Энтропия как мера потерь и необратимости

В действительности расход энергии в применяемых холодильных циклах во много раз выше указанной цифры вследствие необратимости отдельных процессов (дросселирование, теплообмен при конечной разности температур, потери тепла в окружающую среду и т. д.), причем наиболее экономичные из них обладают меньшей необратимостью. При необратимом цикле сумма энтропий веществ, уходящих из системы, всегда больше суммы их энтропий при входе в систему. Общее увеличение энтропии А5 является мерой необратимости процесса. Увеличение работы из-за необратимости процесса составляет Т Л5, где Т — температура окружающей среды. [c.83]

ЭНТРОПИЯ КАК МЕРА ПОТЕРЬ И НЕОБРАТИМОСТИ [c.32]

Энтропия как мера потерь и необратимости [c.30]

Известен ряд других методов — использование политропического к. п. д., энтропийный анализ, сопоставление изменения эксергии (работоспособности) газа в детандере с соответствующим изменением этой функции в некотором идеальном процессе. При использовании каждого из этих методов оттеняется та или иная сторона процесса детандирования газа — возврат теплоты, необратимость процесса, единство двух положительных эффектов детандирования (охлаждение газа и производство внешней работы). Все методы оценки эффективности детандеров в известной мере условны. По-видимому, следует отдать предпочтение энтропийному методу, основанному на сопоставлении приращений энтропии в действительном процессе н — /с и в процессе дросселирования н — к р (см. фиг. 7). Анализ работы детандерных машин энтропийным методом позволяет объективно оценить и сопоставить различные виды потерь. Однако, учитывая, что наибольшее распространение в литературе имеет способ оценки детандеров посредством изоэнтропийного (адиабатического) к. п. д., приходится пока сохранить эту величину в качестве основной оценки качества работы детандеров. [c.175]

Из (7.11) видно, что если в системе протекают только обратимые процессы, энфопия ее не изменяется и тогда эксергетические потери равны нулю. Чем больше необратимость, тем больше рост энтропии системы, тем больше эксергетические потери в системе. Следовательно, энтропия — парамеф состояния, рост которой служит мерой потери работоспособности системы (мерой необратимости системы) (физический смысл энфопии). Реальная работа изолированной системы может быть определена, очевидно, по формуле [c.180]

Ситуация в известной мере аналогична той, которая возникает при твердофазном взаимодействии ЫаАЮг и А12О3 с образованием смеси когерентных полиалюминатов со структурой р- и р"-фаз. И хотя р"-фаза в системе НагО—АЬОз метастабильна и никогда не была получена в чистом виде, смесь когерентных р- и р"-фаз крайне устойчива за счет энергии когерентного срастания. Более того, величина АО при переходе от когерентной смеси к чистой р-фазе может быть столь мала, что при высокой температуре соизмерима с тепловыми флуктуациями. В благоприятных условиях (высокие температура и активность МагО) нельзя исключить возможность самопроизвольного превращения р-фаза— -когерентная смесь благодаря сильному увеличению энтропии. Поэтому смесь когерентных р- и р"-фаз можно в известных условиях рассматривать как фазу переменного состава. Реально наблюдали [151] необратимый переход от смеси когерентных р- и р"-фаз к р-фазе, но во всех случаях он связан либо с неконтролируемым изменением состава (потери МагО вследствие испарения), либо с появлением жидкой фазы, растворяющей р"-фазу с последующей кристаллизацией р-глинозема [152]. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология