Энтропия знак приращения

В связи с тем, что нами для расчетов термодинамики химических реакций, использовались исходные данные, взятые из различных источников, возникает вопрос о различии этих данных для графита, водорода, кислорода и получаемых из них углеводородов. В табл. I приведены значения приращения энтальпии, функции энергии Гиббса и энтропий кислорода, водорода, графита, метана, этилена и ацетилена при температурах 298, 15,500, 1000 и 1500° К по двум источникам [34] и [55], а также показана разность между ними. Расхождения между этими величинами для кислорода и водорода сравнительно небольшие, в четвертом знаке. Для графита и углеводородов погрешности несколько большие. Абсолютная погрешность термодинамических величин для углеводородов с повышением температуры обычно увеличивается. [c.144]

Величина, которая входит в критерии (XI, 126) и (XI, 12в) — общая энтропия всех участников процесса,— есть свойство термодинамического мирка . Поэтому приращение общей энтропии всех участников процесса определяется только начальным и конечным состояниями всех участников процесса, но не самим процессом. По начальным и конечным состояниям всех участников процесса можно установить, пойдет или не пойдет процесс в направлении от начальных состояний к конечным. Знак приращения общей энтропии все решит. Знак плюс — процесс пойдет из начальных состояний в конечные. Знак минус — процесс пойдет [c.256]

Цель гл. 7 — сделать более ощутимым понятие энтропии и научить определять в простых случаях знак приращения энтропии. В этой главе даны определения понятий порядок и беспорядок, близкие к нашим обиходным представлениям затем постулирована связь между энтропией и беспорядком, которая в последующем применена к определению знака приращения энтропии в различных процессах (смешение, изменение напряженности магнитного или электростатического полей, растворение ионов и т. д.) [c.10]

Применение положения [7-Г] к определению знака приращения энтропии [c.142]

Знак приращения общей энтропии решает вопрос о направлении изменения термодинамического мирка . Но мирок , направляясь из состояния 1 в состояние 2 (с большей общей энтропией), может и не дойти до состояния 2, если между состояниями 1 и 2 общая энтропия проходит через максимум. [c.256]

Так как приращение энтропии должно быть положительным, сродство имеет тот же знак, что и скорость реакции, и обращается вместе с ней в нуль при равновесии. [c.60]

Если произвести усреднение по всем узлам отличным от , то приращение 3.. окажется положительным. Читатель может почувствовать качественную причину возникновения такого знака путем проверки сравнительно простого случая - именно, димеров Ы = 2) на плоской решетке. Если мы рассмотрим две удаленные частицы (/) и (У) (рис. 2.4,в), то увидим, что каждая имеет четырех соседей, причем диме яые молекулы в них ограничены по ориентациям начинаясь в одном из таких соседних узлов, димер может быть ориентирован только в трех направлениях (о, р, у). С Щ)угой стороны, если (О и ( ) примыкают друг к другу, то есть только шесть узлов (вместо восьми), в которых имеет место это уменьшение числа возможных ориентаций. Следовательно, энтропия будет больше на рис. 2. А,б. Изложенные рассуждения не дают возможности точно вычислить энтропию, но они позволяют хорошо понять ее знак. [c.58]

Таким образом, мы видим, что химический потенциал действительно играет роль обобщенной химической силы, взятой с обратным знаком. Вместе с тем мы видим, что основное уравнение (7.36) действительно является совершенно законным обобщением хорошо известного основного уравнения термодинамики. В (7.36) изменение энтропии dS уже имеет несколько иной смысл, чем в аналогичном уравнении, написанном для изменения состояния системы при постоянстве ее массы и состава. Там dS есть всегда приращение энтропии, связанное с сообщаемой теплотой. Здесь прирост энтропии может осуществиться как за счет притока теплоты, так и за счет той энтропии dS", которую привносят в систему дополняемые массы компонентов. [c.231]

Так как AZ уменьшается с 7 ( AS>0 например AS = + 42,11 при 298°К), а AZi.<, возрастает (А5298 = — 10,06) медленнее, чем AZJ, то AZJ убывает с ростом температуры в соответствии с знаком приращения энтропии (А Sjse = +32 05 кал град моль). [c.137]

Прежде всего необходимо отметить, что реагирующие системы, изучаемые в химии высоких энергий, в большинстве случаев являются открытыми, т. е. взаимодействующими потоками массы, энергии и др. со средой. В случае замкнутой системы строго выполняется второе начало термодинамики, имеет ясный физический смысл понятие одной и только одной температуры как параметра максвелл-больцмановского распределения. Для них применима аррениусова кинетика. В случае же открытой системы энтропия не обязательно только возрастает, как того требует термодинамика для замкнутой системы приращение энтропии (18 может иметь как положительный, так и отрицательный знак [c.8]

Здесь роль экстенсора для термических явлений играет энтропия 5 знак минус говорит о том, что при положительном приращении объема V и уменьшении давления р (при расширении газа) приращение температуры Т оказывается отрицательным, то есть газ охлаждается это делает коэффициент А 2 отртщательным. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология