.419]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители при подходящ,их условиях легко окисляют анионы хлористоводородной (соляной), бромистоводородной, иодистоводородной, азотистой и сероводородной кислот. [c.319]

Действительно, если взятые окислитель и восстановитель сильнее образующихся при реакции, это значит, что Ео— о>0. В таком случае lg/ >0 и /С>1. Это показывает, что произведение концентраций веществ, образующихся в результате реакции, при равновесии больше, чем произведение концентраций исходных веществ, т. е. что реакция идет в направлении слева направо (- ) и при достаточно большой разности нормальных потенциалов дойдет практически до конца. Наоборот, если о< 6, т- е. если исходные окислигать и восстановитель слабее тех, которые должны получиться при реакции, то lg <0 и А <1. Это значит, что реакция имеет тенденцию идти в противоположном направлении -<-) и притом тем полнее, чем больше абсолютная величина разности нормальных окислительных потенциалов обеих пар. [c.355]

Мы можем, например, рассматривать разбавленный раствор иода или разбавленный раствор иодида как индикатор при реакциях окисления-восстановления. Иодид будет окисляться до иода веществами, имеющими более высокий окислительный потенциал, Ч61М иод, а восставителямн с меньшим окислительным потенциалом, чем иодид, иод будет восстанавливаться до иодида. Если, таким образом, мы будем титровать какой-нибудь сильный восстановитель сильным окислителем в присутствии иодида в качестве индикатора, то только после полного [c.134]

Из всех соединений кобальта сэтши сильными окислителями являются соединения трехвалентного кобальта, восстанавливающиеся в соединения двухвалентного кобальта ( со /со = + + 1,842 в) По своим окислительным свойствам Со+++-ионы превосходят такие сильные окислители, как газообразный хлор, перекись водорода, перманганат. Окислительное действие Со" " сильно уменьшается при образовании комплекса [Со(МНз)д[ " . То же самое можно сказать и в отношении многих других окислителей и восстановителей, сильно уменьшающих свои окислительно-восстановительные свойства в связи с комплексо-образованием. [c.130]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислите.1ш при соответствуюш,их условиях окисляют анионы С1, Вг, J , NO7, S, S N , N и [Fe( N)gP= а сильные юсстано-вители восстанавливают анионы N0 , NO3, BrOj, IO3, СЮ . [c.445]

Растворы, содержащие ионы МПО4-, окрашены в красно-фиолетовый цвет растворы солей, содержащих ионы Мп +, бесцветны, Если к раствору восстановителя приливать раствор перманганата, последний обесцвечивается, пока в растворе имеется восстановитель. Как только появится малейший избыток КМПО4, раствор приобретает розоватую окраску. Поэтому в перманганатометрии раствор КМ.ПО4 служит не только рабочим раствором, но и индикатором. Окраска раствора при титровании перманганатом особенно резко меняется в кислой среде. В нейтральной среде определение точки эквивалентности при титровании осложняется из-за образования частиц МпОг, окрашенных в коричневато-бурый цвет. При титровании каких-либо восстановителей сильно разбавленными растворами перманганата (0,001 н.) в качестве индикаторов применяют дифениламин или фенилантраниловую кислоту. [c.263]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислите ли окисляют 5п2+- -5п1 5ЬИ - 5Ь АзН1 А5 [c.78]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители окисляют [Нд2] +-ионы в Нд2+-, Pb +-иoны в РЬ -ионы. Например [c.85]

Химические свойства тиосульфата натрия. Благодаря наличию в тиосульфате натрия серы со степенью окисления — 2, эта соль является восстановителем. Сильный окислитель хлор окисляет серу тиосульфзтз натрия со степенью окисления — 2 до элементарной серы и далее до серной кислоты, а хлор переходит в хорощо растворимый в воде хлористый водород, чем пользуются для удаления хлора из отбеленных тканей (антихлор) [c.299]

Влияние окислителей и восстановителей. Ион родана является слабым восстановителем сильными окислителями он окисляется в конечном счете до серной кислоты, поэтому присутствие больших количеств перманганата, брома или перекиси водорода недопустимо. Небольшие количества этих окислителей влияния не оказывают, так как определение проводится в присутствин большого избытка роданида калия или роданида аммония. [c.168]