Детергенты структурные формулы

Рис. 60. Структурные формулы некоторых детергентов, используемых в мембранологии

Следует напомнить структуру и свойства наиболее употребительных детергентов. Это — всегда довольно крупные молекулы, и в каждой из них можно обнарун ить более или менее разнесенные пространственно липофильные и гидрофильные участки или химические группы. В так называемых ионных детергентах гидрофильную функцию выполняют заряженные группы (остатки кислот, аммониевая группа), в неионных — полиэтиленгликоль (ПЭГ) и остаток сорбитола. Липофильные участки представлены алифатическими цепями, фенильным остатком или полициклической структурой. Торговые наименования и структурные формулы наиболее часто используемых детергентов представлены ниже. [c.183]

Из приведенных структурных формул видно, что избирательность взаимодействия детергента с гидрофобным участком на поверхности белка может быть обусловлена структурным соответствием этого участка (имеются в виду размеры, конфигурация, преобладание алифатических илп ароматических остатков аминокислот) и гидрофобной части детергента. [c.184]

С помощью разнообразных методов фракционирования мембранные белки в солюбилизированной форме могут быть разделены и очи-шены до инднандуального состояния. Последующее удаление детергента в присутствии подходящих фосфолипидов позволяет реконструировать в искусственной мембране ту илн иную функцию изучаемого белка. В таблице 23 приведены структурные формулы н названия детергентов, наиболее часто используемых для солюбилизации и реконструкции мембран. [c.560]

В отличие от мыл и синтетических детергентов, которые относятся к классу анионактивиых, четвертичные соединения являются катиопактивнымп веществами, в которых положительный заряд находится в жирной (липофпльиой) части молекулы. Структурными формулами это иллюстрируется следующим образом. [c.310]

На рис. 60 приведены структурные формулы, а в табл. 18 описаны свойства некоторых детергентов, используемых для выделения и очистки мембранных белков. Необходимо отметить, что свойства растворов солей желчных кислот существенно зависят от температуры, pH, ионной силы. Эти соединения способны к образованию гелей при сдвиге pH на единицу выше рКа (для холата — 5,2, для дезоксихолата — 6,2). [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология