Противоток в единицах равновесия

Противоток в единицах равновесия [c.171]

Каскадом называют сложный элемент процесса, который состоит из простых единиц (ступеней) двухфазного равновесия или псевдоравновесия. Отдельные единицы равновесия в каскаде включаются в противоток. Это значит, что фаза а, покидающая ступень р, поступает в ступень р — 1, а фаза р, покидающая ступень р — 1, питает ступень р. Общая схема многоступенчатого процесса представлена на рис. 10-14. [c.171]

Другим вариантом кристаллизационного метода разделения является кристаллизационная колонка, где одновременно происходят два различных процесса разделения многократная кристаллизация и разделение в противотоке кристаллов и жидкости. Первый процесс происходит в основном по концам колонки, второй, главным образом в средней ее части. Распределение температур в колонке таково, что холодный ее конец имеет температуру ниже температуры кристаллизации наименее чистого (в данном процессе) вещества, горячий — температуру выше температуры плавления наиболее чистого вещества при коэффициенте распределения меньше единицы. Исходное вещество кристаллизуется на холодном конце колонки, более чистые ( <1) кристаллы увлекаются к горячему концу и там плавятся результатом этой одной ступени разделения является увеличение концентрации примеси на холодном конце и уменьшение ее концентрации на горячем. Многократное повторение этого процесса было бы аналогично многократной перекристаллизации. Однако помимо этого разделение вещества в колонке происходит еще и в процессе продвижения кристаллов и жидкости от места кристаллизации к месту плавления. В процессе направленной кристаллизации соприкасаются между собой кристаллы и жидкость, находящиеся в равновесии, и поэтому очистка определяется только коэффициентом распределения — термодинамическим в случае равновесного ведения процесса или эффективным — в случае отклонения его от равновесия, т. е. когда градиенты температур и концентраций отличны от нуля. Противоток двух фаз в колонке приводит к тому, что даже в идеальном процессе соприкасаются кристаллы и жидкость, не находящиеся в равновесии и различающиеся [c.184]

В рассматриваемой трехступенчатой системе создаются значительно более благоприятные условия для увеличения скорости реакции гидрохлорироваиия, чем в аналогичной двухступенчатой системе. Более частый отвод продукта реакции значительно увеличивает концентрацию реагирующих компонентов. Осуществляя противоток реагирующих хлористого водорода и олефина, еще в большей степени можно сместить равновесие реакции в стогону образования продукта реакции. Поэтому в трехступенчатой системе в сравнении с двухступенчатой может быть либо значительно увеличена глубина превращения (при равном объеме), либо сокращена величина реакционного объема (при равной глубине превращения). В обоих случаях производительность единицы реакционного объема трехступенчатой системы будет больше, чем в двухступенчатой. [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология