Вода, гидролиз растворов NOa a

Совместный гидролиз хлорида бериллия и сульфида натрия. Несколько капель хлорида бериллия разбавьте водой и добавьте такое же количество раствора сульфида натрия. Наблюдайте выпадение в осадок гидроксида бериллия. Напишите уравнения реакций образования Ве(ОН)г и выделения Н23 в молекулярной и ионной формах, с учетом того, что гидролиз ВеС12 и ЫагЗ осуществляется полностью. Выделяемая при этом соляная кислота при гидролизе ВеС12 нейтрализуется гидроксидом натрия, образующимся в результате гидролиза N338. Это и способствует полному гидролизу раствора. [c.247]

Если работают с веществом, растворимым в воде, то растворяют его в воде, слегка подкисляя раствор в тех случаях, когда можно ожидать далеко идущего гидролиза. Если вещество в воде нерастворимо, то прибегают к помощи других растворителей или даже к сплавлению. Конечно, выбор растворителя должен быть сделан заранее путем качественных проб, причем необходимо руководствоваться растворимостью образующихся соединений и характером происходящей при действии данного реактива реакции. [c.136]

Гидролиз соли — это процесс взаимодействия ее ионов с ионами воды. В результате гидролиза растворы большинства солей имеют кислую или щелочную реакцию. В качестве иллюстрации приведем три наиболее типичных случая реакции гидролиза солей. [c.208]

Действие воды (гидролиз). Растворы солей висмута гидролизуются, образуя белые аморфные осадки основных солей. Легче других солей висмута гидролизуется хлорид [c.116]

Формула Ма СОд бесцветные, прозрачные кристаллы, в безводном виде - белый порошок. Легко растворим в воде водный раствор имеет вследствие гидролиза щелочную реакцию. [c.144]

П. применяют для производства пластмасс, лаков, красок, клеев и др. П. устойчив на свету, набухает в воде, гидролизуется растворами кислот и щелочей с образованием поливинилового спирта. [c.196]

Свойства. М 164. Вещество черного цвета, решетка ромбическая d 5,06. Водой гидролизуется. Растворяется в кислотах и щелочах. Восстановление водородом при комнатной температуре до металла может сопровождаться вспышками. [c.308]

Свойства. М 314,65. Бесцветные, расслаивающиеся ромбические кристаллы. /кип 221 °С /пл 31,2 °С d 3,54. Дымит во влажном воздухе, водой гидролизуется. Растворяется в сероуглероде. [c.617]

Гидролиз галогенангидридов. К 3—4 мл воды в фарфоровой чашке прибавьте микрошпатель хлорида фосфора (V) или бромида фосфора (V). Наблюдайте взаимодействие веществ с водой. В растворах обнаружьте кислоты лакмусовой бумажкой, реакциями на ионы С1 , Вт- с нитратом серебра и на ионы Р04 " с молибденовой жидкостью. [c.61]

Свойства. Кристаллизуется в форме лимонно-желтых ромбов tan 48,5 °С <кйп 237°С (752 мм рт. ст.). Термически устойчив при повышенной температуре кристаллы становятся красноватыми, при охлаждении — снова желтыми. При растворении в воде гидролизуется. Растворяется в органических растворителях, например петролейном эфире. Сублимируется в вакууме при 45 С. [c.814]

Поливинилацетат светостоек, обладает хорошими адгезионными свойствами к различным поверхностям и эластичностью. Будучи полярным полимером он хорошо растворяется в хлорированных и ароматических углеводородах, кетонах, сложных эфирах, в метаноле. Набухает в воде. Не растворяется в бензине, керосине, масле, скипидаре и др. Поливинилацетат легко гидролизуется в поливиниловый спирт в присутствии растворов кислот и щелочей, Под действием сильных кислот и щелочей он разрушается. [c.38]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

При осторожном растворении пероксида натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода. Взаимодействие пероксида натрия с водой представляет собой гидролиз соли, образованной слабой кислотой — пероксидом водорода — и сильным основанием — МаОН [c.566]

Средние эфиры образуются при повышенных (более 40°С) температурах и ири нагревании кислых эфиров. Средние эфиры нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в углеводородах и органических растворителях. При действии воды или раствора щелочи средние эфиры могут гидролизоваться с образованием сначала спирта и алкилсерной кислоты, а затем спирта и серной кислоты [c.315]

В чистой воде гидролиз протекает очень медленно [1551. С увеличением атомного веса металла скорость гидролиза соли возрастает. Как показывает исследование [156], гидролиз в растворе гидрата окиси бария является реакцией второго порядка. [c.29]

Применение воды в качестве растворителя карбамида имеет как достоинства, так и недостатки. К первым относится меньшая стоимость воды, а также то, что вода не растворяется в депарафинате, в то время как все остальные органические полярные растворители не только сами растворяются в нем, но и увеличивают растворимость в нем карбамида, что вызывает необходимость такой стадии технологического процесса, как отделение депарафината от растворителя и карбамида [66]. К недостаткам воды как растворителя карбамида следует отнести трудности отделения депарафината от комплекса-сырца, вызываемые органо-фильностью кристаллов комплекса [12], а также гидролиз карбамида, приводящий к увеличению расхода его, ухудшению экономических показателей и т. д. [c.43]

Гидрид, или силан (моносилан), 51Н4. Это соединение значительно менее прочное, чем описанные выше (ДЯ=+34,7, 0 = = - -57,2 кДж/моль). В связи с этим гидрид кремния ис может быть получен непосредственным синтезом из элементарных вешеств (он получается при действии соляной кислоты на силид магния). При обычных условиях гидрид кремния представляет собой бесцветный газ (температура нормального сжижения —111,9°С, критическая температура —3 С). Очень реакциоиноспособен — воспламеняется ири смешивании с кислородом и даже с воздухом, легко взаимодействует с галогенами и галоводородами, легко гидролизуется водой и растворами щелочей. Подобно тому как метан является родоначальником ряда предельных углеводородов, гидрид кремния является родоначальником кремневодородов, или так называемых силанов, имеющих состав, выражаемый общей формулой 51 Н2п- -2- Однако в отличие от предельных углеводородов аналогичные им по составу кремневодороды чрезвычайно иенрочны и в связи с этим немногочисленны (число атомов кремния в них не превышает шести), [c.359]

Гидролиз солей титана (IV). 1. В пробирку к 4—5 каплям раствора сульфата титана, полученного в предыдущем опыте, добавьте 10—15 капель воды. Прокипятите раствор, наблюдая за образованием белого осадка метатитановой кислоты (Р-форма) TiO(OH)2. Напишите уравнения реакций гидролиза сульфата титана. [c.229]

Действие воды (гидролиз). Раствор Bids сильно разбавьте водой. При этом вьшадает белый осадок основной соли, состав [c.264]

Действие воды (гидролиз). Раствор соли сурьмы (П1) сильно разбавьте водой. Выпадает белый осадок соли SbO l [c.289]

Действие воды (гидролиз). Раствор Bi lg сильно разбавьте водой. При этом вьшадает белый осадок основной соли, состав которой отвечает формуле BiO l. Течение реакции можно представить следующим образом. [c.388]

Действие воды (гидролиз). Раствор Bi lg сильно разбавьте водой. При этом выпадает белый осадок основной соли BI0 1. Сначала вследствие гидролиза по уравнению [c.392]

Действие воды (гидролиз). Раствор Bi l сильно разбавьте водой. При этом выпадает белый осадок хлорокиси висмута BiO I. Течение реакции. можно представить следуюя им образо.м. Сначала вследствие гидролиза, протекающего по уравнению [c.174]

Действие воды (гидролиз). Раствор Sb l, сильно разбавьте водой. Выпадает белый осадок хлорокиси сурьмы SbO l, растворимый 3 кислотах. [c.192]

Ка( и для алюминия (III), фториды S (III) и его аналоги существенно отличактся от остальных галидов они тугоплавки (т. пл. 1450—1550°С), не-гигросК )пичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды (т. пл. 800—90)°С), напротив, гигроскопичны, растворяются в воде и легко гидролизуются, образуя полимерные оксогалиды ЭОНаЬ [c.527]

Цементный камень затвердевшего портландцемента сложен веществами, обладающими определенной химической активностью и склонными к различным химическим реакциям с окружающей средой. Так как по своему характеру продукты гидратации минералов, портлаидцемента представляют собой водные силикаты, алюминаты и ферриты кальция, а также гидроксид кальция, то в целом вещество цементного камня является щелочным по характеру. Большинство соединений в цементном камне устойчиво существуют при значения pH>11 и в присутствии определенной концентрации ионов Са2+. При отсутствии химически агрессивной среды необходимое значение pH и концентрации иоиов Са + обеспечивается существованием в порах цементного камня и у его поверхности (если он находится в воде) насыщенного раствора Са(0Н)2, образующегося в результате растворения небольшой части гидроксида кальция, который выделяется при гидролизе клинкерных минералов. [c.124]

Найдено, что константа скорости этой реакции / i = 3-10" сек при 15° [5]. При добавлении небольших количеств воды к раствору трет-бутилхлорида в муравьиной кислоте гидролиз протекает по закону нервого порядка [6] с константой скорости A i= 3,7-10 сек . Близкое совпа е-ние констант скоростей в этих процессах является убедительным доводом в пользу того, что медленной стадией, лимитирующей обе реакции, является ионизация. [c.473]

Дальнейший гидролиз приводит к образованию триоксида ксенона ХеОз. Это твердое соединение, очень мощное взрывчатое вещество, взрывается от слабого нагревания или сотрясения. При комнатной температуре ХеОз постепенно разлагается на Хе и О2. Молекула ХеОа пирамидальная, /LOXeO = 103°, d Xe—0) = 176 пм, XeOs хорошо растворим в воде (водные растворы ХеОз безопасны). Равновесие [c.488]

Большинство тнтанатов в воде не растворяется. Растворимые титанаты и1,елочных металлов подвергаются в растворах гидролизу. [c.268]

Реакция нейтрализации щелочью нафтеновых кислот и фенолов имеет обратимый характер. Нафтенаты и феноляты в присутствии воды гидролизуются, образуя исходные продукты. Степень гидролиза зависит от условий процесса. С на увеличивается с повышением температуры и понижается с ростом ко1щеитрации раствора щелочи. Щелочную очистку целесообразно проводить при невысоких температурах, используя концентрированные растворы. Однако в этих оптимальных условиях нейтрализации образуются стойкие эмульсии тииа кислое масло в водной щелочи , которые [c.318]

Как и при получении этилового спирта, кислый раствор, содержащий изопропилсерную кислоту, необходимо разбавить водой и затем нагреть, чтобы осуществить гидролиз. Раствор разбавляют до концентрации серной кислоты не свыше 50% (обычно до 35—40%). При фракционированной разгонке водного изопропилового спирта отгоняется азеотропная смесь, кипящая при 80,35° (температура кипения чистого изопропанола 82,4°) и содержащая 87,7% изопропилового спирта и 12,3% воды. Чтобы получить безводный изопропиловый спирт, эту азеотропную смесь перегоняют с толуолом, дихлорэтаном или ксилолом, образующими с водой и изопропанолом тройные азеотропные смеси. [c.149]

Уксусный ангидрид (СНзС0)20 представляет бесцветную подвижную жидкость с резким запахом, с температурой кипения 139,9°С, температурой плавления -73,1°С и плотностью 1,08 т/м . Растворим в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле, хлороформе, уксусной кислоте, холодной воде. В горячей воде гидролизуется до уксусной кислоты. Это необходимо учитывать при его производстве. Температура вспышки равна 40°С, температура самовоспламенения 389°С. Раздражает дыхательные пути и вызывает ожоги кожи. ПДК составляет 5-10 %. [c.310]

Хлорэтан-1-сульфокислота получена с небольшим выходом действием сернистокислого натрия на хлористый этилиден [116]. В качестве побочных продуктов реакционная смесь содержит ацетальдегид и альдегидные смолы. Сульфохлорид образуется с выходом 50% нри хлорировании водной суспензии тритиоацетальдегида [69г, 117] или его раствора в ледяной уксусной кислоте. Кипящая вода гидролизует его в сульфокислоту. Кипящий метиЛовый спирт действует аналогичным образом, тогда как с кипящим этиловым спиртом сульфохлорид не реагирует для этой реакции необходима температура 130. Превращение сульфохлорида в кислоту происходит, вероятно, через промежуточное образование эфира [c.125]

Наиболее полному гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Так, в результате растворения цианида аммония в воде в растворе появляются четыре вида ионов КН СН , Н+ и ОН , которые попарно взаимодействуют с образованием слабой кислоты (Н+-(-СМ НСМ) и слабого основания (МН4 - -0Н 5= КН40Н). Суммарный процесс гидролиза выражается уравнением [c.73]

Ацетат меди Си(СНзСОО)2-Н2О — сине-зеленые или темно-сине-зеленые кристаллы растворяются в воде, в растворах до 66 °С соль устойчива, растворимость ее при этой температуре составляет 10,95 г на 100 г воды. Кипячение водных растворов соли приводит к ее гидролизу с образованием основной соли и удалением СН3СООН. При нагревании до 100°С препарат начинает терять кристаллизационную воду. Соль может быть полностью обезвожена в вакууме при 100—105 °С. [c.211]

При выпаривании раствора хлористого магния вследствие разложения соли водой — гидролиза соли — образуется основная соль MgOH l [c.100]

Содержимое тигля обрабатывают водой и раствор фильтруют через предварительно взвешенный бумажный фильтр (можно использовать также стеклянные фи 1ьтры, огшсаиные в следующей работе). Осадок на фильтре тщательно промывают водой. Фильтр с осадком высушивают в сушильном шкафу и взвешивают. Если осадок при нагревании разлагается, то вместо воды для его промывания используют этиловый спирт и сушат осадок на воздухе при комнатной температуре. По массе осадка вычисляют содержание нерастворимых продуктов гидролиза (в мольных про-ueirrax) [c.17]