Водород иодистый

Для многих реакций, например синтеза и разложения иодистого водорода, взаимодействия иодистого метила с иодистым водородом, иодистого этила с иодистым водородом и ряда других наблюдается удовлетворительное совпадение теоретических [c.126]

Доля разложившегося на иод и водород иодистого водорода составляет 22%. [c.127]

Иодистый водород не всегда может быть применен для превращения спиртов в иодпроизводные. Это обусловлено тем, что благодаря восстановительным свойствам иодистого водорода иодистые алкилы могут превращаться в углеводороды. [c.71]

HI — сильные к-ты, р-р HF — к-та средней силы. См. Бромистый водород, Иодистый водород. Фтористый водород. Хлористый водород. [c.119]

Водород бромистый Водород иодистый. [c.678]

Водород бромистый Водород ИОДИСТЫЙ. [c.678]

Водород иодистый HJ Натрий иодистый NaJ 14,64 7,605 3,963 25.76 31.34 36,59 [c.687]

Летучие галогениды хлористый водород, иодистый водород, бромистый водород или хлористый метил, четыреххлористый углерод, хлористый аммоний (иодистый аммоний) [c.513]

Бромистый водород, иодистый бром, бромистый магний, бромистый бериллий, бромистый цинк, бромистый кадмий, трехбромистая сурьма, бромистый алюминий Бромиды органических веществ бромистый ацетил, бромистый этил, бромистый бутил. бромбензол [c.7]

Активированные силикаты Земли, глинозем, каолин Активаторы сероводород, хлористый водород, бромистый водород, иодистый водород, цианистый водород, вода [c.11]

К первой группе относятся. такие реакции, в которых водород действует в момент выделения, т. е. в атомарной форме, и в условиях, в которых он не обнаруживается в видимом состоянии. Сюда мы относим также реакции восстановления йодистым водородом, иодистым фосфонием и гидросульфитом натрия. [c.10]

Синтез этилового спирта темпера- Летучие галогениды, например хлористый водород, иодистый водород, бромистый водород или хлороформ. 770, 1179 [c.57]

Реакция магния с бромистым н-бутилом в бензоле дает смесь вторично-бутилбензола и бромистого бутилмагния без выделения бромистого водорода. Иодистый н-бутил в этих условиях образует 75% иодистого бутилмагния, но не дает бутилбензола. [c.54]

Синтез высших спиртов температура 125—130°, давление 25—900 ат Летучие галогениды хлористый водород, иодистый водород, бромистый водород или хлористый метил, хлористый этил, четыреххлористый углерод, хлористый аммоний на пемзе, силикагеле или коксе 880 [c.61]

Четыреххлористый германий Бромистый водород Хлористый водород Цианистый водород Фтористый водород Иодистый водород Вода [c.246]

Серебро........ — Водород иодистый Нестоек [c.54]

Водород иодистый — изо-амиловый спирт [c.109]

Фтористый водород Хлористый водород Бромистый водород Иодистый водород HF НС1 НВг HI —92,3 —112 —88,5 —50,8 —19,4 —84 -67 —35,3 [c.219]

Следует отметить, что перекисный эффект специфичен для бромистого водорода иодистый водород окисляется перекисями, присоединение хлористого водорода и серной кислоты протекает одним и тем ж( путем как в присутствии перекиси, так и в ее отсутствие. [c.188]

Заметьте, что соединение иода с водородом (иодистый водород) — бесцветный га , растворимый в воде. Иодистый калий — тоже бесцветное вещество (мелкие кристаллы кажутся белыми, подобно тому как снег, состоящий из бесцветных кристаллов льда, в массе имеет белый цвет). [c.96]

Замещение происходит легче в следующей последовательности хлористый водород, бромистый водород, иодистый водород. Наибольшее препаративное значение имеют бромиды, которые особенно склонны к последующим реакциям. Если только возможно, работу проводят не с одним бромистым водородом, а в присутствии связывающих воду средств. При работе с иодисто во до родной кислотой это не обязательно, но надо считаться со свойством иодистого водорода, являющегося восстановителем, вызывать побочные реакции. [c.109]

Водород бромистый. . Водород циаиистый. . Водород хлористый. Дейтерий хлористый. . Водород фтопистый. . Водород иодистый. . . [c.964]

Это изменение направления присоединения в присутствии перекисей называют перекисиым эффектом . Перекисный эффект известен только для присоединения бромистого водорода. Перекиси не влияют на направление присоединения хлористого водорода, иодистого водорода, серной кислоты, воды и т. п. Правило Марковникова и перекисный эффект можно легко объяснить (разд. 6.11 и 6.17) на основании уже рассмотренных данных. [c.183]

Несмотря на то, что описанные опыты, относящиеся к концу XVIII в., наметили пути ожижения газов, следующий важный шаг в этом направлении был сделан Фарадеем только в 1823 г., когда, исследуя поведение хлоргидрата при нагревании, он обнаружил на холодном конце запаянной трубки капли желтоватой жидкости, оказавшейся жидким хлором. Из этого факта Фарадей сделал совершенно правильный вывод о том, что в замкнутом сосуде за счет химической реакции можно достигать желаемых давлений и производить ожижение получаемого газа, конденсируя его в охлаждаемой части сосуда. Этим доступным методом были ожижены сернистый водород, оксид азота(1), циан и углекислота (последняя под давлением 3,6 МПа). В 1840 г. Фарадею с использованием охлаждающей смеси, составленной из твердой углекислоты, спирта или эфира, удалось ожижить многие газы этилен, фосфористый водород, иодистый водород и др. [c.46]

Окислы (сурьмы, свинца, висмута, ванадия, вольфрама, хрома, никеля, олова, мышьяка, молибдена на силикагеле) Летучие галоидные соединения (хлористый водород, иодистый водород, бромистый водород, хлористый метил, четыреххлористый углерод, хлористый аммоний) на носителях (пемзе, силикагеле, коксе) Щелочи, марганцовокислый калий, хлорнокислый калий на пемзе Кислоты (борная, фосфорная, надванадие-вая, гетерополикислоты, мышьяково- вольфрамовая кислота на глиноземе) [c.19]

Иодпстоводсродная кислота действует очень сильно, но часто приводит к побочным или последующим реакциям, в которых в ко-нёчном счете галоген замещается водородом. Иодистые соединения фосфора облегчают протекание реакции. [c.107]

Из иодистого метила. Зерненый цинк обливают 2-нроц. раствором медного купороса, слегка подкисленным серной кислотой, и взбалтывают до обесцвечивания раствора. Эта операция повторяется 3 раза. После этого промывают водо11 и прополаскивают спиртом. Пару цинк —медь, содержащую еще следы спирта, загружают в склянку Вульфа с двумя тубусами, наполняя также трубку диаметром 7 мм, вставленную в один из тубусов. В другой тубус вставляют капельную воронку, из которой медленно приливают спиртовый раствор иодистого метила. Склянка Вульфа должна быть целиком заполнена омедненными гранулами цинка. Образование метана можно ускорить нагреванием до 40°. Выделившийся метан содержит водород, иодистый метил, спирт, следы этана и воздух. Для удаления иодистого метила и спирта, если только возможно, лучше всего производить вымораживание со смесью эфир — углекислота (т. кин. метана —164°). Если это невозможно, то нужно включить несколько и-образных трубок, загруженных омедненым цинком, пропитанным спиртом, и спирт отмывать концентрированной серной кислото . Вследствие этого в приборе возникает довольно большое вредное пространство, с которым в случае вымораживания не приходится иметь дела. Водород связывается, так же как и выше, окисью меди восстановленная медь соединяется с остатками кислорода. Пары иодистого метила абсорбируются олеумом, который одновременно связывает спирт. [c.169]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.224 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.224 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.121 , c.122 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.54 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.71 , c.99 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.131 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.58 , c.72 , c.475 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.189 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.54 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.149 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.57 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.276 , c.280 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.283 , c.287 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.283 , c.287 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.304 , c.309 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология